物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律總復(fù)習(xí)

華安一中黃麗坤2015.4.14選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律總復(fù)習(xí)

屬性決定微粒有關(guān)的關(guān)系式原子序數(shù)元素的種類同一元素的不同核素元素的化學(xué)性質(zhì)核素的質(zhì)量原子的帶電量?！加懻摗皆雍驮油ǔＭㄟ^什么方式使自己趨向于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)呢？形成怎樣的化學(xué)鍵？一、原子結(jié)構(gòu)〖討論〗1、組成原子的粒子有哪些？它們怎樣構(gòu)成原子？2、討論完成下表：1、構(gòu)成原子及原子核各粒子的概念及相互之間的關(guān)系：(1)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)(中性原子或分子)(2)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子總數(shù)+所帶電荷數(shù)(原子、分子或離子)(3)質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)。(4)質(zhì)量數(shù)(A)=該原子相對原子質(zhì)量的近似整數(shù)值?！季毩?xí)〗1、某三價陽離子，具有28個電子，質(zhì)量數(shù)為70，核內(nèi)中子數(shù)是A、28 B、31 C、39 D、422.核素與同位素，元素的原子量等概念的理解及有關(guān)的判斷最先排布在能量較低的電子層里各電子層最多容納2n2個電子最外層不超過8個次外層不超過18個倒數(shù)第三層不超過32個〖?xì)w納〗原子核外電子排布的一般規(guī)律有那些？3.核外電子排布規(guī)律及結(jié)構(gòu)示意圖：〖練習(xí)〗1、下列說法或符號中，正確的是：①原子的電子云圖中，小黑點(diǎn)的疏密表示電子數(shù)的多少；②N的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；③任何元素的原子都由質(zhì)子、中子和核外電子構(gòu)成的；④金屬元素的電子數(shù)一般少于4個；⑤具有相質(zhì)子數(shù)的粒子屬于同一種元素；⑥氘原子結(jié)構(gòu)示意圖為；⑦某A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，則元素的相對原子質(zhì)量是質(zhì)子數(shù)的2倍。()A.只有①②④⑦ B.只有④⑦ C.全部正確 D.全部錯誤2、某元素原子的核外電子數(shù)是電子層數(shù)的5倍，其質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是。二、化學(xué)鍵離子鍵與共價鍵的比較化學(xué)鍵成鍵方式成鍵微粒舉例離子鍵共價鍵〖練習(xí)〗1.下列說法中不正確的是()共價化合物中也可能含離子鍵非金屬之間形成的化合物一定是共價化合物含共價鍵的化合物不一定是化合物含離子鍵的化合物一定是離子化合物2.價化合物中元素化合價有正負(fù)的主要原因是()A、電子有得失 B、共用電子對有偏移C、電子既有得失又有電子對偏移 D、有金屬元素的存在3.在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2分子中①以非極性鍵結(jié)合的非極性分子是———。②以極性鍵結(jié)合，直線型結(jié)構(gòu)的非級性分子是———。

③以極性鍵結(jié)合，具有正四面體結(jié)構(gòu)的非級性分子是。④以極性鍵結(jié)合，具有三角錐形結(jié)構(gòu)的極性分子是—。⑤以極性鍵結(jié)合，具有V形結(jié)構(gòu)的極性分子是———。⑥以極性鍵結(jié)合，分子極性最大的是———。4.下說法不正確的是()A.使干冰發(fā)生物理變化需克服范德華力B.使干冰發(fā)生化學(xué)變化主要是破壞共價鍵C.使氯化鈉晶體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)需破壞離子鍵D.化學(xué)鍵存在于原子之間，也存在于分子之間三、元素周期表的結(jié)構(gòu)1、周期第一周期2種元素第二周期8種元素第三周期8種元素第七周期26種元素周期（橫向）短周期長周期不完全周期第四周期18種元素第五周期18種元素第六周期32種元素2、族族縱向主族(A)ⅠA,ⅡA、、、共七個主族副族(B)ⅠB,ⅡB、、、共七個副族第VIII族：三個縱行，位于ⅦB族與ⅠB族中間零族：稀有氣體元素對應(yīng)練習(xí)：1.2002年，美國的一期《自然》雜志披露了勞倫斯貝克萊國家實(shí)驗室在1999年所宣布發(fā)現(xiàn)的第116號和第118號超重元素的論文有假。而2000年，俄科學(xué)家卻用另外的方法獲得了第116號元素，因此第118號元素被從周期表上拿下來。如果第118號放回周期表中，則應(yīng)在0族。那么第116號元素在周期表中的位置（）

