福建省廈門市集美中學高三化學月考試卷含解析

福建省廈門市集美中學高三化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組離子可能大量共存的是()。A．不能使酚酞試液變紅的無色溶液中：Na＋、CO32—、K＋、ClO－、AlO2—B．能與金屬鋁反應放出氫氣的溶液中：K＋、NO3—、Cl－、NH4+C．常溫下水電離出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、Cl－、S2－、SO32—D．中性透明溶液：K＋、HCO3—、NO3—、Fe3＋、SO42—參考答案：C略2.下列各組離子在溶液中一定能夠大量共存的是

A．通足量CO2后仍能大量共存在溶液中：Na+、K+、SiO2—3、Br—

B．在含有大量AlO—2的溶液中：NO—3、Na+、Cl—、OH—

C．在含有大量Fe3+的溶液中：NH+4、Na+、SCN—、Cl—

D．在含有大量Fe2+的溶液中：H+、Na+、Cl—、NO—3參考答案：B略3.下列除去雜質的方法正確的是A．除去N2中的少量O2：通過灼熱的CuO粉末，收集氣體B．除CO2中的少量HCl：通入飽和Na2CO3溶液，收集氣體C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量鐵屑，充分反應后，過濾D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾參考答案：C略4.某溶液中含大量NH4+、Na+、HCO3－、CO32－、CH3COO－離子，其中加入足量的Na2O2固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是（假設溶液體積無變化）A．Na+

B．CO32－、NH4+

C．CH3COO－

D．CH3COO－、Na+參考答案：C5.短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A、B、C原子的最外層電子數(shù)之和為12，B、C、D位于同一周期，C原子的最外層電子數(shù)既是A原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍又是B原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是

A．元素A、C的最高價氧化物對應的水化物都是弱酸

B．元素B能與A的最高價氧化物發(fā)生置換反應

C．元素B和D能形成BD2型的共價化合物

D．D的單質有毒，且有漂白性參考答案：B略6.在一定條件下，Na2S溶液存在水解平衡：S2-+H2OHS-+OH-。下列說法正確的是A．稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大B．通入CuSO4固體，HS濃度減小C．升高溫度，c(HS?)/c(S2?)減小D．加入NaOH固體，溶液pH減小參考答案：B試題分析：A、平衡常數(shù)僅與溫度有關，溫度不變，則稀釋時平衡常數(shù)是不變的，A錯誤；B、加入CuSO4固體，生成CuS沉淀，平衡向逆反應方向進行，HS－濃度減小，B正確；C、水解反應是吸熱反應，升溫促進水解，平衡正移，c（S2-）減小，c（HS-）增大，所以c(HS?)/c(S2?)增大，C錯誤；D、加入NaOH固體是一種強堿，溶液pH增大，D錯誤，答案選B。7.(08佛山調研)在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼熱（低于400℃）下列物質的溶液，可以得到該物質固體的是

（）

A．氯化鋁

B．碳酸鈉

C．碳酸鎂

D．高錳酸鉀參考答案：答案：B8.若過程I與過程II溫度相同，則關于反應N2O4(g)2NO2(g)在下列過程中發(fā)生的變化描述正確的是（

）

A．a(chǎn)'<b'、a>b

B．在平衡I向平衡II過渡的過程中，v(逆)＞v(正)C．a(chǎn)'>a、b'<b

D．平衡II與平衡IV中N2O4的質量分數(shù)相等參考答案：D略9.在一定溫度和壓強下，1LX氣體和1LY氣體完全反應后生成1L水蒸氣和1L氮氣。X、Y兩種氣體是A．H2、N2O4

