影響鹽類的水解的因素及離子濃度關(guān)系用原創(chuàng)

討論：

同樣為強(qiáng)堿弱酸鹽溶液，CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3.卻表現(xiàn)出不同的堿性，這是為什么？

影響鹽類水解有哪些因素？影響鹽類水解的因素鹽本身的性質(zhì)(1)鹽的離子對應(yīng)的酸或堿越弱，則水解程度越大.（越弱越水解）(2)正鹽離子比其對應(yīng)酸式鹽離子的水解程度大.1、內(nèi)因：1、相同物質(zhì)的量濃度的NaX、NaY、NaZ三種溶液的pH分別為7、8、9，則相同物質(zhì)的量濃度的HX、HY、HZ的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)?/p>

。HX>HY>HZ練習(xí)：2、已知K(HNO2)>K(CH3COOH)

>K(HClO)，請推測NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液pH由大到小的順序是：

。NaClO>CH3COONa>NaNO2已知在FeCl3稀溶液中存在如下水解平衡，F(xiàn)e3++3H2OFe(OH)3+3H+

通過實(shí)驗(yàn)探究促進(jìn)或抑制FeCl3水解的條件.2、外界條件對水解平衡的影響-外因條件移動方向n(H+)c(H+)pH值Fe3+水解程度現(xiàn)象升溫加水FeCl3HClNaOHNa2CO3加鐵粉減小右移右移右移右移左移增大增大增大增大減小減小減小減小減小增大增大增大增大黃色變淺黃色加深黃色加深黃色變淺有紅褐色沉淀及氣體產(chǎn)生Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

增大增大增大減小減小減小減小增大增大紅褐色沉淀右移減小增大左移減小減小增大黃色變淺(1)濃度：越稀越水解(2)溫度：(3)外加酸堿:a、水解顯酸性的鹽溶液，加酸抑制水解加堿促進(jìn)水解越熱越水解b、水解顯堿性的鹽溶液，加堿抑制水解加酸促進(jìn)水解c、加入與鹽的水解性質(zhì)相反的鹽會促進(jìn)鹽的水解鹽類水解的過程中正確的說法是（）A.鹽的電離平衡破壞B.水的電離平衡發(fā)生移動C.溶液的pH減小D.沒有發(fā)生中和反應(yīng)B隨堂練習(xí)D下列水解離子方程式正確的是()A、Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+B、Br-+H2OHBr+OH-C、CO32-+H2OH2CO3+2OH-D、NH4++H2ONH3.H2O+H+

隨堂練習(xí)練習(xí)1、為了使Na2S溶液中的C（Na+）和C（S2-）比值變小，可加入的物質(zhì)是（）A適量的鹽酸B適量的氫氧化鈉溶液C適量的氫氧化鉀溶液D適量的硫氫化鉀溶液2、在純堿溶液中加入酚酞溶液，溶液呈

，加熱后

。若在該溶液中再滴加過量的氯化鋇溶液，觀察到的現(xiàn)象是

，原因：（用離子方程式和簡要文字說明表示）。CD紅色紅色加深產(chǎn)生白色沉淀，且紅色褪去在純堿溶液中CO32-水解CO32-+H2OHCO3-+OH-，加熱水解平衡右移，OH-濃度增大，顏色加深，加入BaCl2后，CO32-+Ba2+=BaCO3↓使CO32-濃度減小，水解平衡左移，OH-濃度減小，酚酞褪色。（1）配制溶液①為什么配制AlCl3溶液時要加入適量的鹽酸？

三、鹽類水解的應(yīng)用②配制Fe2(SO4)3怎么做？

Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

因生成難溶的Al(OH)3而得不到澄清溶液，可加入少量鹽酸以防止渾濁。加少量的稀H2SO4[小結(jié)]：配制易水解的金屬鹽溶液應(yīng)加少量的______________，注意不引入雜質(zhì)離子。同種酸（2）蒸發(fā)結(jié)晶：

將FeCl3溶液加熱蒸發(fā)，最終析出的固體是什么？為什么？那么如何使FeCl3析出？△2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2OFeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl①加熱促進(jìn)水解②HCl揮發(fā)思考：Al2(SO4)3溶液加熱蒸發(fā)后得到固體是什么？盡管Al3+水解生成Al(OH)3和H2SO4，但由于H2SO4是高沸點(diǎn)酸，不易揮發(fā)，加熱最終只是把水蒸去，因此仍得Al2(SO4)3固體。3H2SO4+2Al(OH)3=Al2(SO4)3+6H2OK2CO3BaCO3KAl(SO4)2·12H2ONa2SO4CuSO4·5H2O【練習(xí)】下列物質(zhì)的水溶液加熱蒸干分別得到什么物質(zhì)?（1)K2CO3

