2022年河南省鄭州市求實(shí)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

2022年河南省鄭州市求實(shí)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式正確的是：A.MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2：MnO2＋4HClMn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2OB.200mL2mol/L的FeBr2溶液中通11.2L標(biāo)況下的氯氣：4Fe2＋+6Br－+5Cl2==4Fe3＋+3Br2+10Cl－C.碳酸鈣與醋酸溶液反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D.NaHSO4溶液中滴入少量Ba（OH）2溶液：H＋＋SO42-＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O參考答案：B【詳解】A.MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2，濃鹽酸中的HCl應(yīng)該拆開，正確的離子方程式為：MnO2＋4H++2Cl-Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，故A錯(cuò)誤；

B.還原性Fe2＋>Br－，所以通入氯氣先發(fā)生反應(yīng)2Fe2＋+Cl2==2Fe3＋+2Cl－，F(xiàn)e2＋反應(yīng)完畢，剩余的氯氣再發(fā)生反應(yīng)2Br－+Cl2==Br2+2Cl－，200mL2mol/L的FeBr2溶液中0.4molFeBr2，通入11.2L標(biāo)況下的氯氣，物質(zhì)的量為0.5mol，反應(yīng)的離子方程式為：4Fe2＋+6Br－+5Cl2==4Fe3＋+3Br2+10Cl－，所以B選項(xiàng)是正確的；

C.碳酸鈣和醋酸都需要保留化學(xué)式，正確的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故C錯(cuò)誤；

D.NaHSO4溶液中滴入少量Ba（OH）2溶液發(fā)生的離子反應(yīng)為2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O，故D錯(cuò)誤。

所以B選項(xiàng)是正確的。2.日常生活中許多現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是()A．銅質(zhì)獎?wù)律铣霈F(xiàn)銅綠[Cu2(OH)2CO3]B．充有H2的“喜羊羊”娃娃遇明火發(fā)生爆炸C．大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞D．鐵制菜刀生銹參考答案：C略3.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．氫氧化鎂溶于鹽酸中：

OH－+H+===H2OB．氯化鐵溶液中加入銅粉：

Fe3++Cu===Fe2++Cu2+C．碳酸氫鈉和稀硫酸反應(yīng)：

HCO3－+H+===CO2↑+H2OD．銅粉投入稀硫酸中：

Cu+2H+===Cu2++H2↑參考答案：C略4.下列反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)的是()A.CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑

B.CaO＋H2O=Ca(OH)2C.2KMnO4=K2MnO4＋MnO2＋O2↑

D.CaCO3=CaO＋CO2↑參考答案：C試題分析：氧化還原反應(yīng)是有元素化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)，在2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑反應(yīng)中Mn、O元素的化合價(jià)變化，故C項(xiàng)正確。5.2009年12月27日，曹操高陵在河南安陽被發(fā)現(xiàn)又掀起了一輪考古熱，目前考古學(xué)上判定文物年代普遍采用測年法，關(guān)于下列說法正確的是

A．每個(gè)原子核內(nèi)有14個(gè)中子數(shù)

B．每個(gè)原子核內(nèi)有6個(gè)電子C．原子核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)的差是2

D．每個(gè)原子核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子參考答案：C6.歸納與推理在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中經(jīng)常被采用，以下推理正確的是A.因?yàn)镾O2能使酸性KMnO4溶液褪色，所以SO2具有漂白性B.因?yàn)镃O2的水溶液可以導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)C.因?yàn)镹O2可以與水反應(yīng)生成硝酸，所以NO2是酸性氧化物D.因?yàn)镹a可以與水反應(yīng)放出H2，所以K也可以與水反應(yīng)放出H2參考答案：D【詳解】A、SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，利用的是SO2的還原性，故A錯(cuò)誤；B、二氧化碳的水溶液導(dǎo)電是因?yàn)槎趸己退磻?yīng)生成了碳酸，碳酸電離出自由移動的陰、陽離子，不是二氧化碳自身電離，CO2是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、NO2可以與水反應(yīng)生成硝酸，但同時(shí)還有NO生成，所以NO2不是酸性氧化物，故C錯(cuò)誤；D、金屬鉀和金屬鈉是同主族元素，性質(zhì)具有相似性，因此K、Na均可以與水反應(yīng)放出H2，故D正確；故答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查的知識點(diǎn)較多，解題關(guān)鍵是抓住定義和物質(zhì)的性質(zhì)，對于錯(cuò)誤的推理要通過反例排除。電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意化合物在水溶液中或受熱熔化時(shí)本身能否發(fā)生電離是區(qū)別電解質(zhì)與非電解質(zhì)的理論依據(jù)，能否導(dǎo)電則是實(shí)驗(yàn)依據(jù)。能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨；電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電，如NaCl晶體等。7.用特殊的方法把固體物質(zhì)加工到納米級的超細(xì)粉末粒子，然后制得納米材料。下列分散系中分散質(zhì)的微粒直徑和這種粒子具有相同數(shù)量級的是A．溶液

