山西省臨汾市喬家灣中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析

山西省臨汾市喬家灣中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于金屬腐蝕的說法錯誤的是()A.金屬在潮濕的空氣中被腐蝕的實質(zhì)是M+nH2O=M(OH)n↑B.金屬化學(xué)腐蝕的實質(zhì)是M-ne-=Mn+,電子直接轉(zhuǎn)移給氧化劑C.金屬的化學(xué)腐蝕不一定在酸性條件下進行D.在潮濕的中性環(huán)境中,金屬的電化學(xué)腐蝕主要是吸氧腐蝕參考答案：A解析：金屬在潮濕的空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕,并不一定放出H2。2.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．若5.6LN2中含有n個氮分子，則阿伏加德羅常數(shù)一定為4nB．4.6gNa與100mL含0.1molHC1的鹽酸溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NAC．14g乙烯和丙烯的混合氣體中所含分子總數(shù)為0.5NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯含有的分子總數(shù)為NA參考答案：B3.下列說法，正確的是

（

）A.離子鍵具有飽和性和方向性B.范德華力是分子間作用力的一種，氫鍵不屬于分子間作用力C.s軌道與s軌道之間可以在任何方向上成鍵，所以共價鍵都沒有方向性D.s軌道與p軌道只有沿著一定的方向，才能發(fā)生最大程度的重疊，形成共價鍵參考答案：D略4.下列敘述不正確的是（

）

A．在干冰晶體中，每一個二氧化碳分子周圍有12個二氧化碳分子緊密相鄰B．金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價鍵構(gòu)成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有4個碳原子C．熔點由高到低的順序是：金剛石＞碳化硅＞晶體硅D．在12g金剛石晶體中，含共價鍵為2NA參考答案：B略5.

下列關(guān)于金屬腐蝕的敘述正確的是A.

金屬在潮濕情況下的腐蝕實質(zhì)是M+nH2O=M（OH）n+n/2H2↑B.

金屬的化學(xué)腐蝕實質(zhì)是M－ne-＝Mn+，電子通過外線路轉(zhuǎn)移給氧化劑。C.

在潮濕的中性環(huán)境中，金屬的電化學(xué)腐蝕主要是析氫腐蝕D.

防止金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕,關(guān)鍵在于阻止金屬成為原電池的負(fù)極,避免其發(fā)生陽極氧化而溶解.參考答案：D略6.25℃時，水的電離達(dá)到平衡：H2OH＋＋OH－；DH＞0，下列敘述正確的是（）A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH－)降低B.向水中加入少量稀硫酸，c(H＋)增大，KW不變C.水電離產(chǎn)生的c(H＋)=10-26的溶液中加入鋅粒，一定放出H2D.將水加熱，KW增大，pH不變參考答案：B略7.在2升的密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）+D（g）．若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒鐘A的平均反應(yīng)速度為0.12mol/（L?s），則10秒鐘時，容器中B的物質(zhì)的量是（）A．1.6mol

B．2.8mol

C．2.4mol

D．1.2mol參考答案：B考點：反應(yīng)速率的定量表示方法．.專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題．分析：根據(jù)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算v（B），利用△c=v△t計算△c（B），△n（B）=△c（B）?V，B的起始物質(zhì)的量減△n（B）為10秒鐘時容器中B的物質(zhì)的量．解答：解：根據(jù)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以v（B）=0.5v（A）=0.5×0.12mol/（L?s）=0.06mol/（L?s），所以△c（B）=0.06mol/（L?s）×10s=0.6mol/L，所以△n（B）=0.6mol/L×2L=1.2mol，故10秒鐘時容器中B的物質(zhì)的量為4mol﹣1.2mol=2.8mol．故選B．點評：本題考查反應(yīng)速率的有關(guān)計算，難度不大，注意對反應(yīng)速率公式的靈活運用．8.水解反應(yīng)是一類重要的反應(yīng)，下列物質(zhì)不能水解的是A、纖維素

B、麥芽糖

C、蛋白質(zhì)

D、葡萄糖參考答案：D略9.已知正四面體形分子E和直線型分子G反應(yīng)，生成四面體形分子L和直線型分子M。(組成E分子的元素的原子序數(shù)小于10，組成G分子的元素為第三周期的元素。)如下圖，則下列判斷中正確的是