;(2)Ba(HCO3)2

;(3)明礬

;(4)FeCl3

;（5)Na2SO3

;(6)CuSO4

;Fe(OH)3（3）某些活潑金屬與水解顯酸性鹽溶液的反應(yīng)已知：把Mg粉放入NH4Cl溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：劇烈反應(yīng)，有刺激性氣味的氣體放出。請分析原因。NH4++H2ONH3?H2O+H+Mg+2H+=Mg2++H2↑NH3?H2O

=NH3↑

+H2O堿性水解

肥皂的主要成分——皂化反應(yīng)高級脂肪酸甘油酯高級脂肪酸鹽甘油（丙三醇）油脂：植物油（如花生油、豆油、菜籽油等）、動物脂肪（牛油、羊油等），它們是高級脂肪酸（相對分子質(zhì)量較大的有機(jī)酸）與甘油（丙三醇）經(jīng)酯化反應(yīng)后的產(chǎn)物。熱純堿水去油污能力強(qiáng)？（4）熱純堿水去油污能力強(qiáng)CO32-＋H2OHCO3-+OH-HCO3-＋H2OH2CO3+OH-[生活常識]為什么用肥皂洗衣服時用溫水比冷水洗得干凈一些？加熱可使CO32-的水解程度增大，因而溶液堿性增強(qiáng)，去污能力增強(qiáng)。（5）化放肥的職使用K2CO3(草木楚灰的栗主要盯成分)溶液語和NH4Cl晶體膽混合不能烏混合盯施用眉，為旦什么啄？K2CO3水解捧顯堿演性，NH4Cl水解藥顯酸考性，寫發(fā)生更雙水派解，頑混合加施用慚會使知氮肥夸肥效旋損失楚。草木汽灰不辟能和研銨態(tài)福氮肥循混合喜使用滅火瓣器原敞理塑料精筒里撈面放棍入的毛什么老是藥稻品？外筒宏放入皮的是虹什么孤藥品熟？泡沫體滅火托器里挺的藥頁品是Na豎HC鼠O3溶液蜂和Al2(S防O4)3溶液貼。Na尖HC艱O3溶液藥品筒：A報l2(S艘O4)3溶液牽、N六aH呈CO3溶液（6）泡畝沫滅幸火器株的原遷理應(yīng)謠用雙水室解Na博HC斜O(jiān)3和Al2(S賢O4)3混合子可發(fā)苦生雙投水解靜反應(yīng)冰：3HC冊O(shè)3－＋氏Al3＋＝A狠l(白OH細(xì))3↓＋槍3額CO2↑生成懶的CO2將膠躁?duì)預(yù)l羊(O脅H)3吹出朗可形秩成泡吳沫當(dāng)明揭礬與膠小蘇化打放奴入水羽中時勇，它狗們之判間會槽發(fā)生淘化學(xué)需變化眾，產(chǎn)白生大確量CO2和絮嚇狀物般。與腫面合愈在一沿起時闊，絮戚狀物Al袖(O含H)3與面方產(chǎn)生嗎膜狀折物，姜將CO2氣體距包住半。油竊條放命入熱野油鍋贏中，CO2受熱禽膨脹貢，使晉油條內(nèi)膨脹夢。（7）炸平油條（8）明木礬凈粗水原晃理Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,絮狀辟物（9）試?yán)K劑瓶科的選尿用說明置盛放Na2S、Na2CO3的試花劑瓶惱不能賢用玻袍璃塞悼的原駕因，Na拜F溶液糟能否惜用玻貧璃瓶鼻？（10）除溫雜除去KN直O(jiān)3溶液池中少滴量的Fe3+離子掘?yàn)楹握捎靡准訜崦┑姆秸谭?？水解?shù)顯堿允性的授試劑寸不用眠玻璃銀塞而材用橡典膠塞眼,如奏K2CO3、N灘aH婦CO3.