化學(xué) 優(yōu)質(zhì)課比賽一等獎(jiǎng)

第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘知識(shí)點(diǎn)一、元素離子1.原子是居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成，由于

，所以整個(gè)原子不顯電性。2.一般原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，但有一種氫原子的原子核中沒(méi)有

。3.原子的質(zhì)量很小，使用、記憶不方便。國(guó)際上一般采用相對(duì)原子質(zhì)量表示原子的質(zhì)量，即以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它（標(biāo)準(zhǔn)）相比較

。4.科學(xué)家測(cè)定：一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)中子的質(zhì)量大約相等，跟相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)比較均約等于

；跟質(zhì)子、中子相比，電子的質(zhì)量很小，因此原子的質(zhì)量主要集中在

。5.元素是具有相同

的一類原子的總稱。6.地殼中含量較多的非金屬元素是

、金屬元素是

；空氣中含量最多的元素是

；人體中含量最多的元素是

。核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相等中子所得到的比值1原子核上核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）氧鋁氮氧7.O2

、P2O5

、SO2

，這三種物質(zhì)的分子里都含有

，這些原子都具有相同的

，因此統(tǒng)稱為

。8.寫(xiě)出下列元素符號(hào)或元素的名稱氮______;氫______;氧______;氯______;硫______;鉀______;鈣______;銅______.Hg_________;F__________;Fe___________;K__________.9.從宏觀上看，二氧化硫是由

組成的；從微觀上看，二氧化硫是由二氧化硫分子構(gòu)成的。1個(gè)二氧化硫分子是由

_____________________________________構(gòu)成的。10.構(gòu)成物質(zhì)的粒子有_____、_____、______。水是由水分子構(gòu)成的，鐵是由鐵原子構(gòu)成的，氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的氧原子核電荷數(shù)氧元素氧元素和硫元素1個(gè)硫原子和兩個(gè)氧原子

分子原子離子

NHOClSKCaCu

汞氟鐵鉀+16286

11.元素周期表共有7個(gè)橫行，18個(gè)縱行，每一個(gè)橫行叫做一個(gè)周期,每個(gè)縱行叫做一個(gè)族（8、9、10三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族）因此共有7個(gè)周期，16個(gè)族。12.硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖為其中

表示

+16表示

，弧線表示

，8表示第二電子層上有

電子。它的最外層電子數(shù)為

，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子變成

。原子核核內(nèi)質(zhì)子數(shù)電子層8個(gè)6陰離子13.金屬元素的原子,最外層電子一般

4個(gè),在化學(xué)反應(yīng)中易

,電子，趨向達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；非金屬元素的原子，最外層電子一般

4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中易

電子，趨向達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu),所以元素的化學(xué)性質(zhì)跟它的原子的

有著密切的關(guān)系。14.在化學(xué)反應(yīng)中，金屬元素原子

最外層電子，非金屬元素的原子

電子，從而使參加反應(yīng)的原子帶上電荷。帶電荷的原子或原子團(tuán)叫做離子。帶正電荷的離子叫陽(yáng)離子帶負(fù)電荷的離子叫陰離子。15.鈉與氯氣反應(yīng)時(shí)，每個(gè)鈉原子失去

形成鈉離子，離子符號(hào)為

；每個(gè)氯原子得到

形成氯離子，離子符號(hào)為

，這兩種離子由于靜電引力而結(jié)合成氯化鈉NaCl，也稱作離子化合物。包頭.“加碘食鹽”、“加鐵醬油”、“兒童補(bǔ)鈣”，這里的碘、鐵、鈣是指（）A.單質(zhì)B.元素C.原子D.分子少于失去多于得到最外層電子數(shù)目失去得到1個(gè)電子Na+1個(gè)電子Cl_

B+828+1028+1328+17288包頭.根據(jù)所給四種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖判斷下列說(shuō)法正確的是()

①它們屬于不同元素②它們的核外電子排布相同③它們都帶有電荷④它們都具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)A.①④B.②③C.③④D.②④A典題.（恩施）元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下面是元素周期表中1~18號(hào)元素原子核外電子排布，我們對(duì)它進(jìn)行研究：⑴第16號(hào)元素屬于______元素(填“金屬”或“非金屬”),它在化學(xué)反應(yīng)中容易____

(填“得”或“失”)電子；⑵元素的化學(xué)性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)中的

關(guān)系密切；⑶在同一族中，各元素的原子結(jié)構(gòu)呈現(xiàn)的規(guī)律有____________________________________________________(任寫(xiě)一點(diǎn)）；⑷研究表明：第二周期從3~9號(hào)元素的原子電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增大，核對(duì)核外電子的引力逐漸增大，故原子半徑逐漸減小。我分析第三周期從11~17號(hào)元素原子半徑變化規(guī)律是_____________

。非金屬得最外層電子數(shù)

