廣西壯族自治區(qū)南寧市水產(chǎn)畜牧學校高中部2022-2023學年高三化學上學期期末試題含解析

廣西壯族自治區(qū)南寧市水產(chǎn)畜牧學校高中部2022-2023學年高三化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關實驗原理或?qū)嶒灢僮髡_的是A．在蒸發(fā)皿中灼燒CuSO4·5H2O晶體以除去結(jié)晶水B．配制0.1mol·L－1硫酸溶液時，容量瓶應先用0.1mol·L－1硫酸溶液潤洗C．用圖1所示裝置實驗，振蕩后靜置，溶液不再分層，且保持無色透明D．實驗室用圖2所示裝置制取少量的氨氣參考答案：D略2.下列無色溶液中的離子能大量共存的是(

)

A．K+、Na+、MnO4-、SO42-

B．H+、K+、NO3-、SO32-C．Na+、Ba2+、Cl-、Br-

D．Fe3+、NH4+、SCN-、HCO3-參考答案：C略3.鎂粉是制備焰火的原料，工業(yè)上通過冷卻鎂蒸氣制得鎂粉．下列氣體中．可以用來冷卻鎂蒸氣的是（）A．空氣

B．二氧化碳

C．氧氣

D．氬氣參考答案：D考點：鎂的化學性質(zhì)．.專題：幾種重要的金屬及其化合物．分析：鎂能在N2、O2、CO2中燃燒生成鎂的化合物，工業(yè)上通過冷卻鎂蒸氣制得鎂粉，則用來冷卻鎂蒸氣的物質(zhì)不能和鎂反應，據(jù)此分析解答．解答：解：2Mg+O22MgO、3Mg+N2Mg3N2、2Mg+CO22MgO+C，所以空氣、二氧化碳和氧氣都能和鎂反應，不能冷卻鎂蒸氣，氬氣性質(zhì)較穩(wěn)定，和其它物質(zhì)不易反應，所以可以用氬氣冷卻鎂蒸氣，故選D．點評：本題考查鎂和其它物質(zhì)的反應，明確鎂的性質(zhì)是解本題關鍵，注意：鎂在二氧化碳中能燃燒，所以鎂著火時不能用泡沫滅火器滅火，為易錯點．4.下列各組物質(zhì)反應時，改變反應條件或者反應物的物質(zhì)的量之比，生成的產(chǎn)物不變的是（）A．Na與氧氣 B．澄清石灰水與二氧化碳C．氯化鋁溶液與氫氧化鈉溶液 D．Al與稀鹽酸參考答案：D【考點】鈉的化學性質(zhì)；鈉的重要化合物；鋁的化學性質(zhì)．【分析】B、C與反應物的量有關；選項A與反應條件有關，只有選項D中無論改變條件還是用量，都發(fā)生相同的化學反應，以此來解答．【解答】解：A．鈉與氧氣常溫下反應生成氧化鈉，點燃或加熱下反應生成過氧化鈉，與反應條件有關，故A不選；B．二氧化碳少量生成碳酸鈣和水，二氧化碳過量生成碳酸氫鈣，與反應物的物質(zhì)的量有關，故B不選；C．氯化鋁與氫氧化鈉溶液反應，當氫氧化鈉溶液少量時生成氫氧化鋁沉淀；當氫氧化鈉溶液過量時生成偏鋁酸鈉，與反應物的物質(zhì)的量有關，故C不選；D．無論改變條件還是用量，都發(fā)生鋁與稀鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，故D選；故選D．5.湖北省決定在“十二五”期間，將大力實施“清水藍天”工程。不利于“清水藍天”工程實施的是

