浙江省麗水市鐵資中學(xué)高二化學(xué)測(cè)試題含解析

浙江省麗水市鐵資中學(xué)高二化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.鋁在人體內(nèi)是慢慢蓄積的，其引起的毒性緩慢，且不易察覺。然而，一旦發(fā)生使代謝紊亂的毒性反應(yīng)，則后果嚴(yán)重。下列關(guān)于鋁中毒的防治策略正確的一組為()①引導(dǎo)人們合理開發(fā)和利用各種鋁資源，從根本上減少鋁的排放和流失。②有節(jié)制地使用鋁制品，避免食物或飲用水與鋁制品之間的接觸或沾染。③改良不合理的飲食習(xí)慣，盡量減少鋁的入口途徑，如丟開Al(OH)3制劑，改用胃動(dòng)力藥物等。④利用現(xiàn)代科技手段設(shè)法消除或減輕鋁毒危害，如改進(jìn)水處理工藝，采用新型產(chǎn)品和高新技術(shù)。A．①②

B．②④C．②③④

D．①②③④參考答案：D本題考查鋁元素的污染。有條件、有限度地使用鋁制品可減少鋁在人體內(nèi)的蓄積。2.在同溫同壓下,下列各組熱化學(xué)方程式中,△H1<△H2的是（

）（雙選題）A．2H2(氣)+O2(氣)＝2H2O(氣)

△H1

2H2(氣)+O2(氣)＝2H2O(液)

△H2B．S(氣)+O2(氣)＝SO2(氣)

△H1

S(固)+O2(氣)＝SO2(氣)

△H2C．C(固)＋1/2O2(氣)＝CO(氣)

△H1

C(固)＋O2(氣)＝CO2(氣)

△H2D．H2(氣)+Cl2(氣)＝2HCl(氣)

△H1

1/2H2(氣)+1/2Cl2(氣)＝HCl(氣)

△H2參考答案：BD略3.下列關(guān)于鈉的說法正確的是A．鈉是活潑的非金屬

B．鈉與水反應(yīng)放出氧氣

C．鈉與水反應(yīng)放出氫氣

D．鈉不能保存在易燃品煤油中參考答案：C4.已知某可逆反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行：A(g)＋2B(g)

C(g)＋D(s)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。圖2-15中曲線a代表一定條件下該反應(yīng)的過程。若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采取的措施是（

）

A．增大A的濃度

B．縮小容器的容積

C．加入催化劑

D．升高溫度參考答案：C略5.25℃，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)=0.1mol·L－1的一組醋酸和醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)與pH值的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)離子濃度關(guān)系敘述正確的是A.pH=5.5溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)B.W點(diǎn)表示溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＞c(CH3COO－)＋c(OH－)C.pH=3.5溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)=0.1mol·L－1D.向W點(diǎn)所表示溶液中通入0.05molHCl氣體(溶液體積變化可忽略)：c(H＋)=c(CH3COOH)＋c(OH－)參考答案：C略6.三氧化二鎳（Ni2O3）可用于制造高能電池，其電解法制備過程如下：用NaOH調(diào)NiCl2溶液pH至7.5，加入適量硫酸鈉后進(jìn)行電解。電解過程中產(chǎn)生的Cl2在弱堿性條件下生成ClO—，把二價(jià)鎳氧化為三價(jià)鎳。以下說法正確的是A.可用鐵作陽極材料B.電解過程中陽極附近溶液的pH升高C.陽極反應(yīng)方程式是：2Cl—-2e—=====Cl2D.1mol二價(jià)鎳全部轉(zhuǎn)化為三價(jià)鎳時(shí)，外電路中通過了1mol電子參考答案：CD略7.下列關(guān)于甲烷、乙烯、苯三種烴的比較中，正確的是（）A.只有甲烷不能因化學(xué)反應(yīng)而使酸性高錳酸鉀溶液退色B.在空氣中分別完全燃燒等質(zhì)量的這三種烴，苯消耗的氧氣最多C.除甲烷外，其余兩種分子內(nèi)所有原子都共平面D.苯不能發(fā)生取代反應(yīng)參考答案：C略8.用下列方法制取氫氣，反應(yīng)速率最大的是

A．冬天，塊狀鋅與2mol·L一1硫酸溶液反應(yīng)

B．冬天，粉末狀鋅與2mol·L一1硫酸溶液反應(yīng)

C．夏天，塊狀鋅與2mol·L一1硫酸溶液反應(yīng)

D．夏天，粉末狀鋅與2mol·L一1硫酸溶液反應(yīng)參考答案：D略9.下列化學(xué)用語書寫正確的是A．丙烯的鍵線式：

B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2C．甲烷的電子式：

D．乙醇的結(jié)構(gòu)式：參考答案：C略10.下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是A．氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-→4OH－B．電解飽和食鹽水時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl－→Cl2↑+2e-C．鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應(yīng)：4OH－→O2↑+2H2O+4e－D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe→Fe2++2e-參考答案：B略11.要使有機(jī)物轉(zhuǎn)化為，最佳試劑是（）A．Na