A第六周期ⅥA族B第八周期ⅥA族

C第七周期ⅦA族D第七周期ⅥA族2.我國的納米基礎(chǔ)研究能力已躋身于世界前列，例如曾作為我國兩年前十大科技成果之一的就是一種合成納米材料，化學(xué)式為RN，已知該化合物中的Rn+核外有28個電子，則R元素位于周期表的（）A第三周期ⅤA族B第四周期ⅢA族C第五周期ⅢA族D第四周期ⅤA族下面我們以第三周期元素為例看一下各元素性質(zhì)（二）元素的性質(zhì)與元素在周期表中的位置關(guān)系：2、比較元素的金屬性強(qiáng)弱的方法是：a.元素的單質(zhì)和水或酸置換出氫氣的難易b.元素最高氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱c.金屬單質(zhì)和另外金屬鹽溶液中的置換反應(yīng)3、比較元素的非金屬性強(qiáng)弱的方法是：a.元素最高氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱b.元素單質(zhì)和氫氣反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物的難易程度及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性來判斷。c.非金屬單質(zhì)和另外非金屬鹽溶液中的置換反應(yīng)4、微粒半徑大小的比較：①同一元素的陽離子半徑<相應(yīng)原子半徑，陰離子半徑>相應(yīng)原子半徑，同種元素形成的不同價態(tài)的離子，價態(tài)越高，離子半徑越小。②同一周期元素原子，從左到右，原子半徑逐漸變小，陰離子、陽離子半徑也在變小，但陰離子半徑>陽離子半徑③同一主族元素原子，從上到下，原子半徑逐漸增大；同價態(tài)離子，從上到下，半徑也增大④相同電子層數(shù)的粒子，核電荷數(shù)越大，半徑越小練習(xí)、1、已知同周期的X、Y、Z三元素的最高價氧化物的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序：HZO4>H2YO4>H3XO4

，則下列判斷正確的是()A.原子序數(shù)按X、Y、Z的順序增大

B.原子半徑按X、Y、Z的順序減小

C.單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z的順序減弱

D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序減弱2、比較下列微粒的半徑大?、磐芷谠氐脑踊螂x子Na、Mg、AlCl-、S2-、P3-⑵同主族元素的原子或離子Li、Na、K、RbF-

、Cl-、Br-、I-⑶相同電子層結(jié)構(gòu)的離子O2-、F-

、Na+、Mg2+、Al3+⑷同一元素的原子與離子Cl、Cl-；Mg2+、Mg；【交流與討論】：1、同一周期陰、陽離子的電子層數(shù)一樣嗎？2、X+和Y-的電子層結(jié)構(gòu)相同，那么它們的離子結(jié)構(gòu)是和X還是Y原子所在周期的稀有氣體相同？X和Y的相對位置如何？四、明確規(guī)律的普遍性與特殊性【綜合練習(xí)】1、(98)X和Y屬短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y位于X的前一周期，且最外層只有一個電子，則X和Y形成的化合物的化學(xué)式表示為()A.XYB.XY2C.XY3D.X2Y32、(97)鈹?shù)脑有驍?shù)為4，下列敘述正確的是（）

A.鈹?shù)脑影霃酱笥谂鸬脑影霃?/p>

B.氯化鈹分子中鈹原子的最外層電子數(shù)是8C.氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的弱

D.單質(zhì)鈹跟冷水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣3、(2006年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力測試北京卷）R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期元素，下列說法一定正確的是（m、n均為正整數(shù)）()

A、若R(OH)n為強(qiáng)堿，則W(OH）n＋1也為強(qiáng)堿

B、若HnXOm為強(qiáng)酸，則Y是活潑非金屬元素

C、若Y的最低化合價為－2，則Z的最高正化合價為＋6

D、若X的最高正化合價為＋5，則五種元素都是非金屬元素4、ABC三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，B的核電荷數(shù)比A大2，C原子的電子總數(shù)比B原子的電子總數(shù)多4，1molA的單質(zhì)跟鹽酸反應(yīng)可置換出11.2L標(biāo)況下的H2，這時A轉(zhuǎn)變成與Ne原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，試回答：（1）寫出下列元素名稱A______B______C_____（2）分別寫出ABC的最高價氧化物對應(yīng)水化物水