分析化學(xué)復(fù)習(xí)題及分析化學(xué)試卷及答案

廣西大學(xué)分析化學(xué)練習(xí)題---------梁信源第一部分：判斷題(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)第一章分析結(jié)果的誤差和處理1.平行實(shí)驗(yàn)的精密度愈高，其分析結(jié)果準(zhǔn)確度也愈高。()2.操作誤差是由于錯(cuò)誤操作引起的。()3.絕對(duì)誤差是指測(cè)定值與平均值之差。()4.系統(tǒng)誤差是不可避免的，隨機(jī)誤差(偶然)是可以避免的。()5.Ka=10-4.76的有效數(shù)字為兩位。()6.算式7415.5)37.1241.18(67.27..的結(jié)果為三位有效數(shù)字。()7.蒸餾水中帶有少量影響測(cè)定結(jié)果的雜質(zhì)，實(shí)驗(yàn)中引進(jìn)了隨機(jī)誤差。()8.精密度只檢驗(yàn)平行測(cè)定值之間的符合程度，和真值無(wú)關(guān)。()9.分析者個(gè)人操作誤差可用對(duì)照試驗(yàn)進(jìn)行校正。()10.在定量分析中，測(cè)量的精密度越好，準(zhǔn)確度越高。()11.用感量為萬(wàn)分之一的分析天平稱樣0.4000克，稱量的相對(duì)誤差大于0.2%。()12.pKa=4.76為兩位有效數(shù)字。()13.因?yàn)閜H=7.00，所以[H+]=1.00.10.7mol/L。()14.用G檢驗(yàn)法取舍離群值(可疑值)時(shí)，當(dāng)計(jì)算G值大于查表G值時(shí)，離群值應(yīng)保留。()15.用感量為萬(wàn)分之一的分析天平稱樣0.1000克，稱量的相對(duì)誤差小于0.1%。()16.精密度高的分析結(jié)果，其準(zhǔn)確度不一定高。()17.系統(tǒng)誤差的特征之一是具有隨機(jī)性。()18.無(wú)限次測(cè)量的隨機(jī)誤差服從正態(tài)分布規(guī)律。()19.偏差愈小，測(cè)定值的準(zhǔn)確度愈高。()20.使用的玻璃儀器洗不干凈而引入雜質(zhì)，使測(cè)量產(chǎn)生儀器誤差。()21.在無(wú)被測(cè)成分存在的條件下，按所使用的方法和步驟進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)稱為空白實(shí)驗(yàn)。()22.滴定分析中，精密度是準(zhǔn)確度的先決條件。()23.用蒸餾水代替試液，按所使用的方法和步驟進(jìn)行的試驗(yàn)稱為對(duì)照試驗(yàn)。()24.理論上，被測(cè)成分的真實(shí)值是無(wú)法確定的。()25.pH=8.52，則[H+]的有效數(shù)字為三位。()26.用萬(wàn)分之一的天平進(jìn)行減量法稱量0.05g、0.2g物體時(shí)，引起的相對(duì)誤差相同。()27.溶解試樣的蒸餾水含有雜質(zhì)會(huì)引入隨機(jī)誤差。()28.減小隨機(jī)誤差的方法可用標(biāo)準(zhǔn)方法進(jìn)行對(duì)照試驗(yàn)求校正系數(shù)校正。()29.系統(tǒng)誤差，重復(fù)測(cè)定重復(fù)出現(xiàn)，并可以用某些方法檢驗(yàn)出來(lái)。()30.所有的系統(tǒng)誤差通常都可用對(duì)照試驗(yàn)來(lái)校正。()31.讀數(shù)時(shí)，最后一位數(shù)字估計(jì)不夠準(zhǔn)確所引起的誤差屬于操作誤差。()32.蒸餾水中帶有少量影響測(cè)定結(jié)果的雜質(zhì)，使實(shí)驗(yàn)中引進(jìn)了試劑誤差。()33.當(dāng)溶液的pH=7.00時(shí)，其[H+]=1.0×10－7mol·L－1。()第二章滴定分析法第1頁(yè)（共32頁(yè)）第2頁(yè)（共32頁(yè)）1.純度達(dá)到99.9%的試劑就可作為基準(zhǔn)物質(zhì)。()2.氧化還原滴定的終點(diǎn)誤差是由化學(xué)計(jì)量點(diǎn)電位與滴定終點(diǎn)電位不一致引起的。()3.基準(zhǔn)物質(zhì)(試劑)必須有符合化學(xué)式的固定的組成(包括結(jié)晶水)。()4.氧化還原滴定的終點(diǎn)誤差是由標(biāo)準(zhǔn)電極電位與條件電極電位不一致引起的。()5.滴定分析法要求滴定反應(yīng)的反應(yīng)速度足夠快。()6.滴定分析要求滴定反應(yīng)必須定量進(jìn)行，通常要求反應(yīng)的程度達(dá)到99%以上。()7.滴定反應(yīng)要完全徹底，一般要求完成程度達(dá)99.9%以上。()8.基準(zhǔn)物質(zhì)應(yīng)符合的條件之一是必須易溶于水。()9.基準(zhǔn)物質(zhì)應(yīng)符合的條件之一是在高溫下穩(wěn)定。()10.氧化還原滴定的終點(diǎn)誤差是由終點(diǎn)時(shí)的條件電位與計(jì)量點(diǎn)時(shí)的條件電位不一致引起的。()11.一些物質(zhì)不能直接滴定，必定可以采用間接滴定法滴定。()12.滴定分析法主要應(yīng)用于常量成分分析。()13.凡是純凈的物質(zhì)都可作為基準(zhǔn)物質(zhì)使用。()14.滴定達(dá)到化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)的完全程度必須為100.。()15.K2Cr2O7等強(qiáng)氧化劑與Na2S2O3的反應(yīng)無(wú)確定的化學(xué)計(jì)量關(guān)系，不能進(jìn)行直接滴定。()16.在被測(cè)試液中，加入已知量過量的標(biāo)準(zhǔn)溶液與被測(cè)物反應(yīng)完全后，再用另一種標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定第一種標(biāo)準(zhǔn)溶液的余量，這種滴定方法為返滴法。()17.作為基準(zhǔn)試劑，應(yīng)符合的條件之一是試劑要為化學(xué)純。()18.滴定分析法要求滴定劑和被滴物都要制成溶液。()19.用KMnO4法測(cè)定Ca2+含量。采用的滴定方式是間接滴定法。()20.滴定度是以每mL標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)于被測(cè)物的克數(shù)表示的濃度。()21.用0.01mol·L-1HCl標(biāo)液滴定0.01mol·L-1NaOH溶液至甲基橙變色時(shí)，終點(diǎn)誤差為正誤差。()22.用0.1mol·L-1HCl標(biāo)液滴定0.1mol·L-1NaOH溶液至甲基橙變色時(shí)，終點(diǎn)誤差為負(fù)誤差。()23.酸堿滴定突躍范圍的大小與酸堿的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)。()24.用0.01mol·L.1HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定0.01mol·L.1NaOH溶液，應(yīng)該用甲基橙作指示劑。()25.酸堿滴定中，由于Ka或Kb過小而不能直接滴定的酸堿，也不能用返滴定法滴定。()26.用0.1mol·L.1NaOH滴定同濃度的HCl，以甲基橙為指示劑時(shí)，其終點(diǎn)誤差是正誤差。()27.往20mL0.1mol·L－1的HAc溶液中滴加19.98mL0.1mol·L－1NaOH時(shí)，溶液呈堿性。()28.若滴定劑和被測(cè)物濃度減小10倍，則強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿的pH突躍范圍減小1個(gè)pH單位。()29.若用因保存不當(dāng)而吸收了部分CO2的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定弱酸，則測(cè)定結(jié)果偏高。()30.某弱酸型指示劑的酸色為黃色，堿色為藍(lán)色，pKHIn=5.0。指示劑溶液呈藍(lán)色時(shí)，其pH>6。()31.用0.01mol·L－1HCl標(biāo)液滴定0.01mol·L－1NaOH，用甲基橙指示劑時(shí)，終點(diǎn)誤差為負(fù)誤差。()32.配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，可用量筒取水。()33.可用鄰苯二甲酸氫鉀作基準(zhǔn)物標(biāo)定HCl溶液。()34.當(dāng)?shù)味▌┡c被測(cè)物濃度增加10倍時(shí)，NaOH滴定HAc溶液的pH突躍范圍增加1個(gè)單位。()35.相同濃度的HCl和HAc溶液的pH值相同。()36.滴定pH相同、體積也相同的HCl和HAc溶液，消耗相同量的NaOH溶液。()37.酸堿指示劑的實(shí)際變色范圍是pH=pKa±1。()38.用NaOH溶液滴定HCl與一氯乙酸（Ka=）的混合液會(huì)出現(xiàn)兩個(gè)滴定突躍。()39.將濃度相同的氫氧化鈉溶液與鹽酸溶液等體積混合，能使酚酞指示劑顯紅色。()40.用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定H2CO3的突躍范圍比滴定同濃度的HAc的大。()41.用HCl溶液滴定弱堿BOH(pKb=5.0)應(yīng)選用酚酞為指示劑。()42.某弱酸型酸堿指示劑HIn，指示劑常數(shù)為K，當(dāng)pH≥1+pK時(shí)，只看到指示劑的堿色。()43.通常情況下，滴定弱酸的堿滴定劑必須是強(qiáng)堿。()44.強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿時(shí)，為減小CO2的影響，應(yīng)選用酚酞作指示劑。()45.