2023年新高考化學(xué)適應(yīng)試題及答案

化學(xué)試題

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1Na23CI35.5O16C12Zn65

一、單項(xiàng)選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。

1.下列說法，正確的是()

A.化學(xué)反應(yīng)中的能最變化都表現(xiàn)為熱量變化

B.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

C.石油、煤、天然氣、可燃冰、植物油都屬于化石燃料

D.升高反應(yīng)體系的溫度可以提高活化分子百分?jǐn)?shù)

2.下列離子方程式正確的是()

A.NaHCOj溶液與少量的Ba(OH)，溶液混合：HCtt,+Ba”+OH-=BaCO.U+HQ

22

B.在重銘酸鉀溶液中滴入NaOH溶液，溶液變?yōu)辄S色：Cr207+20H-2CrO4+H2O

C.向氯化銅溶液中通入硫化氫氣體：Cu/S2-CuS|

D.酸性高鎬酸鉀溶液與草酸溶液的反應(yīng)：2MnO”5c2042,+16H+=2Mn2++10CCM+8H20

3.某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)，探究反應(yīng)中的能量變化。下列判斷正確的是()

A.由實(shí)驗(yàn)可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反應(yīng)都是放熱反掉形玻璃攪拌器

B.將實(shí)驗(yàn)(a)中的鋁片更換為等質(zhì)量的鋁粉后釋放出的熱量有所增加

C.若用NaOH固體測定中和熱，則測定中和熱的數(shù)值偏高

I).實(shí)驗(yàn)(c)中將環(huán)形玻璃攪拌器改為鐵質(zhì)攪拌器對實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有影響

①2N0(g)NQz(g)(快)

4.已知反應(yīng)2反(g)+2H2(g)"=±Nz(g)+2H20(g)AH=-752kJ-mof的反應(yīng)機(jī)理如下:

?NO(g)+H?(g)“NzO(g)+HQ(g)(慢)

(D-O(g)+Hz(g)z"N2(g)+HzO(g)(快)

下列有關(guān)說法正確的是()

A.若第一步反應(yīng)的AHvO,則降低溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

B.MO?和EO是該反應(yīng)的催化劑

C.總反應(yīng)的速率決定于反應(yīng)②

I).總反應(yīng)的逆反應(yīng)的活化能比正反應(yīng)的活化能小

5.依據(jù)下列熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論中，正確的是()

A.己知NaOH(aq)+HCI(aq)=NaCl(aq)+H20(1)△H=-57.4kJ/mol,則含20.OgNaOH的稀溶液與

稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量

B.已知S(單斜硫，s)=S(斜方硫，s)湘>0則常溫下，斜方硫比單斜硫穩(wěn)定

C.2知2H2(g)+02(g)=2H20(l)Z\H=-483.6kJ/mol,則氫氣的燃燒熱AH為V83.6kJ/mol

D.己知2C(s)+202(g)=2C02(g)AHh2C(s)+02(g)=2C0(g)AH2i則AH!>AHz

6.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是()

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN0和11.2L0z混合后氣體的分子總數(shù)小于NA

B.乙烯和丙烯組成的28g混合氣體中含氫原子數(shù)為4NA

C.78gNazOz與足量水完全反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LC12溶于水制成飽和氯水，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.INA

7.研究表明，采用新型鐵改性的裸金屬陶瓷作電極，可以增強(qiáng)對氨利用的催化活性，提高質(zhì)子

陶瓷燃料電池的性能，工作原理如圖。下列說法正確的是()

A.Ni金屬陶瓷電極作正極

B.電池工作時(shí)，電子經(jīng)固體電解質(zhì)向正極移動(dòng)

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗22.4L氨氣轉(zhuǎn)移6mole

D.負(fù)極的電極反應(yīng)式為2NH)-6C-=N2+6H_

8.Pd-Mg/Si02催化劑上C02甲烷化反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()

CH,CO,

)MgO\

MgOCH?MgOCO，

MgOCH,MgOCOOH

MgOCH/\\MgOCO

MgOCIIMgOCOH

H,0

Pd-Mg/SiO,

A.上述甲烷化過程總反應(yīng)可表示為：C02(g)+4HNg)'CHKg)+2HQ(g)

B.整個(gè)甲烷化過程真正起催化作用的物質(zhì)為MgO和Pd

C.Pd-Mg/SiO?催化劑加快了甲烷化速率，同時(shí)提高任的平衡轉(zhuǎn)化率

D.經(jīng)過一個(gè)加氫循環(huán)后的MgO再次與C02結(jié)合形成碳酸鹽，繼續(xù)一個(gè)新的循環(huán)過程

9.某溫度下，反應(yīng)。12=。12弓)+[]20g)=。13。120儀8)在密閉容器中達(dá)到平衡，下列說法正確

的是()

