初中化學(xué)人教九年級(jí)下冊(cè)（2023年新編）金屬和金屬材料九年級(jí)化學(xué)金屬的化學(xué)性質(zhì)教案

《金屬的化學(xué)性質(zhì)》

教學(xué)目標(biāo)

1＞知識(shí)與技能

(1)知道鐵、鋁、銅等常見(jiàn)金屬化學(xué)性質(zhì)中與氧氣的反應(yīng)情況。

(2)初步認(rèn)識(shí)常見(jiàn)金屬與鹽酸、硫酸的置換反應(yīng)，以及與鹽溶液的置換反應(yīng)，能用置換反應(yīng)解釋一些與日

常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。

(3)能用金屬活動(dòng)性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡(jiǎn)單地判斷，并能利用金屬活動(dòng)性順序解釋一些與日常生

活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。

2、過(guò)程與方法

(1)認(rèn)識(shí)科學(xué)探究的基本過(guò)程，能進(jìn)行初步的探究活動(dòng)。

(2)課堂中，教師組織、引導(dǎo)和點(diǎn)拔，學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究和討論交流，認(rèn)識(shí)金屬的化學(xué)性質(zhì)及其活動(dòng)性

順序。

(3)初步學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息，并能用圖表和化學(xué)語(yǔ)言表達(dá)有關(guān)的信息。

(4)初步學(xué)會(huì)運(yùn)用比較、歸納、概括等方法對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工，使學(xué)生逐步形成良好學(xué)習(xí)習(xí)慣和方法。

3、情感態(tài)度與價(jià)值觀

(1)通過(guò)對(duì)五彩紛呈的化學(xué)現(xiàn)象的觀察，激發(fā)學(xué)生的好奇心和求知欲，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

(2)培養(yǎng)學(xué)生的合作意識(shí)以及勤于思考、勇于創(chuàng)新實(shí)踐、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)精神。

(3)了解化學(xué)與日常生活和生產(chǎn)的密切關(guān)系，提高學(xué)生解決實(shí)際問(wèn)題的能力。

(4)在有趣的實(shí)驗(yàn)與老師的點(diǎn)撥中輕松掌握化學(xué)知識(shí)，體驗(yàn)到學(xué)習(xí)的快樂(lè)。

教學(xué)重點(diǎn)

金屬活動(dòng)性順序。

教學(xué)難點(diǎn)

對(duì)金屬活動(dòng)性順序的初步探究及利用金屬活動(dòng)性順序?qū)χ脫Q反應(yīng)的判斷。

教學(xué)方法

問(wèn)題情景一實(shí)驗(yàn)探究一得出結(jié)論一練習(xí)鞏固f聯(lián)系實(shí)際。

教學(xué)準(zhǔn)備

教師：制作多媒體課件

學(xué)生用具：鎂條、鋁片、銅片、酒精燈、生煙鉗、火柴、砂紙、稀HC1、稀H￡0,、硝酸銀溶液、硫酸銅溶

液、硫酸鋁溶液、鋁絲、銅絲、鎂條、鋅粒、銅片、鐵釘、砂紙、火柴、試管(若干)。

課時(shí)安排2課時(shí)

教學(xué)過(guò)程

教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖

［引言］要想更好地使用金屬，就需了解金屬的各［學(xué)生觀察］引入新課

種性質(zhì)。上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了金屬的物理性質(zhì)，本節(jié)課

我們來(lái)學(xué)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)。鎂條、鋁片具有銀白色的金屬光增強(qiáng)學(xué)生的感

澤，銅片具有紫紅色的金屬光澤。性認(rèn)識(shí)，使學(xué)生對(duì)金

［問(wèn)］大家觀察桌面上的鎂條、鋁片、銅片分別是屬與氧氣的反應(yīng)有

什么顏色的？［實(shí)驗(yàn)］分別把鎂條、鋁片、銅片更深刻的印象；提高

用砂紙打磨后在空氣中加熱。學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。使

［問(wèn)］把這些金屬分別在空氣中加熱，會(huì)有什么現(xiàn)學(xué)生學(xué)會(huì)正確描述

象發(fā)生？大家動(dòng)手做這個(gè)實(shí)驗(yàn)。［觀察］鎂條在空氣中劇烈燃燒；現(xiàn)象

鋁片表面失去光澤；銅片表面變黑。

請(qǐng)大家寫(xiě)出以上反應(yīng)的化學(xué)方程式通過(guò)分析現(xiàn)象

［板演］2Mg+0z-----2MgO得出結(jié)論，鞏固寫(xiě)化

請(qǐng)一個(gè)同學(xué)到黑板上來(lái)寫(xiě)學(xué)方程式的能力

4Al+302===2Al203

［問(wèn)］鐵在純氧中點(diǎn)燃能反應(yīng)嗎？若能，寫(xiě)出反應(yīng)溫故而知新

的化學(xué)方程式。2CU+O2===2CUO

提高學(xué)生歸納

［問(wèn)］根據(jù)上面的反應(yīng)，我們可得出金屬具有什么［書(shū)寫(xiě)］3Fe+2()2-----FOBOI總結(jié)能力

樣的化學(xué)性質(zhì)？

［思考回答］金屬可與氧氣發(fā)生化通過(guò)小結(jié)，使學(xué)

