安徽省六安市余集中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析

安徽省六安市余集中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1:1的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X+2Y2Z,達(dá)到平衡后，測(cè)得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3:2，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于（）A.33%

B.40%

C.50%

D.65%參考答案：D略2.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成還是分幾步完成，該反應(yīng)的熱效應(yīng)是相同的。已知在25℃，105Pa時(shí)，1mol石墨和1mol一氧化碳完全燃燒生成二氧化碳時(shí)的放熱分別是ΔH＝－393.5kJ/mol和ΔH＝－283kJ/mol，下列說法或方程式正確的是A．在相同條件下：2C(石墨，s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－110.5kJ/molB．1mol石墨不完全燃燒，生成CO2和CO混合氣體時(shí)，放熱504.0kJC．在相同條件下，C(石墨，s)＋CO2(g)===2CO(g)ΔH＝＋172.5kJ/molD．已知金剛石不如石墨穩(wěn)定，則石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸枰艧釁⒖即鸢福篊略3.在一密封容器中盛有0.8molNa2O2與1molNaHCO3，將其加熱到3000C，經(jīng)充分反應(yīng)后，容器內(nèi)殘留的固體是A．0.5molNa2CO3和1molNaOH

B．1molNa2CO3和0.6molNaOHC．0.8molNa2CO3和1molNaOH

D．只有1molNa2CO3參考答案：B略4.靛藍(lán)是一種食品用合成色素，但對(duì)人體有害。使用時(shí)必須嚴(yán)格控制使用量。靛藍(lán)允許小于0．1g·kg－1。靛藍(lán)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列關(guān)于靛藍(lán)的敘述錯(cuò)誤的是（

）A．靛藍(lán)可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色

B．它的分子式是C16H10N2O2C．該物質(zhì)分子量較大是高分子化合物D．它與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1mol靛藍(lán)需氫氣最大量是9mol參考答案：C試題分析：A.靛藍(lán)中含有碳碳雙鍵，能夠發(fā)生加成反應(yīng)，A正確；B.靛藍(lán)的分子式是C16H10N2O2，B正確；C.該物質(zhì)的分子量較大，但不是高分子化合物，C錯(cuò)誤；D.靛藍(lán)中的碳碳雙鍵、碳氧雙鍵、苯環(huán)都可以與氫氣加成，共需要?dú)錃?mol，D正確。故答案C。5.關(guān)于圖中各裝置的敘述不正確的是

A.裝置①能驗(yàn)證沉淀可轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀B.裝置②能測(cè)量鋅與硫酸的反應(yīng)速率C.裝置③能驗(yàn)證鐵的吸氧腐蝕D.裝置④的X電極是負(fù)極，則能驗(yàn)證外接電源的陰極保護(hù)法參考答案：A略6.工業(yè)上利用可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）合成氨，下列敘述正確的是（）A．恒溫恒壓條件下混合氣體相對(duì)密度不再改變可以說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)平衡狀態(tài)B．恒容通入氬氣，使反應(yīng)體系的壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率必定增大C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間D．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，逆反應(yīng)速率逐漸增大，正反應(yīng)速率逐漸減小最后為0參考答案：A7.在2A＋B

3C＋4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（）A．v（A）＝0.5mol·Ｌ－1·ｓ－1

B．v（B）＝0.3mol·Ｌ－1·ｓ－1C．v（C）＝0.8mol·Ｌ－1·ｓ－1

ks5uD．v（D）＝1mol·Ｌ－1·ｓ－1參考答案：B略8.對(duì)可逆反應(yīng)2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)ΔH<0，在一定條件下達(dá)到平衡，下列有關(guān)敘述正確的是

()①增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)②升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，v正減?、蹓簭?qiáng)增大一倍，平衡不移動(dòng)，v正、v逆不變④增大B的濃度，v正>v逆⑤加入催化劑，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)A．①②

B．④

C．③

D．④⑤參考答案：B9.等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的試驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)定在不同時(shí)間t產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到圖甲，則曲線a、b、c、d所對(duì)應(yīng)的試驗(yàn)組別是組別c(HCl)(mol·L－1)溫度(℃)鐵的狀態(tài)圖甲12.025塊狀22.530塊狀32.550粉末狀42.530粉末狀A(yù)．3－4－2－1

B．1－2－4－3

C．4－3－2－1

D．1－2－3－4參考答案：A略10.下列各組物質(zhì)中，一定既不是同系物，又不是同分異構(gòu)體的是()A．CH4和C4H10

B．乙酸和甲酸甲酯

D．苯甲酸和參考答案：D略11.在固定體積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO2?2NO+O2，不能說明該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）A．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2，同時(shí)生成2nmolNO2B．混合氣體的密度不再改變C．混合氣體的顏色不再改變D．O2的濃度不再改變參考答案：B考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．分析：根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．解答：解：A、單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2，等效于消耗2nmolNO2，同時(shí)生成2nmolNO2，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B、體積固定，反應(yīng)體系都是氣體，混合氣體的密度始終不改變，所以不能說明該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)，故B正確；C、混合氣體的顏色不再改變，說明二氧化氮的物質(zhì)的量不變，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D、O2的濃度不再改變，說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．12.當(dāng)碳、氫、氧、氮等元素的相對(duì)原子量均取整數(shù)時(shí)，下列說法正確的是A.烴及烴的含氧衍生物的相對(duì)分子量均為奇數(shù)B.硝基化合物的相對(duì)分子量均是偶數(shù)C.烴及烴的含氧衍生物的相對(duì)分子量均為偶數(shù)D.酚、醛、羧酸、酯的相對(duì)分子量均為偶數(shù)參考答案：CD13.可以證明可逆反應(yīng)N2+3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是：（

