河南省駐馬店市馬谷田鎮(zhèn)第一中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

河南省駐馬店市馬谷田鎮(zhèn)第一中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知(a、b分別代表不同的原子或原子團(tuán))互為同分異構(gòu)體。據(jù)此推斷一氯丙烯的同分異構(gòu)體(不含環(huán)狀結(jié)構(gòu))共有

A．3種

B．4種

C．5種

D．6種參考答案：B略2.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所對(duì)應(yīng)的離子方程式不正確的是（）參考答案：D略3.“碳捕捉技術(shù)”是指通過一定的方法將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來(lái)并利用。如可利用NaOH溶液來(lái)“捕捉”CO2，其基本過程如圖所示（部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出）。下列有關(guān)該方法的敘述中正確的是（

）。A．該方法可減少碳排放，捕捉到的CO2還可用來(lái)制備甲醇等產(chǎn)品B．能耗大是該方法的一大缺點(diǎn)C．整個(gè)過程中，有三種物質(zhì)可以循環(huán)利用D．“反應(yīng)分離”環(huán)節(jié)中，分離物質(zhì)的基本操作是蒸發(fā)結(jié)晶、過濾參考答案：AB略4.參考答案：B略5.關(guān)于右圖裝置說(shuō)法正確的是（

）

A．裝置中電子移動(dòng)的途徑是：負(fù)極?Fe?M溶液?石墨?正極B．若M為NaCl溶液，通電一段時(shí)間后，溶液中可能有NaClOC．若M為FeCl2溶液，可以實(shí)現(xiàn)石墨上鍍鐵D．若M是海水，該裝置是通過“犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法”使鐵不被腐蝕參考答案：B略6.下列敘述中，可以說(shuō)明金屬甲的活動(dòng)性比金屬乙的活動(dòng)性強(qiáng)的是

A．在氧化還原反應(yīng)中，甲原子失去的電子比乙原子失去的電子多

B．同價(jià)態(tài)的陽(yáng)離子，甲比乙的氧化性強(qiáng)

C．甲能跟稀鹽酸反應(yīng)放出氫氣而乙不能

D．將甲、乙作電極組成原電池時(shí)，甲是正極參考答案：C略7.有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述，正確的是A．將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度，配置成一定物質(zhì)的量濃度的溶液B．用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在濕潤(rùn)的pH是指上測(cè)定其pHC．用NaOH溶液洗滌并灼燒鉑絲后，再進(jìn)行焰色反應(yīng)D．讀取滴定管內(nèi)液體的體積，俯視讀數(shù)導(dǎo)致讀數(shù)偏小參考答案：D解析：A項(xiàng)容量瓶不能用來(lái)直接盛裝固體配置溶液，要將固體先在燒杯中溶解，冷卻至室溫轉(zhuǎn)移到容量瓶中，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)pH不能潤(rùn)濕，潤(rùn)濕后會(huì)改變待測(cè)夜的濃度，從而測(cè)定不準(zhǔn)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)進(jìn)行焰色反應(yīng)時(shí)鉑絲用濃鹽酸洗滌并灼燒，如用NaOH洗滌會(huì)使NaOH粘附在鉑絲上，干擾檢驗(yàn)其它金屬元素的焰色反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)正確。8.2011年是國(guó)際化學(xué)年，我國(guó)的主題是“化學(xué)——我們的生活，我們的未來(lái)”。下列有關(guān)敘述不正確的是

(

)A．利用可降解的“玉米塑料”生產(chǎn)一次性飯盒，可防止白色污染B．利用太陽(yáng)能、潮汐能、風(fēng)力發(fā)電，以獲取清潔能源C．采用納米二氧化鈦光觸媒技術(shù)將汽車尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體D．常在包裝袋內(nèi)放入生石灰防止月餅等富脂食品氧化變質(zhì)參考答案：D略9.相同溫度下，在體積相等的三個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：

N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)

△H＝－92.4kJ/mol。

實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)反應(yīng)中的能量變化N2H2NH3①130放出熱量akJ②230放出熱量bkJ③260放出熱量ckJ

下列敘述不正確的是（）

A．放出熱量關(guān)系：a<b<92.4B．起始時(shí)反應(yīng)速率：③>②>①C．達(dá)平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)：

