初中化學人教九年級下冊（2023年新編）金屬和金屬材料九年級化學金屬的化學性質(zhì)教案

《金屬的化學性質(zhì)》

教學目標

1＞知識與技能

(1)知道鐵、鋁、銅等常見金屬化學性質(zhì)中與氧氣的反應情況。

(2)初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應，以及與鹽溶液的置換反應，能用置換反應解釋一些與日

常生活有關(guān)的化學問題。

(3)能用金屬活動性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應進行簡單地判斷，并能利用金屬活動性順序解釋一些與日常生

活有關(guān)的化學問題。

2、過程與方法

(1)認識科學探究的基本過程，能進行初步的探究活動。

(2)課堂中，教師組織、引導和點拔，學生通過實驗探究和討論交流，認識金屬的化學性質(zhì)及其活動性

順序。

(3)初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息，并能用圖表和化學語言表達有關(guān)的信息。

(4)初步學會運用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工，使學生逐步形成良好學習習慣和方法。

3、情感態(tài)度與價值觀

(1)通過對五彩紛呈的化學現(xiàn)象的觀察，激發(fā)學生的好奇心和求知欲，發(fā)展學習化學的興趣。

(2)培養(yǎng)學生的合作意識以及勤于思考、勇于創(chuàng)新實踐、嚴謹求實的科學精神。

(3)了解化學與日常生活和生產(chǎn)的密切關(guān)系，提高學生解決實際問題的能力。

(4)在有趣的實驗與老師的點撥中輕松掌握化學知識，體驗到學習的快樂。

教學重點

金屬活動性順序。

教學難點

對金屬活動性順序的初步探究及利用金屬活動性順序?qū)χ脫Q反應的判斷。

教學方法

問題情景一實驗探究一得出結(jié)論一練習鞏固f聯(lián)系實際。

教學準備

教師：制作多媒體課件

學生用具：鎂條、鋁片、銅片、酒精燈、生煙鉗、火柴、砂紙、稀HC1、稀H￡0,、硝酸銀溶液、硫酸銅溶

液、硫酸鋁溶液、鋁絲、銅絲、鎂條、鋅粒、銅片、鐵釘、砂紙、火柴、試管(若干)。

課時安排2課時

教學過程

教師活動學生活動設計意圖

［引言］要想更好地使用金屬，就需了解金屬的各［學生觀察］引入新課

種性質(zhì)。上節(jié)課我們學習了金屬的物理性質(zhì)，本節(jié)課

我們來學習金屬的化學性質(zhì)。鎂條、鋁片具有銀白色的金屬光增強學生的感

澤，銅片具有紫紅色的金屬光澤。性認識，使學生對金

［問］大家觀察桌面上的鎂條、鋁片、銅片分別是屬與氧氣的反應有

什么顏色的？［實驗］分別把鎂條、鋁片、銅片更深刻的印象；提高

用砂紙打磨后在空氣中加熱。學習化學的興趣。使

［問］把這些金屬分別在空氣中加熱，會有什么現(xiàn)學生學會正確描述

象發(fā)生？大家動手做這個實驗。［觀察］鎂條在空氣中劇烈燃燒；現(xiàn)象

鋁片表面失去光澤；銅片表面變黑。

請大家寫出以上反應的化學方程式通過分析現(xiàn)象

［板演］2Mg+0z-----2MgO得出結(jié)論，鞏固寫化

請一個同學到黑板上來寫學方程式的能力

4Al+302===2Al203

［問］鐵在純氧中點燃能反應嗎？若能，寫出反應溫故而知新

的化學方程式。2CU+O2===2CUO

提高學生歸納

［問］根據(jù)上面的反應，我們可得出金屬具有什么［書寫］3Fe+2()2-----FOBOI總結(jié)能力

樣的化學性質(zhì)？

［思考回答］金屬可與氧氣發(fā)生化通過小結(jié)，使學

［小結(jié)］金屬與氧氣發(fā)生化學反應,生成相應的金學反應。生對金屬與氧氣反

屬氧化物。應的認識系統(tǒng)化

［思考回答］不一樣，鎂在空氣中

［板書］金屬+氧氣f金屬氧化物可以燃燒，而鋁、銅要在純氧中才能使學生認識到