）①一個(gè)N≡N斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H－H鍵斷裂

②一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N－H鍵斷裂③其它條件不變時(shí)，混合氣體平均式量不再改變

④保持其它條件不變時(shí)，體系壓強(qiáng)不再改變⑤NH3％、N2%、H2%都不再改變

⑥恒溫恒容時(shí)，密度保持不變

⑦正反應(yīng)速率v(H2)=0.6mol/L·min，逆反應(yīng)速率v(NH3)=0.4mol/L·minA.全部

B.只有①③④⑤

C.②③④⑤⑦

D.只有①③⑤⑥⑦參考答案：C略14.一定量的鹽酸跟少量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率但不影響生成H2的總量，可向鹽酸中加入

A．KNO3溶液

B．NaCl溶液

C．銅粉

D．硫酸銅晶體參考答案：B略15.下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是

（

）

A．分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B．蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口C．蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)應(yīng)將溶液蒸干D．稱量時(shí)，稱量物放在稱量紙上置于托盤天平的左盤，砝碼放在稱量紙上置于托盤天平的右盤中參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.可用圖示裝置制取少量乙酸乙酯（酒精燈等在圖中均已略去）請(qǐng)?zhí)羁眨海?）試管a中需要加入濃硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正確加入順序操作是_____________________________________________。（2）為防止a中的液體在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)生暴沸，在加熱前應(yīng)采取的措施是____________（3）實(shí)驗(yàn)中加熱試管的目的是：①___________________________________________________________________②__________________________________________________________________（4）試管b中加有飽和Na2CO3溶液，其作用是_____________________________（5）反應(yīng)結(jié)束后，振蕩試管b靜置，觀察到的現(xiàn)象是___________________________參考答案：（1）先加入乙醇，然后邊搖動(dòng)試管邊慢慢加入濃硫酸，再加冰醋酸

（2）在試管a中加入幾粒沸石（或碎瓷片）（3）①加快反應(yīng)速率

②及時(shí)將產(chǎn)物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移動(dòng)（4）吸收隨乙酸乙酯蒸出的少量酸性物質(zhì)和乙醇（5）b中的液體分層，上層是透明的油狀液體略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.用圖所示的裝置進(jìn)行電解。通電一會(huì)兒，發(fā)現(xiàn)濕潤(rùn)的淀粉KI試紙的C端變?yōu)樗{(lán)色。（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（2）在B中觀察到的現(xiàn)象是

。（3）室溫下，若從電解開始到結(jié)束，A、B裝置中共收集到氣體0．168L（標(biāo)況），若電解過程中無(wú)其他副反應(yīng)發(fā)生，經(jīng)測(cè)定電解后A中溶液體積恰為1000mL，求A溶液的pH。參考答案：18.（14分）下圖是元素周期表的一部分①

②

③④⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

（1）寫出元素⑩的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式_______

______，指出它在周期表中的位置_______________。焊接鋼軌時(shí)，常利用⑩的某些氧化物與⑦的單質(zhì)在高溫下發(fā)生反應(yīng)，試寫出其中一種反應(yīng)的化學(xué)方程式__

。（2）①③⑤三種元素可以形成多種有機(jī)化合物分子，其中最簡(jiǎn)單原子數(shù)最少的一種是室內(nèi)裝潢時(shí)形成的主要?dú)怏w污染物。試寫出它的電子式_

_，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥（VSEPR）理論推測(cè)該分子的空間構(gòu)型為__

。（3）③④⑤⑥⑧五種元素都可以與元素①形成化合物，其中熔點(diǎn)最高的是________(寫化合物的化學(xué)式)。如果在溫度接近373K時(shí)，根據(jù)M=m/n測(cè)定⑤的氣態(tài)氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量，結(jié)果發(fā)現(xiàn)測(cè)定結(jié)果比理論值高，其原因是

。（4）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素⑦與元素②的氫氧化物有相似的性質(zhì)。請(qǐng)寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。參考答案：（1）ls22s22p63s23p63d64s2

第四周期Ⅷ族

鋁熱劑反應(yīng)式（2）

平面三角形（3）NaH

接近沸點(diǎn)的水蒸氣中存在相當(dāng)量的通過氫鍵而形成的締合分子（4）Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O略19.在一定溫度下，向AgI的飽和溶液中：（填“增大”、“減小”或“不變”）（1）若加入AgNO3固體，c（I﹣）

．（2）若加入更多的AgI固體，則c（Ag+）

．（3）若加入固體AgBr，c（I﹣）

．參考答案：（1）減?。唬?）不變；（3）減??；【考點(diǎn)】難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)．【分析】在一定溫度下，向AgI的飽和溶液中存在沉淀溶解平衡，平衡狀態(tài)下存在溶度積常數(shù)，依據(jù)平衡影響因素分析平衡的變化；【解答】解：在一定溫度下，向AgI的飽和溶液中存在沉淀溶解平衡，AgI（s）?Ag+