質(zhì)量守恒定律【市一等獎】

課題1質(zhì)量守恒定律第五單元化學方程式復(fù)習:1.磷在氧氣中燃燒2.氯酸鉀受熱分解磷+氧氣五氧化二磷點燃寫出下列反應(yīng)的文字表達式加熱

氯酸鉀氯化鉀+氧氣提問:我們判斷是否發(fā)生化學變化的依據(jù)是什么?有新的物質(zhì)生成總質(zhì)量是否改變？化學反應(yīng)前后物質(zhì)猜想質(zhì)量不變質(zhì)量變大質(zhì)量變小反應(yīng)前后實驗探究活動的一般步驟提出假設(shè)實驗分析得出結(jié)論設(shè)計方案進行實驗(1)觀察反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象?(2)反應(yīng)前和反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量有沒有變化?

探究實驗1演示實驗1：白磷燃燒前后質(zhì)量的測定:點燃白磷，觀察產(chǎn)生的現(xiàn)象為：產(chǎn)生大量白煙，放熱實驗1：實驗名稱白磷在空氣中燃燒實驗現(xiàn)象反應(yīng)前后天平是否平衡結(jié)論化學反應(yīng)前后的各物質(zhì)質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和白磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，放出熱量天平平衡演示實驗1小結(jié)

磷+氧氣點燃五氧化二磷

M1=M2

實驗探究2鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定實驗2：實驗名稱鐵和硫酸銅溶液實驗現(xiàn)象反應(yīng)前后天平是否平衡結(jié)論化學反應(yīng)前后的各物質(zhì)質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和天平平衡鐵釘表面有一層紅色物質(zhì)，溶液由藍色變成淺綠色探究實驗2小結(jié)

硫酸銅+鐵→硫酸亞鐵+銅

M1

＝

M2通過實驗我們得到的結(jié)論是：化學反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量____不變

無數(shù)實驗證明：

參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。

練習：則生成氧化鎂的質(zhì)量為____克24克鎂與16克氧氣恰好完全反應(yīng)，402.6克碳與一定量的氧氣恰好完全反應(yīng)，生成二氧化碳22克，有______克氧氣參加了反應(yīng)。161在化學反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和為什么會守恒？HHOHHO通電分成HHOHHO通電分成OOHHHH原子重組HHOHHO通電分成OO原子重組HHHHOOHHHH由分子構(gòu)成的物質(zhì)在化學變化中

分成重新組合聚集成分子－→原子－－→新分子－－→新物質(zhì)好好想想??！質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)：化學反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有改變。原子數(shù)目原子質(zhì)量原子種類微觀元素質(zhì)量元素種類不變物質(zhì)的種類分子的種類改變宏觀可能改變分子數(shù)目物質(zhì)的總質(zhì)量元素的化合價實驗3：碳酸鈉和稀鹽酸實驗名稱碳酸鈉和稀鹽酸實驗現(xiàn)象反應(yīng)前后天平是否平衡結(jié)論化學反應(yīng)前后的各物質(zhì)質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和天平不平衡產(chǎn)生大量氣泡，粉末逐漸減少討論如何證明稀鹽酸和碳酸鈉應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等呢？請想一想？

在實驗3中，稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量為什么不相等呢？探究實驗在開放容器中：鹽酸+碳酸鈉→氯化鈉+水+二氧化碳

M1

＞M2演示實驗3小結(jié)鹽酸+碳酸鈉→氯化鈉+水+二氧化碳

M1=M2在密閉容器中

資料鏈接：質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)波義耳的實驗(1673年)拉瓦錫的實驗(1777年)失敗成功理解質(zhì)量守恒定律的定義時要注意：

1．質(zhì)量守恒定律是關(guān)于化學反應(yīng)的普遍規(guī)律，其運用范圍是化學變化。一切化學反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律。2．質(zhì)量守恒定律的“守恒”指的是質(zhì)量守恒，其它方面如體積等不一定守恒。3．注意定律中的幾個關(guān)鍵之處：①“參加反應(yīng)的各物質(zhì)”，沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)不包括在內(nèi)；②“生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”，應(yīng)當包括生成的各種物質(zhì)，如沉淀、氣體等。實驗：鎂條燃燒前后質(zhì)量的測定實驗：實驗名稱

鎂在空氣中燃燒實驗現(xiàn)象反應(yīng)前后天平是否平衡結(jié)論化學反應(yīng)前后的各物質(zhì)質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和天平不平衡發(fā)出耀眼的白光，生成白色的固體演示實驗小結(jié)在開放容器中：鎂

