2022-2023學(xué)年浙江省紹興市華維外國語學(xué)校高三化學(xué)期末試題含解析

2022-2023學(xué)年浙江省紹興市華維外國語學(xué)校高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.由于碘是鹵素中原子半徑較大的元素，可能呈現(xiàn)金屬性。下列事實(shí)最能夠說明這個(gè)結(jié)論的是：A．已經(jīng)制得了IBr、ICl等鹵素互化物B．已經(jīng)制得I2O5等碘的氧化物C．已經(jīng)制得了I（NO3）3、I（ClO4）3·2H2O等含I3+離子化合物D．碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液，形成I3—離子參考答案：C2.下列液體均處于25℃，有關(guān)敘述正確的是()A．某物質(zhì)的溶液pH＜7，則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽B．pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍C．AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D．pH＝5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c(Na＋)＞c(CH3COO－)參考答案：B3.下列各組離子一定能大量共存的是

A．在含有大量AlO2-的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、H＋B．在強(qiáng)堿溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－C．在pH＝12的溶液中：NH4＋、Na＋、SO42－、Cl－D．在c(H+)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO3－

參考答案：B略4.不能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是()A．硫酸鋁溶液中加入過量氨水：

Al3＋＋3OH－

=

Al(OH)3↓B．碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水：Ca2+

＋CO32－

=

CaCO3↓C．冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣：Cl2＋2OH－

=

ClO－＋Cl－＋H2OD．稀硫酸中加入鐵粉：

Fe＋2H＋

=

Fe2＋＋H2↑參考答案：A略5.四種短周期元素的離子：aXm+、bYn+、cZn﹣、dRm﹣，它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若m＞n，下列敘述正確的是（）A．m﹣n=b﹣aB．元素原子序數(shù)a＞b＞c＞dC．元素非金屬性：R＞ZD．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性X＞Y參考答案：B解析：四種短周期元素的離子aXm+、bYn+、cZn﹣和dRm﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則a﹣m=b﹣n=c+n=d+m，若m＞n，故原子序數(shù)大小順序是a＞b＞c＞d，結(jié)合離子所得電荷可知，X、Y為金屬元素，Z、R為非金屬元素，且X、Y位于Z和R的下一周期，A．由于a﹣m=b﹣n，則m﹣n=a﹣b，故A錯(cuò)誤；B．通過以上分析知，元素的原子序數(shù)：a＞b＞c＞d，故B正確；C．Z和R屬于同一周期元素，且原子序數(shù)Z＞R，同一周期元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)，所以元素非金屬性：Z＞R，故C錯(cuò)誤；D．金屬性Y＞X，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性：X＜Y，故D錯(cuò)誤；故選B．6.下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是A．物質(zhì)的量濃度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c(NH4+)：

c(NH4)2SO4>c(NH4HSO4)>c(NH4C1)

B．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到酸性混合溶液：

c(Na+)>c(CH3COO一)>c(H+)>c(OH一)

C．pH=6的純水：c(H+)>c(OH一)

D．1．0mol／LNa2CO3溶液：c(OH一)=c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO3－)參考答案：A7.下列敘述正確的是A．電能是二次能源

B.水力是二次能源C．天然氣是二次能源

D.水煤氣是一次能源參考答案：A8.將pH＝3的鹽酸aL分別與下列三種溶液混合，混合后溶液均呈中性，其中a、b、c、d的關(guān)系正確的是①1×10－3mol·L－1的氨水bL②c(OH－)＝1×10－3mol·L－1的氨水cL③c(OH－)＝1×10－3mol·L－1的Ba(OH)2溶液dLA．b＞a＝d＞c

