河南省信陽市白塔集中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

河南省信陽市白塔集中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.短周期元素X、Y、Z，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期．X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1．下列比較正確的是（

）A．元素非金屬性：Z＞Y＞X

B．最高價氧化物水化物酸性：Z＞YC．原子半徑：Z＜Y＜X

D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＜Y＜X參考答案：D考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則X只能含有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，應(yīng)為O元素，X、Y位于同一主族，則Y為S元素，Y、Z位于同一周期，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1，則Z為P元素，結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律可解答該題．解答：解：X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則X只能含有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，應(yīng)為O元素，X、Y位于同一主族，則Y為S元素，Y、Z位于同一周期，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1，則Z為P元素，則A．同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，則非金屬性S＜O，同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，則非金屬性P＜S，則有非金屬性：O＞S＞P，即X＞Y＞Z，故A錯誤；B．元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強，非金屬性P＜S，則最高價氧化物水化物酸性：Z＜Y，故B錯誤；C．原子的核外電子層數(shù)越多，半徑越大，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則有原子半徑：Z＞Y＞X，故C錯誤；D．非金屬性：O＞S＞P，即X＞Y＞Z，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，則態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＜Y＜X，故D正確．故選D．點評：本題考查元素位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用，題目難度中等，本題解答的關(guān)鍵是正確推斷元素的種類，學(xué)習(xí)中注意把握元素周期律的遞變規(guī)律，是解答該類題目的前提．2.下列關(guān)于氯水的敘述中，正確的是（

）A、新制的氯水中只含有Cl2和H2O分子B、新制的氯水可以使藍色石蕊試紙先變紅后褪色C、光照氯水有氣泡冒出，該氣體是Cl2D、氯水放置數(shù)天后，酸性會變?nèi)鯀⒖即鸢福築略3.已知下列熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)

△H=－24.8kJ／molFe2O3(s)+CO(g)=Fe3O4(s)+CO2(g)

△H=－15.73kJ／molFe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)

△H=＋640.4kJ／mol則14gCO氣體還原足量FeO固體得到Fe固體和CO2氣體時對應(yīng)的△H約為（

）A．－218kJ/mol

B．－109kJ/mol

C．＋218kJ/mol

D．＋109kJ/mol參考答案：答案：B4.已知80Hg是ⅡB族元素，第七周期ⅡB族元素的原子序數(shù)是

(

)A．112

B．98

C．88

D．82參考答案：A略5.（2000·上海卷）13.維生素C的結(jié)構(gòu)簡式為，有關(guān)它的敘述錯誤的是（）A.是一個環(huán)狀的酯類化合物

B.易起氧化及加成反應(yīng)C.可以溶解于水

D.在堿性溶液中能穩(wěn)定地存在參考答案：D略6.下列離子或分子能大量共存于同一溶液中的是A．H2O2、H+、Fe3+、Cl—B．Cl2、OH—、K+、NH4+C．H+、CH3CH2OH、SO42—、MnO4—D．Ba2+、NO3—、Na+、NH3·H2O參考答案：D略7.已知熱化學(xué)方程式：SO2(g)+1/2O2(g)

SO3(g)

△H=―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應(yīng)，最終放出的熱量為

A．＜196.64kJ

B．196.64kJ／mol

C．196.64kJ

D．＞196.64kJ參考答案：A8.常溫時，將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后，所得溶液的pH

A．等于7

B．大于7

C．小于7

D．無法確定參考答案：B略9.常溫下，取0.3mol/LHY溶液與0.3mol/LNaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=9，則下列說法（或關(guān)系式）正確的是A．混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝10－9mol/L

B．溶液中離子濃度由大到小的順序為c(Y－)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)C．c(OH－)－c(HY)＝c(H+)＝1×10－9mol/L

D．c(Na+)＝c(Yˉ)＋c(HY)＝0.3mol/L參考答案：C略10.屬于電解質(zhì)，且溶于水時會影響水的電離平衡的是A．氯氣

B．二氧化碳

C．碘化鉀

D．醋酸鈉參考答案：D略11.X、Y、Z、W四種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列組合中不符合該關(guān)系的是

