四川省宜賓市一中2017-2018年高中化學(xué)上學(xué)期第4周測試

四川省宜賓市一中2017-2018年高中化學(xué)上學(xué)期第4周測試四川省宜賓市一中2017-2018年高中化學(xué)上學(xué)期第4周測試四川省宜賓市一中2017-2018年高中化學(xué)上學(xué)期第4周測試四川省宜賓市一中2017-2018年高中化學(xué)上學(xué)期第4周測試第一部分：雙向詳目表設(shè)計難題序考點及詳細知識點分值能力階層度系數(shù)理解綜合一級二級認識（掌應(yīng)用握）第Ⅰ卷1外界要素對化學(xué)均衡挪動影響的理解80.8√選擇題2判斷均衡狀態(tài)的標(biāo)記80.8√3可逆反響的判斷80.8√4化學(xué)均衡狀態(tài)的判斷80.7√5綜合題80.7√6化學(xué)均衡挪動的方向80.8√7化學(xué)均衡圖像剖析80.7√8化學(xué)均衡挪動的應(yīng)用80.7√第Ⅱ卷非9均衡狀態(tài)綜合題200.7√選擇題1第二部分：試題一、選擇題1．在化學(xué)反響A(g)＋3B(g)2C(g)＋D(g)中，各物質(zhì)的均勻反響速率間的關(guān)系式正確的選項是(D)A．v(A)＝v(B)B．v(A)＝2v(C)C．3v(B)＝v(C)D．v(B)＝3(D)v2．在2L的密閉容器中，發(fā)生以下反響：2A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)，若最先加入的A和B都是4mol，在前10sA的均勻反響速率為0.12mol/(L·s)，則10s時，容器中B的物質(zhì)的量是(C)A．3.4molB．3.2molC．2.8molD．1.2mol3．關(guān)于可逆反響3H2＋N22NH3，以下舉措能使反響物中活化分子百分數(shù)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)均衡常數(shù)都變化的是(D)A．增大壓強B．充入更多N2C．使用高效催化劑D．降低溫度4．對可逆反響4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，以下表達正確的選項是(A)A．達到化學(xué)均衡時4v正(O)＝5v逆(NO)2B．若單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時，耗費xmolNH3，則反響達到均衡狀態(tài)C．達到化學(xué)均衡時，若增大容器容積，則正反響速率減小，逆反響速率增大D．化學(xué)反響速率關(guān)系：2v正(NH)＝3v正(HO)325．以下事實不可以用化學(xué)均衡挪動原理解說的是(B)A．光照新制的氯水時，溶液的pH漸漸減小B．加催化劑，使N2和H2在必定條件下轉(zhuǎn)變?yōu)镹H3C．可用濃氨水和氫氧化鈉固體迅速制取氨氣D．增大壓強，有益于SO和O反響生22成SO36．在密閉容器中，給一氧化碳和水蒸氣的氣體混淆物加熱，在催化劑存在下發(fā)生反響：CO(g)＋HO(g)H(g)＋CO(g)。在500℃時，均衡常數(shù)K＝9。若反響開始時，一氧222化碳和水蒸氣的濃度都是0.02mol/L，則在此條件下CO的轉(zhuǎn)變率為(C)A．25%B．50%C．75%D．80%7．必定條件下，經(jīng)過以下反響可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：SO(g)＋2CO(g)2CO(g)＋2S(l)H<0，若反響在恒容的密閉容器中進行，以下相關(guān)說法正確的選項是(D)A．均衡前，跟著反響的進行，容器內(nèi)壓強一直不變B．均衡時，其余條件不變，分別出硫，正反響速率加速C．均衡時，其余條件不變，高升溫度可提升SO2的轉(zhuǎn)變率D．其余條件不變，使用不一樣催化劑，該反響的均衡常數(shù)不變8．可逆反響2A(g)＋3B(g)4C(g)＋D(g)，已知開端濃度c(A)＝4mol·L－1，c(B)＝3mol·L－1，C、D濃度均等于0，反響開始2秒后達到均衡狀態(tài)，此時D的均衡濃度為0.5mol·L－1，則以下說法不正確的選項是(B)A．