2019-2020學年高中化學第02章化學反應速率與化學平衡專題231化學平衡狀態(tài)課時同步試題新人教版選修4

專題化學平衡狀態(tài)一、選擇題1．化學平衡研究的對象是A．中和反應B．離子反應C．可逆反應D．氧化反應【答案】C【剖析】化學平衡研究的對象是可逆反應，答案選C。2．以下反應中屬于可逆反應的是42244A．CH+2OCO+2HOB．Zn+CuSOZnSO+CuC．H2O（g）H2O（1）222D．CO+HOCO+H【答案】D．化學反應處于平衡狀態(tài)時，以下說法正確的選項是A．各組分濃度不再隨時間而變化B．反應物濃度等于生成物濃度C．反應物質(zhì)量等于生成物質(zhì)量D．反應不再進行【答案】A【剖析】各組分濃度不再隨時間而變化，是化學平衡的標志，A正確；反應物和生成物濃度相同與變化量和初步量相關，與平衡沒關，不能夠說明反應達到平衡，B錯誤；反應物質(zhì)量等于生成物質(zhì)量時，正逆反應速率不用然相等，無法判斷化學反應處于平衡狀態(tài)，C錯誤；平衡狀態(tài)是動向平衡，正、逆反應速率相同且不為0，反應仍在進行，D錯誤。4．必然溫度下，可逆反應H2（g）+I2（g）2HI（g）在密閉容器中達到平衡狀態(tài)的標志是A．單位時間內(nèi)生成nmolH2，同時生成nmolHI1B．系統(tǒng)內(nèi)的總壓不隨時間變化C．混雜氣體的顏色不再改變D．單位時間內(nèi)形成nmolH—H鍵的同時，斷裂2nmolH—I鍵【答案】C【剖析】A項，單位時間內(nèi)生成nmolH2，同時生成nmolHI，正、逆反應速率不相等，沒有達到平衡狀態(tài)；B項，該反應為氣體分子數(shù)不變的反應，氣體的總物質(zhì)的量向來不變，體系內(nèi)總壓向來不變，系統(tǒng)內(nèi)的總壓不隨時間變化不能夠表示反應達到平衡狀態(tài)；C項，混雜氣體的顏色不再改變，即I2（g）的濃度不再改變，表示反應達到平衡狀態(tài)；D項，單位時間內(nèi)形成nmolH—H鍵的同時，斷裂2nmolH—I鍵，只表示逆反應，不能夠表示反應達到平衡狀態(tài)。答案選C。【點睛】判斷可逆反應可否達到平衡狀態(tài)的標志是“逆向相等，變量不變”，“逆向相等”指必定有正反應速率和逆反應速率且兩者相等，“變量不變”指可變的物理量不變是平衡的標志，不變的物理量不變不能夠作為平衡的標志。5．對于可逆反應2SO+O2SOH<0，在混雜氣體中充入必然量的18O，足夠長時232間后18OA．只存在于O2中B．只存在于O2和SO3中C．只存在于O2和SO2中D．存在于SO2、O2和SO3中【答案】D6．對于可逆反應4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，以下表達中正確的選項是A．達到化學平衡狀態(tài)時，4v正(O2)=5v逆(NO)B．若單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時，耗資xmolNH3，則反應達到化學平衡狀態(tài)C．達到化學平衡狀態(tài)后，若增大容器容積，則正反應速率減小，逆反應速率增大D．化學反應速率的關系為2v正(NH3)=3v正(H2O)【答案】A2【剖析】依照化學方程式有4v正(O2)=5v正(NO)，故4v正(O2)=5v逆(NO)表示v正(NO)=v逆(NO)，所以A項正確。生成NO和耗資NH3均為正反應的變化，表達中未提及逆反應的情況，所以B項錯誤。由于反應物、生成物均為氣體，故增大容器容積，正、逆反應速率都減小，所以C項錯誤。v正(NH3)∶v正(H2O)=2∶3，即3v正(NH3)=2v正(H2O)，所以D項錯誤。7．可逆反應：2NO2NO＋O2在恒容的密閉容器中進行，達到平衡狀態(tài)的標志是①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反應速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)④混雜氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混雜氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混雜氣體的壓強不再改變的狀態(tài)⑦混雜氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A．①④⑥⑦B．②③⑤⑦C．①③④⑤D．全部【答案】A8．在必然條件下，將3molN2和3molH2充入一個容積固定的密閉容器中，發(fā)生反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。當反應達到平衡時NH3為nmol。在與上述完好相同的容器中，保持溫度不變，若平衡時NH3仍為nmol，則以下組合中不正確的選項是初步狀態(tài)/mol選項N2H2NH3A202B2.51.513C2D002【答案】D【剖析】在恒溫恒容條件下，反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，反應前后氣態(tài)物質(zhì)體積不相等，要滿足等效平衡，需將NH3的物質(zhì)的量經(jīng)“一邊倒”全部轉(zhuǎn)變?yōu)榉磻锏耐度肓?，將相關數(shù)據(jù)代入計算可知，A、B、C項均與原平衡等效，而D項經(jīng)轉(zhuǎn)變后獲取1molN2、3molH2，與原平衡不等效。二、非選擇題9．在698K時，向某VL的密閉容器中充入2molH2（g）和2molI2（g），發(fā)生反應：H2（g）＋I2（g）2HI（g）H＝﹣26.5kJ·mol-1，測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與時間變化的關系以下列圖。請回答以下問題：1）V＝__________。（2）該反應達到最大限度的時間是________，該時間內(nèi)平均反應速率（HI）＝________。v（3）該反應達到平衡狀態(tài)時，________（填“吸取”或“放出”）的熱量為__________?！敬鸢浮浚?）2（2）5s-1-10.316mol·L·s（3）放出41.87kJ410．（1）有效“減碳”的手段之一是節(jié)能，以下制氫方法最節(jié)能的是____________(填序號)。a．電解水制氫：2H2O2H2↑+O2↑b．高溫使水分解制氫：2H2O(g)2H2+O2c．太陽光催化分解水制氫：2H2O2H2↑+O2↑d．天然氣制氫：CH4+H2O(g)CO+3H2（2）CO2可轉(zhuǎn)變?yōu)橛袡C物實現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，必然條件下發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，測得CO2和CH3OH(g)濃度隨時間變化以下列圖。①從1min到6min，v(H2)=__________mol·L-1·min-1。②能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是______