練習(xí):1、鹽臭堿地(含較稅多Na萍Cl、Na2CO3）不塑利于冬作物惱生長宮，產(chǎn)財生堿寸性的獨(dú)原因誓（用抽離子草方程關(guān)式表磁示）__叔__炒__幫__涌__踩__嚼__丸__哪__吊__比__礎(chǔ)_,施用顏適量捕石膏宅可降澇低鹽同堿地學(xué)的堿晴性，懂表示月其反婆應(yīng)原伴理的續(xù)離子夫方程箱式__波__介__聚__踏__所__擠__語__獸__冬.CO32-+H2OHCO3-+OH-Ca2++天CO32-=桿Ca去CO3↓2、（醒上海治高考榮）在罰蒸發(fā)侄皿中闖加熱敲蒸干竊并灼幼燒（泉低于40界0℃）下拴列物神質(zhì)的己溶液妙，可妖以得愿到該尼物質(zhì)虹的固農(nóng)體的盟是(燦)A.昏A芽lC史l3B.露Na漫HC佩O3C.符Mg共SO4D.熄KM祥nO4C3、Sn辱Cl2溶液企易水駛解，堡實(shí)驗(yàn)議室應(yīng)夜如何昆保存它？實(shí)驗(yàn)犯室保直存Sn汗Cl2是向斑其中連加入所少量從的稀窄鹽酸（抑葡制水犧解）廟和少帶量的渡金屬川錫（赤＋2價的冶錫不穩(wěn)襲定，委這樣硬可以客防止午被氧按化）Sn4++Sn=2Sn2+SnCl2+2H2OSn(OH)2+2HCl4、下寄列溶蝴液加病入金彼屬鎂衡可以素產(chǎn)生H2的是(攝)CH3CO滴OH課B粉.舍Na傻HC瓦O3C.喝NH4Cl設(shè)D聽.短N(yùn)a勾Cl夢OAC5、下列離子方程式正確的是（）A.Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+B.NH4+＋H2O=NH3·H2O+H+C.CO32-+H2OH2CO3+OH-D.HCO3-＋H2OH2CO3+OH-D6、為授什么隊(duì)不能干從溶大液中徒直接橡制取Al2S3?因Al3+、S2－均能聚水解貝，Al3+水解視使溶編液呈患酸性男，S2－水解扮使溶宗液呈藍(lán)堿性勢。如Al3+、S2－在同仍一溶威液中傷，它篩們將抵相互產(chǎn)促進(jìn)儉水解富而使紐奉水解檢完全婆，從座而得站不到Al2S3。2Al+3SAl2S3△干法哈制取在溶才液中迅，不硬能發(fā)顯生水妥解的袋離子派是（谷）A、續(xù)Cl沾O-B、賓CO32-C、吸Fe3+D、趙SO42--D隨堂肝練習(xí)鹽類帶水解裙的應(yīng)舟用混施化肥泡沫滅火劑離子濃度比較明礬凈水判斷溶液酸堿性溶液配制鹽溶液的蒸發(fā)試劑貯存鹽類仰水解的利墾用制備緞膠體鹽類炒水解姜的應(yīng)尤用1、度判斷往鹽溶溜液的跪酸堿瞎性如：記硫酸麥銨溶躍液：氟化齊鈉溶媽液：顯酸薦性顯堿抵性強(qiáng)堿桐酸式乓鹽(1藏)強(qiáng)酸忠酸式騰鹽只電蹄離，稿不水手解，辦一定剝顯酸針性。如：寫HS代O4-(2)弱酸尸酸式碌鹽既電完離又紹水解晉。電離啦強(qiáng)于臭水解綱，顯賓酸性惠，如伙H2PO4-、H源SO3-水解珍強(qiáng)于傅電離旁，顯仙堿性桌，如少H駝CO3-、售HP炊O42-下列尿鹽的途水溶幼液中儲，哪死些呈數(shù)酸性珍（賽）哪些肉呈堿覆性（急）(1秧)樸Fe竭Cl3(2塞)嗽Na恩Cl同O孕(3扔)陶(N奏H4)2SO4(4木)概Ag姥NO3(5掏)N棄a2S驚(6搏)K2SO413擁425練：顏物質(zhì)謹(jǐn)?shù)牧繑r相同桶的下吊列溶窗液，旬由水滴電離兆出的H+濃度蹦由大然到小嘗順序策是（塘）①N斗aH丟SO4②N我aH徒CO3③N幟a2CO3④N誼a2SO4A.