反響速率v(C)＝1mol·L－1·s－1B．C的均衡濃度為4mol·L－1C．A的轉(zhuǎn)變率為25%D．B的均衡濃度為1.5mol·L－19．關(guān)于反響2SO(g)＋O(g)2SO(g)，能增大正反響速率的舉措是(A)23A．通入大批O2B．增大容器容積C．移去部分SO3D．降低系統(tǒng)溫度10．關(guān)于可逆反響H2(g)＋I2(g)2HI(g)，在溫度必定下由H2(g)和I2(g)開始反應(yīng)，以下說法正確的選項是(B)A．H(g)的耗費速率與HI(g)的生成速率之比為2∶1B．反響進行的凈速率是正、逆22反響速率之差C．正、逆反響速率的比值是恒定的D．達到均衡時，正、逆反響速率相等11．必定條件下，在密閉容器中，能表示反響X(g)＋2Y(g)2Z(g)必定達到化學(xué)均衡狀態(tài)的是(C)①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比是1∶2∶2②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化③容器中的壓強不再發(fā)生變化④單位時間內(nèi)生成nmolZ，同時生成2nmolYA．①②B．①④C．②③D．③④12．關(guān)于X＋YZ的均衡，若增大壓強，Y的轉(zhuǎn)變率增大，則X和Z可能的狀態(tài)是(C)A．X為液態(tài)，Z為氣態(tài)B．X為固態(tài)，Z為氣態(tài)C．X為氣態(tài)，Z為氣態(tài)D．沒法確立13．利用反響2NO(g)＋2CO(g)2H＝－746.8kJ·mol－12CO(g)＋N(g)，可凈化汽車尾氣，假如要同時提升該反響的速率和NO的轉(zhuǎn)變率，采納的舉措是(B)A．降低溫度B．增大壓強同時加催化劑C．高升溫度同時充入ND．實時將CO和N從反響系統(tǒng)中移走22214．反響CHOH(l)＋NH(g)===CHNH(g)＋HO(g)在某溫度自覺向右進行，若反響的|33322H|＝17kJ·mol－1，|H－TS|＝17kJ·mol－1，則以下正確的選項是(A)A．H>0，H－TS<0B．H<0，H－TS>0C．>0，－>0D．<0，－<0HHTSHHTS15．必定條件下，在某密閉容器中進行以下反響：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，若增大壓強或高升溫度，從頭達到均衡，反響速率隨時間的變化過程如圖15所示，則對該反響的表達正確的選項是(C)A．正反響是吸熱反響B(tài)．逆反響是放熱反響C．＋<＋qD．＋>＋mnpmnpq16．工業(yè)上制備純硅反響的熱化學(xué)方程式以下：SiCl4(g)＋2H(g)Si(s)24HCl(g)H＝QkJ/mol(Q＞0)某溫度、壓強下，將必定量反響物通入密閉容器進行以上反響，以下表達正確的選項是(D)A．反響過程中，若增大壓強能提升SiCl4的轉(zhuǎn)變率B．若反響開始時SiCl4為1mol,則達均衡時，汲取熱量為QkJC．反響至4min時，若HCl濃度為0.12mol/L，則H2的反響速率為0.03mol/(L·min)D．當(dāng)反響汲取熱量0.025QkJ時，生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液恰巧反響17．切合圖17的反響是(B)A．X＋3Y2Z>0B．X＋3Y2Z<0HHC．X＋2Y3ZH<0D．5X＋3Y4ZH<0318．在一密閉燒瓶中，在25℃時存在以下均衡：2NO(g)N2O4(g)<0，將燒H瓶置于100℃的水中，則以下幾項性質(zhì)中不會改變的是(D)①顏色②均勻相對分子質(zhì)量③質(zhì)量④壓強⑤密度A．①和③B．②和④C．④和⑤D．③和⑤19．必定條件下，以下反響中水蒸氣含量隨反響時間的變化趨向切合圖19的是(A)A．CO(g)＋2NH(g)CO(NH)(s)＋HO(g)<023222B．CO(g)＋H(g)CO(g)＋HO(g)H>0222C．