電子層數(shù)遞增或最外層電子數(shù)相等或從上到下核電荷數(shù)增大等逐漸減小二、化學(xué)式化合價(jià)1.用元素符號(hào)和數(shù)字的的式子，叫化學(xué)式。因?yàn)槊糠N純凈物的組成是固定不變的，所以表示每種物質(zhì)組成的化學(xué)式只有

。2.化學(xué)式CO2表示的意義有：（1）表示二氧化碳這種

；（2）表示二氧化碳是由

；（3）表示1個(gè)二氧化碳

；（4）表示1個(gè)二氧化碳分子是由

。3.寫(xiě)出下列化合物的讀法NaCl_________________Fe3O4______________4.在化合物中，氧元素通常顯-2價(jià)，氫元素通常顯+1價(jià).非金屬元素與金屬元素化合時(shí),非金屬通常顯負(fù)化合價(jià),金屬通常顯正化合價(jià)。5.在單質(zhì)中,元素的化合價(jià)零;在化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。組合表示物質(zhì)組成一個(gè)物質(zhì)

碳元素和氧元素組成的分子1個(gè)碳原子和2個(gè)氧原子組成的6.化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)方法單質(zhì):______________________.化合物:_______________________________.（1）單質(zhì)化學(xué)式的寫(xiě)法:單質(zhì)種類書(shū)寫(xiě)方法舉例稀有氣體用元素符號(hào)表示HeNeAr金屬和固態(tài)非金屬用元素符號(hào)表示FeSC非金屬氣體在元素符號(hào)右下角寫(xiě)上表示分子中所含原子的數(shù)字H2O2N2

F2Cl2Br2I2H2O2N2由同種元素組成的純凈物由不同種元素組成的純凈物也就是說(shuō)：氟、氯、溴、碘、氫、氧、氮的化學(xué)式就按以下寫(xiě)：___、___、___、___、_____、_____、_____，其余單質(zhì)的化學(xué)式都用元素符號(hào)表示（2）“某化某”化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)方法氧化鋁氧化銅

氯化鉀氧化鉀AlO

2

3

+3-2CuO+2

-211

K

Cl+1-1

KO+1

-22

3

211

12（3）“氫氧化某”化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)方法氫氧化鉀氫氧化銅KOH+1-111CuOH()2

+2-121（4）“某酸某”化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)方法氯酸鉀碳酸鉀硫酸銅硫酸鋁KClO3+1-1

11KCO3

+1-2122CuSO4+2-211AlSO4+3-23223()7.用化學(xué)符號(hào)表示：(1)2個(gè)鋁原子____;(2)3個(gè)二氧化硫分子_____;(3)4個(gè)硫酸根離子_____8.化學(xué)式中

，就是相對(duì)分子質(zhì)量9.根據(jù)水的化學(xué)式H2O計(jì)算：（1）水的相對(duì)分子質(zhì)量。（2）水中氫、氧元素的質(zhì)量比。（3）水中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

H、Na、S、O

+1+1+6-2包頭.現(xiàn)有四種元素，如果用指定化合價(jià)將它們按兩種或三種元素結(jié)合成化合物，則最多可形成化合物的種數(shù)是()A.4種B.5種C.6種D.7種包頭.奧運(yùn)火炬的燃料是丙烷,其化學(xué)式為C3H8

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的時(shí)()A.丙烷屬于有機(jī)物B.丙烷是由碳、氫兩種元素組成C.丙烷中含4個(gè)氫分子D.每個(gè)丙烷分子中含11個(gè)原子2Al3SO24SO4

2-各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和2H+O=2×1+16=18

2H∶O=2×1:16=1:8————×100%=——

×100%=2HH2O21811.1%CC

+

+

甲乙丙丁歷史1.是某反應(yīng)的微觀示意圖，“●”、“”、“○”分別表示質(zhì)子數(shù)不同的3種原子。下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是（

）A.乙中含有四種元素B.反應(yīng)前后分子個(gè)數(shù)不變C.反應(yīng)的本質(zhì)是原子進(jìn)行了重新組合D.甲、乙相對(duì)分子質(zhì)量之和等于丙、丁相對(duì)分子質(zhì)量之和C歷史2.（達(dá)州）已知濃硝酸是一種易揮發(fā)的強(qiáng)酸，見(jiàn)光易分解，其分解的反應(yīng)方程式為:4HNO3===2H2O+4NO2↑+X↑。根據(jù)上述信息，回答下列問(wèn)題：⑴濃硝酸的化學(xué)性質(zhì)：

（寫(xiě)出一種即可）；⑵水中氫、氧元素的質(zhì)量比：

（最簡(jiǎn)整數(shù)比）；+752⑶判斷X的化學(xué)式：

⑷二氧化氮分子由氮原子和氧原子構(gòu)成，其中，氮原子的