遼寧省本溪市第三十三中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

遼寧省本溪市第三十三中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.A、B、C三種溶液中各含有、、中的一種離子，向A溶液中加入適量鐵粉，有紅色物質(zhì)析出，再加入C溶液，紅色物質(zhì)溶解但無銀白色的物質(zhì)析出，則A、B、C依次含有的離子是（已知：（

）A．、、

B．、、C．、、

D．、、參考答案：D略2.下列實驗操作中，錯誤的是(

) （1）用托盤天平稱取5.2gNaCl（2）用50mL量筒量取5.2mL鹽酸（3）用蒸發(fā)皿加熱硫酸鈉溶液制取晶體（4）用100mL容量瓶配制50mL0.1mol/LH2SO4溶液（5）用帶玻璃塞的試劑瓶存放溶液。（6）用蒸發(fā)皿加熱氯化鈉溶液時，至溶液中析出較多固體時停止加熱。A、（2）（3）（5）

B、（2）（3）（4） C、（1）（4）（5） D、（2）（4）（5）參考答案：D略3.將10mL淀粉膠體和5mL氯化鈉溶液混合后，放入用半透膜制成的袋內(nèi)，將此袋浸入蒸餾水中(如圖所示)，2min后分別取袋內(nèi)和燒杯內(nèi)液體進行實驗。下列說法正確的是（

）

A．袋內(nèi)液體加入硝酸銀溶液后無變化

B．燒杯內(nèi)液體加入碘水后呈藍色

C．袋內(nèi)液體加入碘水后不變藍

D．燒杯內(nèi)液體加入硝酸銀溶液后有白色沉淀產(chǎn)生參考答案：D略4.下列文字表述與反應(yīng)方程式對應(yīng)且正確的是（

）

A．溴苯中滴入AgNO3溶液檢驗其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBr↓

B．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑

C．利用腐蝕法制作印刷線路板：Fe3++Cu==Fe2++Cu2+

D．實驗室用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯：參考答案：D略5.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是()A.加熱

B.不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸C.滴加少量CuSO4溶液

D.不用鐵片，改用鐵粉參考答案：BA、升高溫度，加快反應(yīng)速率，故A錯誤；B、改為98%的濃硫酸，與鐵發(fā)生鈍化反應(yīng)，阻礙反應(yīng)的進行，故B正確；C、鐵把Cu置換出來，構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率，故C錯誤；D、改為鐵粉，增加與硫酸的接觸面積，加快反應(yīng)速率，故D錯誤。點睛：本題易錯點是B，學(xué)生認為硫酸濃度增大，反應(yīng)速率應(yīng)加快，錯選B，學(xué)生忽略了鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，阻礙反應(yīng)的進行，反應(yīng)將會停止。6.C1O2是一種常用的氣體消毒劑，能凈化有毒廢水中的NaCN（已知NaCN中N的化合價為﹣3），發(fā)生的反應(yīng)為：2C1O2+2NaCN═2NaCl+2CO2+N2，下列說法正確的是（）A．反應(yīng)中氯元素被氧化B．NaCN既是氧化劑又是還原劑C．生成0．lmolN2，轉(zhuǎn)移1mol電子D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的域之比為1：1參考答案：C【考點】氧化還原反應(yīng)．【分析】反應(yīng)2C1O2+2NaCN═2NaCl+2CO2+N2中，Cl元素的化合價由+4降低為﹣1價，N元素的化合價由﹣3價升高為0，C元素的化合價由+2價升高為+4價，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移10e﹣，以此解答．【解答】解：A．C、N元素化合價都升高，Cl元素的化合價降低，則反應(yīng)中氯元素被還原，故A錯誤；B．NaCN中C、N元素化合價都升高，只是還原劑，故B錯誤；C．該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移10e﹣，則生成0．lmolN2，轉(zhuǎn)移1mol電子，故C正確；D．反應(yīng)中CO2和N2是氧化產(chǎn)物，C1O2是還原產(chǎn)物，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：2，故D錯誤．故選C．7.下列敘述正確的是（