③>①D．N2的轉(zhuǎn)化率：②>①>③參考答案：D略10.已知25℃下時(shí)，NH3·H2Okb=1.77×10-5；H2CO3ka1=4.30×10-7、ka2=5.61×10-11。25℃時(shí)有關(guān)NH4HCO3溶液的說(shuō)法中正確的是A．呈弱酸性B．c(OH-)+c(NH3·H2O)=c(H+)+c(H2CO3)C．滴入NaOH溶液發(fā)生反應(yīng):NH4++OH-=NH3·H2O和HCO3-+OH-=H2O+CO32-D．滴入NaOH溶液，則增大參考答案：CA．分析電離平衡常數(shù)可知電離程度，NH3?H2O＞H2CO3＞HCO3-，對(duì)應(yīng)鹽水解程度NH4+＜HCO3-＜CO32-，溶液中c

（OH-）＞c（H+），NH4HCO3溶液呈堿性，故A正確；B．c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+2c（CO32-），物料守恒：c（NH4+）+c（NH3?H2O）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3），將c（NH4+）等量替換后得c（NH3?H2O）+c（OH-）=c（HCO3-）+c（OH-）+2c（H2CO3），故B錯(cuò)誤；C．NH4HCO3溶液中存在NH4+、HCO3-均能與OH-發(fā)生離子反應(yīng)，故C正確；D．滴入NaOH溶液，不影響NH4+的水解平衡常數(shù)，即不變，故D錯(cuò)誤；答案為C?！军c(diǎn)睛】明確電離平衡常數(shù)與弱離子水解程度關(guān)系是解選項(xiàng)A的關(guān)鍵，弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)越小，其相應(yīng)的弱離子水解程度越大，碳酸第一步電離平衡常數(shù)小于一水合氨電離平衡常數(shù)，則碳酸氫根離子水解程度大于一水合氨，據(jù)此判斷碳酸氫銨溶液酸堿性；難點(diǎn)是選項(xiàng)B要明確溶液中存在的各微粒間的關(guān)系，即電荷守恒、物料守恒并通過等量替換得到質(zhì)子守恒即可。11.下列關(guān)于電解的敘述中不正確的是（）A．電解池的陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)B．電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極得到氫氧化鈉溶液和氫氣C．電解法精煉粗銅，用純銅作陰極D．在鍍件上電鍍鋅時(shí)，用鋅作陽(yáng)極參考答案：B考點(diǎn)：電解原理．

分析：A、電解池的陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)；B、電解飽和食鹽水時(shí)，陰極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)；C、電解精煉粗銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極、純銅作陰極；D、電鍍時(shí)，鍍層作陽(yáng)極、鍍件作陰極．解答：解：A、規(guī)定：在電解池的陽(yáng)極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，在陰極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，故A正確；B、電解飽和食鹽水時(shí)，陰極上時(shí)氫離子發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，生成氫氣，氫離子濃度減小，氫氧根離子濃度增大，鈉離子移向該電極，該電極會(huì)產(chǎn)生大量的氫氧化鈉，故B錯(cuò)誤；C、電解精煉粗銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極、純銅作陰極，電解質(zhì)溶液為可溶性的銅鹽，故C正確；D、電鍍時(shí)，鍍層作陽(yáng)極、鍍件作陰極，所以在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽(yáng)極，故D正確．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生電解池的工作原理以及電極反應(yīng)式的書寫知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和整理是關(guān)鍵，難度中等．12.有關(guān)有機(jī)物的說(shuō)法正確的是A．檢驗(yàn)淀粉的水解產(chǎn)物時(shí)，可將其水解后的混合液與銀氨溶液充分混合并水浴加熱B．油脂的氫化與油脂的皂化都屬于加成反應(yīng)C．氨基酸是蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物，既能和酸反應(yīng)，又能和堿反應(yīng)，反應(yīng)均生成鹽D．石油催化裂化的主要目的是提高芳香烴的產(chǎn)量參考答案：C13.在一定條件下，ROn-3與R2-發(fā)生如下反應(yīng)：

ROn-3+2R2-+6H+=3R+3H2O下列關(guān)于元素R的敘述中正確的是

A．R原子的最外層上有4個(gè)電子

B．ROn-3中的R只能被還原C．R的單質(zhì)既有氧化性義又有還原性

D．HnRO3一定是強(qiáng)酸參考答案：C14.據(jù)報(bào)道，以硼氫化合物NaBH4（B元素的化合價(jià)為+3價(jià)）和H2O2作原料的燃料電池可用作空軍通信衛(wèi)星電源，負(fù)極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，其工作原理如右圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

