新人教版高中化學(xué)選修三-價(jià)層電子對(duì)互斥理論教學(xué)設(shè)計(jì)

PAGE13新人教版高中化學(xué)選修三--價(jià)層電子對(duì)互斥理論教學(xué)設(shè)計(jì)課題：價(jià)層電子對(duì)互斥理論教學(xué)設(shè)計(jì)單位：烏魯木齊市十九中學(xué)姓名：楊潔電話編：839000價(jià)層電子對(duì)互斥理論教學(xué)設(shè)計(jì)【教材分析】課標(biāo)解讀：內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)要求認(rèn)識(shí)共價(jià)分子結(jié)構(gòu)的多樣性和復(fù)雜性，能根據(jù)有關(guān)理論判斷簡(jiǎn)單分子或離子的立體構(gòu)型，能說(shuō)明簡(jiǎn)單配合物的成鍵情況。教材解讀：價(jià)層電子對(duì)互斥理論是新課程人教版《化學(xué)》選修三第二章“分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”第二節(jié)的內(nèi)容，是高中化學(xué)新課程教材中新增的內(nèi)容，它建立在共價(jià)鍵的分類、鍵參數(shù)、電子式的書(shū)寫(xiě)等基礎(chǔ)知識(shí)之上，來(lái)預(yù)測(cè)ABn型共價(jià)分子的立體構(gòu)，使學(xué)生對(duì)已有認(rèn)知中“CO2分子為直線型、H2O分子為V型、CH4分子為正四面體型”等知識(shí)有更深層的認(rèn)識(shí)。第一節(jié)的共價(jià)鍵為其做鋪墊，而后面的雜化軌道理論又可以與之相輔相成的共同完美解決分子立體構(gòu)型的問(wèn)題?！緦W(xué)情分析】認(rèn)知基礎(chǔ)：對(duì)共價(jià)鍵分類、鍵參數(shù)、電子式的書(shū)寫(xiě)等基礎(chǔ)知識(shí)有一定的掌握，對(duì)不同分子具有不同的立體結(jié)構(gòu)有疑問(wèn)，并且成為進(jìn)一步探究的內(nèi)動(dòng)力。認(rèn)知方式：學(xué)生邏輯思維能力較差，空間想象力較弱，對(duì)類似“孤對(duì)電子數(shù)的計(jì)算”理解不夠，不少學(xué)生還停留在死記硬背的層次，不能夠靈活運(yùn)用和處理?！救S目標(biāo)】知識(shí)與技能：1.認(rèn)識(shí)價(jià)層電子對(duì)；初步認(rèn)識(shí)價(jià)層電子對(duì)互斥理論；2.能用VSEPR模型預(yù)測(cè)簡(jiǎn)單分子或離子的立體結(jié)構(gòu)；過(guò)程與方法：通過(guò)學(xué)習(xí)，激發(fā)對(duì)新問(wèn)題的探究興趣，學(xué)會(huì)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)簡(jiǎn)單分子或離子空間構(gòu)型的方法步驟情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過(guò)對(duì)分子立體構(gòu)型的探究，提高學(xué)生的空間想象能力，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度?！窘虒W(xué)重難點(diǎn)】重點(diǎn)：利用價(jià)層電子對(duì)互斥模型預(yù)測(cè)簡(jiǎn)單分子或離子的立體結(jié)構(gòu)難點(diǎn)：價(jià)層電子對(duì)互斥理論模型；價(jià)層電子對(duì)數(shù)的計(jì)算【教學(xué)方法】講授、提問(wèn)，歸納、討論，多媒體演示【教學(xué)過(guò)程】[舊知回憶](méi)二氧化碳、水、甲烷的空間結(jié)構(gòu)[輔助課件展示][創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境]：再給出O2、NH3、C2H5OH、CH2O分子空間構(gòu)型圖提問(wèn)：1.什么是分子的立體構(gòu)型？2.同樣三原子分子的H2O和CO2、四原子分子的CH2O和NH3，為什么它們的立體構(gòu)型不同？[引入新課]學(xué)習(xí)了今天的課程之后就會(huì)解決這兩個(gè)問(wèn)題了。[講述]為了預(yù)測(cè)分子或離子的空間構(gòu)型發(fā)展了許多理論，其中有一種十分簡(jiǎn)單的理論叫做價(jià)層電子對(duì)互斥理論。[舉例認(rèn)識(shí)價(jià)層電子對(duì)]以水為例讓學(xué)生認(rèn)識(shí)中心原子的成鍵情況，認(rèn)識(shí)價(jià)層電子對(duì)，分清成鍵電子和孤對(duì)電子，感受電子之間存在的相互排斥——引出價(jià)層電子對(duì)互斥理論。H2OH2OH:O:H[PPT展示并簡(jiǎn)單板書(shū)]價(jià)層電子對(duì)互斥理論：1.內(nèi)容：對(duì)ABn型（中心原子只有一個(gè)）的分子或離子，中心原子A的價(jià)層電子對(duì)之間由于存在排斥力，將使分子的幾何構(gòu)型總是采取電子對(duì)相互排斥最小的那種構(gòu)型，以使彼此之間斥力最小，分子體系能量最低,最穩(wěn)定。