B．NaHCO3

C．Na2CO3

D．NaOH參考答案：B

考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．分析：轉(zhuǎn)化為，不能使酚﹣OH反應(yīng)，苯酚的酸性大于碳酸氫根離子的酸性，則選擇NaHCO3，以此來解答．解答：-解：酚﹣OH均與Na、NaOH、Na2CO3反應(yīng)，不能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，只有﹣COOH與NaHCO3反應(yīng)，而酚﹣OH不反應(yīng)，則可實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物的官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意酸性的比較，題目難度不大．12.能在KOH的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)的是參考答案：C略13.下列說法，不正確的是

（）①將有二氧化氮?dú)怏w的試管倒立在水中，溶液會(huì)充滿試管②酒精燈加熱鋁箔至熔化，鋁并滴落，因?yàn)殇X表面的一層致密氧化膜熔點(diǎn)比鋁高③為測(cè)定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化④電解從海水中得到的氯化鎂溶液可獲得金屬鎂⑤向蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有吸水性Ａ.①③④⑤Ｂ.②③④Ｃ.①③④Ｄ.①②④⑤參考答案：A略14.只用水就能鑒別的一組物質(zhì)是

A．苯、乙醛、四氯化碳

B．乙醇、丙酮、乙酸C．乙醛、乙二醇、溴乙烷 D．苯酚、乙醇、甘油

參考答案：A略15.一定溫度下，某密閉容器里發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)量容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量均為nmol，欲使H2的物質(zhì)的量濃度增大1倍，在其他條件不變時(shí)，下列措施中可采用的是（

）。①升高溫度

②增大壓強(qiáng)

③再通入nmolCO2和nmolH2

④恒容再加入2nmolCO和2nmolH2O(g)A．①②

B．②④

C．③④

D．①②③參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（8分）（1）現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為amol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸去測(cè)定VmLNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，還應(yīng)該進(jìn)行的操作是____________；

下圖是酸式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù)：

則

c(NaOH)=______________；若在滴定前滴定管尖嘴部分留有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失，則測(cè)定的NaOH物質(zhì)的量濃度會(huì)___________（偏高、偏低）。（2）下圖是鹽酸與氫氧化鈉的滴定曲線a和b，

試認(rèn)真分析后填空：曲線a是用

溶液滴定

溶液；曲線b是用

溶液滴定

溶液；鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

mol/L。參考答案：(1)

用鹽酸溶液潤(rùn)洗

c=（v2-v1）*a/v

偏高(2)

氫氧化鈉

鹽酸

鹽酸

氫氧化鈉

0.1mol/l略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.金屬鎢用途廣泛，主要用于制造硬質(zhì)或耐高溫的合金，以及燈泡的燈絲。高溫下，在密閉容器中用H2還原WO3可得到金屬鎢，其總反應(yīng)為：WO3(s)+3H2(g)

W(s)+3H2O(g)請(qǐng)回答下列問題：⑴上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為___________________________。⑵某溫度下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，H2與水蒸氣的體積比為2:3，則H2的平衡轉(zhuǎn)化率為_____________________；隨溫度的升高，H2與水蒸氣的體積比減小，則該反應(yīng)為反應(yīng)_____________________（填“吸熱”或“放熱”）。⑶上述總反應(yīng)過程大致分為三個(gè)階段，各階段主要成分與溫度的關(guān)系如下表所示：溫度25℃

~

550℃

~

600℃

~

700℃主要成份WO3

W2O5

WO2

W第一階段反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________；580℃時(shí)，固體物質(zhì)的主要成分為________；假設(shè)WO3完全轉(zhuǎn)化為W，則三個(gè)階段消耗H2物質(zhì)的量之比為____________________________________。⑷已知：溫度過高時(shí)，WO2(s)轉(zhuǎn)變?yōu)閃O2(g)；WO2(s)+2H2(g)

W(s)+2H2O(g)；ΔH＝+66.0kJ·mol－1WO2(g)+2H2(g)

W(s)+2H2O(g)；ΔH＝－137.9kJ·mol－1則WO2(s)

WO2(g)的ΔH＝______________________。⑸鎢絲燈管中的W在使用過程中緩慢揮發(fā)，使燈絲變細(xì)，加入I2可延長(zhǎng)燈管的使用壽命，其工作原理為：W(s)+2I2(g)

WI4(g)。下列說法正確的有____________。a．燈管內(nèi)的I2可循環(huán)使用b．WI4在燈絲上分解，產(chǎn)生的W又沉積在燈絲上c．WI4在燈管壁上分解，使燈管的壽命延長(zhǎng)

d．溫度升高時(shí)，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率減慢參考答案：⑴。⑵60%；吸熱。⑶2WO3+H2=W2O5+H2O；W2O5和WO2、1:1:4；

⑷+203.9KJ.mol-1。⑸a、b。

略18..F2、Cl2、Br2、I2分別與H2反應(yīng)，在相同條件反應(yīng)限度最大的是A.H2+Cl2=2HCl

B.H2+F2=2HFC.H2+I2=2HI