+氧氣→氧化鎂

M1

<M2點燃解釋一些實驗事實:1．鎂帶在空氣中燃燒生成氧化鎂后的質(zhì)量比原來金屬鎂的質(zhì)量大，有人說這個事實不符合質(zhì)量守恒定律，你說對嗎？為什么？答：此說法不對。鎂帶在空氣里燃燒，是鎂和氧氣發(fā)生了化學反應(yīng)。根據(jù)質(zhì)量守恒律，反應(yīng)后生成物氧化鎂的質(zhì)量，一定等于參加反應(yīng)的鎂帶和氧氣的質(zhì)量和，所以生成物的質(zhì)量比鎂質(zhì)量大。思考：為什么蠟燭燃燒后質(zhì)量減輕了？這個反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律嗎？

遵守質(zhì)量守恒定律，石蠟燃燒生成的二氧化碳和水跑到空氣中去了，所以質(zhì)量減少，但石蠟和氧氣的總質(zhì)量等于二氧化碳和水的總質(zhì)量。堿石灰想一想：如圖所示，用堿石灰把二氧化碳和水都收集起來，你認為天平會平衡嗎？石蠟+氧氣二氧化碳+水點燃

凡是有氣體參加或有氣體生成的化學反應(yīng)，可以在密閉容器中進行，防止反應(yīng)系統(tǒng)內(nèi)物質(zhì)與環(huán)境物質(zhì)之間的物質(zhì)交換，否則反應(yīng)后剩余物質(zhì)質(zhì)量會增大或減小。但這并不是違反質(zhì)量守恒定律，反而是體現(xiàn)了質(zhì)量守恒定律成語“點石成金”，本意為古代術(shù)士的一種法術(shù)，即能使石頭變成黃金；現(xiàn)比喻能化腐朽為神奇。有人說他能把石灰石變成黃金，請你用化學知識說明石灰石不能變成黃金的道理。答：在化學反應(yīng)中元素的種類不變。石灰石的主要成分是碳酸鈣，它是由鈣元素、碳元素、氧元素組成的。黃金是由金元素組成的，因此石灰石不可能變成黃金。1、解釋現(xiàn)象B2、確定物質(zhì)的化學式在化學反應(yīng)2XY2+Y2=2Z中Z的化學式為（）

A、X2Y3

B、XY3

C、X2Y6

D、X2Y4

在化學反應(yīng)A+2B＝2C+D中，6gA和

8gB恰好完全反應(yīng)，生成9gD。若反應(yīng)生成15gC，則參加反應(yīng)的A的質(zhì)量為()

A．18gB．24gC．12gD．16gA3、確定物質(zhì)的質(zhì)量

生物的呼吸作用表示為：有機物+氧氣→二氧化碳+水以下關(guān)于有機物組成元素推斷正確的是()

A．只含碳元素

B．只含碳元素和氫元素

C．一定含碳、氫和氧元素

D．一定含有碳元素和和氫元素，可能含有氧元素D4、推斷物質(zhì)的組成某有機物4.6克充分燃燒后生成8.8克二氧化碳和5.4克水。以下關(guān)于有機物組成元素推斷正確的是()A．只含碳元素B．只含碳元素和氫元素C．一定含碳、氫和氧元素D．一定含有碳元素和和氫元素，可能含有氧元素試一試C2、將24.5g氯酸鉀加熱至完全分解，得到固體質(zhì)量14.9g，則產(chǎn)生氣體____g。3、加熱10g氯酸鉀和二氧化錳的混合物，反應(yīng)后稱得殘留物的質(zhì)量總和為9．52g，則生成氧氣的質(zhì)量為

g練習：

1、反應(yīng)A+B=C+D中，已知2gA和5gB參加了反應(yīng)，生成了4gC，則有____gD生成。39.60.48

古代煉丹時經(jīng)常使用紅丹，又稱鉛丹。鉛丹與硝酸發(fā)生如下反應(yīng)。鉛丹+4HNO3==PbO2+2Pb（NO3）2+2H2O，則鉛丹的化學式為（）

A、PbOB、Pb3O4C、Pb2O3D、PbO2

4、已知石蠟是蠟燭的主要成分，蠟燭在空氣中完全燃燒后的產(chǎn)物是CO2和H2O，判斷石蠟中一定含有_______元素，可能含有___元素C、HOB我思我獲通過本堂課學習,收獲如何?讓我們一起回顧一遍!