［小結(jié)］金屬與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng),生成相應(yīng)的金學(xué)反應(yīng)。生對(duì)金屬與氧氣反

屬氧化物。應(yīng)的認(rèn)識(shí)系統(tǒng)化

［思考回答］不一樣，鎂在空氣中

［板書(shū)］金屬+氧氣f金屬氧化物可以燃燒，而鋁、銅要在純氧中才能使學(xué)生認(rèn)識(shí)到

燃燒；常溫下，鎂、鋁等能與空氣中共性中存在個(gè)性，開(kāi)

［問(wèn)］金屬與氧氣反應(yīng)的劇烈程度一樣嗎？有什么的氧氣反應(yīng)，鐵、銅要在高溫下才能始引導(dǎo)學(xué)生體會(huì)到

不同？與氧氣反應(yīng)……金屬間存在活動(dòng)性

的差異。

［問(wèn)］是不是所有的金屬都能跟氧氣反應(yīng)呢？如果［思考］人們戴的白金、黃金飾品

不是，能舉出一些例子嗎？時(shí)間再久也總是金光閃閃……聯(lián)系生活實(shí)際，

培養(yǎng)學(xué)生用化學(xué)知

［問(wèn)］“真金不怕火煉”說(shuō)明了什么？［傾聽(tīng)思考］不同金屬活動(dòng)性不識(shí)解釋生活中遇到

同。的問(wèn)題。

［講解］實(shí)驗(yàn)表明，大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反

應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度是不同的。如鎂、鋁等［思考回答］金屬的活動(dòng)性順序：通過(guò)講解，學(xué)生

在常溫下就能與氧氣反應(yīng)，鐵、銅等在常溫下幾乎不初步認(rèn)識(shí)到金屬活

與氧氣反應(yīng)，但在高溫時(shí)能與氧氣反應(yīng)?！罢娼鸩慌翸g>Al>Fe,Cu>Au動(dòng)性不同。

火煉”說(shuō)明金即使在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)，根據(jù)上

述事實(shí)，我們可判斷出這些金屬的活潑程度，即金屬［思考回答］若用鋼刷、沙等來(lái)擦在教師的分析

活動(dòng)性。洗鋁制品，容易把氧化鋁薄膜除掉，之后，學(xué)生總結(jié)出這

從而起不同保護(hù)作用。幾種金屬的活潑性

［投影］比較剛才提到的這幾種金屬的活動(dòng)性。

［學(xué)生進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)并填寫(xiě)表格］聯(lián)系生活實(shí)際，

［問(wèn)］鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，為什么通常鋁制品卻擴(kuò)大學(xué)生的知識(shí)面；

很耐腐蝕？A組：金屬與稀鹽酸反應(yīng)使學(xué)生學(xué)會(huì)辨證地

看待問(wèn)題

［講解］鋁制品耐腐蝕是由于鋁可和空氣中的氧氣金屬現(xiàn)象化學(xué)方程式

在其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁的鎂Mg+2HC1==訓(xùn)練學(xué)生的思

進(jìn)一步氧化之故。鋁能在短短的一百多年里產(chǎn)量得到

MgCl2+H21維，用練習(xí)鞏固所學(xué)

如此大幅度的提高，并被廣泛應(yīng)用，除了因?yàn)楦倪M(jìn)了鋅Zn+2HC1=的知識(shí)

鋁的冶煉方法，使其成本大大降低，以及鋁的密度較

ZnCl+H2t

小外，還有一個(gè)重要的原因，那就是鋁的抗腐蝕性能鐵Fe+2HC1==擴(kuò)大學(xué)生的知

好.識(shí)面，提高學(xué)習(xí)化學(xué)