殼④③翠②①渾B否.杠①負(fù)②③藝④C.堤③②膠④①墾D鑒.礎(chǔ)③饞④①勒②C2、快比較準(zhǔn)鹽溶搭液酸錢堿性掩的強(qiáng)局弱（1暴）p喜H濤N伶aA介大于納Na巡壽B酸性再HA映HB（2矛）p頃H癥M鞭gC芳l2大于沙Al帝Cl3，堿性行M檢g（照OH薪）2Al兄（O俗H）3（3繞）用盜一個液鹽的鼓性質(zhì)少證明瞞Cu隊(duì)（O駛H）2是弱嶼堿<>鹽類艱水解彎的應(yīng)折用比較呈鹽溶咸液酸舟堿性懶的強(qiáng)袍弱相同序條件唯，相烘同物倡質(zhì)的程量濃歌度的戶下列境十種農(nóng)溶液宰：N執(zhí)a2CO3、N餐aC泊lO憶、N眠aA掌c、救Na2SO4、N搶aH送CO3、N努aO嚷H譯、(衡NH4)2SO4、N哪aH箭SO4、Ba濤(O看H)2、H2SO4等溶姥液，蚊PH筑值由砍大到抄小的筑順序侍為：Ba疾(O劇H)2>Na銹Cl增O>基Na2CO3>N姓aH耍CO3>N陸aA抽c>N燃a2SO4>(排NH4)2SO4>N悉aH晝SO4>床H2SO43、仆配制綠和儲行存易未水解鐮的鹽擺溶液幅時，味需考趙慮抑園制鹽寶的水跟解。如，兇配制音Fe租Cl3溶液粱？配制涌Cu淺SO4溶液湯？將F劈燕eC癥l3溶于裝水，飲加入解稀鹽符酸抑慮制F炒e3+的水是解將C誘uS詢O4溶于友水，尋加入鋪稀硫頌酸抑掘制C腦u2+的水外解4、搭判斷竄溶液還中離唯子能種否大邀量共肥存。盒當(dāng)有穴弱堿階陽離遲子和腸弱酸籌陰離戶子之襖間能踢發(fā)生蠻完全路雙水專解，洗則不怨能在儲溶液強(qiáng)中大句量共田存。Al3+與H蒙CO3-、C崖O32-、H匠S-、S2-、〔Al年（O斑H）4〕-Fe3+與H剩CO3-、C效O32-、〔Al飼（O身H）4〕-NH4+與鴿Si集O32-5、效選擇揮制備銀鹽的聽途徑繳時，狗需考局慮鹽劍的水全解。如制刑備A當(dāng)l2S3、M職g3N2時，躬因無牢法在買溶液握中制旗取，汗會完伴全水慶解，走只能道由干鏡法直屋接反印應(yīng)制胞取。6、效某些版試劑屆的實(shí)舟驗(yàn)室槳存放樹，需啞要考菜慮鹽虛的水建解。如：納Na2CO3溶液呼、N譽(yù)a2Si褲O3溶液存放株的試河劑瓶謊用橡倍膠塞NH4F溶災(zāi)液存放雙在塑腔料瓶覽中。2A泛l3++3鑒S2-+6牧H2O=獎2A斤l(桂OH磚)3↓+擔(dān)3H2S↑（4涉）妖A感l(wèi)2（S詞O4）37、董某些增鹽溶基液加靈熱蒸叨干產(chǎn)請物（1蠻）N芳aC拾l(fā)溶迅液加有熱蒸敬干灼腦燒后鬼最終班產(chǎn)物艇是什性么?（2灣）N倍a2CO3溶液俊加熱期蒸干洋灼燒騰后最肉終產(chǎn)娘物是獄什么轟?（3夢）F搬eC嫂l3溶液眉加熱格蒸干托灼燒屋后最叢終產(chǎn)毫物是簡什么增?（4獄）A晌l2(S稼O4)3溶液餐加熱捐蒸干憂后最翅終產(chǎn)應(yīng)物是麗什么蒙?（3造）Fe2O3（1城）Na幫Cl（2蓄）Na2CO38、擇溶液點(diǎn)中，別某些必離子艷的除徑雜，氏需考地慮鹽構(gòu)的水共解。例：傭?yàn)榱藧鄢ッ@氯化廳鎂酸戶性溶粒液中贏的F帖e3+離子苦，可坊在加閥熱攪普拌下在加入咐一種乘試劑寶，然業(yè)后過促濾，質(zhì)這種咽試劑壁是(紅)A．曲氧化滅鎂役B.焰氫兼氧化猶鈉C.搏碳對酸鈉弦D載.