用失去部分結(jié)晶水的硼砂標(biāo)定HCl溶液，再用該鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Na2CO3溶液，所得Na2CO3含量將偏高。()46.凡能與酸堿直接或間接發(fā)生質(zhì)子傳遞反應(yīng)的物質(zhì)都可用酸堿滴定法測(cè)定。()47.硼砂是二元堿，與硫酸反應(yīng)的計(jì)量關(guān)系為：2n(硼砂)=n(H2SO4)。()48.純度為100%的硫酸可作為基準(zhǔn)物質(zhì)使用。()49.配制0.1000mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液必須用分析天平稱量分析純的固體NaOH。()50.用雙指示劑法測(cè)定混合堿NaOH和Na2CO3時(shí)，若第一化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前滴定速度太快，搖動(dòng)不夠均勻，則測(cè)得NaOH的含量偏低。()51.在配位滴定反應(yīng)中，EDTA與金屬離子只形成1:1配合物。()52.在EDTA配位滴定中，溶液的pH值越大，EDTA的酸效應(yīng)系數(shù)越大。()53.EDTA滴定法應(yīng)用范圍廣的原因是絕大多數(shù)金屬離子與EDTA的配合物易溶于水。()54.配位效應(yīng)系數(shù)是用金屬的總濃度是金屬離子的平衡濃度的倍數(shù)表示的。()55.配位滴定中，.Y(H)=1表示Y與H.沒有發(fā)生副反應(yīng)。()56.Ag++2NH3[Ag(NH3)2]+不能作為滴定反應(yīng)是因反應(yīng)分步進(jìn)行，兩步完成程度都不大。()57.配位滴定中，溶液的酸度越大，配合物的條件穩(wěn)定常數(shù)越大。()58.EDTA與金屬離子的配位反應(yīng)大多數(shù)可以一步完成。()59.EDTA滴定法中，酸效應(yīng)曲線是指滴定某金屬離子M的最小pH與lgKMY的關(guān)系曲線。()60.金屬指示劑本身的顏色與其金屬配合物的顏色應(yīng)當(dāng)相同。()61.Pb2+、Zn2+可在控制一定酸度下用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液分步逐一準(zhǔn)確滴定。()62.用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定無(wú)色金屬離子時(shí)，終點(diǎn)的顏色是配合物MY的顏色。()63.EDTA是一種多基配體，它有四個(gè)能直接與金屬離子結(jié)合的配位原子。()64.因H+與配體Y結(jié)合，使配體Y參加主反應(yīng)的能力下降的作用稱為酸效應(yīng)。()65.在配位滴定中，如果Kf.MIn.Kf.MY時(shí)，則會(huì)出現(xiàn)指示劑的封閉現(xiàn)象。()66.Cr3+、Al3+可用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定。()67.在配位滴定中，EDTA與金屬離子一般以1:1的摩爾比反應(yīng)的。()68.標(biāo)定EDTA溶液的基準(zhǔn)物最好用被測(cè)金屬離子的純金屬、氧化物或碳酸鹽。()69.EDTA的pKa1=2.00、pKa2=2.67、pKa3=6.16、pKa4=10.26，在pH=5.00的水溶液中EDTA的主要存在形式是HY3-。()70.多數(shù)無(wú)機(jī)配位劑不能用于滴定金屬離子。()71.Cr3+、Al3+與EDTA反應(yīng)速度慢，不能用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定。()72.EDTA與絕大多數(shù)的金屬離子以1:2的摩爾比反應(yīng)。()73.金屬指示劑配合物MIn與游離指示劑In的顏色應(yīng)明顯不同。()74.增大氫離子的濃度可以使配位滴定突躍范圍變小。()75.用EDTA配位滴定法測(cè)定水樣中的Ca2+時(shí)，加入NaOH的作用之一是掩蔽Mg2+。()76.EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液常用其二鈉鹽（Na2H2Y·2H2O）配制。()77.用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定某有色金屬離子，終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色是游離金屬指示劑的顏色。()78.所有氧化還原滴定反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量點(diǎn)電位與該溶液中各組分的濃度無(wú)關(guān)。()79.氧化還原條件電位是指一定條件下氧化態(tài)和還原態(tài)的活度都為1mol·L-1時(shí)的電極電位。()80.凡是條件電位差....＞0.4V的氧化還原反應(yīng)均可作為滴定反應(yīng)。()第3頁(yè)（共32頁(yè)）第4頁(yè)（共32頁(yè)）81.高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液可用直接法配制。()82.H2C2O4·2H2O可作為標(biāo)定NaOH溶液的基準(zhǔn)物，也可作為標(biāo)定KMnO4溶液的基準(zhǔn)物。()83.用重鉻酸鉀法測(cè)定土壤中的鐵含量時(shí)，常用SnCl2使Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e2+。()84.用Ce(SO4)2溶液滴定FeSO4溶液的滴定突躍范圍的大小與濃度關(guān)系不大。()85.條件電位就是某條件下電對(duì)的氧化型和還原型的分析濃度都等于1mol/L時(shí)的電極電位。()86.碘量法中加入過量KI的作用之一是與I2形成I3.，以增大I2溶解度，降低I2的揮發(fā)性。()87.K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液有顏色，應(yīng)于棕色瓶中保存，防止其見光分解。()88.在HCl介質(zhì)中用KMnO4滴定Fe2.時(shí)，將產(chǎn)生正誤差。()89.直接碘量法用I2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定還原性物質(zhì)，間接碘量法用KI標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定氧化性物質(zhì)。()90.間接碘量法滴定反應(yīng)的計(jì)量關(guān)系是：2n(Na2S2O3)=n(I2)。()91.氧化還原指示劑的變色電位范圍是.=...In(O)/In(R)±1（伏特）。()92.間接碘量法測(cè)定膽礬中的Cu2+，若不加KSCN，將會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低。()93.以KBrO3為基準(zhǔn)物標(biāo)定Na2S2O3時(shí)，在臨近終點(diǎn)時(shí)才加入淀粉指示劑。()94.在間接碘量法中，用于標(biāo)定Na2S2O3溶液常用的基準(zhǔn)試劑為KI。()95.一個(gè)氧化還原反應(yīng)的發(fā)生能加速另一氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的現(xiàn)象稱為氧化還原誘導(dǎo)作用。()96.KMnO4法中一般不用另外加指示劑，KMnO4自身可作指示劑。()97.在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，氧化態(tài)和還原態(tài)的活度都等于1mol·L-1時(shí)的電極電位稱為條件電位。()98.為防止I-被氧化，碘量法應(yīng)在堿性溶液中進(jìn)行。()99.以K2Cr2O7為基準(zhǔn)物標(biāo)定Na2S2O3時(shí)，在近終點(diǎn)時(shí)才加入淀粉指示劑。()100.將任何氧化還原體系的溶液進(jìn)行稀釋，由于氧化態(tài)和還原態(tài)的濃度按相同比例減小，因此其電位不變。()第三章電位分析法1.參比電極的電極電位是隨著待測(cè)離子的活度的變化而變化的。()2.玻璃電極的優(yōu)點(diǎn)之一是電極不易與雜質(zhì)作用而中毒。()3.pH玻璃電極的膜電位是由于離子的交換和擴(kuò)散而產(chǎn)生的，與電子得失無(wú)關(guān)。()4.電極電位隨被測(cè)離子活度的變化而變化的電極稱為參比電極。()5.強(qiáng)堿性溶液(pH＞9)中使用pH玻璃電極測(cè)定pH值，則測(cè)得pH值偏低。()6.pH玻璃電極可應(yīng)用于具有氧化性或還原性的溶液中測(cè)定pH值。()7.指示電極的電極電位是恒定不變的。()8.原電池的電動(dòng)勢(shì)與溶液pH的關(guān)系為E=K+0.0592pH，但實(shí)際上用pH計(jì)測(cè)定溶液的pH值時(shí)并不用計(jì)算K值。()9.普通玻璃電極不宜測(cè)定pH＜1的溶液的pH值，主要原因是玻璃電極的內(nèi)阻太大。()10.Ag－AgCl電極常用作玻璃電極的內(nèi)參比電極。()11.用玻璃電極測(cè)定溶液的pH值須用電子放大器。()12.在直接電位法中，可測(cè)得一個(gè)電極的絕對(duì)電位。()13.酸度計(jì)是專門為應(yīng)用玻璃電極測(cè)定pH值而設(shè)計(jì)的一種電子儀器。()14.普通玻璃電極應(yīng)用在pH≈11的溶液中測(cè)定pH值，結(jié)果偏高。()15.用玻璃電極測(cè)定pH＜1的酸性溶液的pH值時(shí)，結(jié)果往往偏高。