FeCl2+H2t

銅不反應(yīng)的興趣。

［問(wèn)］為什么不宜用鋼刷、沙等來(lái)擦洗鋁制品？

B組：金屬與稀硫酸反應(yīng)使學(xué)生學(xué)會(huì)探

［補(bǔ)充］我們平常所說(shuō)的“電化鋁”實(shí)際上就是用究；通過(guò)實(shí)驗(yàn)，更直

特殊方法使鋁表面形成加厚的氧化鋁保護(hù)層的鋁制金屬現(xiàn)象化學(xué)方程式觀地獲取信息，進(jìn)一

品。鎂Mg+LSOk二步增強(qiáng)學(xué)習(xí)化學(xué)的

興趣；通過(guò)實(shí)驗(yàn)，鞏

MgS04+H21

［過(guò)渡］很多金屬不僅能與氧氣反應(yīng)，而且還能與

鋅Zn+H2so產(chǎn)二固學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作。

鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。金屬與鹽酸或稀硫酸能否反應(yīng)以

ZnSO4+H21

及反應(yīng)的劇烈程度，也可反應(yīng)金屬的活潑程度。下面,盡量讓每個(gè)學(xué)

鐵Fe+H2so產(chǎn)

我們就通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)比較鎂、鋅、鐵、銅的活動(dòng)性。生都有回答匯報(bào)的

FeSOi+H2t

機(jī)會(huì)。提高學(xué)生把獲

銅不反應(yīng)

［投影展示活動(dòng)與探究?jī)?nèi)容］取的信息進(jìn)行加工

［生］甲：鎂、鋅、鐵可與稀鹽酸整理的能力；提高學(xué)

在試管里放入兩小塊鎂，加入5mL稀鹽酸，用燃

和稀硫酸反應(yīng)生成比，銅不能與稀鹽生分析、對(duì)比、總結(jié)

著的小木條放在試管中，觀察現(xiàn)象，并判斷反應(yīng)后生

酸或稀硫酸反應(yīng)。歸納的能力。

成了什么氣體。

乙：鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動(dòng)充分利用課本

參照上述實(shí)驗(yàn)步驟，分別在放有兩小塊鋅、鐵或

性由強(qiáng)到弱。資源，該圖惟妙惟肖

銅的試管中加入稀鹽酸，觀察現(xiàn)象，比較反應(yīng)的劇烈

地表現(xiàn)了金屬與酸

程度。如果有氣體生成，判斷生成的是什么氣體。

丙：鎂、鋅、鐵與稀硫酸反應(yīng)時(shí)反應(yīng)的劇烈程度不

的劇烈程度不同。鎂反應(yīng)最劇烈，其同

用稀硫酸代替稀鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并比較發(fā)生的現(xiàn)

次是鋅，然后是鐵。

象。通過(guò)小結(jié)，使學(xué)

T：與酸反應(yīng)時(shí)，能生成的金生系統(tǒng)掌握金屬與

［安排］第一組和第三組做金屬與稀鹽酸反應(yīng)，第

屬活動(dòng)性強(qiáng)，否則，就較弱。酸反應(yīng)的知識(shí)。進(jìn)一

二組和第四組做金屬與稀硫酸反應(yīng)

步比較金屬的活動(dòng)

［思考回答］金屬的活動(dòng)性順序：性。

［請(qǐng)一位同學(xué)上黑板寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式，現(xiàn)象

可由學(xué)生口述］

Mg>Zn>Fe>Cu通過(guò)觀察分析,

認(rèn)識(shí)到置換反應(yīng)的

［問(wèn)］通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)，你得出的結(jié)論是什么？

［觀察思考］這幾個(gè)反應(yīng)不屬于化特點(diǎn)，掌握置換反應(yīng)

合反應(yīng)，也不是分解反應(yīng)，它們屬于這個(gè)基本的反應(yīng)類

［評(píng)價(jià)］大家回答得都很好。

那種基本反應(yīng)類型呢？型。

［指導(dǎo)閱讀］欣賞課本圖8-13金屬與鹽酸反應(yīng)的［學(xué)生討論后回答］這些反應(yīng)的特設(shè)懸念，引導(dǎo)學(xué)

比較點(diǎn)是：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生思考

生成另i種單質(zhì)和另一種化合物。其

［小結(jié)］金屬與酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成金屬化合物特點(diǎn)不同于化合反應(yīng)和分解反應(yīng)。溫故而知新，為

和氫氣。金屬與鹽的反應(yīng)做

［回憶并寫(xiě)化學(xué)方程式］鋪墊

［板書(shū)］金屬+酸f金屬化合物+氫氣

Fe+CuSOi=FeSOi+Cu學(xué)生認(rèn)識(shí)水平

［投影］比較剛才實(shí)驗(yàn)中用到的這幾種金屬的活動(dòng)有限，先把這個(gè)結(jié)論

性［學(xué)生進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)并填寫(xiě)表格］給出，以便進(jìn)一步學(xué)

習(xí)