B．H2、N2O3

C．H2、N2O

D．H2、NO2參考答案：D略10.下列離子方程式不正確的是A．Cl2與稀NaOH溶液反應：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2OB．Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2OC．燒堿溶液中加入鋁片：2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑D．在稀氨水中通入過量CO2:NH3·H2O+CO2=NH+HCO參考答案：B略11.下列各組在溶液中反應，不管反應物的量是多少，都能用同一離子方程式表示的是（）A．FeBr2與Cl2 B．Ba（OH）2與H2SO4C．HCl與Na2CO3 D．NaHCO3與Ca（OH）2參考答案：B考點：離子方程式的書寫．專題：離子反應專題．分析：與反應物的量無關時，只發(fā)生一個化學反應，則就能用同一離子方程式表示，以此來解答．解答：解：A．Cl2少量時，只有亞鐵子被氧化，Cl2過量時，亞鐵離子與溴離子均被氧化，則不能用同一離子方程式表示，故A不選；B．無論量的多少都只發(fā)生Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+H2O，則能用同一離子方程式表示，故B選；C．HCl少量時，發(fā)生HCl+Na2CO3═NaHCO3+NaCl，HCl過量時發(fā)生2HCl+Na2CO3═NaCl+CO2↑+H2O，則不能用同一離子方程式表示，故C不選；D．NaHCO3少量時，發(fā)生NaHCO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O+NaOH，NaHCO3過量時發(fā)生2NaHCO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2H2O+Na2CO3，則不能用同一離子方程式表示，故D不選；故選B．點評：本題考查與量有關的離子反應的書寫，明確量對化學反應的影響是解答本題的關鍵，題目難度較大12.用NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（

）A.300mL2mol·L－1的蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.6NAB.在標準狀況下，2.8gN2和2.8gCO所含電子數(shù)不相等C.0.2molH2O2完全分解轉移的電子數(shù)為0.2NAD.在常溫常壓下，2.24LSO2與O2的混合氣體中所含氧原子數(shù)為0.2NA參考答案：C【Ks5u解析】A.蔗糖溶液中不僅有蔗糖分子，還有水分子，錯誤；B.氮氣和CO都是14個電子的分子，所以等質量的兩物質所含電子數(shù)相等，錯誤；D.在常溫常壓下，氣體摩爾體積無法確定，錯誤；選C。13.工業(yè)上可用軟錳礦(主要成分為MnO2)和閃鋅礦(主要成分為ZnS)制取干電池中所需的MnO2和Zn，其工藝流程如下：下列說法正確的是A．酸溶時，MnO2作還原劑

B．可用鹽酸代替硫酸進行酸溶C．原料硫酸可以循環(huán)使用

D．在電解池的陰極處產(chǎn)生MnO2參考答案：C略14.阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol－1。下列敘述中正確的是

A．電解精煉銅的過程中，每轉移6.02×1023個電子時，陽極溶解銅的質量為32g

B．在標準狀況下，2.24L己烷中所含分子數(shù)為6.02×1023

C．12.5mL16mol/L濃硫酸與足量銅反應，生成SO2的分子數(shù)為6.02×1022

D．1molCl2與1molCH4恰好完全反應，則轉移的電子總數(shù)為2NA參考答案：D15.下列物質屬于強電解質的是

A．H2O

B．CO2

C．CH3COOH

D．CH3COONa參考答案：D試題分析：A．H２O是弱電解質，錯誤；B．CO２屬于非電解質，錯誤；C．CH3COOH屬于弱電解質，錯誤，D．CH3COONa屬于強電解質，正確?？键c:考查強、弱電解質的識別。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）某同學在探究廢干電池內(nèi)的黑色固體回收利用時，進行如圖所示實驗：查閱教材可知，普通鋅錳電池的黑色物質主要成分為MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質。請回答以下問題：(1)操作①的名稱是

；操作②的名稱是

；（2）操作③灼燒濾渣時所用主要儀器有酒精燈、玻璃棒、

、

和三腳架；操作③灼燒濾渣中的黑色固體時，產(chǎn)生一種使澄清石灰水變渾濁的氣體，由此推測濾渣中還存在的物質為

。(3)操作④的試管加入③中所得黑色濾渣，試管中迅速產(chǎn)生能使帶火星的木條復燃的氣體，據(jù)此可初步認定黑色固體為

。(4)該同學要對濾液的成分進行檢驗，以確認是否含有NH4Cl和ZnCl2，下面是他做完實驗后所寫的實驗報告，請你寫出其空白處的內(nèi)容：（5）根據(jù)以上的實驗報告，關于濾液的成分，他的結論是：濾液中含有氯化銨和氯化鋅若想從濾液中得到溶質固體，還應進行的操作是加熱蒸發(fā)（加熱濃縮），

，過濾。若要將所得的溶質固體中的物質加以分離，可用

法。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.氟及其化合物用途非常廣泛。回答下列問題：（1）聚四氟乙烯是一種準晶體，該晶體是一種無平移周期序、但有嚴格準周期位置序的獨特晶體?？赏ㄟ^_____方法區(qū)分晶體、準晶體和非晶體。（2）基態(tài)銅原子價電子排布的軌道式為______。（3）[H2F]+[SbF6]-（氟酸銻）是一種超強酸，存在[H2F]+，該離子空間構型為______，依次寫出一種與[H2F]+具有相同空間構型和鍵合形式的分子和陰離子分別是______、______（4）NH4F（氟化銨）可用于玻璃蝕刻劑、防腐劑、消毒劑等。NH4+的中心原子的雜化類型是