燃燒；常溫下，鎂、鋁等能與空氣中共性中存在個性，開

［問］金屬與氧氣反應的劇烈程度一樣嗎？有什么的氧氣反應，鐵、銅要在高溫下才能始引導學生體會到

不同？與氧氣反應……金屬間存在活動性

的差異。

［問］是不是所有的金屬都能跟氧氣反應呢？如果［思考］人們戴的白金、黃金飾品

不是，能舉出一些例子嗎？時間再久也總是金光閃閃……聯(lián)系生活實際，

培養(yǎng)學生用化學知

［問］“真金不怕火煉”說明了什么？［傾聽思考］不同金屬活動性不識解釋生活中遇到

同。的問題。

［講解］實驗表明，大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反

應，但反應的難易和劇烈程度是不同的。如鎂、鋁等［思考回答］金屬的活動性順序：通過講解，學生

在常溫下就能與氧氣反應，鐵、銅等在常溫下幾乎不初步認識到金屬活

與氧氣反應，但在高溫時能與氧氣反應?！罢娼鸩慌翸g>Al>Fe,Cu>Au動性不同。

火煉”說明金即使在高溫時也不與氧氣反應，根據(jù)上

述事實，我們可判斷出這些金屬的活潑程度，即金屬［思考回答］若用鋼刷、沙等來擦在教師的分析

活動性。洗鋁制品，容易把氧化鋁薄膜除掉，之后，學生總結(jié)出這

從而起不同保護作用。幾種金屬的活潑性

［投影］比較剛才提到的這幾種金屬的活動性。

［學生進行探究實驗并填寫表格］聯(lián)系生活實際，

［問］鋁的化學性質(zhì)很活潑，為什么通常鋁制品卻擴大學生的知識面；

很耐腐蝕？A組：金屬與稀鹽酸反應使學生學會辨證地

看待問題

［講解］鋁制品耐腐蝕是由于鋁可和空氣中的氧氣金屬現(xiàn)象化學方程式

在其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁的鎂Mg+2HC1==訓練學生的思

進一步氧化之故。鋁能在短短的一百多年里產(chǎn)量得到

MgCl2+H21維，用練習鞏固所學

如此大幅度的提高，并被廣泛應用，除了因為改進了鋅Zn+2HC1=的知識

鋁的冶煉方法，使其成本大大降低，以及鋁的密度較

ZnCl+H2t

小外，還有一個重要的原因，那就是鋁的抗腐蝕性能鐵Fe+2HC1==擴大學生的知

好.識面，提高學習化學

FeCl2+H2t

銅不反應的興趣。

［問］為什么不宜用鋼刷、沙等來擦洗鋁制品？

B組：金屬與稀硫酸反應使學生學會探

［補充］我們平常所說的“電化鋁”實際上就是用究；通過實驗，更直

特殊方法使鋁表面形成加厚的氧化鋁保護層的鋁制金屬現(xiàn)象化學方程式觀地獲取信息，進一

品。鎂Mg+LSOk二步增強學習化學的

興趣；通過實驗，鞏

MgS04+H21

［過渡］很多金屬不僅能與氧氣反應，而且還能與

鋅Zn+H2so產(chǎn)二固學生的實驗操作。

鹽酸或稀硫酸反應。金屬與鹽酸或稀硫酸能否反應以

ZnSO4+H21

及反應的劇烈程度，也可反應金屬的活潑程度。下面,盡量讓每個學

鐵Fe+H2so產(chǎn)

我們就通過實驗來比較鎂、鋅、鐵、銅的活動性。生都有回答匯報的

FeSOi+H2t

機會。提高學生把獲

銅不反應

［投影展示活動與探究內(nèi)容］取的信息進行加工

［生］甲：鎂、鋅、鐵可與稀鹽酸整理的能力；提高學

在試管里放入兩小塊鎂，加入5mL稀鹽酸，用燃

和稀硫酸反應生成比，銅不能與稀鹽生分析、對比、總結(jié)

著的小木條放在試管中，觀察現(xiàn)象，并判斷反應后生

酸或稀硫酸反應。歸納的能力。

成了什么氣體。

乙：鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動充分利用課本

參照上述實驗步驟，分別在放有兩小塊鋅、鐵或

性由強到弱。資源，該圖惟妙惟肖

銅的試管中加入稀鹽酸，觀察現(xiàn)象，比較反應的劇烈

地表現(xiàn)了金屬與酸

程度。如果有氣體生成，判斷生成的是什么氣體。

丙：鎂、鋅、鐵與稀硫酸反應時反應的劇烈程度不

的劇烈程度不同。鎂反應最劇烈，其同

用稀硫酸代替稀鹽酸進行實驗，并比較發(fā)生的現(xiàn)