(

)A．加強城市生活污水脫氮除磷處理，遏制水體富營養(yǎng)化B．為防止電池中的重金屬污染，廢舊電池應作深埋處理C．積極推廣太陽能、風能、地熱能及水能等的使用，減少化石燃料的使用D．大力實施礦物燃料“脫硫、脫硝技術”，減少硫的氧化物和氮的氧化物污染參考答案：B試題分析：A．大量含有各種含氮和磷有機物的廢污水排入水中，促使水域富營養(yǎng)化，加強城市生活污水脫氮除磷處理，可遏制水體富營養(yǎng)化，故A正確；B．廢舊電池應作深埋處理后會污染水源和土壤，故B不正確；C．開發(fā)推廣太陽能、水能、風能等能源，可減少煤、石油等化石燃料的使用，有利于節(jié)能減排、改善環(huán)境質(zhì)量，故C正確；D．硫的氧化物和氮的氧化物污染空氣，實施礦物燃料“脫硫、脫硝技術”，可減少污染物的產(chǎn)生，故D正確；故選B.6.某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為下列對其化學性質(zhì)的判斷中，不正確的是（）A．能被銀氨溶液氧化B．能使KMnO4酸性溶液褪色C．1mol該有機物只能與1molBr2發(fā)生加成反應D．1mol該有機物只能與1molH2發(fā)生加成反應參考答案：答案：D7.分類是化學學習的一種重要方法，下列有關分類正確的是

（

）①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水銀、福爾馬林、淀粉②含有氧元素的化合物叫氧化物③CO2、NO、P2O5均為酸性氧化物，Na2O、Na2O2均為堿性氧化物④同位素：1H+、2H2、3H⑤同素異形體：C60、C80、金剛石、石墨⑥濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸均具有氧化性，都屬于氧化性酸⑦化合物：燒堿、冰醋酸、HD、聚氯乙烯⑧強電解質(zhì)溶液的導電能力一定強⑨在熔化狀態(tài)下能導電的化合物為離子化合物⑩有單質(zhì)參加的反應或有單質(zhì)產(chǎn)生的反應是氧化還原反應A.全部正確

B.①②⑤⑦⑨

C.⑤⑨

D.②⑤⑥⑦⑨⑩參考答案：C①水銀是金屬汞，屬于純凈物，故①錯誤；②只含兩種元素其中一種是氧元素的化合物叫氧化物，故②錯誤；③NO不屬于酸性氧化物，Na2O是堿性氧化物，但Na2O2不是堿性氧化物，故③錯誤；④同位素是指同種元素的不同原子，而1H+是離子，故④錯誤；⑤C60、C80、金剛石、石墨都是碳元素形成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，故⑤正確；⑥濃鹽酸的氧化性不強，其氧化性體現(xiàn)在氫離子上，故為非氧化性酸，所以⑥錯誤；⑦HD是氫元素形成的單質(zhì)，不是化合物，故⑦錯誤；⑧溶液的導電性與離子濃度和離子的電荷有關，與強弱電解質(zhì)無關，強電解質(zhì)的稀溶液如果離子濃度很小，導電能力也可以很弱，故⑧錯誤；⑨共價化合物在熔化狀態(tài)下不導電，在熔化狀態(tài)下能導電的化合物為離子化合物，故⑨正確；⑩有單質(zhì)參加的反應或有單質(zhì)產(chǎn)生的反應不一定是氧化還原反應，如同素異形體間的轉(zhuǎn)化是非氧化還原反應，故⑩錯誤；所以正確的是⑤⑨，答案選C。8.下列反應的離子方程式正確的是