）A.1.5molO2體積是33.6LB.在標準狀況下，2molH2的體積是44.8LC.不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)也不同D.氣體摩爾體積指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L參考答案：略8.下列說法正確的是（）A．石英玻璃和普通玻璃成分相同B．工藝師可用鹽酸刻蝕玻璃制作工藝品C．由石英沙制備單晶硅不涉及氧化還原反應(yīng)D．Si可用于信息存儲，SiO2可用于光纖通訊參考答案：D【考點】玻璃的主要化學(xué)成分、生產(chǎn)原料及其用途；硅和二氧化硅．【分析】A．普通玻璃的主要成分是：二氧化硅、硅酸鈉和硅酸鈣，石英玻璃的成分主要為二氧化硅（SiO2）；B．工藝師用氫氟酸刻蝕玻璃制作工藝品；C．由石英沙制備單晶硅過程中有元素化合價變化的就涉及氧化還原反應(yīng)；D．硅可用于信息存儲，能制作硅芯片，二氧化硅能用于制造光導(dǎo)纖維．【解答】解：A．普通玻璃的主要成分是：二氧化硅、硅酸鈉和硅酸鈣，石英玻璃的成分主要為二氧化硅（SiO2），所以二者成分不同，故A錯誤；B．玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅能和氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅，和鹽酸不反應(yīng)，所以工藝師用氫氟酸刻蝕玻璃制作工藝品，故B錯誤；C．由石英沙制備單晶硅過程中，硅元素的化合價由+4價變?yōu)?價，所以一定涉及氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；D．硅是半導(dǎo)體材料，可用于信息存儲，能用于制作硅芯片，二氧化硅能用于制造光導(dǎo)纖維，故D正確；故選D．9.某溶液含較多的Na2SO4和少量的Fe2(S04)3，若用該溶液制取芒硝，可供選擇的操作有:①加適量H2SO4溶液；②加金屬Na；③結(jié)晶；④加過量的NaOH溶液；⑤加熱，脫去結(jié)晶水；⑥過濾，正確的操作步驟是（

）A.②⑥③

B.④⑥①③

C.④⑥③⑤

D.②⑥①③⑤參考答案：B10.將固體NH4I置于密閉容器中,在某溫度下發(fā)生下列反應(yīng):NH4I(s)NH3(g)+HI(g)

2HI(g)H2(g)+I2(g)當(dāng)反應(yīng)達到平衡時C(I2)=0.5mol/L,c(HI)=4mol/L,則NH3的濃度為A.3.5mol/L

B.5mol/L

C.4.5mol/L

D.4mol/L參考答案：B11.甲烷是天然氣的主要成分，是一種高效、低耗、污染小的清潔能源。下列有關(guān)甲烷的說法正確的是①甲烷是一種正四面體結(jié)構(gòu)的分子②物質(zhì)的量1：1的甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)時，生成物只有CH3Cl和HCl③0.5mol甲烷完全燃燒時消耗氧氣最多為1mol④1mol甲烷全部生成CCl4，最多消耗2mol氯氣A.①② B.③④ C.①③ D.②④參考答案：C【詳解】①甲烷分子中C原子是sp3雜化，形成4個能量等同的軌道，然后與4個H原子結(jié)合，形成CH4，因此CH4是一種正四面體結(jié)構(gòu)的分子，①正確；②甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)的逐步進行的，因此即使是按物質(zhì)的量1：1的甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)時，生成物也不是只有CH3Cl和HCl，還可能含有CH2Cl2、CHCl3、CCl4等，②錯誤；③甲烷化學(xué)式是CH4，1mol甲烷完全反應(yīng)，消耗2molO2，則0.5mol甲烷完全燃燒時消耗氧氣最多為1mol，③正確；④根據(jù)取代反應(yīng)的特點，1mol甲烷全部生成CCl4，最多消耗4mol氯氣，④錯誤；故合理選項是C。12.下列物質(zhì)性質(zhì)的比較，不正確的是（

）A.穩(wěn)定性:H2O＞NH3

B.堿性：NaOH＞Al(OH)3C.氧化性：F2＞Cl2

D.酸性：H2SO4＞HClO4參考答案：D試題分析：A、非金屬性越強，穩(wěn)定性越強，故正確；B、鈉的金屬性比鋁強，氫氧化鈉堿性比氫氧化鋁強，故正確；C、同主族元素，從上到下非金屬性減弱，氧化性減弱，故正確；D、高氯酸的酸性最強，故錯誤。13.下列關(guān)于氯水的敘述,正確的是A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子

B．新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色C．光照氯水有氣泡逸出,該氣體是Cl2

D．氯水放置數(shù)天后pH值將變小參考答案：BD氯水中：Cl2+H2O=HCl+HClO（鹽酸是強酸，會完全電離，次氯酸是弱酸，只部分電離）則新制氯水中有：Cl2、H2O、HClO，H+、Cl-、OH-、ClO-，故A錯誤；Cl2+H2O=HCl+HClO,生成了酸，則藍色石蕊試紙變紅，同時生成的HClO有漂白性，故后褪色，B正確；HClO在光照條件下，會分解成HCl和O2，故C錯誤；氯水放置數(shù)天后，將變成鹽酸，則pH值變小，故D正確；14.自來水常用Cl2消毒，某學(xué)生用這種自來水去配制下列物質(zhì)的溶液，不會產(chǎn)生明顯的藥品變質(zhì)問題的是(

)A．AgNO3 B．FeCl2 C．Na2SO3 D．AlCl3參考答案：D略15.下列是反應(yīng)2A+3B=C+4D在不同時刻測得的速率,其中最快的是

A．v(A)=0.6mol/(L·s)

B．v(B)=0.9mol/(L·s)

C．v(C)=0.4mol/(L·s)