[過(guò)渡提問(wèn)]對(duì)于不同的價(jià)層電子對(duì)怎樣排列才能使彼此間的斥力達(dá)到最?。縖學(xué)生探究]假定中心原子的價(jià)電子層呈球形分布，價(jià)層電子對(duì)看作點(diǎn)電荷，它在空間最可能的排列方式與同樣數(shù)量的點(diǎn)電荷在球面上最可能分布相同，同學(xué)們自己思考一下，全班進(jìn)行交流：[PPT展示][小結(jié)]根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定的立體構(gòu)型，我們稱為價(jià)層電子對(duì)互斥理論模型，又稱為VSEPR模型，得出以下結(jié)論：[板書(shū)]2.價(jià)層電子對(duì)互斥理論模型（VSEPR模型）價(jià)層電子對(duì)數(shù)VSEPR模型（鍵角）2直線型（180°）3平面正三角形（120°）4正四面體（109°28′）5三角雙錐（120°、90°）6正八面體（90°）[練習(xí)]確定以下分子的VSEPR模型：H2OBF3CH4[提示]利用電子式解決[過(guò)渡]我們熟悉的電子式的分子可以用電子式確定價(jià)層電子對(duì)，那其余的分子怎么解決呢？接下來(lái)我們就來(lái)學(xué)習(xí)價(jià)層電子對(duì)的確定方法。[PPT板書(shū)]價(jià)層電子對(duì)的確定：價(jià)層電子對(duì)價(jià)層電子對(duì)=成鍵電子對(duì)孤電子對(duì)+（σ鍵）（中心原子的孤對(duì)電子數(shù)=1/2（a-xb））[講述]對(duì)價(jià)層電子對(duì)的確定方法進(jìn)行講解1、成鍵電子對(duì)（σ鍵）數(shù)可由分子式或者結(jié)構(gòu)式確定，即與中心原子搭配的原子的個(gè)數(shù)。例如：H2O結(jié)構(gòu)式H-O-H，成鍵電子對(duì)數(shù)為2；雙鍵或者三鍵中只有一個(gè)鍵是σ鍵，例如：CO2結(jié)構(gòu)式O=C=O所以成鍵電子對(duì)數(shù)為22、中心原子的孤對(duì)電子數(shù)=1/2（a-xb）a為中心原子的價(jià)電子數(shù)x為與中心原子結(jié)合的原子數(shù)b為與中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù)（氫為1，其他原子等于“8-該原子的價(jià)電子數(shù)”）[舉例練習(xí)]價(jià)電子對(duì)數(shù)的確定1、H2O的價(jià)層電子對(duì)數(shù)：H2O的σ鍵電子對(duì)數(shù)為2H2O的中心原子C的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)：a=6，x=2，b=1，則孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為1/2*(6-2*1)=2則價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+2=42、CO2的價(jià)層電子對(duì)數(shù)：CO2的σ鍵電子對(duì)數(shù)為2CO2的中心原子C的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)：a=4，x=2，b=2，則孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為1/2*(4-2*2)=0則價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+0=2[分組課堂練習(xí)]計(jì)算下列物質(zhì)的價(jià)層電子對(duì)數(shù)并確定VSEPR模型：分組分子VSEPR模型直線型第一小組BeCI2直線型第一小組CO2平面三角形第二小組SO2平面三角形第二小組SO3H2S四面體第三小組NH3四面體第三小組CCI4第四小組PCI5三角雙錐第四小組SF6正八面體[練習(xí)設(shè)計(jì)意圖]熟悉價(jià)層電子對(duì)數(shù)的計(jì)算方法；進(jìn)一步練習(xí)VSEPR模型的確定；根據(jù)分子實(shí)際的立體結(jié)構(gòu)與VSEPR模型的對(duì)比，得出孤電子對(duì)對(duì)分子立體結(jié)構(gòu)的影響，所以練習(xí)板書(shū)要整齊的留在黑板上。[分組匯報(bào)]交流結(jié)果[過(guò)渡]根據(jù)水分子的立體構(gòu)型是V型，而氨分子是三角錐與VSEPR模型不符而引出孤對(duì)電子對(duì)空間構(gòu)型的影響，得出分子的立體構(gòu)型：[PPT輔助理解][板書(shū)]3.分子空間構(gòu)型的確定回到板書(shū)2，補(bǔ)充孤電子對(duì)數(shù)和分子的空間構(gòu)型[完整板書(shū)展示]價(jià)層電子對(duì)數(shù)VSEPR模型（鍵角）孤電子對(duì)數(shù)空間構(gòu)型2直線型（180°）0直線型3平面正三角形（120°）0平面三角形1V4正四面體（109°28′）0四面體1三角錐2V5三角雙錐（120°、90°）6正八面體（90°）[練習(xí)]回到上部分課堂練習(xí)，得出分子的立體構(gòu)型，感受孤對(duì)電子對(duì)空間構(gòu)型的影響。