()16.pH玻璃電極的膜電位的產(chǎn)生是由于電子的得失與轉(zhuǎn)移的結(jié)果。()17.指示電極的電極電位隨溶液中有關(guān)離子的濃度變化而變化，且響應(yīng)快。()18.25.C時(shí)，甘汞電極的電極電位為.=..(Hg2Cl2.Hg).0.059lga(Cl-)。()第5頁(yè)（共32頁(yè)）第四章吸收光譜法1.白光是復(fù)合光，只能由七種單色光按一定強(qiáng)度比例混合而得到，而不能由少于七種的單色光按一定強(qiáng)度混合得到。()2.紅色光與黃色光是互補(bǔ)色光。()3.紅光的能量大于黃光的能量。()4.光吸收定律(朗伯-比爾定律)只適用于單色光。()5.摩爾吸光系數(shù)不能用濃度為1mol.L.1的濃溶液直接來(lái)測(cè)量，而必須用稀溶液測(cè)定吸光度，然后計(jì)算得到摩爾吸光系數(shù)。()6.物質(zhì)的顏色是由于它對(duì)不同波長(zhǎng)的可見光具有選擇性吸收而產(chǎn)生的。()7.分光光度法中，濃度測(cè)量的相對(duì)誤差與吸光度的讀數(shù)范圍有關(guān)。()8.分光光度法中，濃度測(cè)量的相對(duì)誤差.C/C等于透光度測(cè)量的相對(duì)誤差.T/T。()9.分光光度法中，濃度測(cè)量的相對(duì)誤差.C/C等于吸光度測(cè)量的相對(duì)誤差.A/A。()10.示差光度法的相對(duì)誤差比普通分光光度法大。()11.在光度分析中，溶液的酸度不同，其吸光度可能不同。()12.示差光度法的相對(duì)誤差比普通分光光度法小。()13.光吸收定律表明溶液的透光率與濃度成反比。()14.三氯化鐵溶液呈黃色是由于它吸收了可見光中的黃色光。()15.高濃度示差分光光度法是以比被測(cè)試液濃度稍高的標(biāo)準(zhǔn)溶液為參比溶液的。()16.某溶液在白光下呈藍(lán)色，在鈉光(黃光)燈下呈無(wú)色。()17.某溶液遵守光吸收定律，它的透光率與濃度成反比。()18.分光光度計(jì)的檢流計(jì)上有透光率和吸光度兩種刻度，測(cè)量時(shí)一般讀取吸光度。()19.分光光度法中，所用比色皿的厚度不同，測(cè)得的摩爾吸光系數(shù)不同。()20.紅色溶液所吸收的光是藍(lán)色光。()21.吸光光度法中，顯色反應(yīng)的適宜酸度是通過實(shí)驗(yàn)確定的。()22.摩爾吸光系數(shù)是一個(gè)與入射光波長(zhǎng)無(wú)關(guān)的常數(shù)。()23.吸光光度法一般用于微量組分的測(cè)定。()24.吸收光譜曲線中，最大吸收處的波長(zhǎng)為最大吸收波長(zhǎng)。()第*章實(shí)驗(yàn)部分1.移液管放液時(shí)，管尖應(yīng)懸空而不能靠于容器內(nèi)壁，否則會(huì)因液滴附于容器內(nèi)壁而產(chǎn)生誤差。()2.滴定管洗凈的標(biāo)準(zhǔn)是管內(nèi)壁水珠均勻分布。()3.酸式滴定管通常用于裝酸性和氧化性溶液。()4.堿式滴定管趕出氣泡后，應(yīng)先松開手指，再將乳膠管放直。()5.滴定管終讀數(shù)讀完后，發(fā)現(xiàn)管尖有氣泡，則讀數(shù)偏大。()6.移液管放出液體至放盡后，管尖留有的液體都不能吹到承接的容器中。()7.與半自動(dòng)電光天平配套的砝碼，其組合形式一般是5-2-2-1。()8.用半自動(dòng)電光天平稱量時(shí)，微分標(biāo)尺的投影總是向輕盤方向移動(dòng)。()9.定量稀釋標(biāo)準(zhǔn)溶液所需用的主要量器是燒杯和容量瓶。()10.移取溶液時(shí)，一般都應(yīng)該用左手操作移液管而右手操作洗耳球。()第二部分：選擇題第一章分析結(jié)果的誤差和處理1.一組測(cè)量結(jié)果的精密度最好用()表示。A、絕對(duì)偏差B、相對(duì)誤差C、相對(duì)平均偏差D、相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)偏差2.算式000.1)80.2400.25(1010.0.的結(jié)果應(yīng)報(bào)出有效數(shù)字()位。A、五B、三C、四D、兩3.下列情況屬于隨機(jī)誤差(偶然誤差)的是()。A、砝碼未經(jīng)校正B、試劑含有少量雜質(zhì)C、天氣驟變引起誤差D、滴定劑偶有兩滴滴到錐形瓶外4.算式200+.012的計(jì)算結(jié)果應(yīng)保留()位有效數(shù)字。A、一B、二C、三D、四5.分析某一試樣含硫量，每次稱取試樣3.50g，分析結(jié)果報(bào)告合理的為()。A、0.04099.和0.04021.B、0.04.和0.04.C、0.0409.和0.0402.D、0.041.和0.040.6.分析某一試樣中的Fe含量，每次稱取試樣0.5500g，分析結(jié)果報(bào)告合理的為()。A、平均值為21.06.，相對(duì)相差為0.1024%B、平均值為21.1.，相對(duì)相差為0.102.C、平均值為21.，相對(duì)相差為0.1.D、平均值為21.06.相對(duì)相差為0.1.7.若試樣的分析結(jié)果精密度很好，但準(zhǔn)確度不好，可能原因是()。A、試樣不均勻B、使用試劑含有影響測(cè)定的雜質(zhì)C、有過失操作D、使用校正過的容量?jī)x器8.甲乙二人同時(shí)分析某樣品的蛋白質(zhì)含量，每次取樣2.50g，進(jìn)行兩次平行測(cè)量。其中甲的分析結(jié)果報(bào)告為X1=5.7%，X2=5.6%，X=5.6%，相對(duì)相差=2%；乙的為X1=5.654%，X2=5.646%，X=5.650%，相對(duì)相差=1.42%。兩份報(bào)告中，()。A、甲的合理B、乙的合理C、兩份都不合理D、兩份都合理9.下列情況的誤差不屬于系統(tǒng)誤差的是()。A、滴定時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積超出滴定管的容量B、砝碼被磨損C、試劑含有被測(cè)組分或干擾物D、標(biāo)準(zhǔn)溶液未充分搖勻10.下列情況的誤差屬于隨機(jī)誤差的是()。A、滴定時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)溶液偶然有一點(diǎn)滴出錐形瓶外B、偶然用了被磨損的砝碼C、稱量前后分析天平的零點(diǎn)稍有差別D、標(biāo)準(zhǔn)溶液未充分搖勻11.對(duì)于隨機(jī)誤差，下面的說(shuō)法正確的是()。A、具有可測(cè)性B、具有重現(xiàn)性C、無(wú)法減免D、可通過多次平行測(cè)定，取平均值得到減免12.消除隨機(jī)誤差的方法是()。A、做多次平行測(cè)定，取平均值B、把所使用的所有儀器進(jìn)行嚴(yán)格校正C、使用分析純的試劑D、非常認(rèn)真細(xì)致地操作13.指示劑的變色點(diǎn)與化學(xué)計(jì)量點(diǎn)不相符引起的誤差稱為()。A、隨機(jī)誤差B、方法誤差C、終點(diǎn)誤差D、試劑誤差14.按有效數(shù)字運(yùn)算規(guī)則，算式10001025.000.40)7.2042.25(...的計(jì)算結(jié)果應(yīng)為()位有效數(shù)字。第6頁(yè)（共32頁(yè)）A、一B、二C、三D、四15.可以校正試劑誤差的方法是()。A、做多次平行測(cè)定，取平均值B、做空白實(shí)驗(yàn)，扣除空白值C、做對(duì)照試驗(yàn)，求校正系數(shù)進(jìn)行校正D、非常認(rèn)真細(xì)致地操作16.按有效數(shù)字運(yùn)算規(guī)則，當(dāng)lgK=20.43，則K=()。A、2.7×1020B、2.69×1020C、2.692×1020D、3×102017.某物體在分析天平上稱得的質(zhì)量為15.5512克，若用分度值為±0.1克的臺(tái)平稱量，則其質(zhì)量應(yīng)記錄為()。A、15.5克B、15600毫克C、16克D、15.55×103毫克18.某學(xué)生用某一分析天平稱取一個(gè)試樣，若稱量總的絕對(duì)誤差為±0.3mg，則當(dāng)?shù)味ǚ治龅南鄬?duì)誤差要求不大于0.2%時(shí)，至少稱取試樣()才不影響滴定分析的準(zhǔn)確度。A、0.15gB、0.2gC、0.4gD、0.6g19.算式%1000.10000.255000.1)00.2520.30(1080.0....的結(jié)果應(yīng)保留有效數(shù)字()位。A、四B、三C、二D、五20.算式21.1052141.01000.0)5.2050.25(...計(jì)算結(jié)果的有效數(shù)字應(yīng)為()位。A、一B、二C、三D、四21.按Q檢驗(yàn)法，下列三組數(shù)據(jù)中可疑值0.2052應(yīng)舍棄的是()。(已知：當(dāng)n分別為3、4、5時(shí)，Q0.90相應(yīng)為0.94、0.76、0.64)A、0.2038，0.2039，0.2041，0.2042，0.2052B、0.2038，0.2039，0.2042，0.2052C、0.2038，0.2042，0.205222.用G檢驗(yàn)法檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)時(shí)，若G計(jì)算=()＞G表，則應(yīng)將可疑值應(yīng)舍棄。A、最小最大可疑XXX.B、XX可疑C、相鄰可疑最小最大XXXX..D、SXX.可疑23.下列因素中，()引起的誤差不屬于系統(tǒng)誤差。A、天平不等臂B、滴定管的刻度不夠準(zhǔn)確C、蒸餾水中含有微量干擾物質(zhì)D、電源波動(dòng)頻繁使天平的零點(diǎn)和停點(diǎn)測(cè)定不夠準(zhǔn)確24.若pH=8.32，則[H+]的有效數(shù)字為()。A、5×10－9B、4.8×10－9C、4.78×10－9D、4.786×10－925.