(E)

(G)

(L)

(M)A．常溫常壓下，L是一種液態(tài)有機物

B．E中化學(xué)鍵是極性鍵C．G有漂白性

D．上述反應(yīng)的類型是加成反應(yīng)參考答案：B10.食用下列物質(zhì)與人體微量元素的攝入無關(guān)的是A．鐵強化醬油

B．加碘食鹽

C．富鋅面粉

D．高鈣牛奶參考答案：D略11.下列說法不正確的是

（

）A．離子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以導(dǎo)電B．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物C．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物D．離子化合物中可能只含有非金屬元素參考答案：C略12.對下列實驗設(shè)計操作中，所觀察到的實驗現(xiàn)象描述和所得結(jié)論一定正確的是實驗現(xiàn)象結(jié)論A左邊燒杯中鐵表面有氣泡，右邊燒杯中銅表面有氣泡活動性：Al＞Fe＞CuB左邊棉花變橙色，右邊棉花變藍(lán)色氧化性：Cl2＞Br2＞I2C白色固體先變?yōu)闇\黃色，后變?yōu)楹谏芙庑裕篈gCl＜AgBr＜Ag2SD錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中溶液變渾濁酸性：鹽酸＞碳酸＞硅酸參考答案：A略13.下列現(xiàn)象不是由平衡移動引起的是（

）A．氯水光照顏色變淺

B．使用排飽和食鹽水的方法收集氯氣C．H2、I2、HI平衡混合氣加壓顏色變深

D．把有缺陷的膽礬晶體，投入飽和的硫酸銅溶液，一段時間后，晶體變?yōu)橐?guī)則結(jié)構(gòu)。參考答案：C略14.考古學(xué)上常用碳元素的一種核素來測定文物的歷史年代。下列關(guān)于的敘述中，錯誤的是

A．質(zhì)子數(shù)是6

B．核外電子數(shù)是6

C．中子數(shù)是6

D．質(zhì)量數(shù)是14參考答案：C 15.在105℃時1L兩種氣態(tài)混合烴與9L氧氣混合，充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)，所得氣體體積為10.5L，再將氣體通過堿石灰，體積縮小6L。則下列各組混合烴中符合此條件的是（

）A．CH4，C4H8

B．CH4，C4H10

C．C2H4，C3H8

D．C2H2，C4H10參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.制備KNO3晶體的實質(zhì)是利用結(jié)晶和重結(jié)晶法對KNO3和NaCl的混合物進行分離。下面是某化學(xué)興趣小組的活動記錄。查閱資料：文獻中查得，四種鹽在不同溫度下的溶解度(S/g)如下表所示。

NaNO3KNO3NaClKCl10℃

80.520.935.731.0100℃

17524639.156.6實驗方案：Ⅰ．溶解：稱取29.8gKCl和34.0gNaNO3放入250mL燒杯中，再加入70.0g蒸餾水，加熱并攪拌，使固體全部溶解。Ⅱ．蒸發(fā)結(jié)晶：繼續(xù)加熱和攪拌，將溶液蒸發(fā)濃縮。在100℃時蒸發(fā)掉50.0g水，維持該溫度，在保溫漏斗(如圖所示)中趁熱過濾析出的晶體。得晶體m1g。

