第三單元物質構成的奧秘-【晨讀晚默】2022-2023學年九年級化學單元復習知識匯總（人教版）（晨讀版）

第三單元課題1分子和原子1．構成物質的粒子有：分子、原子、離子。鐵是由鐵原子構成，水由水分子構成，氯化鈉由鈉離子和氯離子構成。2．微粒的基本性質：（1）微粒的質量和體積都很小。（2）微粒是在不斷地運動的：溫度越高，微粒的運動速率越快；溫度越低，微粒的運動速率越慢。（3）微粒之間有間隙。=1\*GB3①一般情況下，氣體物質分子間的間隔相對較大，固體和液體物質分子間的間隔相對較小。因此氣體容易被壓縮，固體和液體較難被壓縮。=2\*GB3②微粒之間的空隙受溫度和壓強的影響：溫度升高，微粒之間的空隙增大；，溫度降低，微粒之間的空隙減小。壓強增大，微粒之間的空隙減小；壓強減小，微粒之間的空隙變大。=3\*GB3③物體的熱脹冷縮現(xiàn)象，就是物質受熱時，微粒間隔變大，遇冷時，微粒間隔變小的緣故。3．如下圖=1\*GB3①所示，“分子運動現(xiàn)象的實驗”：觀察到的現(xiàn)象是酚酞溶液變紅，濃氨水不變色，從微觀的角度得到的結論是分子在不斷運動。酚酞變紅色的根本原因是：濃氨水揮發(fā)出的氨分子運動到A燒杯中，與水形成氨水，使酚酞變紅色。如果把此實驗改為在密閉裝置進行（下圖=2\*GB3②所示），優(yōu)點是污染少。=1\*GB3①=2\*GB3②4．由分子構成的物質，分子是保持其化學性質的最小粒子。保持氧氣化學性質的最小粒子是氧分子。保持二氧化碳化學性質的最小粒子是二氧化碳分子。注意：單個分子只能保持物質的化學性質，不能保持物質的物理性質。物質的物理性質如顏色、狀態(tài)、氣味、沸點等宏觀性質，是由大量分子聚集在一起表現(xiàn)的性質。5．分子是由原子構成的，如：1個二氧化碳（CO2）分子是由1個碳原子和2個氧原子構成。1個水分子（H2O）是由2個氫原子和1個氧原子構成。6．化學變化的實質：在化學變化中，分子可以分裂成原子，原子又可以結合成新的分子?？梢姡诨瘜W變化中，分子的種類會發(fā)生變化，原子的種類不會發(fā)生改變。因此，原子是化學變化中的最小粒子。7．分子和原子的區(qū)別與聯(lián)系：（1）區(qū)別：化學變化中，分子要分成_原子_，而原子卻不能_再分。（2）聯(lián)系：分子由原子構成，分子和原子都可直接構成_物質_。8．用化學符號表示：3個二氧化碳分子3CO2，2個氫原子2H，2個氧分子2O2。9．判斷下列說法的對或錯（填“√”或“×”）。（1）水由液態(tài)變成氣態(tài)，體積膨脹，說明水分子體積變大了?！?。（2）分子一定比原子的質量大。×。（3）原子是最小的粒子，不能再分?！痢＃?）原子不能保持物質的化學性質?！?。（5）黃豆之間的縫隙可以裝小米說明微粒之間有空隙?！痢５谌龁卧n題2原子的結構1．原子的結構：原子由居于原子中心的原子核和核外電子構成；原子核由質子和中子構成。2．原子不顯電性的原因：原子核所帶的電荷與核外電子所帶電荷電量相等，電性相反。3．原子中，電子的質量太小，所以整個原子的質量主要集中在原子核上。4．不是所有原子都含有中子，如氫原子就不含中子。5．原子核外電子的排布（1）核外電子是_分層運動_的。（2）核外電子排布的規(guī)律：第一層最多2個。第二層最多8個。最外層不超過8個（只有一層不超過2個）6．原子結構示意圖：寫出右邊原子結構示意圖各部位所表示的含義。（1）小圓圈表示原子核；（2）小圓圈內的數(shù)字表示核內質子數(shù)；（3）弧線表示電子層；（4）弧線上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)。7．請寫出相應的粒子符號，并畫出粒子的結構示意圖。氧原子O鋁離子Al3+氯離子Cl-寫出下列離子的符號：陽離子：氫離子H+氧離子O2-鈉離子Na+鎂離子Mg2+鋁離子Al3+陰離子：硫離子S2-氯離子Cl-鉀離子K+鈣離子Ca2+9．2Mg2+表示2個鎂離子，其中2+表示1個鎂離子帶2個單個單位的正電荷。10．原子和離子的區(qū)別：（1）原子：質子數(shù)=電子數(shù)；（2）離子：質子數(shù)≠電子數(shù)；（3）陽離子：質子數(shù)>電子數(shù)；（4）陰離子：質子數(shù)<電子數(shù)。11．原子中的等量關系：核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)。12．相對原子質量≈質子數(shù)+中子數(shù)。鈉原子的相對原子質量為23，核電荷數(shù)為11，則中子數(shù)為12。13．判斷下列說法的對或錯（填“√”或“×”）。（1）原子中質子數(shù)一定＝中子數(shù)×。（2）任何原子核都是由質子和中子構成的×。（3）3個鋁離子：3Mg+3×。（4）碳12原子的相對原子質量是12克×。（5）氦原子和鎂原子最外層電子數(shù)相同，所以氦元素和鎂元素化學性質相似×。第三單元課題3元素1．元素：質子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱。2．元素的種類由質子數(shù)（或核電荷數(shù)）決定，不同種元素的本質區(qū)別是質子數(shù)（或核電荷數(shù)）不同。3．元素的化學性質主要是由原子的最外層電子數(shù)決定。4．地殼中元素的含量：前四位的元素名稱和符號依次是氧（O）、硅（Si）、鋁（Al）、鐵（Fe），其中最多的金屬元素是Al，它與最多的非金屬元素組成的物質符號是Al2O3。5．人體中含量最高的元素是O，含量最高的金屬元素是Ca，含量最多的物質是H2O。6．海水中含量最高的元素是O，含量最高的金屬元素是Na，含量最多的物質是H2O。7.門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律并制作了元素周期表。8．元素所在的周期數(shù)等于原子的電子層數(shù)，元素所在的主族數(shù)等于原子的最外層電子數(shù)。9．元素周期表：（1）有7個橫行，18個縱行。每一個橫行叫一個周期（共7個周期），每一個縱行叫一個族（8，9，10三個縱行共同組成一個族）（共16個族）。（2）排列規(guī)律：每周期從左往右依次為金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素（第七周期例外）10．在下圖橫線上填寫周期中“鎂”單元格包含的信息和根據(jù)鎂原子結構示意圖回答有關問題：1）鎂位于元素周期表第三周期；鎂位于元素周期表第2主族；．物質都是由元素組成的。如12．寫出下列符號的意義。（1）He氦元素、一個氦原子、氦氣這種物質；（2）2Na2個鈉原子；（3）3P2O53個五氧化二磷分子；（4）2Al3+2個鋁離子；（5）Ca2+中“2+”的意義1個鈣離子帶兩個單位的正電荷。13．用化學用語填空。兩個硫原子2S；3個二氧化氮分子3NO2；5個氯離子5Cl-；元素符號：錳Mn鐵Fe銅Cu