初中化學(xué)人教九年級(jí)下冊(cè)（2023年新編）金屬和金屬材料《金屬的化學(xué)性質(zhì)》教學(xué)設(shè)計(jì)

《金屬的化學(xué)性質(zhì)》

?教材分析

在課題1介紹金屬的物理性質(zhì)的基礎(chǔ)上，本課題側(cè)重介紹金屬的化學(xué)性質(zhì)，重點(diǎn)介紹金屬與氧氣，金屬與

鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)，以及金屬活動(dòng)性順序。學(xué)生在前一階段的學(xué)習(xí)中已經(jīng)做過鎂條、鐵絲等在氧氣中反應(yīng)的

實(shí)驗(yàn)，基于學(xué)生已有的知識(shí)基礎(chǔ)，教材采用實(shí)驗(yàn)事實(shí)一歸納的編寫方法，重點(diǎn)說明大多數(shù)金屬都能與氧氣反

應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同，由此也可在一定意義上反映金屬的活潑程度：鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次

之，金最不活潑。

教材的重點(diǎn)放在對(duì)金屬活動(dòng)性順序的探究上，采用實(shí)驗(yàn)一討論的探究模式，通過對(duì)實(shí)驗(yàn)事實(shí)的分析，層層

誘導(dǎo)，由學(xué)生自己歸納得出置換反應(yīng)的特點(diǎn)，并通過對(duì)某些金屬的活動(dòng)性的比較，進(jìn)而引出金屬活動(dòng)性順序。

教學(xué)難點(diǎn)在于運(yùn)用金屬活動(dòng)性順序?qū)χ脫Q反應(yīng)作出判斷。通過練習(xí)，使學(xué)生能應(yīng)用置換反應(yīng)和金屬活動(dòng)性

順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。

?教學(xué)目標(biāo)

1.知道常見金屬與氧氣的反應(yīng)。

2.初步認(rèn)識(shí)常見金屬與酸的置換反應(yīng)。

3.學(xué)習(xí)通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行篩選、對(duì)比、歸納、分析、進(jìn)行信息處理，獲取科學(xué)結(jié)論的科學(xué)方法。

4.感受科學(xué)探究對(duì)知識(shí)建構(gòu)的重要意義。

?教學(xué)重難點(diǎn)

【教學(xué)重點(diǎn)】

1.金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)。

2.掌握置換反應(yīng)的定義，能夠判斷并區(qū)別三種化學(xué)反應(yīng)的基本類型。

【教學(xué)難點(diǎn)】

認(rèn)識(shí)金屬與酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，通過反應(yīng)的劇烈程度，比較金屬活動(dòng)性。

?課前準(zhǔn)備

鎂、鋁、鋅、鐵、銅等金屬、稀鹽酸、稀硫酸、試管、酒精燈、木條、火柴、砂紙。

?教學(xué)過程

一、導(dǎo)入新課

【提問】金屬的用途不僅與它們的物理性質(zhì)有關(guān)，而且還與它們的化學(xué)性質(zhì)有密切的關(guān)系。

例如：飲料罐用鋁制作為什么比鐵更好？

黃金飾品中假貨常常魚目混珠，社會(huì)上的不法分子常常使用黃銅冒充黃金進(jìn)行詐騙。而黃銅單純的從顏

色、外觀上看，與黃金極為相似，難以區(qū)分。那么我們有什么更好的方法去區(qū)分它們嗎？

【導(dǎo)入】想要更好地使用金屬，就需要更多的去了解金屬的各種性質(zhì)。今天我們就開始金屬化學(xué)性質(zhì)的學(xué)習(xí)。

二、講授新課

知識(shí)點(diǎn)一金屬與氧氣的反應(yīng)

【提問】回憶以前學(xué)習(xí)過有金屬參加的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象是什么？化學(xué)方程式如何書寫？

鎂條在空氣中燃燒；鐵絲在氧氣中燃燒；銅絲在酒精燈上加熱。

【導(dǎo)入】由上述反應(yīng)可知，大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的難易程度和劇烈程度是不同的，接下來

我們來探究金屬與氧氣反應(yīng)的規(guī)律0

學(xué)生活動(dòng)1:探究金屬與氧氣反應(yīng)

【實(shí)驗(yàn)探究1］探究金屬與氧氣反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)步驟：

(1)將鎂帶、鋁片、銅絲用砂紙打磨光亮，放置一段時(shí)間后觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

(2)用生煙鉗夾住一段鎂帶、鋁片、銅絲在酒精燈上點(diǎn)燃，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:

實(shí)驗(yàn)1鎂帶鋁片銅

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象表面變暗表面變暗無明顯變化

實(shí)驗(yàn)2鎂帶鋁片銅

鋁片表面失去光

在空氣中燃燒，發(fā)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象澤，生成一層致密銅絲表面變黑。

出耀眼的白光。

的氧化鋁薄膜。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：金屬可與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

點(diǎn)跳A.A

2Mg+O2=2MgO4A1+302=2A12O32Cu+02=2CuO

【提問】金屬與氧氣反應(yīng)的劇烈程度一樣么？是不是所有的金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)呢？如果不是請(qǐng)舉例。

【總結(jié)】實(shí)驗(yàn)表明，大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度是不同的。如鎂、鋁等在常溫

下就能與氧氣反應(yīng)，鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)，但在高溫時(shí)能與氧氣反應(yīng)，“真金不怕火煉”說明金

即使在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)，根據(jù)上述事實(shí)，我們可判斷出這些金屬的活潑程度，不同金屬活動(dòng)性不同。