Ⅲ．冷卻結(jié)晶：待溶液冷卻至室溫(實驗時室溫為10℃)后，進行減壓過濾。得KNO3粗產(chǎn)品m2g。Ⅳ．重結(jié)晶：將粗產(chǎn)品全部溶于水，制成100℃的飽和溶液，冷卻至室溫后抽濾，得KNO3純品。假定：①鹽類共存時不影響各自的溶解度；②各種過濾操作過程中，溶劑的損耗忽略不計。試回答下列問題。(1)操作Ⅱ中趁熱過濾的目的是_______________________________________________，理論上過濾得到晶體的質(zhì)量m1＝________g。(2)若操作Ⅱ中盛接濾液的燒杯中不加入蒸餾水，則理論上在操作Ⅲ中可得粗產(chǎn)品的質(zhì)量m2＝________g，其中混有NaCl________g。為防止NaCl混入，在操作Ⅱ中盛接濾液的燒杯中至少應(yīng)加入蒸餾水________g。(3)操作Ⅲ中采用減壓過濾，其優(yōu)點是________________________________。該小組同學(xué)所用的裝置如下圖所示，試寫出該裝置中主要玻璃儀器的名稱：________。若實驗過程中發(fā)現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，應(yīng)采取的措施是__________________________________________________。參考答案：(1)防止降溫時析出KNO3晶體而降低產(chǎn)率15.58(2)36.90.681.9(3)可加快過濾速度，并能得到較干燥的沉淀吸濾瓶、安全瓶、抽氣泵打開旋塞K解析：29.8gKCl的物質(zhì)的量為0.4mol,34.0gNaNO3的物質(zhì)的量為0.4mol，再加入70.0g蒸餾水，固體全部溶解后，K＋、Na＋、Cl－、NO均為0.4mol。(1)操作Ⅱ中趁熱過濾的目的是防止降溫時析出KNO3晶體而降低產(chǎn)率；理論上操作Ⅰ析出的是NaCl晶體，100℃時NaCl的溶解度為39.1g。操作Ⅱ后溶液中剩余20g蒸餾水(溶劑)，故m1＝58.5g·mol－1×0.4mol－39.1g×＝15.58g。(2)若操作Ⅱ中盛接濾液的燒杯中不加入蒸餾水，則理論上在操作Ⅲ中析出的晶體為NaCl和KNO3，其中m(NaCl)＝39.1g×－35.7g×＝0.68g，m(KNO3)＝101g·mol－1×0.4mol－20.9g×＝36.22g，故m2＝m(NaCl)＋m(KNO3)＝36.9g。操作Ⅱ中盛接的濾液中含NaCl的質(zhì)量為39.1g×＝7.82g。欲使操作Ⅲ析出的晶體中不含NaCl晶體，則必須使這7.82gNaCl在10℃時全部溶于水，設(shè)此時所需溶劑水的質(zhì)量為xg，則有：＝，得x＝21.9，故在燒杯中至少應(yīng)加入1.9g蒸餾水。(3)減壓過濾可加快過濾速度，并能得到較干燥的沉淀；裝置中主要用到的玻璃儀器是吸濾瓶、安全瓶、抽氣泵；若實驗過程中發(fā)現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，應(yīng)打開旋塞K，以保持安全瓶內(nèi)外大氣相通。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.25時，如果取0.1mol·L-1HA溶液與0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化不計)，測得混合溶液的pH=8，試回答以下問題：（1）混合溶液的pH=8的原因

（用離子方程式表示）；（2）混合溶液中由水電離出的c(H+)

0.1mol·L-1NaOH溶液中由水電離出的c(H+)；(填>、<、=)（3）求出混合液中下列算式的計算結(jié)果(填具體數(shù)字)：c(HA)+c(A-)=

mol·L-1；（4）已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷（NH4）2CO3溶液的pH

7(填>、<、=)；（5）將相同溫度下相同濃度的四種鹽溶液：A．NH4HCO3

B．NH4A

C．（NH4）2SO4

D．NH4Cl按pH由大到小的順序排列

（填序號）參考答案：（1）A－+H2O

HA+OH－

（2）>

（3）0.05

（4）pH>7

（5）A>B>D>C

略18.（8分）現(xiàn)有以下四種物質(zhì)：A.SiB.FeCl3

C.NaHCO3D.Na2SiO3請根據(jù)題意選擇恰當(dāng)?shù)倪x項用字母代號填空。(1)可與KSCN溶液反應(yīng)，溶液變紅的是___

_；(2)常用于焙制糕點，也可用作抗酸藥的是__

__；(3)可用于制備硅膠和木材防火劑的是_

___；（4）可用于制造計算機芯片的是

。參考答案：(1)B

(2)C

(3)D

(4)A略19.根據(jù)右邊的實驗裝置圖回答下列問題。(1)若開始時開關(guān)K與a連接，則B極的電極反應(yīng)式為

；

(2)若開始時開關(guān)K與b連接，則B極的電極反應(yīng)式為