（

）A．電池放電時(shí)Na+從a極區(qū)移向b極區(qū)B．電極b采用MnO2，MnO2既作電極材料又有催化作用C．每消耗3molH2O2，轉(zhuǎn)移的電子為3mol

D．該電池的負(fù)極反應(yīng)為：BH4－＋8OH－－8e－＝BO2－＋6H2O參考答案：C15.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．合成氨反應(yīng)需使用催化劑，說(shuō)明催化劑可以促進(jìn)該平衡向生成氨的方向移動(dòng)B．鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極質(zhì)量增加，正極質(zhì)量減少C．100mLpH＝3的HA溶液、HB溶液分別與足量的鋅反應(yīng)，HA溶液放出的氫氣多，說(shuō)明HA的酸性比HB的弱D．已知II2＋I(xiàn)－，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩?kù)o置后CCl4層顯紫色，說(shuō)明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.“碘鐘”實(shí)驗(yàn)中，3I－＋→I3－＋2SO42－的反應(yīng)速率可以用I3－與加入的淀粉溶液顯藍(lán)色的時(shí)間t來(lái)度量，t越小，反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到的數(shù)據(jù)如下表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)①②③④⑤c(I－)/mol·L－10.0400.0800.0800.1600.120c()/mol·L－10.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t1

(1)該實(shí)驗(yàn)的目的是___________________________________________________。(2)顯色時(shí)間t1＝______________。(3)溫度對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律，若在40℃下進(jìn)行編號(hào)③對(duì)應(yīng)濃度的實(shí)驗(yàn)，顯色時(shí)間t2的范圍為______(填字母)。a．＜22.0s

b．22.0s～44.0s

c．＞44.0s

d．?dāng)?shù)據(jù)不足，無(wú)法判斷(4)通過分析比較上表數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是___________________________________

參考答案：答案：

(1)研究反應(yīng)物I-與的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

(2)29.3s

(3)a(4)反應(yīng)速率與反應(yīng)物起始濃度乘積成正比(或顯色時(shí)間與反應(yīng)物起始濃度乘積成反比)三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表，請(qǐng)根據(jù)信息回答下列問題。

元素ABCD性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息單質(zhì)常溫下為固體，難溶于水易于溶CS2。能形成2種二元含氧酸。原子的M層有1個(gè)未成對(duì)的p電子。核外p電子總數(shù)大于7。單質(zhì)曾被稱為“銀色的金子”。與鋰形成的合金常用于航天飛行器。單質(zhì)能溶強(qiáng)酸和強(qiáng)堿。原子核外電子層上s電子總數(shù)比p電子總數(shù)少2個(gè)。單質(zhì)和氧化物均為空間網(wǎng)狀晶體，具有很高的熔、沸點(diǎn)。

（1）A原子的最外層電子排布式

，D原子共有

種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。

（2）寫出C單質(zhì)與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式

。B與C形成的化合物溶于水后，溶液的pH

7（填“大于”、“等于”或“小于”）。

（3）A，B兩元素的氫化物分子中鍵能較小的是

；分子較穩(wěn)定的是

。（填分子式）

（4）E、D同主族，位于短周期。它們的最高價(jià)氧化物中熔點(diǎn)較低的是

(填分子式或化學(xué)式)，原因是

。參考答案：（1）3s23p4，14。（1分×2）（2）2Al+2OH-+2H2O→2AlO2-+3H2↑，小于。（1分×2）（3）H2S，HCl（1分×2）（4）CO2，CO2屬于分子晶體，SiO2屬于原子晶體。（1分×2）18.向50mL0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL0.02mol/L的鹽酸，生成了沉淀。如果溶液中C(Ag+)和C(Cl－)的乘積是一個(gè)常數(shù)，C(Ag+)·C(Cl－)=1.0×10—10，當(dāng)溶液中C(Ag+)·C(Cl－)>常數(shù)，則有沉淀產(chǎn)生，反之沉淀溶解，求(1)沉淀生成后溶液中C(Ag+)是

…。(2)如果向沉淀生成后的溶液中再加入50mL0.001mol/L的鹽酸，

產(chǎn)生沉淀（填“能”或“不能”），請(qǐng)通過列式計(jì)算說(shuō)明理由

。參考答案：(1)1×10—7mol/L(2)不產(chǎn)生沉淀；再加入50mL鹽酸后C(Ag+)=1