()A．鋅片插入硝酸銀溶液中：Zn＋Ag＋===Zn2＋＋AgB．碳酸氫鈣溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2OC．少量金屬鈉加到冷水中：Na＋2H2O===Na＋＋OH－＋H2↑D．氫氧化銅加到鹽酸中：Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O參考答案：D9.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為24.X的原子半徑比Y大，Y與Z同主族，Y原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，下列說法正確的是A．Y元素形成的單核陰離子還原性強于X元素形成的單核陰離子還原性B．Z元素的簡單氣態(tài)氫化物的沸點比Y的氫化物沸點高C．W元素氧化物對應水化物的酸性一定強于Z元素氧化物對應水化物的酸性D．X的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應生成離子化合物參考答案：D試題分析：X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則Y為O元素；Y與Z同主族，則Z為S元素；W原子序數(shù)最大，故W為Cl；X原子最外層電子數(shù)為24-12-7=5，X原子序數(shù)小于氧，故X為N元素。A．非金屬性X（N）＜Y（O），則陰離子還原性N3-＞O2-，A錯誤；B．Y、Z的氫化物分別為H2O、H2S，水分子之間存在氫鍵，沸點高于硫化氫的，B錯誤；C．應是最高價氧化物對應的水化物的酸性W一定強于Z，則不一定，如HClO為弱酸，硫酸為強酸，C錯誤；D．X的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸分別為氨氣、硝酸，二者反應生成的硝酸銨屬于離子化合物，D正確，答案選D?！久麕燑c晴】該題為高頻考點，主要是以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認識和掌握程度?？疾榱藢W生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力。Y原子結(jié)構(gòu)特點為推斷突破口，熟練掌握元素周期律應用，注意氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響。10.下列有關物質(zhì)的性質(zhì)或應用的說法均正確的是A．金剛石是自然界最硬的物質(zhì)，二氧化硅不與任何酸反應B.SO2可用作食品防腐劑C．二氧化氯具有氧化性，可用于自來水的殺菌消毒D．石油分餾可獲得乙烯、丙烯和丁二烯參考答案：C略11.電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法，某研究小組用電浮選凝聚法處理污水，設計裝置如圖所示，下列說法正確的是A．裝置A中碳棒為陰極B．裝置B中通入空氣的電極反應是:O2＋2H2O＋4e-=4OH－C．污水中加入適量的硫酸鈉，既可增強溶液的導電性，又可增強凝聚凈化的效果D．標準狀況下，若A裝置中產(chǎn)生44.8L氣體，則理論上B裝置中要消耗CH411.2L參考答案：C12.下列應用不涉及氧化還原反應的是（

）A．實驗室在硫酸亞鐵中加少量鐵粉

B．醫(yī)藥上用小蘇打治遼胃酸過多C．工業(yè)上利用黃鐵礦煉鐵

D．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑參考答案：B略13.下列顏色不屬于因化學反應而產(chǎn)生的現(xiàn)象的是()。A．無色試劑瓶中的濃硝酸呈黃色B．久置的KI溶液呈黃色C．新制氯水久置后變?yōu)闊o色D．普通玻璃導管口點燃純凈氫氣時，火焰呈黃色參考答案：D略14.下表中，對陳述I、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關系的判斷都正確的是選項陳述I陳述Ⅱ判斷AKSCN溶液可檢驗Fe3+待測液先后滴入足量氯水和幾滴KSCN溶液后變?yōu)檠t色，證明待測液含F(xiàn)e3+I對；Ⅱ?qū)?；無BSO2具有還原性SO2通入Ba(NO3)2溶液中可見白色沉淀生成I對；Ⅱ?qū)?；有CNO2和溴蒸氣都呈紅棕色用水可鑒別NO2和溴蒸氣I對；Ⅱ錯；無D反應物比例不同可導致產(chǎn)物不同Na與O2反應可能生成Na2O，也可能生成Na2O2I對；Ⅱ?qū)?；有參考答案：B15.．已知鹵代烴在堿性條件下，易水解。某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如下：lmol該有機物與足量的NaOH溶液混合共熱，充分反應最多可消耗amolNaOH，將所得溶液蒸干后再與足量的堿石灰共熱，又消耗bmolNaOH，則a與b的值分別是……（

）A．5mol，10mol

B．6mol，2mol

C．8mol，4mol

D．8mol，2mol參考答案：答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3·6H2O）的工藝流程如下：

回答下列問題：（1）在一定條件下，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，該反應的平衡常數(shù)表達式為

K=

；過量的SO2與NaOH溶液反應的化學方程式為

（2）酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量，其目的是

、

。（3）通氯氣氧化時，發(fā)生的主要反應的離子方程式為

該過程產(chǎn)生的尾氣可用堿溶液吸收，尾氣中污染空氣的氣體為

（寫化學式）。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.12分）計算題：如圖表示往某Na2CO3溶液中滴入鹽酸及產(chǎn)生CO2的過程：（1）寫出a點以前發(fā)生反應的化學方程式