[鞏固擴(kuò)展練習(xí)]CS2PCI3CH2OHCNNH4+CO32-[設(shè)計(jì)意圖]1.CH2OHCN中心原子和成鍵電子對(duì)的確定2.引出離子孤電子對(duì)的計(jì)算方法[板書(shū)]4.離子價(jià)層電子對(duì)數(shù)的確定：陽(yáng)離子：孤電子對(duì)數(shù)=1/2（a-電荷數(shù)-xb）陰離子：孤電子對(duì)數(shù)=1/2（a+電荷數(shù)-xb）[課堂小結(jié)]用價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定分子或離子空間構(gòu)型的一般步驟（1）確定分子或離子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)（中心原子的σ鍵電子對(duì)數(shù)和孤對(duì)電子對(duì)數(shù)1/2(a-xb)）。（2）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)數(shù)確定價(jià)層電子對(duì)的空間構(gòu)型（VSEPR模型）（3）略去VSEPR模型中中心原子上的孤對(duì)電子即得到分子或離子的空間構(gòu)型（如沒(méi)有孤對(duì)電子，則VSEPR模型就是分子或離子的空間構(gòu)型）[課后練習(xí)]1．若ABn的中心原子A上沒(méi)有未用于形成共價(jià)鍵的孤對(duì)電子，運(yùn)用價(jià)層電子對(duì)互斥模型，下列說(shuō)法正確的是()A．若n＝2，則分子的立體結(jié)構(gòu)為V形B．若n＝3，則分子的立體結(jié)構(gòu)為三角錐形C．若n＝4，則分子的立體結(jié)構(gòu)為正四面體形D．以上說(shuō)法都不正確2．下列說(shuō)法正確的是()A．所有的分子都是由兩個(gè)或兩個(gè)以上的原子構(gòu)成B．所有的三原子分子都是直線型結(jié)構(gòu)C．所有的四原子分子都是平面三角形結(jié)構(gòu)D．五原子分子不一定是正四面體型結(jié)構(gòu)3、課本44頁(yè)第一題【板書(shū)設(shè)計(jì)】分子的立體結(jié)構(gòu)一、價(jià)層電子對(duì)互斥理論：1.內(nèi)容2.價(jià)層電子對(duì)互斥理論模型3.分子的空間構(gòu)型價(jià)層電子對(duì)數(shù)VSEPR模型（鍵角）孤電子對(duì)數(shù)空間構(gòu)型2直線型（180°）0直線型3平面正三角形（120°）0平面三角形1V4正四面體（109°28′）0四面體1三角錐2V5三角雙錐（120°、90°）6正八面體（90°）4..離子價(jià)層電子對(duì)數(shù)的確定：陽(yáng)離子：孤電子對(duì)數(shù)=1/2（a-電荷數(shù)-xb）陰離子：孤電子對(duì)數(shù)=1/2（a+電荷數(shù)-xb）【教學(xué)反思】1.按此教學(xué)設(shè)計(jì)進(jìn)行本課程后，學(xué)生基本上能理解和掌握分子立體構(gòu)型的確定方法，因?yàn)檎n程中設(shè)計(jì)了大量的有針對(duì)性的課堂練習(xí)，對(duì)于成鍵電子對(duì)的確定和孤對(duì)電子數(shù)計(jì)算中a、b、x的認(rèn)識(shí)也基本過(guò)關(guān)，達(dá)到了預(yù)期的教學(xué)效果。本課未將價(jià)層電子對(duì)數(shù)的確定放在課程的最前面，意在讓學(xué)生先理解價(jià)層電子對(duì)互斥理論，根據(jù)理論再由學(xué)生結(jié)合數(shù)學(xué)知識(shí)探究其模型，能培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的能力，而不是簡(jiǎn)單的讓學(xué)生會(huì)去計(jì)算，這種設(shè)計(jì)可能會(huì)讓課程的難度增大，但對(duì)于培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)卻很有必要，也能提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和積極性。2.本節(jié)課的師生交互主要體現(xiàn)在VSEPR模型的建立、價(jià)層電子對(duì)數(shù)的確定和分子立體構(gòu)型的確定中，這也是本節(jié)課的重難點(diǎn)，為了能很好的進(jìn)行突破，老師精心設(shè)計(jì)把握問(wèn)題難度和提問(wèn)的梯度，所以使大部分學(xué)生都能積極的參加到課堂思考、答題和探究中，重難點(diǎn)在看似簡(jiǎn)單的師生交互都恰到好處的解決了。并且課堂練習(xí)中，老師恰當(dāng)?shù)狞c(diǎn)撥，能讓學(xué)生心領(lǐng)神會(huì)，順利地掌握新知，取得了師生共同學(xué)習(xí)的理想效果。3.教師在本節(jié)課中運(yùn)用了內(nèi)容型策略突出了“