金屬+氧氣----->金屬氧化物

(1)常溫下能反應(yīng)：以鎂、鋁為代表。

(2)高溫下能反應(yīng)：以鐵、銅為代表。

(3)高溫下也不能反應(yīng)：以金為代表。

【提問】鋁的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，為什么我們通?？匆婅F生銹而沒有看到鋁生銹？在清洗鋁制品時(shí)應(yīng)注意些什么？

【拓展】由于鋁和氧氣反應(yīng)，在表面生成一層致密的氧化物薄膜，從而阻止進(jìn)一步氧化。

知識(shí)點(diǎn)二金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)

【導(dǎo)入】很多金屬不僅能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，而且還能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)。那么它們反應(yīng)的劇烈程度是否

也存在差別？

學(xué)生活動(dòng)2：探究金屬與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)

【實(shí)驗(yàn)探究2】探究金屬與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)步驟：

(1)向8支試管分別放入鎂、鋅、鐵、銅各2小塊。

(2)分別向4支試管加入約5mL稀鹽酸，用燃著的小木條放在試管口觀察現(xiàn)象及得出結(jié)論(反應(yīng)化學(xué)方

程式)。

(3)分別向4支試管加入約5mL稀硫酸，用燃著的小木條放在試管口觀察現(xiàn)象及得出結(jié)論(反應(yīng)化學(xué)方

程式)。

學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)，觀察描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，小組代表提交表格并發(fā)言。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:

A組：金屬與稀鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象及化學(xué)方程式

金屬是否有氣體產(chǎn)生反應(yīng)速率用燃著的木條放在試管口化學(xué)方程式

鎂

鋅

鐵

銅

B組：金屬與稀硫酸反應(yīng)現(xiàn)象及化學(xué)方程式

金屬是否有氣體產(chǎn)生反應(yīng)速率用燃著的木條放在試管口化學(xué)方程式

鎂

鋅

鐵

銅

【提問】

1.哪些金屬能與稀鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)？哪些不能反應(yīng)？

2.能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的金屬中，哪種金屬反應(yīng)最劇烈？哪種最緩慢？

3.鐵、鎂、銅、鋅四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是什么？

【總結(jié)】

金屬+酸-----?金屬化合物+氫氣

1.很多金屬不僅能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，而且還能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。

2.不是所有的金屬都可與酸發(fā)生反應(yīng)。鎂、鋁、鐵可與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，銅不能與鹽酸、稀硫酸反

應(yīng)。

3.產(chǎn)生的氣體能燃燒，經(jīng)檢驗(yàn)為氫氣。

4.金屬種類不同，與酸反應(yīng)的劇烈程度就不同。鎂反應(yīng)最劇烈，鋅次之，最后是鐵。

5.金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱：Mg>Zn>Fe>Cu?

知識(shí)點(diǎn)三置換反應(yīng)

學(xué)生活動(dòng)3：認(rèn)識(shí)置換反應(yīng)

【討論】請(qǐng)大家從反應(yīng)物、生成物的物質(zhì)類別（單質(zhì)、化合物）觀察上述的化學(xué)方程式有何共同點(diǎn)？和之前學(xué)

習(xí)的化合反應(yīng)、分解反應(yīng)有何區(qū)別？

Mg+2HC1=MgCl2+H2T

Zn+2HC1=ZnCl2+H2T

Fe+2HC1=FeCl2+H2T

【歸納總結(jié)】單質(zhì)+化合物=化合物+單質(zhì)

我們把這種由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。

三、課堂練習(xí)

判斷下列反應(yīng)類型：

點(diǎn)燃

1.4P+5O2=2P2O5

點(diǎn)燃

2.S+O2=SO2

3.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+02

4.Fe+CuS04=Cu+FeS04

高溫

5.2CuO+C==2Cu+C02T

二氧化鎰

6.2H2O2^=2H2O+O2T

答案：1.化合反應(yīng)2.化合反應(yīng)3.分解反應(yīng)4.置換反應(yīng)5.置換反應(yīng)6.分解反應(yīng)。

【拓展】為什么我國的鐵鍋是理想的炊具，其依據(jù)的化學(xué)原理是什么？

答案：因?yàn)樵诔床藭r(shí)經(jīng)常加入適量的食醋（食醋中含有醋酸成分），鐵鍋中的鐵與醋酸反應(yīng)后的產(chǎn)物通過食物進(jìn)

入人體，補(bǔ)充了人體所需的鐵元素。

四、課堂小結(jié)

本節(jié)課學(xué)習(xí)了金屬的化學(xué)性質(zhì)的兩個(gè)方面，一是與氧氣反應(yīng)，二是與酸反應(yīng)。同時(shí)還學(xué)習(xí)了置換反應(yīng)，了

解了幾種金屬的活動(dòng)性不同。在實(shí)驗(yàn)探究中，要學(xué)會(huì)運(yùn)用比較的方法分析歸納問題，找出規(guī)律，加深對(duì)知識(shí)的

理解和掌握。

?板書設(shè)計(jì)

第八單元金屬和金屬材料

課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)(第1課時(shí))

(-)金屬與氧氣的反應(yīng)

點(diǎn)燃AA

2Mg+O2=2MgO4Al+3O2=2A12O32Cu+02=2CuO

金屬+氧氣-----A金屬氧化物

(1)常溫下能反應(yīng)：以鎂、鋁為代表。

(2)高溫下能反應(yīng)：以鐵、銅為代表。

(3)高溫下也不能反應(yīng)：以金為代表。

（二）金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)

Mg+2HCl=MgCl2+H2fMg+H