B．a(chǎn)＝b＞c＞dC．a(chǎn)＝b＞d＞c

D．c＞a＝d＞b參考答案：A略9.下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作的敘述正確的是A.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，定容后把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，再補(bǔ)充幾滴水到刻度B.錐形瓶盛裝待測(cè)液前需先用蒸餾水洗凈，再用待測(cè)液潤洗C.石蕊試紙?jiān)跍y(cè)定氣體酸堿性時(shí)必須用蒸餾水潤濕D.向稀氫氧化鈉溶液中滴加飽和氯化鐵溶液并不斷攪拌，制取氫氧化鐵膠體參考答案：C略10.下列物質(zhì)分類正確的是①混合物：鋁熱劑、福爾馬林、水玻璃、漂白粉②化合物：氯化鈣、燒堿、冰水混合物、膽礬③電解質(zhì)：明礬、二氧化碳、冰醋酸、硫酸鋇④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑤同素異形體：C60、C70、金剛石、石墨A、①②④

B、②③④

C、①②⑤

D、②④⑤參考答案：C【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的分類【答案解析】C解析：二氧化碳是非電解質(zhì)，③錯(cuò)誤，CH2O2可以是甲酸，C2H4O2可以是甲酸甲酯，二者不是同系物關(guān)系，④錯(cuò)誤，選C。【思路點(diǎn)撥】理解混合物、化合物、電解質(zhì)、同系物、同素異形體的概念是關(guān)鍵。11.X、Y、Z、M、G五種短周期元素原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子；Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑。下列敘述正確的是A.元素M的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比G的弱B.化合物Z2M、MY2中化學(xué)鍵的類型相同C.ZX與水的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)D.簡單離子半徑的大小順序：X<Y<Z<M<G參考答案：CA.元素M的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是H2SO3、H2SO4兩種，G的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物主要有HClO、HClO3、HClO4，H2SO3、H2SO4的酸性均比HClO強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；B.化合物Z2M是Na2S，含有的化學(xué)鍵是離子鍵，MY2是SO2，含有的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C.NaH和水反應(yīng)，生成NaOH和氫氣，是氧化還原反應(yīng)，故C正確；D.簡單離子半徑的順序是：X<Z<Y<G<M，故D錯(cuò)誤；本題答案為C。12.為確定下列置于空氣中的物質(zhì)是否變質(zhì)，所選檢驗(yàn)試劑（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)）不能達(dá)到目的的是A．Na2SO3溶液（BaCl2）

B．FeCl2溶液（KSCN）C．KI（淀粉溶液）

D．NaOH溶液（鹽酸）參考答案：A略13.著名化學(xué)家徐光憲獲得2008年度“國家最高科學(xué)技術(shù)獎(jiǎng)”，以表彰他在稀土串級(jí)萃取理論方面作出的貢獻(xiàn)。稀土鈰（Ce）元素主要存在于獨(dú)居石中，金屬鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時(shí)燃燒，遇水很快反應(yīng)。已知：鈰常見的化合價(jià)為+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+。下列說法正確的是（

）A．鈰的冶煉步驟為：用稀土串級(jí)萃法對(duì)礦石進(jìn)行篩選富集；電解熔融CeO2B．CeO2鈰溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為：CeO2+4HI=CeI4+2H2OC．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4++2Fe2+=Ce3++2Fe3+D．鈰能從硫酸銅溶液中置換出銅：Ce+2Cu2+=2Cu+Ce4+參考答案：A略14.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．將0.1mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液與0.2mol·L-1的Ba(OH)2溶液等體積混合：

Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝AlO2－↓＋2BaSO4↓+2H2O

B．Ca(HCO3)2溶液與少量的NaOH溶液反應(yīng)：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2OC．向NaClO溶液中通入過量二氧化碳的離子方程式:2ClO－+CO2+H2O2HClO+CO32－D．氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2OH++Cl－+HClO參考答案：D略15.下列敘述錯(cuò)誤的是()A．二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料B．電解食鹽水時(shí)，溶液中的OH-向陽極移動(dòng)C．共價(jià)鍵既可以存在于化合物又可以存在于單質(zhì)中D．Na、Mg、Fe金屬單質(zhì)在一定條件下與水反應(yīng)都生成H2和對(duì)應(yīng)的堿參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.下圖是某化學(xué)興趣小組進(jìn)行丁烷裂解的實(shí)驗(yàn)流程。（注：CuO能將烴氧化成CO2和H2O，G后面裝置與答題無關(guān)，省略鐵架臺(tái)等。）按下圖連好裝置后，需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有：①給D、G裝置加熱；②檢查整套裝置的氣密性；③排出裝置中的空氣等……