下面的說(shuō)法中，正確的是()。A、精密度好，則準(zhǔn)確度就高B、精密度是衡量系統(tǒng)誤差大小的尺度C、精密度好是準(zhǔn)確度的前提D、精密度與準(zhǔn)確度沒有什么實(shí)質(zhì)性的差異26.pM=5.000的有效數(shù)字為()。A、四位B、三位C、二位D、無(wú)法確定27.相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)偏差（n<20）的表達(dá)式為()。第7頁(yè)（共32頁(yè)）A、Xndi12..×100%B、Xndi1..×100%C、Xndi.×100%D、Xdi.×100%28.算式2142.01000.0)56.1800.20(..的計(jì)算結(jié)果應(yīng)為()位有效數(shù)字。A、一B、二C、三D、四29.兩次測(cè)定某試樣粗蛋白的含量結(jié)果為40.44%和40.65%，其相對(duì)相差為()。A、0.26%B、0.52%C、0.518%D、0.5180%30.滴定管的初讀數(shù)為5.00.0.02mL，終讀數(shù)為10.00.0.02mL，測(cè)量體積的相對(duì)誤差是()。A、0.8%B、0.4%C、0.2%D、0.1%31.某四次平行測(cè)量的結(jié)果為19.96%、20.05%、20.07%和20.24%，用Q檢驗(yàn)法判斷，應(yīng)舍棄的可疑值是()。(Q0.90=0.76)A、19.96%B、20.24%C、19.96%和20.24%D、沒有32.減免隨機(jī)誤差(偶然誤差)的方法為()。A、以溶劑代替試液作空白試驗(yàn)B、作多次平行測(cè)定，取平均值為結(jié)果C、以標(biāo)準(zhǔn)試樣作對(duì)照試驗(yàn)D、以標(biāo)準(zhǔn)方法作對(duì)照試驗(yàn)33.有效數(shù)字算式2142.01000.0)56.187.20(..的計(jì)算結(jié)果為()。A、0.980B、0.9991C、1.00D、1.034.滴定分析要求相對(duì)誤差≤.0.2%，若稱取試樣的絕對(duì)誤差為.0.2mg，則至少稱取試樣()。A、0.1gB、0.2gC、0.3gD、0.4g35.兩次測(cè)定某試樣粗蛋白的含量為40.44%和40.64%，若該試樣粗蛋白的真實(shí)含量為40.30%，則測(cè)量的相對(duì)誤差為()。A、0.60%B、0.52%C、0.35%D、0.59%第二章滴定分析法1.下列反應(yīng)中，能用作為氧化還原滴定反應(yīng)的是()。A、K2Cr2O7與KIO3的反應(yīng)B、K2Cr2O7與KBr的反應(yīng)C、K2Cr2O7與Fe2.的反應(yīng)D、K2Cr2O7與Na2S2O3的反應(yīng)2.已知式量MK=39.10，MNa=22.99。每100mL人體血漿中，平均含18.0mgK+、335mgNa+，則血漿中K.和Na.的濃度為()。A、和3.35mol·L.1B、7.04.10.3和mol·L.1C、和mol·L.1D、和mol·L.13.下列試劑中，可用直接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的是()。A、K2Cr2O7B、NaOHC、H2SO4D、KMnO44.某些金屬離子(如Ba2.、Sr2.、Mg2.、Ca2.、Pb2.、Cd2.等)能生成難溶的草酸鹽沉淀。將草酸鹽沉淀過濾出來(lái)，洗滌除去多余的C2O42.，用稀H2SO4溶解后，以KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定與金屬離子相當(dāng)?shù)腃2O42.，由此測(cè)定金屬離子的含量。以上測(cè)定所采用的滴定方式是()。A、直接滴定B、返滴定C、轉(zhuǎn)化滴定D、氧化還原滴定5.下列說(shuō)法正確的是()。A、指示劑的變色點(diǎn)即為化學(xué)計(jì)量點(diǎn)B、分析純的試劑均可作基準(zhǔn)物質(zhì)C、定量完成的反應(yīng)均可作為滴定反應(yīng)D、已知準(zhǔn)確濃度的溶液稱為標(biāo)準(zhǔn)溶液第8頁(yè)（共32頁(yè)）第9頁(yè)（共32頁(yè)）6.將Ca2+沉淀為CaC2O4，然后溶于酸，再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的H2C2O4，從而測(cè)定Ca的含量。所采用的滴定方式屬于()。A、直接滴定法B、間接滴定法C、沉淀滴定法D、氧化還原滴定法7.用甲醛法測(cè)定銨鹽中的氮含量，采用的滴定方式是()。A、直接滴定法B、酸堿滴定法C、置換滴定法D、返滴定法8.下列誤差中，屬于終點(diǎn)誤差的是()。A、在終點(diǎn)時(shí)多加或少加半滴標(biāo)準(zhǔn)溶液而引起的誤差B、指示劑的變色點(diǎn)與等量點(diǎn)(化學(xué)計(jì)量點(diǎn))不一致而引起的誤差C、由于確定終點(diǎn)的方法不同，使測(cè)量結(jié)果不一致而引起的誤差D、終點(diǎn)時(shí)由于指示劑消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液而引起的誤差9.用高錳酸鉀法測(cè)定鈣，常用的滴定方式是()。A、返滴法B、氧化還原滴定法C、間接滴定法D、直接滴定法10.下列試劑中，可作為基準(zhǔn)物質(zhì)的是()。A、NaOHB、HClC、KMnO4D、K2Cr2O711.某基準(zhǔn)物A的摩爾質(zhì)量為500g/mol，用于標(biāo)定0.1mol/L的B溶液，設(shè)標(biāo)定反應(yīng)為：A+2B==P，則每份基準(zhǔn)物的稱取量應(yīng)為()克。A、0.1～0.2B、0.2～0.5C、0.5～1.0D、1.0～1.612.分別用濃度CNaOH=0.1000mol/L和C(KMnO4)=0.02000mol/L的兩種標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定質(zhì)量相同的KHC2O4·H2C2O4·2H2O時(shí)，消耗兩種標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積關(guān)系為()。A、4VNaOH=3VKMnO4B、VNaOH=5VKMnO4C、VNaOH=VKMnO4D、3VNaOH=4VKMnO413.下列說(shuō)法中，正確的是()。A、凡能滿足一定要求的反應(yīng)都能用直接滴定法B、一些反應(yīng)太慢或沒有適當(dāng)指示劑確定終點(diǎn)的可以用返滴法C、凡發(fā)生副反應(yīng)的均可采用置換滴定法D、一些物質(zhì)不能直接滴定，必定可以采用間接滴定法14.某基準(zhǔn)物A的式量為200，用于標(biāo)定0.1mol/L的B溶液，反應(yīng)為2A+B=C，則每份基準(zhǔn)物的稱取量宜為()克。A、0.1～0.2B、0.4～0.6C、0.8～1D、1.4～1.615.每升K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液含5.442克K2Cr2O7，此標(biāo)液對(duì)Fe3O4的滴定度為()g·mL－1。A、0.02570B、0.008566C、0.004283D、0.0128516.指示劑的變色點(diǎn)與化學(xué)計(jì)量點(diǎn)不相符引起的誤差稱為()。A、隨機(jī)誤差B、方法誤差C、終點(diǎn)誤差D、試劑誤差17.下列分析純物質(zhì)中，可以作為基準(zhǔn)物質(zhì)的是()。A、Na2C2O4B、H2SO4C、KMnO4D、NaOH18.每升KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液含3.1601gKMnO4，此標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)Fe2+的滴定度為()g/mL。A、0.005585B、0.01580C、0.05585D、0.00316019.濃度為0.1000mol/L的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)CaCO3的滴定度是()g/mL。A、0.01B、0.01000C、3.646×10－3D、5.000×10－320.下列說(shuō)法中，正確的是()。A、滴定反應(yīng)的外觀特征必須明顯B、滴定反應(yīng)的速度要足夠迅速C、計(jì)量點(diǎn)時(shí)溶液的pH=7D、終點(diǎn)誤差是終點(diǎn)時(shí)多加半滴標(biāo)液所引起的誤差21.用減量法從稱量瓶中準(zhǔn)確稱取0.4000克分析純的NaOH固體，溶解后稀釋為100.0mL，所得溶液的濃度()。A、小于0.1000mol/LB、等于0.1000mol/LC、大于0.1000mol/LD、上述A、B、C都有可能22.配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的正確方法是()。A、用間接配制法(標(biāo)定法)B、用分析天平稱量試劑C、用少量蒸餾水溶解并在容量瓶中定容D、用上述B和C23.用酸堿滴定法測(cè)定CaCO3含量時(shí)，不能用HCl標(biāo)液直接滴定而需用返滴法是由于()。A、CaCO3難溶于水與HCl反應(yīng)速度慢B、CaCO3與HCl反應(yīng)不完全C、CaCO3與HCl不反應(yīng)D、沒有適合的指示劑24.濃度和體積相同的兩份KHC2O4·H2C2O4溶液，一份可與VmL0.1500mol/LNaOH溶液完全中和，另一份加H2SO4后，用KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，也需要VmLKMnO4溶液。