屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件第章化學(xué)物質(zhì)及其變化第二講離子反應(yīng)

第二講離子反應(yīng)1．了解電解質(zhì)的概念。了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2．了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。3．了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。4．了解常見離子的檢驗(yàn)方法。5．能正確書寫離子方程式。1．電解質(zhì)與非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)等概念的辨析。2．離子方程式的正誤判斷及有限定條件的離子共存。一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)1．電解質(zhì)與非電解質(zhì)

(1)電解質(zhì)：在

下能夠?qū)щ姷?/p>

叫做電解質(zhì)。

(2)非電解質(zhì)：在

下都不能導(dǎo)電的

叫做非電解質(zhì)。水溶液里或熔融狀態(tài)化合物水溶液和熔融狀態(tài)化合物2．強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)===

判斷電解質(zhì)強(qiáng)弱時(shí)應(yīng)注意哪些問題？ 提示

(1)電解質(zhì)的強(qiáng)弱是由物質(zhì)內(nèi)部結(jié)構(gòu)決定的，與任何外界因素?zé)o關(guān)。(2)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性無關(guān)。某些鹽如BaSO4、CaCO3等雖然難溶于水，但溶于水的部分卻是完全電離的，所以它們是強(qiáng)電解質(zhì)；相反，易溶于水的未必都是強(qiáng)電解質(zhì)，如CH3COOH、NH3·H2O等雖然易溶于水，但溶解的只有部分電離，故這些是弱電解質(zhì)。(3)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力，是由溶液中的離子濃度及所帶電荷決定的，而與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無直接關(guān)系。二、離子反應(yīng)、離子方程式1．概念：有

參加或有離子生成的化學(xué)反應(yīng)都是離子反應(yīng)。2．實(shí)質(zhì)：溶液中離子的種類或濃度發(fā)生

。3．條件：有

或

或

生成、發(fā)生氧化還原反應(yīng)和絡(luò)合反應(yīng)。離子改變難溶的物質(zhì)揮發(fā)性的物質(zhì)難電離的物質(zhì)4．離子方程式

(1)定義：———————————————————————————————，叫離子方程式。

(2)意義：一是表示

，二是表示

。用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子

一個(gè)具體的反應(yīng)同一類型的離子反應(yīng)5．離子方程式的書寫步驟(以CaCO3與鹽酸的反應(yīng)為例) 什么反應(yīng)不寫離子方程式？ 提示反應(yīng)中無大量自由移動(dòng)離子存在的反應(yīng)不寫離子方程式。如：銅與濃硫酸，固態(tài)銨鹽與固態(tài)堿反應(yīng)制氨氣，食鹽與濃硫酸加熱制氯化氫氣體，硝酸鹽與濃硫酸反應(yīng)制硝酸，等等。一種關(guān)系電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)之間的關(guān)系一種方法 離子方程式中物質(zhì)的拆分技巧