1、這三步操作的先后順序依次是

（寫編號(hào)）；2、簡要說明排空氣的方法和證明空氣已排盡的方法

；3、B裝置所起的作用是

；4、假定丁烷按C4H10→C2H6＋C2H4和C4H10→CH4＋C3H6的方式完全裂解，當(dāng)（E＋F）裝置的總質(zhì)量比反應(yīng)前增加了0.7g，G裝置的質(zhì)量減少了1.76g，則丁烷的裂解產(chǎn)物中，甲烷與乙烷的物質(zhì)的量之比為

。（假定流經(jīng)D、G裝置中的氣體能完全反應(yīng)）若對(duì)E裝置中的混合物再按以下流程實(shí)驗(yàn)：

5、分離操作Ⅰ和Ⅱ的名稱分別是：Ⅰ

Ⅱ

，Na2SO3溶液的作用是（用離子方程式表示）

。

6、D的結(jié)構(gòu)簡式是

。參考答案：1、②③①

2、打開開關(guān)K，利用丁烷氣體排出空氣；用小試管在G裝置后收集一試管氣體，移近火焰上方，若只能聽到極輕微的爆鳴聲，表明空氣基本排盡3、便于觀察丁烷氣體的速率，從而控制丁烷氣體的流量

4、1︰15、分液

蒸餾

SO32－＋Br2＋H2O＝SO42－＋2Br－＋2H＋

6、CH3CH(OH)COOH略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（1）肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性液體，可用作火箭燃料。已知在101kPa，320gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)?，放出熱?24kJ（25℃時(shí)），N2H4完全燃燒的熱化學(xué)方程式是：

（2）肼—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20~30%的KOH溶液。肼—空氣燃料電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是

；負(fù)極的電極反應(yīng)式是

。

（3）如圖是一個(gè)電化學(xué)過程示意圖。假設(shè)使用肼—空氣燃料電池作為本過程的電源，銅片質(zhì)量變化128g，則肼—空氣燃料電池理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣

L（假設(shè)空氣中氧氣的體積含量為20%）。

（4）傳統(tǒng)制備肼的方法是以NaClO氧化NH3制得肼的稀溶液，該反應(yīng)的離子方程式是

。參考答案：（1）N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）；△H=-62.4KJ·mol-1（2）正：O2+2H2O+4e—=4OH—

負(fù)：N2H4+4OH—-4e—=N2+4H2O（3）112

L（4）ClO—+2NH3=Cl—+N2H4+H2O略18.尿素（H2NCONH2）可用于制有機(jī)鐵肥，主要代表有[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3

[三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)]。(1)基態(tài)Fe3＋的核外電子排布式為

，C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是

。(2)尿素分子中C、N原子的雜化方式分別是

。(3)[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3中“H2NCONH2”與Fe(Ⅲ)之間的作用力是

，與NO3－互為等電子體的一種化合物是

（寫化學(xué)式）。(4)CO2和NH3是工業(yè)上制備尿素的重要原料，固態(tài)CO2(干冰)的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示。①1個(gè)CO2分子周圍等距離且距離最近的CO2分子有

個(gè)。②銅金合金晶胞結(jié)構(gòu)與干冰相似，若頂點(diǎn)為Au、面心為Cu，則晶體中Au與Cu原子數(shù)之比為是

。參考答案：(1)[Ar]3d5

N＞O＞C(2)sp2、sp3(3)配位鍵

SO3(或BF3)(4)①12

②1∶3

[除第(4)小題每空1分外，其余每空2分，共12分]略19.物質(zhì)A～K都是由下表中的離子形成的，且為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。部分產(chǎn)物中的水已省略。(如果需要、陰、陽離子可以重復(fù)使用)陽離子Na＋Al3＋Ag＋Ba2＋陰離子OH－Cl－SO42－AlO2