該KMnO4溶液的濃度為()mol/L。A、0.1000B、0.04000C、0.02000D、0.150025.用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Na2CO3至NaHCO3，則THCl/Na2CO3表示CHCl的表達(dá)式為()。A、3CONaCOHCl/Na103232.MTB、3CONaCOHCl/Na1023232..MTC、3CONaCOHCl/Na1023232.MTD、3HClCOHCl/Na1032.MT26.配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，正確的方法為()。A、用分析天平精確稱取一定質(zhì)量NaOH于潔凈的燒杯中，加蒸餾水溶解后，稀釋至所需的體積，再標(biāo)定。B、用分析天平精確稱取一定質(zhì)量?jī)?yōu)級(jí)純NaOH于潔凈的燒杯中，加蒸餾水溶解后，定容于所需體積的容量瓶中，計(jì)算出其準(zhǔn)確濃度C、用臺(tái)稱稱取一定質(zhì)量NaOH于潔凈的燒杯中，加蒸餾水溶解后，定容于所需體積的容量瓶中，計(jì)算出其準(zhǔn)確濃度D、用臺(tái)稱稱取一定質(zhì)量NaOH于潔凈的燒杯中，加蒸餾水溶解后，稀釋至所需的體積，再標(biāo)定。27.標(biāo)準(zhǔn)溶液是指()的溶液。A、由純物質(zhì)配制成B、由基準(zhǔn)物配制成C、能與被測(cè)物完全反應(yīng)D、已知其準(zhǔn)確濃度28.下列純物質(zhì)中可以作為基準(zhǔn)物質(zhì)的是()。A、KMnO4B、Na2B4O7·10H2OC、NaOHD、HCl29.要使1升0.2000mol/L的鹽酸對(duì)NaOH的滴定度為0.005000g/mL，應(yīng)加入()mL水稀釋。A、200B、400C、600D、90030.在酸性介質(zhì)中，20.00mLH2C2O4溶液需要20.00mL0.02000mol/LKMnO4溶液才能完全氧化為CO2，而同樣體積的同一草酸溶液恰好能與20.00mLNaOH溶液完全中和，則此NaOH溶液濃度為()mol/L。第10頁(yè)（共32頁(yè)）A、0.01000B、0.2000C、0.04000D、0.100031.用0.1mol·L.1NaOH滴定同濃度的HAc(pKa=4.74)的pH突躍范圍為7.7～9.7，若用0.1mol·L.1NaOH滴定0.1mol·L.1、pKa=2.7的一元弱酸，其pH突躍范圍為()。A、4.7～9.7B、5.7～9.7C、6.7～4.3D、4.3～9.732.將甲基橙指示劑加到一無(wú)色水溶液中，溶液呈黃色，該溶液的酸堿性為()。A、中性B、堿性C、酸性D、不能確定其酸堿性33.用NaOH滴定某一元弱酸HA，在計(jì)量點(diǎn)時(shí)[H.]的計(jì)算式是()。A、HAacK.B、..AHAaccKC、..AaWcKKD、..AWacKK34.用0.1mol·L-1HCl滴定0.1mol·L-1NH3·H2O的pH突躍范圍為6.3～4.3，若用0.1mol·L-1HCl滴定0.1mol·L-1的某一元弱堿(pKb=2.7)，則其pH突躍范圍為()。A、6.3～2.3B、8.3～2.3C、8.3～4.3D、4.3～6.335.將酚酞指示劑加到某無(wú)色溶液中，溶液仍無(wú)色，表明溶液的酸堿性為()。A、酸性B、中性C、堿性D、不能確定其酸堿性36.用同一濃度的NaOH滴定相同濃度和體積的不同的一元弱酸，對(duì)Ka較大的一元弱酸，下列說(shuō)法正確的是()。A、消耗NaOH溶液多B、突躍范圍大C、化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的pH較高D、指示劑變色不敏銳37.下列各酸的酸度相等時(shí)，溶液的物質(zhì)的量濃度最大的是()。A、HClB、HAcC、H3BO3D、H2SO438.已知H3PO4的pKa1=2.12，pKa2=7.21，pKa3=12.66，調(diào)節(jié)磷酸鹽pH至11.0時(shí)，其各有關(guān)存在形式濃度間的關(guān)系正確是()。A、[HPO42-].[H2PO4－.].[PO43-]B、[HPO42-].[PO43-].[H2PO4－.]C、[H2PO4－.].[HPO42-].[H3PO4]D、[H3PO4].[H2PO4－.].[HPO42-]39.濃度均為0.1mol·L-1的以下各混合酸(或堿)中，能準(zhǔn)確滴定其中強(qiáng)酸(或強(qiáng)堿)的是()。A、HCl～NH4ClB、HCl～HAcC、NaOH～NH3D、HCl～ClCH2COOH(pKa=2.86)40.用0.1mol·L-1NaOH滴定某等濃度的三元酸H3A(Ka1=6.6.10-2，Ka2=6.3.10-7，Ka3=4.0.10-12)時(shí)，()。A、有兩個(gè)滴定終點(diǎn)，第一終點(diǎn)用甲基橙，第二終點(diǎn)用酚酞作指示劑B、有兩個(gè)滴定終點(diǎn)，第一終點(diǎn)用酚酞，第二終點(diǎn)用甲基紅作指示劑C、只有一個(gè)滴定終點(diǎn)，用酚酞指示滴定終點(diǎn)D、只有一個(gè)滴定終點(diǎn)，用甲基紅指示滴定終點(diǎn)41.將濃度相同的下列各組中的溶液等體積混合，能使酚酞指示劑顯紅色的溶液是()。A、氨水+醋酸B、氫氧化鈉+醋酸C、氫氧化鈉+鹽酸D、六次甲基四胺(pKb=8.85)+鹽酸42.100mL0.10mol·L.1NH3·H2O(pKb=4.8)中慢慢滴入等濃度的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液80mL時(shí)，溶液的H.濃度為()mol·L.1。A、10-1B、10-4C、10-7D、10-8.6第11頁(yè)（共32頁(yè)）第12頁(yè)（共32頁(yè)）43.含0.1mol·L.1HCl和0.1mol·L.1H3BO3(pKa=9.24)的混合液，今欲測(cè)定其中HCl含量，用約0.1mol·L.1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，應(yīng)選下列指示劑中的()指示劑。A、百里酚藍(lán)[pKa(HIn)=1.7]B、甲基紅C、酚酞D、百里酚酞[pKa(HIn)=10.0]44.下述情況中，使分析結(jié)果偏低的是()。A、用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定堿含量時(shí)，滴定管內(nèi)壁掛留有液珠B、用以標(biāo)定溶液的基準(zhǔn)物質(zhì)吸濕C、測(cè)定H2C2O4·2H2O摩爾質(zhì)量時(shí)，H2C2O4·2H2O失水D、測(cè)定HAc時(shí)，滴定前用HAc溶液淋洗了錐形瓶45.用甲醛法測(cè)定銨鹽中的含氮量，屬于()。A、酸堿滴定法B、沉淀滴定法C、氧化還原滴定法D、配位滴定法46.下列說(shuō)法中，不正確．．．的是()。A、凡是發(fā)生質(zhì)子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)均可用于酸堿滴定B、溶劑不同，酸堿指示劑的變色范圍不同C、弱酸的酸性越強(qiáng)，其pKa值越小D、混合指示劑變色敏銳，變色間隔較窄47.下列滴定能產(chǎn)生兩個(gè)滴定突躍的是()。A、NaOH滴定H2CO3(pKa1=6.3，pKa2=10.1)B、NaOH滴定NaH2PO4(pKa1=2.2，pKa2=7.7，pKa3=12.3)C、HCl滴定NaOH+(CH2)6N4(0.1mol/L，pKb=8.8)D、0.1mol/LNaOH滴定0.1mol/LH2SO3(pKa1=1.9，pKa2=7.2)48.用凱氏法(消化蒸餾法)測(cè)定飼料中的粗蛋白含量，屬于()。A、酸堿滴定法B、沉淀滴定法C、氧化還原滴定法D、配位滴定法49.下列滴定能準(zhǔn)確進(jìn)行的是()。A、0.1mol/LNaOH滴定0.1mol/LNH4Cl(NH3的pKb=4.7)B、0.1mol/LNaOH滴定0.1mol/LNa2HPO4C、0.1mol/LHCl滴定0.1mol/L(CH2)6N4(pKb=8.8)D、0.1mol/LHCl滴定0.1mol/LNaCN(HCN的pKa=9.4)50.在一元弱酸HA的溶液中，[HA]=[A.]時(shí)溶液的pH()。A、=pKa+1B、.pKa.1C、=pOHD、=pKa51.用0.1mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定0.1mol/L的HAc(pKa=4.75)溶液，當(dāng)溶液的pH=5.75時(shí)，HAc被滴定的百分?jǐn)?shù)約為()。A、25%B、50%C、91%D、110%52.某弱酸型指示劑的pKHIn=5.0，其酸式黃色，堿式藍(lán)色，當(dāng)溶液呈黃色時(shí)，該溶液的pH值為()。A、3.0B、4.5～5.5C、5.0D、6.553.用鹽酸滴定混合堿至酚酞終點(diǎn)時(shí)，消耗鹽酸溶液的體積為V1，繼續(xù)滴定至甲基橙終點(diǎn)時(shí)又消耗體積為V2，已知V1＞V2＞0，則混合堿的組成是()。A、Na2CO3+NaOHB、Na2CO3+NaHCO3C、Na2CO3D、NaHCO354.在一元弱酸HA的溶液中，[A.]=10[HA]時(shí)溶液的pH()。A、=pKa+1B、＜pKa.1C、=pOHD、=pKa55.用0.1mol/L的NaOH標(biāo)液滴定0.1mol/L氨水，當(dāng)溶液的pH=9.25時(shí)，氨水被滴定的百分?jǐn)?shù)為()。第13頁(yè)（共32頁(yè)）(氨水的pKb=4.75)A、25%B、50%C、75%D、125%56.某已標(biāo)定的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，由于保存不當(dāng)而吸收了CO2，部分生成Na2CO3，使用時(shí)若用甲基橙為指示劑，滴定結(jié)果()。