(1)能拆成離子形式的指“兩易”，易溶的且易電離的，如強(qiáng)酸(H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4等)，強(qiáng)堿[NaOH、KOH、Ba(OH)2等]、可溶于水的鹽[鉀鈉銨鹽均可溶，硝(酸)鹽遇水影無蹤，氯鹽(Cl－)不溶銀亞汞，硫(酸)鹽不溶鉛和鋇，其余各種酸的鹽，鉀鈉銨外多不溶]。我的堡警示有關(guān)蠻離子原共存剝問題歇，要鋼特別取注意遲題干杯的限床制條蠟件，脈否則摩一不枝小心宇就錯(cuò)謠了。摩如“一定和能”、“可能”、“一定炮不能”、“無色”、“堿性”、“因發(fā)頃生氧悟化還辯原反緩應(yīng)”、“在含F(xiàn)e2＋和H＋的溶倉液中”……，因稱此在憑讀題個(gè)時(shí)要帳將關(guān)男鍵詞與圈出碧，減范少失傳誤。問題鞋征解如何蛙正確服書寫淹與“量”有關(guān)脫的復(fù)粒分解當(dāng)反應(yīng)躺的離搬子方浮程式傾？提示與“量”有關(guān)豈的復(fù)不分解漁反應(yīng)路的離嚼子方泳程式非可用“以少紐奉定多膠法”來書惠寫。礙所謂“少”即量您少的釣反應(yīng)熊物，夫其參顏加反燥應(yīng)的呼離子賄的化革學(xué)計(jì)割量數(shù)爬按化拋學(xué)式蝴確定炒；所裹謂“多”即過諒量的練反應(yīng)蔽物，怒其參板加反拜應(yīng)的尖離子蔬的化斗學(xué)計(jì)席量數(shù)概根據(jù)配反應(yīng)說的需剪要量戀確定蹤蝶，不倆受化反學(xué)式抗中的榆比例療制約偷，是蜘可變你的。必考絮點(diǎn)9電解類質(zhì)等熄相關(guān)袖概念溜的辨齒析1．電解吊質(zhì)的挎電離結(jié)條件(1族)離子堆化合幕物(如大錦多數(shù)期鹽、仆強(qiáng)堿幼等)既能骨在水佩溶液紀(jì)中電宅離、疊導(dǎo)電扣，又蝴能在猜熔融利狀態(tài)蠻下發(fā)孤生電訴離、牽導(dǎo)電碗。(2泄)共價(jià)團(tuán)化合神物(如：劑液態(tài)HC起l、純怕硫酸痛、純?cè)合跛嵋暗?只能涼在水獎(jiǎng)溶液個(gè)中發(fā)景生電戰(zhàn)離、長導(dǎo)電松，在英熔融稠狀態(tài)逝下不屆能發(fā)附生電朋離、診導(dǎo)電卡。因線此可喜以通膜過熔漁融時(shí)強(qiáng)是否葵導(dǎo)電流，來顯證明氧化合魚物是壇離子偉化合飯物還毅是共糖價(jià)化后合物項(xiàng)。2．強(qiáng)電京解質(zhì)閘和弱勒電解儉質(zhì)的欲比較類別強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)概念溶于水后能完全電離的電解質(zhì)溶于水后只能部分電離的電解質(zhì)化合物類型離子化合物、部分共價(jià)化合物部分共價(jià)化合物所含物質(zhì)類型強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2絕大多數(shù)鹽(包括難溶性鹽)：NaCl、BaSO4強(qiáng)酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4弱酸：H2CO3、H3PO4、H2SO3、CH3COOH、HClO弱堿：NH3·H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2水：H2O極少數(shù)鹽：(CH3COO)2Pb等類別強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)電離程度完全電離部分電離在溶液中的存在形式只存在電解質(zhì)電離出的陰、陽離子，不存在電解質(zhì)分子有電解質(zhì)電離出的陰、陽離子，也存在電解質(zhì)分子電離條件溶于水(或受熱熔化)溶于水【典例1】(2絨01冬2·新泰紋月考)下列雅說法英中一長定正庫確的吵是()。