B．懸濁液

C．膠體

D．乳濁液參考答案：C略8.下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是A．SO2和CO2都能和堿溶液反應(yīng)，均屬于酸性氧化物B．醋酸、純堿和生石灰分別屬于酸、堿、氧化物C．鹽酸屬于混合物，而液氯、濃硫酸均屬于純凈物D．酸性氧化物一定是非金屬氧化物參考答案：AA．SO2和CO2都能和堿反應(yīng)生成鹽和水為酸性氧化物，故A正確；

B．醋酸是酸，純堿是碳酸鈉屬于鹽，生石灰是金屬氧化物，分別屬于酸、鹽和氧化物，故B錯(cuò)誤；

C．鹽酸是氯化氫的水溶液，屬于混合物，液氯是液態(tài)的氯氣，是單質(zhì)，屬于純凈物，濃硫酸是硫酸的水溶液，屬于混合物，故C錯(cuò)誤；

D．酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物，如高錳酸酐Mn2O7就屬于酸性氧化物，故D錯(cuò)誤。

所以A選項(xiàng)是正確的。

9.一定條件下，硫的某種含氧酸H2SOx(x≤4)與H2S

可發(fā)生如下反應(yīng):H2S+H2SOx-----S+

(x-3)SO2+H2O(未配平)下列推斷合理的是A.該反應(yīng)中，一定有SO2B.該反應(yīng)中，H2S作還原劑，H2SOx作氧化劑C.若x=3,則還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1:1D.若x=4,每生成1molS,轉(zhuǎn)移的電子為6mol參考答案：B若x=3，反應(yīng)為2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O；若x=4，反應(yīng)為H2S+H2SO4=S↓+SO2↑+2H2O。A項(xiàng)，當(dāng)x=3時(shí)，不會生成SO2，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，無論x=3還是x=4，在反應(yīng)中H2S中-2價(jià)的硫都被氧化成0價(jià)的S，H2S作還原劑，x=3時(shí)H2SOX作氧化劑被還原成S，x=4時(shí)H2SOX作氧化劑被還原成SO2，正確；C項(xiàng)，若x=3，還原劑H2S與氧化劑H2SO3物質(zhì)的量之比為2:1，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，若x=4，反應(yīng)用單線橋表示為：，每生成1molS，轉(zhuǎn)移2mol電子，錯(cuò)誤；答案選B。點(diǎn)睛：S的常見正化合價(jià)為+4價(jià)、+6價(jià)，硫的含氧酸有H2SO3和H2SO4，若為H2SO3，H2SO3與H2S發(fā)生歸中反應(yīng)生成S和H2O；若為H2SO4，應(yīng)是濃H2SO4將H2S氧化成S，而濃硫酸自身被還原成SO2。10.現(xiàn)有反應(yīng)4NH3+5O2＝4NO+6H2O，反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，其關(guān)系正確的是A．4v(NH3)＝5v(O2)

B．4v(NH3)＝5v(H2O)

C．4v(O2)＝5v(NO)