A、偏高B、偏低C、基本不受影響D、可能偏高也可能偏低57.某混合堿，用鹽酸滴定至酚酞終點(diǎn)時(shí)，消耗鹽酸溶液的體積為V1，繼續(xù)滴定至甲基橙終點(diǎn)時(shí)又消耗體積為V2。已知V2.V1.0，則混合堿的組成是()A、Na2CO3+NaOHB、Na2CO3+NaHCO3C、Na2CO3D、NaHCO358.用0.1mol/L的NaOH滴定0.1mol/L的HAc(pKa=4.7)時(shí)的pH突躍范圍為7.7～9.7。由此可以推斷，用0.1mol/L的NaOH滴定pKa=3.7的0.1mol/L的某弱酸的pH突躍范圍為()。A、6.7～8.7B、6.7～9.7C、8.7～10.7D、8.7～9.759.某酸堿指示劑的KHIn=，則指示劑的理論變色范圍為()。A、4～6B、4～5C、5～6D、3～760.用0.1mol/L的NaOH滴定含0.1mol/LHCl和0.1mol/LNH4Cl的混合液，計(jì)量點(diǎn)的pH值為()。(NH3·H2O的Kb=)A、4.2B、5.3C、7.0D、8.461.用0.1mol/L的NaOH滴定0.1mol/L的H2C2O4(Ka1=，Ka2=)，兩級(jí)離解出的H+()。A、分別被準(zhǔn)確滴定B、同時(shí)被準(zhǔn)確滴定C、均不能被準(zhǔn)確滴定D、只有第一級(jí)離解出H+能被準(zhǔn)確滴定62.下列滴定中，能準(zhǔn)確進(jìn)行的是()。A、0.1mol/LHAc滴定0.1mol/LNH3.H2OB、0.1mol/LHCl滴定0.1mol/LNaAc(HAc的pKa=4.75)C、0.1mol/LNaOH滴定0.1mol/LH3BO3(H3BO3的pKa=9.4)D、0.1mol/LHCl滴定0.1mol/LKCN(HCN的pKa=9.3)63.某弱酸型指示劑的電離常數(shù)KHIn=10－3.4，如果顯酸色時(shí)pH=3.1，則此時(shí)[HIn]/[In—]=()。A、0.3B、0.5C、2D、-0.364.0.1mol·L.1HCl與0.1mol·L.1H3BO3混合液，今欲測(cè)定其中HCl含量，用約0.1mol·L.1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，應(yīng)選()作指示劑。H3BO3的Ka=0A、百里酚藍(lán)[pKa(HIn)=1.7]B、甲基紅C、酚酞D、百里酚酞[pKa(HIn)=10.0]65.下列滴定中，不能準(zhǔn)確．．．．進(jìn)行的是()。A、0.01mol/LHCl滴定0.01mol/LKOHB、0.1mol/LHCl滴定0.1mol/LNaCN(HCN的Ka=4.9×10－10)C、0.1mol/LNaOH滴定0.1mol/LNH4Cl(NH3的Kb=1.8×10－5)D、0.1mol/LNaOH滴定0.1moL/L氯乙酸(Ka=4.2×10－4)66.用0.1mol/LNaOH滴定下列0.1mol/L的下列各多元酸時(shí)，有兩個(gè)滴定突躍的是()。A、H2C2O4(pKa1=1.25，pKa2=4.29)B、對(duì)羥基苯甲酸(pKa1=4.48，pKa2=9.42)C、H2S(pKa1=7.1，pKa2=12.9)D、H2SO3(pKa1=1.8，pKa2=6.9)67.下列滴定中，能準(zhǔn)確進(jìn)行的是()。A、0.01mol/LHCl滴定0.01mol/LKF(KaHF=6×10－4)B、0.1mol/LHCl滴定0.1mol/LNaCN(KaHCN=4.9×10－10)第14頁(yè)（共32頁(yè)）C、0.1mol/LNaOH滴定0.1mol/LNH4Cl(KbNH3=1.8×10－5)D、0.1mol/LNaOH滴定0.1moL/LH3BO3(Ka=5.8×10－10)68.用NaOH分別滴定HCl和HAc，若使滴定劑和被滴物的濃度度增大10倍，滴定的突躍范圍變化是()。A、兩者都增大2個(gè)pH單位B、兩者都增大1個(gè)pH單位C、HCl增大2個(gè)pH單位，HAc增大1個(gè)pH單位D、HCl增大1個(gè)pH單位，HAc增大2個(gè)pH單位69.用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NaOH試液，如用甲基橙作指示劑，空氣中CO2對(duì)滴定的影響()。A、可以忽略B、不好確定C、使結(jié)果偏高D、使結(jié)果偏低70.某酸堿指示劑在pH≤4.0時(shí)呈紅色，pH≥6.0時(shí)呈黃色，此弱酸型指示劑常數(shù)為()。A、1.0×10－5B、1.0×10－4C、1.0×10－6D、1.0×10571.用0.2000mol/L的NaOH滴定0.2mol/L的下列酸液時(shí)，出現(xiàn)兩個(gè)滴定突躍的是()。A、H2S(Ka1=8.9×10－8)B、H2C2O4(Ka2=5.1×10－5)C、順丁烯二酸(pKa1=1.92，pKa2=6.22)D、甲酸和乙酸72.某弱酸型酸堿指示劑HIn的指示劑常數(shù)為K，欲看到指示劑堿色，溶液的pH應(yīng)()。A、小于pK+1B、大于pK－1，小于pKC、大于pK+1D、小于pK－173.以甲基紅為指示劑，能用NaOH標(biāo)準(zhǔn)液準(zhǔn)確滴定的酸是()。A、甲酸(pKa＝3.75)B、硫酸(pKa2=1.92)C、乙酸(pKa＝4.75)D、草酸(pKa1＝1.25，pKa2=4.29)74.用甲醛法測(cè)定銨鹽的含N量，滴定方式和采用的指示劑為()。A、直接滴定法，甲基紅B、返滴法，酚酞C、置換滴定法，酚酞D、間接滴定法，甲基橙75.已知pKa(HA)=4.85，pKa(HB)=9.3，pKb(NOH)=8.7，pKb(ROH)=3.8，下列滴定(濃度均為0.1mol·L-1)中可以進(jìn)行的是()。A、HCl滴定A-B、NaOH滴定R+C、HCl滴定NOHD、HCl滴定B-76.0.10mol/L的NaOH滴定20.00mL0.10mol/LH2A二元酸（pKa1=4.0，pKa2=6.0），要指示可能出現(xiàn)的突躍，應(yīng)使用的指示劑是()。A、甲基紅和酚酞B、甲基橙和酚酞C、酚酞D、甲基紅77.用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定NH3—NH4Cl緩沖溶液中的NH3含量宜采用的方法是()。A、先加入甲醛與NH4+作用后，再滴定B、先用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液將NH4+滴定為NH3·H2O，再用HCl滴定NH3·H2O的總量C、加入NaOH并加熱蒸出NH3用硼酸吸收后滴定D、加入甲基橙指示劑后直接滴定78.用0.1000mol/L的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定與其濃度相近的NaOH試液，用中性紅做指示劑，當(dāng)?shù)味ㄖ寥芤撼饰⒓t色時(shí)，終止滴定，此時(shí)溶液的pH=6.8，則該滴定()。A、無(wú)終點(diǎn)誤差B、有負(fù)的終點(diǎn)誤差C、有正的終點(diǎn)誤差D、不好確定79.對(duì)于酸堿指示劑的下面說(shuō)法中，正確的是()。酸堿指示劑是弱酸或弱堿；(2)隨溶液pH值的變化，其顏色會(huì)發(fā)生變化；(3)其變色范圍主要取決于指示劑的離解常數(shù)；(4)指示劑用量越多，則終點(diǎn)變色越明顯A、(1)和(3)B、(1)和(2)C、(1)和(2)和(3)D、(1)和(2)和(3)及(4)第15頁(yè)（共32頁(yè)）80.用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NaOH試液，該試液在貯存中吸收了CO2，如用酚酞做指示劑，則測(cè)定結(jié)果()。A、無(wú)影響B(tài)、偏低C、偏高D、不好確定81.用0.1mol·L-1的HCl溶液滴定0.1mol/LNa3A溶液(H3A的Ka1=、Ka2=、Ka3=3)，下列說(shuō)明中正確的是()。A、Na3A能被準(zhǔn)確滴定至第二級(jí)B、Na3A的第一級(jí)和第二級(jí)不能被準(zhǔn)確分步滴定C、Na3A的第三級(jí)也能被準(zhǔn)確滴定，且不干擾前兩級(jí)的滴定D、Na3A的第一級(jí)能被準(zhǔn)確滴定，但第二、第三級(jí)不能被準(zhǔn)確滴定82.下列0.1mol/L的酸能被NaOH準(zhǔn)確滴定且產(chǎn)生兩個(gè)突躍范圍的是()。A、H2C2O4B、H2SC、H2SO4D、H3PO483.稱取僅含NaOH和Na2CO3的混合物0.4120g，溶于適量水中，然后以甲基橙為指示劑，用0.2000mol/LHCl溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗HCl溶液45.00mL。如果改用酚酞為指示劑，用0.2000mol/LHCl溶液滴定至終點(diǎn)，則消耗HCl溶液()mL。A、25.00B、12.50C、35.00D、20.0084.若下列物質(zhì)的濃度均為0.1mol/L，其中不能夠直接用0.1mol/LHCl滴定的是()。A、NaCNB、NaH2BO3C、含0.1mol/LNH4Cl的氨水D、NaAc85.濃度為0.10mol·L-1的NH4Cl(NH3的pKb=4.74)溶液的pH是()。A、5.13B、4.13C、3.13D、2.8786.用同一NaOH滴定同濃度的一元弱酸HA和二元弱酸H2A（至第一計(jì)量點(diǎn)），若Ka(HA)=Ka1(H2A)，則下列說(shuō)法正確的是()。A、突躍范圍相同B、滴定HA突躍范圍大C、滴定HA突躍范圍小D、突躍范圍不能比較出大小87.某弱酸型酸堿指示劑HIn的指示劑常數(shù)為K，當(dāng)pH+1≤pK時(shí)，可以看到指示劑的()。A、顏色變化B、酸色C、堿色D、混合色88.