參考答案：B試題分析：A．HCl與Fe反應(yīng)產(chǎn)生FeCl2和氫氣，濃HCl與MnO2在加熱時反應(yīng)產(chǎn)生Cl2,FeCl2和Cl2在溶液中發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生FeCl3，正確；Na2O2和水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH；Na2O2和CO2反應(yīng)產(chǎn)生Na2CO3;但是NaOH與Na2CO3不反應(yīng)，錯誤；C．Na2CO3與HCl反應(yīng)產(chǎn)生CO2；Na2CO3與Ca(OH)2反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3；CO2和水及CaCO3會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Ca(HCO3)2，正確；D．SO2與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生Na2SO3；SO2被H2O2氧化產(chǎn)生H2SO4;H2SO4與Na2SO3也會產(chǎn)生NaHSO3，正確?？键c：考查物質(zhì)的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系的知識。12.用如圖裝置制取、提純并收集表中的四種氣體(a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑)，其中可行的是

氣體abcANO2濃硝酸銅片NaOH溶液BSO2濃硫酸CuKMnO4酸性溶液CCO2稀鹽酸CaCO3粉末濃硫酸DNH3濃氨水生石灰堿石灰參考答案：C略13.有機物的結(jié)構(gòu)簡式為，關(guān)于該物質(zhì)的下列說法：①能發(fā)生取代反應(yīng)；②能發(fā)生加成反應(yīng)；③能發(fā)生氧化反應(yīng)；④能發(fā)生消去反應(yīng)；⑤能和NaOH溶液反應(yīng)；⑥能和NaHCO3溶液反應(yīng)，其中不正確的是（）A．①③ B．④⑥ C．③⑥ D．④⑤參考答案：B考點：有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；有機物分子中的官能團及其結(jié)構(gòu)．

專題：有機物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．分析：該有機物中含酚﹣OH、C=C、及﹣COC﹣、苯環(huán)，結(jié)合酚、烯烴、苯的性質(zhì)來解答．解答：解：①含酚﹣OH，能發(fā)生取代反應(yīng)，故正確；②含C=C及苯環(huán)，能發(fā)生加成反應(yīng)，故正確；③含酚﹣OH及C=C，能發(fā)生氧化反應(yīng)，故正確；④不含能發(fā)生消去反應(yīng)的官能團，則不能發(fā)生消去反應(yīng)，故錯誤；⑤含酚﹣OH，顯酸性，能和NaOH溶液反應(yīng)，故正確；⑥不含﹣COOH，則不能和NaHCO3溶液反應(yīng)，故錯誤；故選B．點評：本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，注意把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系，熟悉苯酚、烯烴的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，題目難度不大14.有關(guān)下列圖像說法正確的是A．由圖1可知合成氨反應(yīng)為自發(fā)反應(yīng)，加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?，E和△H都減小B．圖2表示向含有H+、Mg2+、Al3+、NH4+中加入NaOH溶液與產(chǎn)生沉淀質(zhì)量的變化關(guān)系C．圖3表示合成氨反應(yīng)在其他條件不變的情況下，改變起始物n（H2）對此反應(yīng)平衡的影響。可知反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是b點；T1＞T2，K1＞K2（T1和T2表示溫度，K1、K2表示對應(yīng)溫度下平衡常數(shù)）D．圖4表示25℃時，用0.1mol·L-1鹽酸滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化參考答案：B略15.下列說法中錯誤的是

A．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化

B．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

C．化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因

D．反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對大小決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（13分）實驗室常用草酸（H2C2O4）和濃硫酸反應(yīng)（加熱）制取CO：

濃硫酸(加熱)

H2C2O4

→

H2O+CO↑+CO2↑現(xiàn)進行CO的制取和還原氧化銅，并證明CO的氧化產(chǎn)物及測定銅的相對原子質(zhì)量的實驗，有關(guān)裝置圖如下所示：

試回答：（1）若按氣流從左到右，每個裝置都用到而且只能用一次，則各儀器之間的連接順序為（用接口處字母編號表示）_______________________________。

（2）在裝置A中，分波漏斗與蒸餾燒瓶之間連接導(dǎo)管的作用是使漏斗中的液體能順利下滴，其原理是_______________________________________________；C裝置導(dǎo)管先通入一倒置在水中的漏斗，然后點燃的原因是______________________。

（3）如果實驗效果達到預(yù)想要求的話，E裝置內(nèi)的現(xiàn)象應(yīng)為__________________________；G裝置的作用為________________________。

（4）若測知反應(yīng)物CuO的質(zhì)量M（CuO）和反應(yīng)前后B管、D管、E瓶、G瓶的質(zhì)量差（分別用MB、MD、ME、MG表示），且已知CuO全部參加反應(yīng)，請將求算Cu的相對原子質(zhì)量的數(shù)據(jù)組合和表達式填入下表(不一定填滿)：數(shù)據(jù)組合Cu的相對原子質(zhì)量的表達式