D．4v(NH3)＝5v(NO)參考答案：C略11.若NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是（）A.1個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓,20℃下11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NAB.4℃時(shí)9mL水和標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氮?dú)夂邢嗤姆肿訑?shù)C.同溫同壓下,NA個(gè)NO與NA個(gè)N2和O2的混合氣體的體積不相等D.0℃、1.01×104Pa時(shí),11.2L氧氣所含的原子數(shù)目為NA參考答案：BA.1個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓,20℃下的氣體摩爾體積大于22.4L/mol，11.2LN2的物質(zhì)的量小于0.5mol，含有的分子數(shù)小于0.5NA，故A錯(cuò)誤；B.4℃時(shí)9mL水的質(zhì)量為9g，其物質(zhì)的量為0.5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為0.5mol，它們含有相同的分子數(shù)，故B正確；C.同溫同壓下，NA個(gè)NO與NA個(gè)N2和O2的混合氣體的體積相等，故C錯(cuò)誤；D.0℃、1.01×104Pa時(shí)的氣體摩爾體積大于22.4L/mol，11.2L氧氣的物質(zhì)的量小于0.5mol，所含的原子數(shù)目小于NA，故D錯(cuò)誤。故選B。點(diǎn)睛：解答本題需要利用的一個(gè)基本關(guān)系是“0℃、1.01×105Pa時(shí)的氣體摩爾體積等于22.4L/mol”。若溫度或壓強(qiáng)改變，氣體摩爾體積隨之改變。12.關(guān)于下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作的說法中，正確的是（

）A.③選擇合適的試劑，可分別制取并收集少量H2和Cl2B.②實(shí)驗(yàn)中若左邊棉花變橙紅色，右邊棉花變藍(lán)色，則能證明氧化性：Cl2>Br2>I2C.①實(shí)驗(yàn)用來吸收氯化氫氣體并防止倒吸D.用圖④操作可用乙醇提取碘水中的碘參考答案：C【詳解】A.裝置③中應(yīng)該選擇分液漏斗，而不是長頸漏斗，A錯(cuò)誤；B.②實(shí)驗(yàn)中若左邊棉花變橙紅色，右邊棉花變藍(lán)色，由于氯氣和生成的單質(zhì)溴能氧化碘化鉀，則不能能證明氧化性：Br2＞I2，B錯(cuò)誤；C.氯化氫極易溶于水，①實(shí)驗(yàn)中用倒扣的漏斗可吸收氯化氫氣體并防止倒吸，C正確；D.乙醇和水互溶，不能用乙醇萃取碘水中的碘，D錯(cuò)誤。答案選C。13.下列變化過程中，只破壞共價(jià)鍵的是A．冰變水

B．將Na2SO4熔融呈液態(tài)C．HCl溶于水得鹽酸

D．從NH4HCO3中聞到了刺激性氣味參考答案：C略14.W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為O、4、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為17。下列說法正確的是A.X的氫化物常溫下為氣態(tài)

B.氧化物對應(yīng)水化物的酸性Z>XC.陰離子的還原性W>Z

D.Y的單質(zhì)在常溫下可以自燃參考答案：C分析：W、X、Y、Z均為的短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、4、8、8，則W是H元素，X是C元素，Y、Z為第三周期元素；它們的最外層電子數(shù)之和為17，W最外層電子數(shù)是1，X最外層電子數(shù)是4，Y、Z的最外層電子數(shù)之和為17－1－4＝12，則Y是P，Z是Cl元素，以此來解答。詳解：由上述分析可知，W為H，X為C，Y為P，Z為Cl，則A．氫元素的氫化物水或雙氧水常溫下是液態(tài)，A錯(cuò)誤；B．應(yīng)該是最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性Z＞X，B錯(cuò)誤；C．非金屬性W＜Z，非金屬性越強(qiáng)，陰離子的還原性越弱，則陰離子的還原性：W＞Z，C正確；D．Y的單質(zhì)白磷在常溫下可以自燃，但紅磷不能自然，D錯(cuò)誤；答案選C。點(diǎn)睛：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握原子結(jié)構(gòu)、元素位置推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大。15.從石器、青銅器到鐵器時(shí)代，金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文明的發(fā)展水平。下圖表示了三種金屬被人類開發(fā)利用的大致年限。之所以有先后。主要取決于