用EDTA滴定Ca2.、Mg2.，采用鉻黑T為指示劑，少量Fe3.的存在將導(dǎo)致()。A、指示劑被封閉B、在計(jì)量點(diǎn)前指示劑即開始游離出來(lái)，使終點(diǎn)提前C、使EDTA與指示劑作用緩慢，使終點(diǎn)提前D、與指示劑形成沉淀，使其失去作用89.可用控制酸度的方法分別滴定的一組金屬離子是()。A、Ca2+和Mg2+B、Al3+和Zn2+C、Cu2+和Zn2+D、Pb2+和Mg2+90.在pH=10.0時(shí)，用0.02mol·L.1的EDTA滴定20.00mL0.02mol·L.1的Ca2.溶液，計(jì)量點(diǎn)的pCa值是()。A、4.1B、10.7C、5.95D、6.191.在EDTA的配位滴定中，.Y(H)=1表示()。A、Y與H.沒有發(fā)生副反應(yīng)B、Y與H.之間的副反應(yīng)相當(dāng)嚴(yán)重C、Y的副反應(yīng)較小D、[Y']=[H.]92.用EDTA滴定下列各組金屬離子時(shí)，可用控制不同酸度分步滴定的是()。A、Ca2+和Mg2+B、Zn2+和Pb2+C、Fe3+和Zn2+D、Cu2+和Al3+93.在配位滴定中，發(fā)生指示劑封閉現(xiàn)象的原因是()。第16頁(yè)（共32頁(yè)）A、K.fMY>K.fMInB、K.fNY<K.fNInC、K.fMIn>K.fNInD、K.fMIn<K.fNIn94.用EDTA滴定下列離子時(shí)，能采用直接滴定方式的是()。A、Ag.B、Al3.C、Cr3.D、Ca2.95.用EDTA法測(cè)定Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+混合液(濃度均為0.02mol·L-1)中的Fe3+、Al3+含量時(shí)，為了消除Ca2+、Mg2+的干擾，最簡(jiǎn)便的方法是()。A、沉淀分離法B、控制酸度法C、配位掩蔽法D、溶劑萃取法96.使配位滴定突躍范圍增大的條件是()A、選穩(wěn)定常數(shù)KMY小的配位反應(yīng)B、增加指示劑的用量C、適當(dāng)減小溶液的酸度D、減小溶液的pH值97.在沒有配位副反應(yīng)時(shí)，用0.02mol/LEDTA滴定同濃度的Zn2+，若溶液的pH=6.0時(shí)，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)pZn.為()。A、5.4B、6.4C、6.8D、8.298.用EDTA滴定Co2+時(shí)(CCo終=0.01mol/L)，其允許最小pH值為()。A、4.0B、5.0C、6.0D、7.099.某配合物的KfMY==1016.5，當(dāng)pH=12.0時(shí)，[Y.]=[Y]，.M(L)=103，則lgK.fMY=()。A、13.5B、16.5C、19.5D、8.0100.在沒有配位副反應(yīng)時(shí)，用0.02mol/LEDTA滴定同濃度的Ca2+，若溶液的pH=8.0時(shí)，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)pCa.為()。A、5.2B、6.4C、7.0D、4.2101.用EDTA滴定Fe2+時(shí)(CFe終=0.01mol/L)，其允許的最低pH值為()。A、4.0B、5.0C、6.0D、7.0102.下列因素中，可以使配位滴定的突躍范圍變小的是()。A、增大金屬離子的濃度B、增大EDTA的濃度C、增大溶液中H+的濃度D、增大指示劑的濃103.當(dāng)Al3+和Zn2+共存時(shí)，要用EDTA滴定Zn2+，使Al3+不干擾，最簡(jiǎn)便的處理方法是()。A、調(diào)節(jié)溶液至適宜的酸度B、加入適量的NaF作掩蔽劑C、加入氨水生成Al(OH)3沉淀D、調(diào)節(jié)強(qiáng)堿性生成AlO2.104.已知某配合物的KfMY==1020.5，當(dāng)pH=12.0時(shí)，[Y.]=[Y]，.M(L)=1，則lgK.fMY=()。A、12.5B、17.5C、20.5D、8.0105.當(dāng)Fe3+和Zn2+共存時(shí)，要用EDTA滴定Fe3+，使Zn2+不干擾，最簡(jiǎn)便的處理方法是()。A、調(diào)節(jié)溶液至適宜的酸度B、加入適量的NaCN作掩蔽劑C、加入氨水生成[Zn(NH3)4]2+D、調(diào)節(jié)強(qiáng)堿性生成ZnO2.106.用配位滴定法測(cè)定Al3+的含量(不含其它雜質(zhì)離子)，最常用、簡(jiǎn)便的方法是()。A、直接滴定法B、間接滴定法C、返滴法D、置換滴定法107.配位滴定中，若K.fMIn>K.fMY，會(huì)出現(xiàn)()。A、指示劑的封閉現(xiàn)象B、指示劑的僵化現(xiàn)象C、指示劑的氧化變質(zhì)現(xiàn)象D、終點(diǎn)提前現(xiàn)象108.配位滴定中，.Y(H)=1表示()。A、Y與H.沒有發(fā)生副反應(yīng)B、Y與H.之間的副反應(yīng)相當(dāng)嚴(yán)重C、Y的副反應(yīng)較小D、[Y']=[H.]第17頁(yè)（共32頁(yè)）109.用EDTA法測(cè)定Fe3.、Al3.、Ca2.、Mg2.混合液（濃度均為0.02mol.L.1）中的Ca2.、Mg2.含量時(shí)，消除Fe3.、Al3.干擾的最簡(jiǎn)便的方法是()。A、沉淀分離法B、控制酸度法C、配位掩蔽法D、溶劑萃取法110.關(guān)于EDTA及其配合物的描述中，不正確的是()。A、EDTA屬于四元酸，一般以五種型體存在于溶液中B、EDTA與絕大多數(shù)金屬離子的配位反應(yīng)是逐級(jí)進(jìn)行的C、由于成環(huán)，EDTA與金屬離子的配合物具有高度的穩(wěn)定性D、EDTA與絕大多數(shù)金屬離子的配合物可溶于水111.在pH=5.0的條件下，用EDTA溶液滴定含有Al3+、Zn2+、Mg2+和大量F－等離子的溶液時(shí)，測(cè)得的是()。A、Al3+、Zn2+、Mg2+總量B、Zn2+和Mg2+總量C、Mg2+的含量D、Zn2+的含量112.HCN的pKa=9.3，在溶液的pH=4.0時(shí)，CN－的酸效應(yīng)系數(shù)的對(duì)數(shù)lg.CN(H)=()。Ａ、9.3B、5.3C、-5.3D、4.7113.在配位滴定中，僅考慮酸效應(yīng)的影響，若金屬離子與EDTA形成的配合物越穩(wěn)定，則滴定允許的pH值()。A、越大B、越小C、為中性D、無(wú)法確定114.配位滴定法以EDTA滴定金屬離子時(shí)，終點(diǎn)的顏色是()。A、游離指示劑的顏色B、指示劑配合物的顏色C、EDTA配合物的顏色D、EDTA配合物與指示劑配合物的混合色115.用EDTA配位滴定法測(cè)定水的總硬度，用來(lái)調(diào)節(jié)pH值的溶液是()。A、NH3·H2O~NH4Cl緩沖溶液B、HAc~NaAc緩沖溶液C、NaOH溶液D、H2SO4溶液116.在pH=9的緩沖溶液中[NH3]=0.1mol/L，已知lg.M(NH3)分別為Cu2+(8.71)、Ni2+(4.34)、Hg2+(15.98)、Zn2+(5.49)。若金屬離子濃度為0.02mol/L，則不能被同濃度的EDTA準(zhǔn)確滴定的是()。A、Cu2+B、Ni2+C、Hg2+D、Zn2+117.不考慮金屬離子的副反應(yīng)，在pH=5時(shí)用0.02000mol/L的EDTA滴定Zn2+的化學(xué)計(jì)量點(diǎn)pZn.計(jì)為()。A、10B、5C、6D、7118.用EDTA滴定金屬離子Mn+時(shí)，對(duì)金屬指示劑的要求()。A、K.fMIn/K.fMY≥100B、K.fMIn=K.fMY≥100C、K.fMIn/K.fMY≈0.01D、只要MY與MIn顏色有明顯差異119.含Ca2+和Mg2+離子的溶液，調(diào)pH=12后用EDTA滴定，可被準(zhǔn)確滴定的是()。A、Ca2+和Mg2+B、Ca2+C、Mg2+D、Ca2+和Mg2+都不能120.用EDTA滴定金屬離子Mn+時(shí)，對(duì)金屬指示劑的要求()。A、K.fMIn/K.fMY≥100B、K.fMIn=K.fMY≥100C、MIn與In顏色有明顯差異D、MIn要有較深的顏色121.含Ca2+和Mg2+離子的溶液，調(diào)pH=10后用EDTA滴定，可被準(zhǔn)確滴定的是()。A、Ca2+和Mg2+的總量B、Ca2+C、Mg2+D、都不能122.EDTA溶液中能與金屬離子生成配合物的主要形式是()。A、H4YB、H2Y2—C、HY3—D、Y4—123.在pH=9的氨性緩沖溶液中，lg.Zn(NH3)=5.49，用0.02mol/L的EDTA滴定同濃度的Zn2+，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)pZn.計(jì)為()。A、9.2B、5.8C、11.6D、6.5124.在pH=4.5的條件下，用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濃度均為0.01mol·L-1的Mn2+、Cd2+、Fe3+、Cu2+的溶液，若僅考慮酸效應(yīng)，則不能被準(zhǔn)確滴定的離子是()。A、Mn2+B、Cd2+C、Fe3+D、Cu2+125.考慮EDTA的酸效應(yīng)與金屬離子的配位效應(yīng)時(shí)，配合物的條件穩(wěn)定常數(shù)的正確描述有()。A、lgK.fMY=lgKfMYB、lgK.fMY=lgKfMY－lg.Y(H)－lg.M(L)C、酸度越高，其lgK.fMY值越大D、酸度越高，其lgK.fMY值越小126.有I、II兩試液，I含Pb2+、Ca2+，II含Al3+、Zn2+，它們的濃度都相同，()通過控制酸度用EDTA分步滴定。A、I和II都不能B、I和II都能C、I能而II不能D、II能而I不能127.金屬指示劑封閉現(xiàn)象是由于()。A、MIn比MY穩(wěn)定B、MY比MIn穩(wěn)定C、指示劑變質(zhì)D、酸度過大128.