CH3CH2OH(g)CH2ＦCH2(g)＋H2O(g)H>0D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2C6H5CHＦCH2(g)＋2H2O(g)H<020．將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入一個密閉容器中，在必定條件下發(fā)生以下反響并達到均衡：X(g)＋Y(g)2Z(g)H<0。當(dāng)改變某個條件并達到新均衡后，以下表達正確的選項是(C)A．高升溫度，X的體積分數(shù)減小B．增大壓強(減小容器體積)，Z的濃度不變C．保持容器體積不變，充入必定量的惰性氣體，Y的濃度不變D．保持容器體積不變，充入必定量的Z，X的體積分數(shù)增大21．在體積為VL的恒容密閉容器中盛有必定量H2，通入Br2(g)發(fā)生反響：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)H＜0。當(dāng)溫度分別為T1、T2，均衡時，H2的體積分數(shù)與Br2(g)的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖21所示。以下說法不正確的選項是(D)A．由圖可知：1＞2TTB．a(chǎn)、b兩點的反響速率：b＞aC．為了提升Br2(g)的轉(zhuǎn)變率，可采納將HBr液化并實時移走的方法D．T時，跟著Br2(g)加入，均衡時HBr的體積分數(shù)不停增添122．25℃時，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入過度金屬錫(Sn)，發(fā)生反響：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，系統(tǒng)中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)變化關(guān)系如圖22所示。以下判斷正確的選項是(D)A．往均衡系統(tǒng)中加入金屬鉛后，c(Pb2＋)增大B．往均衡系統(tǒng)中加入少許Sn(NO3)2固體后，c(Pb2＋)變小C．高升溫度，均衡系統(tǒng)中c(Pb2＋)增大，說明該反響H＞0D．25℃時，該反響的均衡常數(shù)＝2.2K23．有甲、乙、丙三支試管，分別加入以下物質(zhì)后，察看這三支試管的顏色，此中顏色最淺的是(B)甲：10mL0.01mol·L－1的FeCl3溶液和10mL0.01mol·L－1的KSCN溶液乙：5mL水、10mL0.01mol－1溶液5mL0.01mol－1的KSCN溶液·L的FeCl3·L丙：10mL0.1mol·L－1的FeCl3，溶液和10mL0.1mol·L－1的KSCN溶液A．甲試管B．乙試管C．丙試管D．沒法判斷24．在密閉容器中發(fā)生反響A(g)＋nB(g)===C(g)，達到均衡后，保持溫度不變，mp將氣體體積減小到本來的1/2，當(dāng)達到新均衡時，C的濃度為本來的1.9倍，以下說法正確的是(B)A．m＋n>pB．均衡向逆反響方向挪動C．A的轉(zhuǎn)變率提升D．C的體積分數(shù)增添25．X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1∶1的物質(zhì)的量之比混淆，放入密閉容器中發(fā)生以下反響：X＋2Y2Z，達到均衡后，測得混淆氣體中反響物的總物質(zhì)的量與生成物的4總物質(zhì)的量之比為3∶2，則Y的轉(zhuǎn)變率最靠近于(D)A．33%B．40%C．50%D．65%第Ⅱ卷(非選擇題共50分),二、非選擇題(本大題共4小題，共50分),26．(9分)在一個1L的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生以下反響：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(s)，達到均衡時，C的濃度為1.2mol·L－1。保持容器的溫度不變，若減小容器的體積，則均衡________挪動(填“向正反響方向”或“向逆反響方向”或“不”)。