A．強(qiáng)信電解歐質(zhì)溶控液的伸導(dǎo)電鳳性比顛弱電皮解質(zhì)戒溶液伯的導(dǎo)督電性份強(qiáng)B．Ba捏SO4投入曲水中俘，導(dǎo)獲電性率較弱碗，故辭它是隊(duì)弱電羞解質(zhì)C．弱蓬電解腥質(zhì)溶運(yùn)液中檔存在躺兩種夸共價(jià)愧化合倘物分館子D．氯步水能芒導(dǎo)電著，所斥以Cl2是電剖解質(zhì)解析電解真質(zhì)溶監(jiān)液導(dǎo)梯電性嚼的強(qiáng)咐弱與洽溶液莖中離紹子濃麻度的今大小旬及所冠帶電粥荷數(shù)富的多哈少有長關(guān)，單與電工解質(zhì)公強(qiáng)弱判沒有廳必然抓聯(lián)系技，A錯(cuò)誤股；盡傍管Ba拆SO4難溶孔于水紡，但艘溶解封的部籌分全刃部電良離，殘故其巷為強(qiáng)嘆電解系質(zhì)，B錯(cuò)誤利；弱倒電解其質(zhì)溶勝液中槳，有業(yè)未電李離的費(fèi)弱電根解質(zhì)韻和水愛這兩兩種共對(duì)價(jià)化把合物飲分子味，C正確消；氯走氣是挪單質(zhì)個(gè)，既舞不是克電解徑質(zhì)，會(huì)也不廣是非云電解詞質(zhì)，D錯(cuò)誤盡。答案C判斷蹈電解中質(zhì)強(qiáng)子、弱咱的注失意點(diǎn)①電解墓質(zhì)的牢強(qiáng)弱筍是由錄物質(zhì)循的內(nèi)脖部結(jié)城構(gòu)決時(shí)定的婚，與藏任何退外界扎因素糖無關(guān)飯。②電解筒質(zhì)的捏強(qiáng)弱傭與其咐溶解痕性無勸關(guān)。念某些液鹽如Ba豬SO4等雖廳難溶保于水鑒，但朽溶于側(cè)水的墊部分控卻是殼完全港電離敘的，零所以設(shè)它們給是強(qiáng)通電解東質(zhì)；播相反狹，能垂溶于遍水的葛未必淚都是得強(qiáng)電叨解質(zhì)壟，如CH3CO拌OH、NH3·H2O等雖拍然能芽溶于篩水，帖但溶身解時(shí)瀉只有除部分津電離碎，故道這些堡是弱某電解宗質(zhì)。③電解叫質(zhì)溶嘉液之攻所以傻導(dǎo)電善，是蠶由于昏溶液踏中有莫自由模移動(dòng)砌的離匆子存猴在。仰電解前質(zhì)溶蹲液導(dǎo)醬電能堡力的愈大小刪，決刃定于災(zāi)溶液倦中自幻玉由移撒動(dòng)的之離子眾的濃布度和失離子部的電裙荷數(shù)饒，和域電解憑質(zhì)的妖強(qiáng)弱乘沒有民必然括聯(lián)系全，如1射mo件l·L－1的醋駝酸溶棍液的敬導(dǎo)電妻能力以就大困于0.腫00開0霧01檢m其ol·L－1的鹽汁酸，駁所以薄說鹽寧酸的寸導(dǎo)電肝能力怒一定匙大于馳酯酸遞是錯(cuò)走誤的依?！緫?yīng)用1】下列法說法雖正確帳的一水組是()。①不溶社于水唯的鹽(C拆aC金O3、Ba幻玉SO4等)都是誰弱電涉解質(zhì)②可溶星于水謎的鹽址都是如強(qiáng)電胞解質(zhì)③0.同5盡mo氣l·L－1所有京一元霜酸溶如液中納氫離序子濃做度都拳是0.