取水樣100mL，用0.010mol/L的EDTA溶液滴定(pH=10)，消耗10.0mLEDTA溶液，該水樣的總硬度為()。A、5.6B、56C、4.0D、40129.在配位滴定中，如果只考慮酸效應(yīng)的影響，則金屬離子與EDTA形成的配合物越穩(wěn)定，滴定時(shí)允許的酸度()。A、越低B、越高C、中性D、無(wú)法確定130.某金屬指示劑在pH為3～6時(shí)呈黃色，pH為6～12時(shí)呈橙色，pH大于12時(shí)為紅色。該顯色劑與金屬離子絡(luò)合后呈現(xiàn)紅色，則該指示劑應(yīng)在()條件下使用。A、弱酸性B、中性C、弱堿性D、強(qiáng)堿性131.用配位滴定法測(cè)定水的硬度，已知水中含有少量Al3+。某同學(xué)用NH3—NH4Cl緩沖溶液調(diào)pH=9.5,選鉻黑T為指示劑，用EDTA滴定，但溶液一直為紅色，找不到終點(diǎn)，這主要是因?yàn)?)。A、pH值太高B、pH值太低C、指示劑被封閉D、指示劑僵化132.下列哪組離子可以用控制酸度的方法進(jìn)行分步滴定()。A、Ca2+和Mg2+B、Zn2+和Al3+C、Fe3+和Zn2+D、Pb2+和Zn2+133.下列四種濃度相同的離子中，進(jìn)行配位滴定時(shí)允許酸度最高的是()。A、Pb2+B、Al3+C、Zn2+D、Ca2+134.用EDTA滴定下列離子時(shí)，能采用直接滴定方式的是()。A、SO42－B、Al3+C、K+D、Ca2+135.用碘量法測(cè)定漂白粉中的有效氯(Cl)時(shí)，常用()作指示劑。A、甲基橙B、淀粉C、鐵銨礬D、二苯胺磺酸鈉136.間接碘量法標(biāo)定Na2S2O3溶液，不可代替的試劑是()。A、K2Cr2O7B、KIC、H2SO4D、CH3COOH137.分別用K2Cr2O7和KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定同濃度的亞鐵鹽溶液，當(dāng)?shù)味ㄟM(jìn)行到()時(shí)，兩滴定體系的電極電位不相等。A、開始時(shí)B、滴定至50%C、滴定至99.9%D、滴定至100%138.高錳酸鉀法測(cè)定H2O2含量時(shí)，調(diào)節(jié)酸度時(shí)應(yīng)選用()。A、HAcB、HClC、HNO3D、H2SO4139.KMnO4在強(qiáng)酸性溶液中，其半反應(yīng)(電極反應(yīng))為()。A、MnO4.+eMnO42.B、MnO4.+2H2O+3eMnO2.+4OH.第18頁(yè)（共32頁(yè)）C、MnO4.+4H.+2eMnO2.+2H2OD、MnO4.+8H.+5eMn2.+4H2O140.用KMnO4法滴定Na2C2O4時(shí)，被滴溶液要加熱至75.C~85.C，目的是()。A、趕去氧氣，防止誘導(dǎo)反應(yīng)的發(fā)生B、防止指示劑的封閉C、使指示劑變色敏銳D、加快滴定反應(yīng)的速度141.碘量法測(cè)定銅時(shí)，近終點(diǎn)時(shí)要加入KSCN或NH4SCN，其作用是()。A、用作Cu.的沉淀劑，把CuI.轉(zhuǎn)化為CuSCN.，防止吸附I2B、用作Fe3.的配合劑，防止發(fā)生誘導(dǎo)反應(yīng)而產(chǎn)生誤差C、用于控制溶液的酸度，防止Cu2.的水解而產(chǎn)生誤差D、與I2生成配合物，用于防止I2的揮發(fā)而產(chǎn)生誤差142.分別用K2Cr2O7和KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定同濃度的亞鐵鹽溶液，滴定進(jìn)行到()時(shí)，兩滴定體系的電極電位相等。A、滴定至50%B、滴定至100%C、滴定至100.1%D、滴定至150%143.計(jì)算氧化還原滴定的化學(xué)計(jì)量點(diǎn)電位時(shí)，如滴定劑和被滴物的電對(duì)均是對(duì)稱的電對(duì)，則化學(xué)計(jì)量點(diǎn)電位.為()。A、21212211059.0nnnnnn........B、212211nnnn......C、2121nn......D、nnn2211.....144.標(biāo)定Na2S2O3溶液時(shí)，如溶液酸度過高，部分I.會(huì)氧化：4I.+4H.+O2===2I2+2H2O，從而使測(cè)得的Na2S2O3濃度()。A、偏高B、偏低C、正確D、無(wú)法確定145、KMnO4法中所用的指示劑一般屬()。A、氧化還原指示劑B、自身指示劑C、特殊指示劑D、金屬指示劑146、用間接碘量法測(cè)定銅時(shí)，最后要加入KSCN，其作用是()。A、掩蔽Fe3.B、把CuI轉(zhuǎn)化為CuSCN.，防止吸附I2C、使淀粉指示劑變藍(lán)色D、與I2生成配合物，防止I2的揮發(fā)147、在酸性溶液中，KMnO4可以定量地氧化H2O2生成氧氣，以此測(cè)定H2O2的濃度，則為()。224OHKMnOnn：A、5:2B、2:5C、2:10D、10:2148.配制Na2S2O3溶液時(shí)，要用新煮沸且冷卻的蒸餾水的原因是下列之中的()。(1)殺菌，(2)除去O2和CO2，(3)使水軟化，(4)促進(jìn)Na2S2O3溶解。A、(1)和(2)B、(2)C、(2)和(3)D、(1)、(2)和(4)149.下列敘述中，正確的是()。A、用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)滴定FeSO4溶液不用另外加指示劑B、用KMnO4標(biāo)液滴定H2O2應(yīng)加熱至75.C～85.CC、用K2Cr2O7標(biāo)液滴定Fe2+時(shí)，加入H3PO4的作用是使滴定突躍范圍增大D、間接碘量法滴定反應(yīng)的計(jì)量關(guān)系是2n(Na2S2O3)=n(I2)150.用氧化還原滴定法測(cè)定土壤中的有機(jī)物時(shí)，加一種氧化劑標(biāo)液與土壤共熱，待有機(jī)物完全氧化分解后，再用還原劑標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的氧化劑標(biāo)液，最常用的兩種標(biāo)液是()。A、K2Cr2O7和FeSO4B、KMnO4和Na2S2O3C、KMnO4和FeSO4D、I2和Na2S2O3第19頁(yè)（共32頁(yè)）151.用KMnO4滴定Fe2+時(shí)，酸性介質(zhì)宜為()。A、HClB、HNO3C、HAcD、H2SO4152.下述兩種情況下的滴定突躍將是()。(1)用0.1mol·L.1Ce(SO4)2溶液滴定0.1mol·L.1FeSO4溶液(2)用0.01mol·L.1Ce(SO4)2溶液滴定0.01mol·L.1FeSO4溶液A、一樣大B、(1)＞(2)C、(2)＞(1)D、無(wú)法判斷153.以Na2C2O4為基準(zhǔn)物標(biāo)定KMnO4溶液時(shí)，標(biāo)定條件正確的是()。A、加熱至沸騰，然后滴定B、用H3PO4控制酸度C、用H2SO4控制酸度D、用二苯胺磺酸鈉為指示劑154.間接碘量法滴定Cu2+時(shí)加入KSCN，其作用是()。A、還原Cu2+B、掩蔽Fe3+C、使CuI沉淀轉(zhuǎn)化為CuSCND、使淀粉顯藍(lán)色155.下列滴定法中，不用另外加指示劑的是()。A、重鉻酸鉀法B、甲醛法C、碘量法D、高錳酸鉀法156.用KBrO3為基準(zhǔn)物標(biāo)定Na2S2O3溶液的指示劑是()。A、淀粉液B、甲基橙C、甲基藍(lán)D、KMnO4157.以失去部分結(jié)晶水的H2C2O4·2H2O·作基準(zhǔn)物標(biāo)定KMnO4溶液的濃度時(shí)，測(cè)得的KMnO4溶液的濃度與真實(shí)濃度相比將()。A、偏高B、偏低C、一致D、無(wú)法確定是偏高或是偏低158.用K2Cr2O7法測(cè)定Fe2+時(shí)，為了增大突躍范圍、提高測(cè)定的準(zhǔn)確度，應(yīng)在試液中加入()。A、H2SO4+H3PO4B、H2SO4+HNO3C、H2SO4+HClD、H2SO4+HAc159.在1mol/L[H+](.1o.=1.08V，.2o.=0.68V)下，以C(61K2Cr2O7)=0.1000mol/L的重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定0.1000mol/L的硫酸亞鐵溶液20.00mL，當(dāng)?shù)稳胫劂t酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00mL時(shí)，溶液的電位為()V。A、1.08B、0.68C、1.04D、0.77160.用重鉻酸鉀滴定Fe2+時(shí)，酸化時(shí)常用H2SO4～H3PO4混合酸，加入H3PO4的作用是()。A、增強(qiáng)酸性B、作為Fe3+的絡(luò)合劑C、作為指示劑的敏化劑D、作為Cr3+的沉淀劑161.下列滴定中，不能在強(qiáng)酸性介質(zhì)中進(jìn)行的是()。A、重鉻酸鉀滴定硫酸亞鐵B、高錳酸鉀滴定過氧化氫C、硫代硫酸鈉滴定碘D、EDTA滴定Fe3+(lgKfFeY=25.1)162.對(duì)于KMnO4溶液的標(biāo)定，下列敘述不正確的是()。A、以Na2C2O4為基準(zhǔn)物B、一般控制[H+]=1mol/L左右C、不用另外加指示劑D、在常溫下反應(yīng)速度較快163.某學(xué)生在用Na2C2O4標(biāo)定KMnO4溶液的濃度時(shí)所得結(jié)果偏高，原因主要是()。A、將Na2C2O4溶解加H2SO4后，加熱至沸，稍冷即用KMnO4溶液滴定B、在滴定的開始階段，KMnO4滴加過快C、終點(diǎn)時(shí)溶液呈較深的紅色D、蒸餾水中含有有機(jī)物質(zhì)消耗KMnO4溶液164.用K2Cr2O7滴定Fe2+時(shí)，常用H2SO4—H3PO4混合酸作介質(zhì)，加入H3PO4的主要作用是()。A、增大溶液的酸度B、