(2)保持容器的體積和溫度不變，按以下四種配比作為開端物質(zhì)，達到均衡后，C的濃度還是1.2mol·L－1的是________。A．4molA＋2molBB．3molC＋1molDC．2molA＋1molB＋1molD若保持容器內(nèi)的體積和溫度不變，反響從逆反響開始，按不一樣配比作為開端物質(zhì)，達到均衡時，C的濃度還是1.2mol·L－1，則C的開端物質(zhì)的量應(yīng)知足的條件是________。26．(1)不(2)BC(3)1.2mol<n(C)≤3mol[分析](1)由于所給反響是氣體體積不變的反響，因此保持容器的溫度不變，減小容器體積，即增大壓強，均衡不發(fā)生挪動。(2)保持體積和溫度不變，按A、B、C配比作為開端物質(zhì)與加入2molA和1molB平衡等效。但此題要求C的濃度為1.2mol·L－1，即要求數(shù)值相等，故A項不切合。(3)在1L的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生反響2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(s)達到均衡時，C的濃度為1.2mol·L－1。由于若2molA和1molB完整反響則生成3molC，因此保持體積和溫度不變，反響從逆反響開始，要使達到均衡時C的濃度還是1.2mol·L－1，C的開端物質(zhì)的量應(yīng)知足的條件是：1.2mol<n(C)≤3mol。27．(9分)現(xiàn)有反響CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)<0，在850℃時，＝1。HK若高升溫度到950℃，達到均衡時K________(填“大于”、“小于”或“等于”)1。(2)850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0molCO，3.0molH2O，1.0molCO2和xmolH2，則：①當(dāng)x＝5.0時，上述均衡向________(填“正反響”或“逆反響”)方向挪動。②若要使上述反響開始時向正反響方向進行，則x應(yīng)知足的條件是________。27．(1)小于(2)①逆反響②x<3.0[分析](1)關(guān)于放熱反響，高升溫度，均衡左移，K值變小。5.01.0濃度商Qc＝V×V＝5.0>11.03.03.0V×V此時，v逆>正，均衡向逆反響方向挪動，c<時，v正>逆，依據(jù)上式，當(dāng)x<3.0時，vQKvQc<K。28．(16分)I.工業(yè)上利用H2和CO2合成二甲醚的反響以下：6H2(g)＋2CO(g)CHOCH(g)＋3HO(g)H＜0332溫度高升，該化學(xué)均衡挪動后抵達新的均衡，CH3OCH3的產(chǎn)率將________(填“變大”、“變小”或“不變”，下同)，混淆氣體的均勻相對分子質(zhì)量將________；Ⅱ.某科研小組欲研究在其余條件不變的狀況下，改變開端氧氣的物質(zhì)的量對合成新式5硝化劑反響4NO2(g)＋O2(g)2NO5(g)H＜0的影響。圖28圖像中T1和T2的關(guān)系是T1________T2(填“＞”、“＜”或“＝”)；(2)比較a、b、c三點所處的均衡狀態(tài)中，反響物NO的轉(zhuǎn)變率最大的是________(填字2母)；22(3)若容器體積為1L，n＝1mol，NO的轉(zhuǎn)變率為50%，則此條件下(T)，反響的均衡常數(shù)＝________。（4分）K28．Ⅰ.變小變?、?(1)＞(2)c(3)0.125(1/8)[分析]Ⅰ.溫度高升，化學(xué)均衡逆反響方向挪動，CH3OCH3的產(chǎn)率變小；逆反響方向氣體分子數(shù)增添，即氣體的物質(zhì)的量增添，氣體質(zhì)量不變，混淆氣體的均勻相對分子質(zhì)量將變小；Ⅱ.(1)①圖像中T1→T2時N2O5%增添，均衡向放熱的正反響方向挪動，應(yīng)為降溫；(2)O222522越多，NO的轉(zhuǎn)變率越大；(3)b點時NO的百分含量最大，則此點通入O、NO的物質(zhì)的量之比與化學(xué)方程式的計量數(shù)相等，即通入24molNO，列三段