；氟化銨中存在______（填序號）：A．離子鍵

B．σ鍵

C．π鍵

D．氫鍵（5）SbF6被廣泛用作高壓電氣設備絕緣介質。SbF6是一種共價化合物，可通過類似于Born-Haber循環(huán)能量構建能量圖（見圖a）計算相聯(lián)系關鍵能。則F-F鍵的鍵能為

kJ?mol-1，S-F的鍵能為______kJ?mol-1。（6）CuCl的熔點為426℃，熔化時幾乎不導電；CuF的熔點為908℃，密度為7.1g?cm-3。①CuF比CuCl熔點高的原因是______；②已知NA為阿伏加德羅常數(shù)。CuF的晶胞結構如“圖b”。則CuF的晶胞參數(shù)a=___nm

（列出計算式）。參考答案：(1)X射線衍射

(2)

(3)V型

H2O（或H2S）

NH2-

(4)sp3

AB

(5)155

327

(6)①CuCl是分子晶體，CuF是離子晶體

②或【分析】（1）晶體、準晶體、非晶體的X射線衍射圖不同；（2）Cu是29號元素，原子核外電子數(shù)為29，根據(jù)核外電子排布規(guī)律書寫銅的基態(tài)原子價電子排布的軌道式；（3）用價層電子對互斥理論判斷空間構型，用替代法書寫等電子體；（4）根據(jù)價層電子對數(shù)判斷NH4+中N的雜化方式，根據(jù)N原子結構和成鍵方式判斷NH4F中存在的作用力；（5）根據(jù)圖示計算；（6）①根據(jù)題干性質判斷晶體類型，從而確定熔點高低；②用均攤法確定所含微粒數(shù)，根據(jù)V=計算體積，進一步計算晶胞參數(shù)。【詳解】（1）從外觀無法區(qū)分三者，晶體、準晶體、非晶體X射線衍射圖不同，因此通過X射線衍射方法區(qū)分晶體、準晶體和非晶體，故答案為：X射線衍射；（2）Cu是29號元素，原子核外電子數(shù)為29，銅的基態(tài)原子價電子電子排布式3d104s1，價電子排布的軌道式為；（3）[H2F]+離子中中心原子F的孤電子對數(shù)=×（7-1-2×1）=2，σ鍵電子對數(shù)為2，價層電子對數(shù)為4，VSEPR模型為四面體型，空間構型為V型；與[H2F]+具有相同空間構型和鍵合形式的分子有H2O（或H2S），陰離子有NH2-；（4）NH4+中N原子雜化軌道數(shù)為×（5+4-1）=4，N采取sp3雜化方式；氟化銨中銨根離子與氟離子之間存在離子鍵，銨根離子中氮原子與氫原子形成氮氫鍵為σ鍵，不存在雙鍵則沒有π鍵，同時也不存在氫鍵，答案選AB；（5）由圖a可知3F2（g）=6F(g)△H=+465kJ/mol，則F—F鍵的鍵能為465kJ/mol÷3=155kJ·mol-1，6F(g)+S（g）=SF6(g)△H=-1962kJ/mol，則S—F的鍵能為1962kJ/mol÷6=327kJ·mol-1；（6）①CuCl的熔點為426℃，熔化時幾乎不導電，CuCl是分子晶體，CuF的熔點為908℃，CuF是離子晶體，離子鍵遠大于分子間作用力，故CuF比CuCl熔點高；②根據(jù)均攤法可知，晶胞中含有8×+6×=4個Cu+，4個F-，晶胞的體積cm3，則CuF的晶胞參數(shù)a=nm。