D．v(D)=1.0mol/(L·s)參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（9分）氯酸鍶[Sr（ClO3）2]用于制造紅色煙火。將氯氣通入溫?zé)岬臍溲趸J溶液制得氯酸鍶的實驗裝置如下。已知氫氧化鍶[Sr（OH）2]易與鹽酸反應(yīng)，水中存在Cl﹣時，不影響HCl的溶解，但會抑制Cl2的溶解?；卮鹣铝袉栴}（1）Sr（ClO3）2中Cl元素的化合價是

，裝置A中濃鹽酸在反應(yīng)中的作用是

（2）Y是

（填字母），其作用原理是

A．濃H2SO4

B．飽和NaCl溶液

C．NaOH溶液（3）裝置D中NaOH溶液的作用是

（4）裝置C中三頸燒瓶內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)為6Sr（OH）2+6Cl2＝Sr（ClO3）2+6H2O+5SrCl2，轉(zhuǎn)移5mol電子時生成Sr（ClO3）2的質(zhì)量是

參考答案：（1）+5；還原性和酸性；（2）B；氯氣溶于水達到化學(xué)反應(yīng)平衡：Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO，根據(jù)平衡移動原理，增大氯離子濃度，抑制了氯氣溶解生成鹽酸和次氯酸，降低了Cl2溶解度；（3）吸收氯氣；（4）127.5g

解：（1）Sr（ClO3）2中Sr為+2價，O為﹣2價，由化合價代數(shù)和為0可知Cl元素的化合價是+5價，裝置A中生成氯氣，鹽酸被氧化，同時生成氯化錳，濃鹽酸在反應(yīng)中的作用是還原性和酸性的作用，故答案為：+5；還原性和酸性；（2）Y用于除去氯氣中的氯化氫，應(yīng)為飽和食鹽水，氯氣溶于水，與水反應(yīng)生成HCl和HClO，溶液中存在化學(xué)反應(yīng)平衡：Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO，飽和食鹽水中氯離子濃度較大，根據(jù)平衡移動原理，增大氯離子濃度，該化學(xué)平衡逆向移動，抑制了氯氣溶解生成鹽酸和次氯酸，降低了Cl2溶解度，所以可以用飽和食鹽水收集氯氣，故答案為：B；氯氣溶于水達到化學(xué)反應(yīng)平衡：Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO，根據(jù)平衡移動原理，增大氯離子濃度，抑制了氯氣溶解生成鹽酸和次氯酸，降低了Cl2溶解度；（3）氫氧化鈉和氯氣反應(yīng)，可避免氯氣污染環(huán)境，則裝置D中NaOH溶液的作用是吸收氯氣，避免污染環(huán)境，故答案為：吸收氯氣；（4）裝置C中三頸燒瓶內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)為6Sr（OH）2+6Cl2＝Sr（ClO3）2+6H2O+5SrCl2，反應(yīng)中只有Cl元素化合價變化，Cl元素化合價由0價分別變?yōu)?5價、﹣1價，生成1molSr（ClO3）2，轉(zhuǎn)移10mol電子，則轉(zhuǎn)移5mol電子時生成Sr（ClO3）20.5mol，質(zhì)量是0.5mol×255g/mol＝127.5g，故答案為：127.5g。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.取一定量的酸性KMnO4溶液依次進行下列實驗，有關(guān)現(xiàn)象記錄如下：①滴加適量H2O2，紫紅色褪去，并有氣泡產(chǎn)生；②再加入適量的PbO2固體，固體溶解，溶液又變?yōu)樽霞t色；則KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由強到弱的順序為．參考答案：PbO2＞KMnO4＞H2O2考點：氧化性、還原性強弱的比較．

分析：根據(jù)實驗現(xiàn)象確定氧化劑，根據(jù)規(guī)律：氧化還原反應(yīng)正中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性來回答．解答：解：實驗①說明H2O2能被KMnO4氧化，所以氧化性：KMnO4＞H2O2；實驗②說明Mn2+能與PbO2反應(yīng)生成KMnO4，得出氧化性：PbO2＞KMnO4，綜上得出，氧化性順序是：PbO2＞KMnO4＞H2O2，故答案為：PbO2＞KMnO4＞H2O2．點評：本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中，氧化性、還原性強弱的判斷以及氧化還原方程式的書寫等方面的知識，屬于綜合知識的考查，難度不大18.（4分）關(guān)于離子反應(yīng)：XO3－+5X－+6H+=3X2+3H2O，其中XO3－中X的化合價是

，若反應(yīng)消耗1molXO3－，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

mol，該反應(yīng)中被氧化和被還原的X原子個數(shù)比為 。參考答案：（4分）+5（1分）；5（1分）；5:1（2分）略19.某市售鹽酸試劑瓶標簽上的部分信息如下:鹽酸

分子式:HCl相對分子質(zhì)量:36.5密度約1.18g·mL-1HCl的質(zhì)量分數(shù):36.5