A.縮小容器的體積，y正〉咆，平衡常數(shù)變大

B.加入催化劑，可降低反應(yīng)活化能，加快反應(yīng)速率

C.恒容下，再充入一定量的Ar氣，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D.恒容下，再充入一定量的CH產(chǎn)CHz(g),CHz=CHz(g)的平衡轉(zhuǎn)化率增大

10.微生物脫鹽電池是一種高效、經(jīng)濟(jì)的能源裝置，利用微生物處理有機(jī)廢水獲得電能，同時(shí)

可實(shí)現(xiàn)海水淡化。現(xiàn)以NaCl溶液模擬海水，采用情性電極，用下圖裝置處理有機(jī)廢水(以含

CH3coeT的溶液為例)，其中陽離子交換膜僅允許陽離子和水分子通過，陰離子交換膜僅允許

陰離子和水分子通過。下列說法錯(cuò)誤的是0

I_____II

H3coO-.....

kCO299999999"

t:H*：??：;::?<圭I同

華至聲-辛K吞一

生物膜有機(jī)模擬酸性

廢水海水水溶液

A,負(fù)極反應(yīng)為CH3C00"+2H20-8e"=2C021+7H*

B隔膜1為陰離子交換膜，隔膜2為陽離子交換膜

,當(dāng)模擬海水理論上除鹽為58.5g時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移了1mol電子

C電池工作一段時(shí)間后，正、負(fù)極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為1：211.下列操作或事實(shí)不

n能用勒夏特列原理解釋的是(

A.2N02(g)'=±N20J(g)AH〈O,把NO?球浸泡在冰水中，氣體顏色變淺

B.H,(g).L(g)和HI(g)組成的平衡體系加壓后，顏色最終比原來深

C.用排飽和食鹽水方法收集C12

D.將混合氣體中的SO]及時(shí)液化并分離，有利于工業(yè)制取SO,

12.某種新型熱激活電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，電極a的材料是氧化石墨烯(CP)和鉗納米粒子，電極

b的材料是聚苯胺(PANI),電解質(zhì)溶液中含有Fe'+和Fe%加熱使電池工作時(shí)電極b發(fā)生的反應(yīng)

是PANI-2e+HQ=PANIO(氟化態(tài)聚苯胺，絕緣體)+2H*,電池冷卻時(shí)，F(xiàn)c?+在電極b表面與

PANIO反應(yīng)可使電池再生。下列說法不正確的是0

A.電池工作時(shí)電極a為正極，且發(fā)生的反應(yīng)是Fe'evF/

B.電池冷卻時(shí)，若該裝置正負(fù)極間接有電流計(jì)，指針會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)

C.電池工作時(shí);若在電極b周圍滴加幾滴紫色石蕊溶液，電極b周圍慢慢變紅

23

D.電池冷卻過程中發(fā)生的反應(yīng)是PANIO+2Fe*+2IT=PANI+2Fe'+H20

13.12知CH4(g)+H20(g)=C0(g)+3H2(g)AH>0,工業(yè)上可利用此反應(yīng)生產(chǎn)合成氨原料氣壓.下列有

關(guān)該反應(yīng)的圖象正確的是()

在溫度不同的2L恒容密閉容器1、II、HI中各充入ImolX

和2moiY,保持其它條件相同，發(fā)生反應(yīng)：X(g)+2Y(g)3Z(g)+W(s),測得lOmin時(shí)X

的物質(zhì)的量n(X)如

圖所示。下列說法不正確的是0

Eo0.75c

、

x(a

r0.50

0.35b

200300400

A.由圖像可知，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.正反應(yīng)速率：b<c

C.b點(diǎn)可能滿足：2V“(X)=V：￡(Y)

D.向容器Ill中再充入ImolX和2moiY,再次平衡時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率不變

15.某MOFs的多孔材料剛好可將go」“固定”，實(shí)現(xiàn)了N0?與巨0'分離并制備HNOs,如圖所

示:

己知：2N02(g)*=±N204(g)AH<0

下列說法不碘的是()

A.氣體溫度升高后，有利于M0,的固定

B.NQ,被固定后，平衡正移，有利于NO?的去除

C.制備HNO,的原理為：2N20,+02+2H,0-4HN03

D.每制備0.1molHNO3,轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為6.02x1022

二、非選擇題：本題共4小題，共55分

16.工業(yè)合成

氨是人類科學(xué)技術(shù)的一項(xiàng)重大突破。其合成原理為:N2(g)+3H2(g)2NFh(g)

△//=-92kJmo[?