18.硼和硼的化合物在工業(yè)上有著廣泛的用途。(1)基態(tài)硼原子的電子排布式為___________________________。(2)晶體硼的基本結構單元是由硼原子構成的正二十面體(如下圖)，其中有20個等邊三角形的面和一定數(shù)目的頂點，每個頂點各有一個硼原子。此結構單元中含有硼原子的數(shù)目為________________。(3)氮化硼(BN)晶體有多種結構。六方氮化硼與石墨相似，具有層狀結構，可作高溫潤滑劑。立方氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性。它們的晶體結構如圖所示。關于這兩種晶體的說法中，正確的是____(填標號）。a．立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵，所以硬度大b．六方相氮化硼層間作用力小，所以質地軟c．兩種晶體中的B—N鍵均為共價鍵d．兩種晶體均為分子晶體(4)六方氮化硼晶體內(nèi)硼原子的雜化方式為________，該晶體不導電的原因是___________。(5)NH4BF4(氟硼酸銨)是合成氮化硼納米管的原料之一。與BF4—互為等電子體的一種分子的化學式為__，lmolNH4BF4晶體中含有配位鍵的數(shù)目為_____________。(6)立方氮化硼的結構與金剛石相似，硬度與金剛石相當，晶胞邊長為361.5pm，則立方氮化硼的一個晶胞中含有______個硼原子，立方氮化硼的密度是____g?cm－3（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）。參考答案：(1)1s22s22p1

(2)12

(3)bc

(4)sp2

層與層之間無自由電子

(5)CF4

2NA

(6)4

【分析】（1）根據(jù)B的原子序數(shù)為5，根據(jù)構造原理書寫核外電子排布式。（2）由圖可知，有20個等邊三角形，晶體硼每個三角形的頂點被5個三角形所共用，則此頂點完全屬于一個三角形的只占到1/5，每個三角形中有3個點，且晶體硼中有20個這樣的三角形，則晶體硼中這樣的頂點有20×1/5×3=12。（3）①a．立方相氮化硼中N原子與B原子之間形成單鍵；

b．六方相氮化硼層間作用力為范德華力；

c．兩種晶體中的B-N鍵均為共價鍵；

d．立方相氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性，屬于原子晶體；（4）六方相氮化硼晶體層內(nèi)一個硼原子與相鄰3個氮原子形成σ鍵；六方相氮化硼晶體的層狀結構中沒有自由電子。（5）具有相同價電子總數(shù)和相同原子總數(shù)的分子或離子具有相同的結構特征，這一原理稱為“等電子原理”。NH4+和BF4-各含有1個配位鍵。（6）根據(jù)金剛石結構可以判斷出金剛石的一個晶胞中含有的碳原子數(shù)=8×1/8+6×1/2+4=8，因此立方氮化硼晶胞中應該含有4個N和4個B原子。一個晶胞的質量為4×25g/NA，一個立方氮化硼晶胞的體積為(361.5pm)3，根據(jù)ρ=m/V計算密度?！驹斀狻浚?）B的原子序數(shù)為5，基態(tài)硼原子的電子排布式為1s22s22p1，故答案為：1s22s22p1。（2）由圖可知，有20個等邊三角形，晶體硼每個三角形的頂點被5個三角形所共用，則此頂點完全屬于一個三角形的只占到1/5，每個三角形中有3個點，且晶體硼中有20個這樣的三角形，則晶體硼中這樣的頂點有20×1/5×3=12，故答案為：12。（3）a.立方相氮化硼中N原子與B原子之間形成單鍵，所以無π鍵，故錯誤；b.六方相氮化硼層間作用力為范德華力，六方相氮化硼質地軟，故正確；c.兩種晶體中的B-N鍵均為共價鍵，故正確；d.立方相氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性，屬于原子晶體，故錯誤；故選bc。（4）六方氮化硼晶體層內(nèi)一個硼原子與相鄰3個氮原子形成σ鍵，且B上沒有孤電子對，故硼原子的雜化方式為sp2；六方相氮化硼晶體的層狀結構中沒有自由電子，故不能導電，故答案為：sp2；層與層之間無自由電子。（5）具有相同價電子總數(shù)和相同原子總數(shù)的分子或離子具有相同的結構特征，這一原理稱為“等電子原理”。與BF4—互為等電子體的一種分子的化學式為CF4，NH4BF4中NH4+和BF4-各含有1個配位鍵，則1molNH4BF4中含有的配位鍵個數(shù)為2NA，故答案為：CF4；2NA。（6）根據(jù)金剛石的結構可以判斷出金剛石的一個晶胞中含有的碳原子數(shù)=8×1/8+6×1/2+4=8，因此立方氮化硼晶胞中應該含有4個N和4個B原子。一個晶胞的質量為4×25g/NA，一個立方氮化硼晶胞的體積為(361.5pm)3，根據(jù)ρ=m/V計算密度，因此立方氮化硼的密度是