（

）

A．金屬的導(dǎo)電性強(qiáng)弱

B．金屬在地殼中的含量多少

C．金屬的化合價(jià)高低

D．金屬的活動性強(qiáng)弱參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.管道工人曾經(jīng)用濃氨水檢測氯氣管道是否漏氣。某化學(xué)興趣小組利用下圖裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)原理。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為氧氣與氨氣的反應(yīng)裝置。請回答下列問題：(1)裝置A中的燒瓶內(nèi)固體可以選用______

(選填序號)．A．二氧化錳

B．堿石灰

C．五氧化二磷(2)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________；裝置E的作用是______________________________；(3)通入裝置C的兩根導(dǎo)管左邊較長、右邊較短，目的是________________________。(4)裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一。請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________________；該反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_________。從裝置C的G處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體，如何處理?__________。參考答案：(1)B

(2)4H＋+2Cl-+MnO2Mn2＋+Cl2↑+2H2O

除去氯氣中的氯化氫

(3)使密度較大的Cl2和密度較小的NH3較快地混合均勻

(4)8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2

3∶2

將尾氣通入NaOH溶液中或通入裝有堿石灰的干燥管（或者用氣囊等收集）分析：(1)裝置A中的燒瓶內(nèi)是制備氨氣的裝置，裝置A中的燒瓶內(nèi)固體是堿石灰，氨水滴入固體中溶解放熱使氨氣放出。(2)堿石灰能吸收水蒸氣，干燥氨氣，飽和食鹽水是除去氯氣中的氯化氫氣體,濃硫酸是吸收氯氣中的水蒸氣。(3)根據(jù)氣體的密度大小結(jié)合導(dǎo)管的長度來考慮氣體之間混合的充分程度。(4)二氧化錳可以和濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣,根據(jù)離子方程式的書寫方法來書寫。(5)氨氣和氯氣反應(yīng)生成氯化銨和氮?dú)狻?6)根據(jù)氯氣的性質(zhì)來確定尾氣處理的方法。詳解：（1）裝置A中的燒瓶內(nèi)是制備氨氣的裝置，二氧化錳與濃氨水不反應(yīng)，A錯(cuò)誤；堿石灰中含有氫氧化鈉和氧化鈣，氨水滴入堿石灰溶解放熱，氨氣放出，B正確；五氧化二磷溶于水生成磷酸，磷酸和一水合氨反應(yīng)，不能生成氨氣，C錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)B。(2)裝置F中二氧化錳與濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的離子方程式為4H＋+2Cl-+MnO2Mn2＋+Cl2↑+2H2O；氯氣中含有氯化氫等雜質(zhì)氣體，因此用飽和食鹽水除去氯化氫，裝置E的作用是除去氯氣中的氯化氫；正確答案：4H＋+2Cl-+MnO2Mn2＋+Cl2↑+2H2O；除去氯氣中的氯化氫。（3）氨氣的密度小，氯氣的密度更大，C裝置的兩導(dǎo)管左邊長、右邊短，這樣便于兩種氣體充分接觸而反應(yīng)；正確答案：使密度較大的Cl2和密度較小的NH3較快地混合均勻。(4)氨氣和氯氣反應(yīng)生成氯化銨，產(chǎn)生白煙，同時(shí)生成氮?dú)猓磻?yīng)的化學(xué)方程式：8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2；氮元素化合價(jià)由-3價(jià)升高到0價(jià)，做還原劑，氯元素由0價(jià)降低到-1價(jià)，做氧化劑，因此8molNH3有2molNH3被氧化，因此該反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2；氯氣有毒，可以和堿反應(yīng)，因此可以用NaOH溶液或裝有堿石灰的干燥管進(jìn)行吸收；正確答案：8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2；3∶2；將尾氣通入NaOH溶液中或通入裝有堿石灰的干燥管（或者用氣囊等收集）。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（3分）某固體混合物可能含有①CaCO3②Na2CO3③(NH4)2CO3④Na2SO4⑤CuSO4中的一種或幾種物質(zhì)，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)操作時(shí)，有以下現(xiàn)象產(chǎn)生：（1）取固體混合物溶于水得到無色溶液；（2）該溶液的焰色反應(yīng)呈黃色；（3）向該溶液中加入BaCl2溶液得到白色沉淀，再加入鹽酸，沉淀溶解。根據(jù)上述現(xiàn)象，填寫物質(zhì)編號，混合物中一定存在

，可能存在