(1)己知H—H鍵的鍵能為435kJ?mo「i,N三N鍵的鍵能為943kJmo「，則N—H

鍵的鍵能=____kJ-mol-Io

(2)下列關(guān)于工業(yè)合成氨的說法正確的是

_____0

A.該反應(yīng)在高溫時(shí)有利于自發(fā)進(jìn)行

B.合成時(shí)采用迅速冷卻方法將氨氣液化分離出去的目的是提高氨氣的產(chǎn)率

C.在高溫下進(jìn)行是為了加快反應(yīng)速率和提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

D.生產(chǎn)中在考慮動(dòng)力和設(shè)備材料承受能力的前提下，壓強(qiáng)越大轉(zhuǎn)化率越大

(3)在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行合成氨的反應(yīng)，下列能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的

是_________。一

A.容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

B.混合氣體中N2濃度保持不變

C.斷裂3molH-H鍵的同時(shí)形成6molN-H鍵

D.混合氣體的密度保持不變

(4)「溫度下，往一個(gè)2L的密閉容器中充入3molN?和6molH2,反應(yīng)過程中對NH3的濃

度進(jìn)行檢測，得到的數(shù)據(jù)如表所示：

時(shí)間/min51015202530

c(NH3)/mol-L0.400.700.901.001.001.00

?5min時(shí)用N?表示的平均反應(yīng)速率為mol-L'min平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為一，「溫

度時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=—。(用分?jǐn)?shù)表示)

若維持容器體積不變，溫度不變，往原平衡體系中加入N2、也和NH3各2moi，此時(shí)反應(yīng)

(填"處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、"向正反應(yīng)方向進(jìn)行”或“向

逆反應(yīng)方向進(jìn)行”)，理由是—o

G)若T,溫度下合成氨反應(yīng)的正反應(yīng)速率Ve=k正C(N2)C3(H2)，逆反應(yīng)速率V逆=1〈泌2

(NH3),k正.k逆分別是正向和逆向反應(yīng)的速率常數(shù)，則5min時(shí)包=_。(保留2位小數(shù))v

建

17.氤化物有劇毒，氤化電鍍會(huì)產(chǎn)生大量含氤化物的廢水，該電鍍含氤廢水中的氤化物主要是

以CN和[Fe(CN)6「兩種形式存在。研究表明可采用雙氧水氧化法處理電鍍含寮廢水。某化

學(xué)興趣小組模擬雙氧水氧化法探究有關(guān)因素對該破易:反應(yīng)速率的影晌(破氣反應(yīng)是指氧化劑

將CN一氧化的反應(yīng))。

【查閱資料】

Qce+可作為雙氧水氧化法廢水處理過程中的催化劑；

(2)CiP十在偏堿性條件下對雙氟水分解影響較弱，可以忽略不計(jì)：

?[Fe(CN)6]3?較CN難被雙氧水氧化，堿性越強(qiáng)，[Fe(CN)6]3-越穩(wěn)定，越難被氧化。

【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】

在常溫下，控制含篦廢水樣品中總氤的初始濃度和催化劑CLP*的濃度相同，調(diào)節(jié)含機(jī)廢水樣

品不同的初始pH和一定濃度雙氧水溶液的用量，設(shè)計(jì)如下對比實(shí)驗(yàn)。

(1)請完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表(填寫下列空格)。

實(shí)驗(yàn)初始廢水樣品CuSOi溶液的雙氧水溶液蒸德水的

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

編號PH體積mL體積/mL的體積/mL體積mL

為以下實(shí)驗(yàn)作參

①7508820

考

廢水的初始pH對

②破氤反應(yīng)速率的12508820

影響

③50810

【數(shù)據(jù)處理】

實(shí)驗(yàn)測得含氤廢水中的總氤濃度(以CN表示)隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖所示。

-^(CNXmobL-')

2.0r

.46

2

83--

0.4-!①

一/W\

；1I1IIW.

020406080100120t/min

(2)實(shí)驗(yàn)①中20-60min時(shí)間段內(nèi)

平均反應(yīng)速率v(CN*)=mol-L，min'o

【解釋和給論】

(3)實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②結(jié)果表明，含氤廢水的初始pH增大，破策反應(yīng)速率減小，其原因

可能是—(填一點(diǎn)即可)。在偏堿性條件下，含氤廢水中的CN最終被雙氧水氧化為HC03-,

同時(shí)放出NH3,試寫出該反應(yīng)的離子方程式：o

(4)該興趣小組同學(xué)為探究CM+是否對雙氧水氧化法破氤反應(yīng)起催化作用，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)

內(nèi)容：(己知：廢水中的CN濃度可用離子色譜儀測定)

【實(shí)驗(yàn)步驟】

取等體積、等濃度的含氤廢水于甲、乙兩支試管中，再分別加入等體積、等濃度的雙氧水溶

液，只向甲試管中加入少量的，用離子色譜儀測定相同反應(yīng)時(shí)間內(nèi)兩

支試管中的CN-濃度。

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】

相同時(shí)間內(nèi)，若甲試管中的CN-濃度（填"大于"、"小于”或“等于”）乙試管

中的CN-濃度，則CM,對雙氧水破氤反應(yīng)起催化作用；若兩試管中的CN-濃度相同，則Cu"對

雙氧水破版反應(yīng)不起催化作用。

18.我國力爭在2060年前實(shí)現(xiàn)“碳中和”，體現(xiàn)了中國對解決氣候問題的擔(dān)當(dāng)。高效經(jīng)濟(jì)性的