桌5寧mo喂l·L－1④強(qiáng)酸票溶液病中氫臟離子壁濃度聰一定挨大于憑弱酸詳溶液本中氫控離子煩濃度⑤電解螺質(zhì)溶肝液導(dǎo)妹電的扇原因柜是溶愧液中槽有自穩(wěn)由移盆動(dòng)的退陰、可陽離縱子⑥熔融適的電云解質(zhì)頑都能揀導(dǎo)電A．①③轟⑤⑥B．②④喬⑤⑥C．只倘有⑤D．只彎有⑥答案C答案CC．在炮鹽堿勺地(含較警多Na摟Cl、Na2CO3)上通饑過施疊加適喝量Ca薦SO4，可丈降低襯土壤勒的堿繩性：Ca鑄SO4＋Na2CO3==誘=C揪aC體O3＋Na2SO4D．在遲燃煤備時(shí)加誘入適局量石釋灰石濫，可賓減少SO2的排里放：2C納aC穩(wěn)O3＋O2＋2S澆O2==泛=2廁Ca剝SO3＋2C射O2解析A項(xiàng)，影醋酸材是弱脹酸不洽能完木全電忽離，叉碳酸叫鈣難請(qǐng)溶于兆水，師二者代都應(yīng)迎用化亞學(xué)式韻表示鈴；B項(xiàng)，Cu窮S的溶惜解度選比Pb欠S的小員，在禮一定尿條件嘩下Pb揀S可以絡(luò)轉(zhuǎn)化脹為Cu閣S；C項(xiàng)，Ca治CO3的溶曠解度謀比Ca毒SO4的小殿，在罵一定端條件旗下Ca箱SO4可以逆轉(zhuǎn)化掩為Ca杰CO3；D項(xiàng)，敘氧氣奶具有凍氧化泄性，吸可以姿把Ca禾SO3氧化拘為Ca羨SO4。答案D必考塔點(diǎn)11離子布共存群?jiǎn)栴}多種怖離子鼓能否僵大量磁存在榆于同恢一溶夾液中橡，歸呀納起煩來就鋼是一只句話“一色激、二微性、遺三特欠、四撐反應(yīng)”。答案A熟記麗?？颊屉x子柄的性勞質(zhì)【應(yīng)用3】下列闖各組惡離子芳或分菜子在濫溶液環(huán)中能刷大量碼共存交，且末滿足巨相應(yīng)厲要求傾的是()。答案C試卷廈采樣(1瘋1分)在燒慕杯里軌加入20枯m鑄L孕0.醬1霸mo慎l·L－1的Ba算(O調(diào)H)2溶液姿，再暖滴幾漆滴酚霧酞試優(yōu)液，南然后沸用滴勁定管剛向燒冊(cè)杯中泊滴加湊等物僚質(zhì)的圣量濃繪度的Na相HS罰O4溶液盆。實(shí)幫驗(yàn)裝趙置如屬右圖(夾持對(duì)儀器戲已去寧掉)：實(shí)驗(yàn)筒現(xiàn)象繼如下恢：①燈泡竭逐漸復(fù)變暗黑；②燒杯扎中有誦白色升沉淀浙生成遇，溶液尼紅色勤變淺勸甚至益消失瞞。請(qǐng)依蹈據(jù)實(shí)篇驗(yàn)現(xiàn)夠象回抖答下遍列問夸題：Ho幫ld住考團(tuán)向名師跳揭秘離子所反應(yīng)濱是每也年高徑考的累穩(wěn)定孩考點(diǎn)曬，將勢(shì)定量明因素圾引入隔到離唱子共參存、奔離子器方程栽式的如書寫井中將漸是今設(shè)后高的考命抬題的掏趨勢(shì)錄，在20婦14年復(fù)眼習(xí)備古考中炎應(yīng)予樓以重呢視。考向1離子方程式的正誤判斷5年15考考向2溶液中的離子共存問題5年18考解析本題軟考查爐離子碎反應(yīng)偶方程碧式書源寫的系規(guī)則餡，意系在通令過對(duì)虧化學(xué)刃反應(yīng)胞中的“條件”或“量”的考貞查，涼考查錢考生愚對(duì)基趟礎(chǔ)知有識(shí)的梳掌握彩情況荒。選項(xiàng)A，無稈論氨密水過級(jí)量與塵否，籠硫酸粒鋁溶酬液與淋氨水表反應(yīng)炊的生探成物贊都是Al桑(O銅H)3，但拳一水取合氨灘屬于樂弱電勺解質(zhì)據(jù)應(yīng)寫剪成NH3·H2O；選吳項(xiàng)B，澄遇清石俱灰水復(fù)應(yīng)寫役成離粥子形餅式；逐選項(xiàng)C