（5）若去掉D裝置，則應(yīng)選用（4）中哪組數(shù)據(jù)組合求得的銅的相對原子質(zhì)量較精確？______

。參考答案：（1）aijghfec(或b)b(或c)kld

(3分)

（2）使分液漏斗中與燒瓶中的壓強相等,使點燃氣體的操作更安全(2分)

（3）無沉淀析出

除去CO2并證明CO的氧化產(chǎn)物。(2分)

（4）

(以下每空1分)數(shù)據(jù)組合Cu的相對原子質(zhì)量的表達式M(CuO)與MB

－16M(CuO)與MG

－16（5）M(CuO)與MB(2分)

本小題共13分略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）X、Y、Z、J、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，元素Z在地殼中含量最高，J元素的焰色反應(yīng)呈黃色，Q的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)比為3:8，X能與J形成離子化合物，且J+的半徑大于X—的半徑，Y2是空氣主要成分之一。請回答：（1）Q元素在周期表中的位置_______________________；（2）這五種元素原子半徑從大到小的順序為_______________________（填元素符號）（3）元素的非金屬性Z______Q（填“>”或“<”），下列各項中，不能說明這一結(jié)論的事實有___________（填序號）A．Q的氫化物的水溶液放置在空氣中會變渾濁B．Z與Q之間形成的化合物中元素的化合價

C．Z和Q的單質(zhì)的狀態(tài)D．Z和Q在周期表中的位置

（4）Q的氫化物與它的低價氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________（5）X與Y可形成分子A，也可形成陽離子B，A、B在水溶液中酸、堿性恰好相反，寫出A的電子式____________；實驗室制備氣體A的化學(xué)方程式

B的水溶液不呈中性的原因_______________________（用離子方程式表示）（6）若使A按下列途徑完全轉(zhuǎn)化為F：①F的化學(xué)式為_________；②C→F過程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_________。參考答案：（1）第三周期第ⅥA族；（2）Na>S>N>O>H；（3）>，C；（4）2H2S+SO2=2H2O+3S↓；（5）2NH4Cl+Ca(OH)2

CaCl2+2H2O+2NH3↑；NH4++H2ONH3·H2O+H+；（6）①HNO3

②1:2

18.（10分）甲同學(xué)探究二氧化硫分別與Ba(OH)2溶液、BaCl2溶液反應(yīng)的實驗。

（1）少量SO2通入到Ba(OH)2溶液中的離子反應(yīng)方程式為：

。

（2）甲同學(xué)將SO2通入到BaCl2溶液中，出現(xiàn)了異?，F(xiàn)象，看到了明顯的白色沉淀，為探究該白色沉淀的成分，他設(shè)計了如下實驗流程：

則操作①的名稱為

，試劑A的化學(xué)式為

。

（3）實驗表明，加入試劑A后，白色沉淀未見溶解，則該白色沉淀的成分是_____________(填化學(xué)式），則產(chǎn)生該白色沉淀的原因可能是

。

a．BaSO3既不溶于水也不溶于酸

b．BaCl2溶液中可能溶解有氧氣c．BaCl2溶液中可能混有NaOH

d．通入的SO2氣體中可能混有氧氣參考答案：（10分，每空2分）（1）SO2+Ba2++2OH—===BaSO3↓+H2O

略19.A~H是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物、反應(yīng)條件和產(chǎn)物已略去)。A、H是常見的金屬單質(zhì)，工業(yè)上常用電解法冶煉H；通常狀況下B為黃綠色氣體；G為紅棕色固體；C、D、E、F、G物種化合物含有同一種元素。(1)B的電子式為____________。(2)檢驗D中金屬陽離子的實驗方案是____________。(3)金屬H既能與強酸反應(yīng)又能與強堿反應(yīng)，其與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為____________。(4)E在空氣中轉(zhuǎn)化成F的化學(xué)方程式為____________。(5)理論上G與H反應(yīng)生成1mol固體A放出428kJ熱量，G與H反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________。(6)單質(zhì)A在氧氣中的燃燒產(chǎn)物X可用于去除地下水中的具有放射性)。在酸性條件下，X將TcO4－?轉(zhuǎn)化為難溶于水的TcO2，同時得到F，該反應(yīng)的離子方程式為____________。參考答案：（1）取少量D溶液于試管中，先滴加KSCN溶液再滴加氯水，若滴加KSCN溶液時未出現(xiàn)明顯現(xiàn)象，滴加氯水后出現(xiàn)血紅