；（2）若加酸至圖像處于a點時，再向溶液中加入Al3+溶液，則發(fā)生反應的離子方程式為

；（3）若加酸至圖像處于b點時，用惰性電極電解該溶液的總反應方程為

___

；

當兩極生成氣體的體積均是1.12L（標準狀況下）時，加入

mol

（填名稱）恰好將原溶液復原；（4）若某溶液中含1molNaHCO3，滴入一定量的稀NaOH，恰好使溶液中Na+和HCO3-的物質(zhì)的量之比為2：1，則滴入的NaOH的物質(zhì)的量為

mol。參考答案：（12分）⑴Na2CO3＋HCl＝NaCl＋NaHCO3

(2分)⑵3HCO3-+Al3+

=Al(OH)3↓+3CO2↑

(2分)⑶

(2分)

0.1

(2分)

氯化氫

(2分)

(4）1/3

(2分)略18.廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護環(huán)境。實驗室利用廢舊黃銅(Cu、Zn合金，含少量雜質(zhì)Fe)制備膽礬晶體(CuSO4·5H2O)及副產(chǎn)物ZnO。制備流程圖如下：已知：Zn及化合物的性質(zhì)與Al及化合物的性質(zhì)相似，Zn(OH)2能溶于NaOH溶液。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol·L-1計算)。

Fe3+Fe2+Zn2+開始沉淀的pH1.15.85.9沉淀完全的pH3.08.88.9請回答下列問題：（1）實驗中的過濾操作所用到的玻璃儀器為____________________。（2）加入ZnO調(diào)節(jié)pH=a的目的是____________________，a的范圍是___________。（3）由不溶物E生成溶液D的化學方程式為______________________________。（4）由溶液D制膽礬晶體包含的主要操作步驟是___________，__________，過濾。（5）若在濾液C中逐滴加入鹽酸直到過量，則產(chǎn)生的現(xiàn)象是______________________________。（6）若廢舊黃銅的質(zhì)量為ag，最終得到的膽礬晶體為bg，則該黃銅中銅元素的質(zhì)量分數(shù)為_____________。參考答案：(1)玻璃棒、燒杯、漏斗

(2)使溶液中的Fe3+完全沉淀，Zn2+不被沉淀

3.0~5.9

(3)2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O

(4)蒸發(fā)濃縮

冷卻結(jié)晶

(5)先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀溶解

(6)或％解析：由流程可知，廢舊黃銅（Cu、Zn合金，含少量雜質(zhì)Fe）制備膽礬晶體（CuSO4?5H2O）及副產(chǎn)物ZnO，廢舊黃銅加入過量稀硫酸過濾得到不溶物E為Cu，濾液A為硫酸亞鐵、硫酸鋅，濾液A中加入過氧化氫氧化劑氧化亞鐵離子為鐵離子，加入氧化鋅調(diào)節(jié)溶液pH使鐵離子全部沉淀，鋅離子不沉淀，過濾得到濾液中加入堿溶液沉淀鋅離子生成氫氧化鋅，灼燒得到氧化鋅；或濾液A中加入過量試劑Y為氫氧化鈉溶液，亞鐵離子全部沉淀，過濾后的濾液中為Na2ZnO2，加入酸反應生成氫氧化鋅沉淀，灼燒得到氧化鋅；不溶物E中通入氧氣同時加入稀硫酸溶液反應生成硫酸銅溶液，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶得到硫酸銅晶體；（1）實驗中的過濾操作所用到的玻璃儀器為玻璃棒、燒杯、漏斗；（2）氧化鋅為堿性氧化物，能與H+反應，降低H+濃度，促使Fe3+徹底水解生成Fe（OH）3沉淀而除去；鐵離子完全沉淀的pH=3.0，鋅開始沉淀的pH=5.9，所以滿足沉淀鐵離子，鋅離子不沉淀的pH取值范圍為：3.0≤a＜5.9；（3）因為氧氣在酸性溶液中先把銅氧化成氧化銅，當然這是一個微弱的反應，形成一個平衡，但是形成的氧化銅馬上就會被稀硫酸溶解，平衡被打破，反應朝正方向進行，故而逐漸溶解，反應的化學方程式為：2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O；（4）由溶液D制膽礬晶體是從溶液中得到固體，實驗操作需要蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶以及過濾等操作；（5）Zn及化合物的性質(zhì)與Al及化合物的性質(zhì)相似，氫氧化鋅具有兩性，Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成2