［過(guò)渡］大家觀察這幾個(gè)化學(xué)方程式實(shí)現(xiàn)象化學(xué)方程式

驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生的探

［投影］Mg+2HCl==MgCl+H1

22鋁溶液2A1+3CUO.=A1(SOI)3+3CU究能力；這個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)

絲藍(lán)色象明顯，豐富學(xué)生的

Zn+H2S0.1==ZnS0.i+H2t浸變感性材料，輕松地掌

入淺，握金屬與鹽溶液的

Fe+H2so-FeSOMLt

硫鋁絲反應(yīng)；進(jìn)一步增強(qiáng)學(xué)

酸上附習(xí)化學(xué)的興趣。

［問(wèn)］請(qǐng)大家從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)類別如單

銅TlnJ有著一

質(zhì)、化合物的角度分析，這些反應(yīng)有什么特點(diǎn)？它與

溶層紅每個(gè)小組派學(xué)

我們學(xué)過(guò)的化合反應(yīng)和分解反應(yīng)的特點(diǎn)是否相同？

液色固生代表回答匯報(bào)。提

中體高學(xué)生把獲取的信

［師］回答得很好?；瘜W(xué)上，我們把具有這一特點(diǎn)

銅銅絲Cu+2AgN03=Cu(N03)2+2Ag息進(jìn)行加工整理的

的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。

絲上附能力；提圖學(xué)生分

浸有白析、對(duì)比、總結(jié)歸納

［板書(shū)］置換反應(yīng)

入色固的能力。

［講解］由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一硝體，

通過(guò)小節(jié)，把金

種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。酸溶液

銀由無(wú)屬與鹽反應(yīng)的知識(shí)

［過(guò)渡］我們還有沒(méi)有其他的辦法來(lái)證明不同金屬溶色變系統(tǒng)化

活動(dòng)性的相對(duì)強(qiáng)弱呢？液為藍(lán)

中色輕松得出結(jié)論

［問(wèn)］大家還記得鐵釘與硫酸銅溶液的反應(yīng)嗎？能銅無(wú)明

經(jīng)過(guò)探究和討

不能寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式？絲顯現(xiàn)

論，得出金屬的活動(dòng)

浸象

［講解］鐵比銅活潑，所以鐵可以把銅從硫酸銅溶性順序

液中置換出來(lái)。

自然而然，順利

［投影］活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能把活動(dòng)性弱的金屬?gòu)乃黄齐y點(diǎn)，學(xué)生體會(huì)

們的化合物中反應(yīng)出來(lái)。到獲得知識(shí)的喜悅

系統(tǒng)地介紹金

［過(guò)渡］下面，我們通過(guò)此結(jié)論來(lái)探究鋁、銅、銀rh

二種金屬的活動(dòng)性順序。屬活動(dòng)性順序的運(yùn)

用

［答］實(shí)驗(yàn)1說(shuō)明鋁的活動(dòng)性強(qiáng)于

［投影展示活動(dòng)與探究的內(nèi)容］

Tri0能用金屬活動(dòng)

1.把一根用砂紙打磨過(guò)的鋁絲浸入硫酸銅溶液性順序?qū)τ嘘P(guān)的置

換反應(yīng)進(jìn)行簡(jiǎn)單地

中，過(guò)一會(huì)兒取出，觀察，有什么現(xiàn)象發(fā)生？實(shí)驗(yàn)2說(shuō)明銅的活動(dòng)性強(qiáng)于銀。判斷

2.把一根潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中，過(guò)一會(huì)實(shí)驗(yàn)3說(shuō)明銅的活動(dòng)性弱于鋁。能利用置換反

兒取出，觀察，有什么現(xiàn)象發(fā)生？應(yīng)解釋一些與日常

［思考回答］金屬的活動(dòng)性順序:生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)

3.把另一根潔凈的銅絲浸入硫酸鋁溶液中，過(guò)一題。

會(huì)兒取出，觀察，有什么現(xiàn)象發(fā)生？Al>Cu>Ag

把化學(xué)運(yùn)用到

［問(wèn)］通過(guò)這幾個(gè)實(shí)驗(yàn)?zāi)憧煞謩e得出什么結(jié)論？能［答案］(1)(3)不反應(yīng)；(2)生活中來(lái)，能利用金

否據(jù)此得出鋁、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序？(4)反應(yīng)，且均為置換反應(yīng)，化學(xué)方屬活動(dòng)性順序解釋

程式略。一些與日常生活有

［小結(jié)］金屬與金屬化合物溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生關(guān)的化學(xué)問(wèn)題，提高

成新的金屬化合物和新金屬。［思考答案］:1、因波爾多液中的學(xué)生的綜合能力，分

硫酸銅要與鐵反應(yīng)：