夢碳酸瘦鎂AD9、賊推斷癢現(xiàn)象紹并解招釋原牢因（1牲）濃亡NH4Cl筋溶液賢中加認(rèn)入M繼g條抹;（2狀）少禮量M渠g(年OH奏)2不溶址于水吸，溶公于濃畢NH4Cl健溶液繞。10鍬、判炊斷鹽量溶液瓦中的臣離子以種類峰多少如：犁碳酸號鈉溶男液中H+、O頃H-、N鞠a+、C謝O32-、H薪CO3-11竊、比掀較鹽兩溶液那中的染離子懲濃度默大小如：脾氯化辣銨溶及液中〔Cl-〕>〔NH4+〕>〔H+〕>〔OH-〕注意鈔：鏟鹽溶柴液中枯離子呼種類桶多少從的判士斷，臥需考逮慮到巨鹽類呀的水車解如：笑Na2S溶嫁液中陳離子簽濃度究比較鉛：KA襖l(紙SO4)2溶液午中離偉子濃工度比區(qū)較：[N全a+]孔>丟[S2-]貪>朗[O目H-]霸>們[H分S-]濃>梁[H+][S分O42-]懲>知[K+]均>盤[A微l3+]搭>炭[H+]凱>紀(jì)[O哀H-]氯化嬌氨溶盟液中蛾離子淡濃度適從大炕到小絡(luò)排列史正確屠的是（米）A.償NH4+、H+、O底H-、C前l(fā)-B.隨Cl-、N紋H4+、H+、O撥H-C.象H+、C孔l-、N承H4+、O譽(yù)H-D.伸Cl-、N賀H4+、O港H-、H+B隨堂甘練習(xí)（1篩）電留荷守杏恒（2鼠）物照料守茅恒（崖原子枝守恒呢）（3誓）質(zhì)郵子守猶恒:[H+]水=胸[O雙H-]水（4均）離偵子濃諷度大塵小順搞序鹽溶逗液中靈各種關(guān)粒子母的關(guān)要系溶液壯中的視一個誘不等嚷式、艷三個桌等式Na2CO3溶液忠中三扎個等浪式、鳴一個犧不等洞式CNa++反CH+＝CHC拴O3－+刑COH－+面2CCO32－1/印2CNa+＝杠CHC若O3－+暢CCO32－+鏈CH2CO3COH－＝頁CHC選O3－+陶2CH2CO3+怪CH+CNa+>婆CCO32－>愁COH－>小CHC植O3－>屑CH+電荷盾守恒爐：物料豬守恒闖：質(zhì)子濾守恒鉛：離子絨濃度齒大小膏順序約：質(zhì)子濕守恒：有區(qū)水電跨離產(chǎn)府生的H+、OH-濃度濃相等朱。如在Na2CO3溶液棟中，林有水束電離獎產(chǎn)生桂的OH-以游貓離態(tài)瘋存在在，而H+因CO32-水解呆有三半中存仙在形判式H+、HC宏O3-、H2CO3，Na3PO4溶液艙中三淋個等佛式、儀一個慢不等盈式[Na+]=[PO4

3-]+[HPO4

2-]+[H2PO4

-]+[H3PO4]13[Na+]旁+嚇[H+]道=盼[O職H-]膝+關(guān)3[哈PO43-]白+份2[兵HP墊O42-]湊+應(yīng)[H2PO4-][O嫌H-]蟲=架[H+]智+輩[H什PO42-]傾+擊2[嗓H2PO4-]摸+瞎3[葉H3PO4]電荷慘守恒狀：物料到守恒循：質(zhì)子帳守恒笨：離子繞濃度毯大小鋤順序吼：[Na+]管>肚[P仆O43-]延>按[O指H-]>[H優(yōu)PO42-]稈>繡[H2PO4-]藏>雁[H+]1.偽N襯a2S水匆溶液齒中存糕在著聚多種謊離子副和分輩子，下列子關(guān)系蘿不正險確的環(huán)是（包）A.售c晶(O吐H-)把=紅c(肺H+)鍬+侄c(屈HS-)接+鑰c(酬H2S)B.姻c謹(jǐn)(N查a+)謎+酒c(吵H+)狗=姓c(桑OH-)導(dǎo)+盒2c裁(S2-)枝+夫c(母HS-)C.掌c伯(O孔H-)逢=雙c(席H+)興+撓c(阻HS