C0?捕集及利用是有效應(yīng)對全球氣候變化、促進(jìn)低碳社會(huì)構(gòu)建的重要方法。由C0?轉(zhuǎn)化

制甲醇具有重要的經(jīng)濟(jì)效益。

'DC02催化加氫制甲醇過程中主要發(fā)生反應(yīng)I：C02(g)+3H2(g)#-CHsOH(g)+H20(g)

△Hi,同時(shí)存在副反應(yīng)IhC02(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)AH20己知甲醇選擇性

(S-CH,0H)=M生，C02的平衡轉(zhuǎn)化率(X-C02)、甲醇的選擇性

0

aIJ

8n

7IJ

n

65<f

4,n

3t

2f

25030035040（；

溫度/T

(S-CH30H)隨溫度、壓強(qiáng)變化如圖所示：

①由圖可知壓強(qiáng)大小關(guān)系：pi（填或"=",下同），AHi△H2,

②350c時(shí)體系發(fā)生的反應(yīng)主要是(填”反應(yīng)I”或“反應(yīng)II”)：圖中a、b兩點(diǎn)的反

應(yīng)速率*a在一定壓強(qiáng)和溫度條件下，為了加快反應(yīng)速率和提高甲醇選擇性，應(yīng)

當(dāng)___________________。

(2)一定溫度下，在某恒容密閉容器中按照投料比榮若=3充入壓與(：02發(fā)生反應(yīng)I：

C02(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H20(g)AHi,在不同條件下達(dá)到平衡,設(shè)體系中甲醇的物質(zhì)的量

分?jǐn)?shù)為x（CHQH）,在T=250°CT的X（C%0H）與p、在p=5x10sPa下的x（CFhOH）與T關(guān)系如

圖所示。

0.11

0.10

0.09

￡0.

08

Qo.07

50.06

*0.05

0.04

0.03

0.02

0.01200210220230240250260

①(填“曲線a”或“曲線b”)表示的是T=250°C下的x(CH30H)與p關(guān)系圖像。

②在原p=5xl(TPa,210°C的條件下，向該恒容密閉容器中繼續(xù)通入3moiH,與1molCOz,達(dá)

到新的平衡后，X（CH30H）0.10o

③當(dāng)X（CHQH）=O.10時(shí)，反應(yīng)條件可能是o_

19.某小組同學(xué)為了探究KBrO3溶液與KI溶液復(fù)雜的反應(yīng)，查閱資料，得知氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)?/p>

BQ3>I03>Br2>Fe3+>12.并設(shè)計(jì)如圖所示裝置。電極均為碳電極，鹽橋中的電解質(zhì)為硫酸鉀，

在右池中加入lOOmLO.GmolKI溶液及少許淀粉溶液，左池中先加入足量的稀硫酸，再通

過滴定管逐滴滴加0.2mol-L=3,KBrOs溶液,觀察到以下現(xiàn)象：當(dāng)?shù)渭覭BrO3溶液時(shí),電流

計(jì)的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)右池中的溶液變藍(lán)，繼續(xù)滴加KBrO：,溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴加過程中有一段

時(shí)間電流計(jì)的指針不再偏轉(zhuǎn)，再繼續(xù)滴加，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)的指針又開始發(fā)生偏轉(zhuǎn)。（偏轉(zhuǎn)方向

與第一次相同）

1當(dāng)開始滴加KBrO3溶液時(shí)，右池中的電極反應(yīng)式為o

2在電流計(jì)指針不再發(fā)生偏轉(zhuǎn)的這段時(shí)間里，滴加的KBrOa溶液的體積為一mL（保留四位

有效數(shù)字）.

3當(dāng)電流計(jì)的指針重新發(fā)生偏轉(zhuǎn)時(shí)，右池中的現(xiàn)象是,

左池中的電極反應(yīng)式為o

4利用上述電化學(xué)裝置還可以測定綠磯樣品中FeS04-7H20的百分含量?，F(xiàn)稱量10.0g綠磯

（FeS0「7HQ式量為278）樣品溶于水，加入到上述裝置的右池中，左池中先加入適量的稀硫

酸，再通過滴定管逐滴滴加0.2molL'KBrOi溶液，當(dāng)電流計(jì)的指針不再偏轉(zhuǎn)時(shí)消耗KBrO,

溶液20.00mL,則綠磯樣品中FeSO-7H2O的百分含量是

（保留2位小數(shù)）。