次是鋅，然后是鐵。

象。通過小結(jié)，使學

T：與酸反應時，能生成的金生系統(tǒng)掌握金屬與

［安排］第一組和第三組做金屬與稀鹽酸反應，第

屬活動性強，否則，就較弱。酸反應的知識。進一

二組和第四組做金屬與稀硫酸反應

步比較金屬的活動

［思考回答］金屬的活動性順序：性。

［請一位同學上黑板寫出反應的化學方程式，現(xiàn)象

可由學生口述］

Mg>Zn>Fe>Cu通過觀察分析,

認識到置換反應的

［問］通過以上實驗，你得出的結(jié)論是什么？

［觀察思考］這幾個反應不屬于化特點，掌握置換反應

合反應，也不是分解反應，它們屬于這個基本的反應類

［評價］大家回答得都很好。

那種基本反應類型呢？型。

［指導閱讀］欣賞課本圖8-13金屬與鹽酸反應的［學生討論后回答］這些反應的特設懸念，引導學

比較點是：一種單質(zhì)和一種化合物反應，生思考

生成另i種單質(zhì)和另一種化合物。其

［小結(jié)］金屬與酸發(fā)生化學反應，生成金屬化合物特點不同于化合反應和分解反應。溫故而知新，為

和氫氣。金屬與鹽的反應做

［回憶并寫化學方程式］鋪墊

［板書］金屬+酸f金屬化合物+氫氣

Fe+CuSOi=FeSOi+Cu學生認識水平

［投影］比較剛才實驗中用到的這幾種金屬的活動有限，先把這個結(jié)論

性［學生進行探究實驗并填寫表格］給出，以便進一步學

習

［過渡］大家觀察這幾個化學方程式實現(xiàn)象化學方程式

驗培養(yǎng)學生的探

［投影］Mg+2HCl==MgCl+H1

22鋁溶液2A1+3CUO.=A1(SOI)3+3CU究能力；這個實驗現(xiàn)

絲藍色象明顯，豐富學生的

Zn+H2S0.1==ZnS0.i+H2t浸變感性材料，輕松地掌

入淺，握金屬與鹽溶液的

Fe+H2so-FeSOMLt

硫鋁絲反應；進一步增強學

酸上附習化學的興趣。

［問］請大家從反應物和生成物的物質(zhì)類別如單

銅TlnJ有著一

質(zhì)、化合物的角度分析，這些反應有什么特點？它與

溶層紅每個小組派學

我們學過的化合反應和分解反應的特點是否相同？

液色固生代表回答匯報。提

中體高學生把獲取的信

［師］回答得很好。化學上，我們把具有這一特點

銅銅絲Cu+2AgN03=Cu(N03)2+2Ag息進行加工整理的

的反應叫做置換反應。

絲上附能力；提圖學生分

浸有白析、對比、總結(jié)歸納

［板書］置換反應

入色固的能力。

［講解］由一種單質(zhì)與一種化合物反應，生成另一硝體，

通過小節(jié)，把金

種單質(zhì)與另一種化合物的反應叫做置換反應。酸溶液

銀由無屬與鹽反應的知識

［過渡］我們還有沒有其他的辦法來證明不同金屬溶色變系統(tǒng)化

活動性的相對強弱呢？液為藍

中色輕松得出結(jié)論

［問］大家還記得鐵釘與硫酸銅溶液的反應嗎？能銅無明

經(jīng)過探究和討

不能寫出反應的化學方程式？絲顯現(xiàn)

論，得出金屬的活動

浸象

［講解］鐵比銅活潑，所以鐵可以把銅從硫酸銅溶性順序

液中置換出來。

自然而然，順利

［投影］活動性強的金屬能把活動性弱的金屬從它突破難點，學生體會

們的化合物中反應出來。到獲得知識的喜悅

系統(tǒng)地介紹金

［過渡］下面，我們通過此結(jié)論來探究鋁、銅、銀rh

二種金屬的活動性順序。屬活動性順序的運

用

［答］實驗1說明鋁的活動性強于

［投影展示活動與探究的內(nèi)容］

Tri0能用金屬活動

1.把一根用砂紙打磨過的鋁絲浸入硫酸銅溶液性順序?qū)τ嘘P(guān)的置

換反應進行簡單地

中，過一會兒取出，觀察，有什么現(xiàn)象發(fā)生？實驗2說明銅的活動性強于銀。判斷

2.把一根潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中，過一會實驗3說明銅的活動性弱于鋁。能利用置換反

兒取出，觀察，有什么現(xiàn)象發(fā)生？應解釋一些與日常

［思考回答］金屬的活動性順序:生活有關(guān)的化學問

3.把另一根潔凈的銅絲浸入硫酸鋁溶液中，過一題。

會兒取出，觀察，有什么現(xiàn)象發(fā)生？Al>Cu>Ag

把化學運用到

［問］通過這幾個實驗你可分別得出什么結(jié)論？能［答案］(1)(3)不反應；(2)生活中來，能利用金

否據(jù)此得出鋁、銅、銀的金屬活動性順序？(4)反應，且均為置換反應，化學方屬活動性順序解釋

程式略。一些與日常生活有

［小結(jié)］金屬與金屬化合物溶液發(fā)生化學反應，生關(guān)的化學問題，提高

成新的金屬化合物和新金屬。［思考答案］:1、因波爾多液中的學生的綜合能力，分

硫酸銅要與鐵反應：