2022年湖南省衡陽(yáng)市賜山中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

2022年湖南省衡陽(yáng)市賜山中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列變化的實(shí)質(zhì)相似的是:①濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置時(shí)濃度均減小②二氧化硫和氯氣均能使品紅溶液褪色③二氧化硫能使品紅溶液、溴水褪色④氨氣和碘化氫氣體均不能用濃硫酸干燥⑤常溫下濃硫酸用鐵的容器存放、加熱條件下濃硫酸能與木炭反應(yīng)⑥濃硫酸能在白紙上寫字，氫氟酸能在玻璃上刻字A、只有②③④

B、只有⑤

C、只有③④⑥

D、全部參考答案：B略2.將SO2通入CuSO4和NaCl的濃溶液中，溶液顏色變淺，析出白色沉淀，取該沉淀分析，知其中含Cl：35．7%，Cu：64．3%，SO2在上述反應(yīng)中作用是

（

）

A．酸

B．漂白劑

C．還原劑

D．氧化劑參考答案：C略3.已知2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)

△H=－akJ·mol－1（a＞0）。恒溫恒容下，在10L的密閉容器中加入0.1molSO2和0.05molO2，經(jīng)過(guò)2min達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)放熱0.025akJ。下列判斷正確的是A．在2min內(nèi)，v(SO2)=0.25mol·L-1·min－1B．若再充入0.1molSO3，達(dá)到平衡后SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)減小C．在1min時(shí)，c(SO2)+c(SO3)=0.01mol·L－1D．若恒溫恒壓下，在10L的密閉容器中加入0.1molSO2和0.05molO2，平衡后反應(yīng)放熱小于0.025akJ參考答案：C略4.下列操作中，能使電離平衡H2O

H++OH—向右移動(dòng)且溶液呈堿性的是（

）

A．向水中通入氨色

B．向水中加入A12(SO4)3溶液

C．向水中加入Na2CO3溶液

D．將水加熱到100℃，使Ph=6參考答案：C略5.物質(zhì)的量濃度相同、體積相同的下列溶液，吸收相同狀況下的二氧化硫氣體，其吸收的體積最大的是（）ks5uA．酸性高錳酸鉀溶液

B．Na2CO3溶液C．溴水

D．Ba(OH)2溶液參考答案：A6.下列化學(xué)用語(yǔ)書寫正確的是參考答案：C7.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

等物質(zhì)的量的該物質(zhì)分別與足量的Na、NaOH、新制Cu(OH)2反應(yīng)，則需三種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為

(

)

A．6∶4∶5

B．1∶1∶1

C．3∶2∶2

D．3∶2∶3參考答案：A略8.要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)最佳順序?yàn)棰偌尤胱懔柯人?/p>

②加入足量KMnO4溶液

③加入少量KSCN溶液A．③①

B．③②

C．①③

D．①②③參考答案：A9.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：Na+、NH4+、Ba2+、Cl－、CO32-、SO42-?，F(xiàn)取兩份200mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①第一份加足量NaOH溶液，加熱，收集到氣體1.36g；②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是A．一定不存在Ba2+，NH4+可能存在

B．CO32-一定存在C．Na+一定存在

D．一定不存在Cl－參考答案：BC解析：根據(jù)實(shí)驗(yàn)①可知，溶液中一定含有NH4＋。氨氣是1.36g，物質(zhì)的量是0.08mol，則NH4＋也是0.08mol；根據(jù)實(shí)驗(yàn)②可知，硫酸鋇的質(zhì)量是4.66g，碳酸鋇的質(zhì)量是12.54g－4.66g＝7.88g，物質(zhì)的量分別是0.02mol和0.04mol，則溶液中SO42－和CO32－的物質(zhì)的量分別是0.02mol和0.04mol。進(jìn)而確定溶液中一定沒(méi)有Ba2＋。根據(jù)電荷守恒可知，溶液中一定還含有鈉離子，不能確定是否含氯離子。故答案選BC10.有10g不純CaCO3樣品與足量鹽酸作用后生成4.44gCO2，且溶液中殘留難溶物質(zhì)。則對(duì)于此樣品中是否存在①M(fèi)gCO3

②K2CO3

③SiO2雜質(zhì)的判斷正確的是A.肯定含①③，不含②

B.肯定含①③，可能含②C.肯定含②③，不含①

D.肯定含②③，可能含①參考答案：B11.大膽科學(xué)的假設(shè)與猜想是科學(xué)探究的先導(dǎo)和價(jià)值所在。在下列假設(shè)（猜想）引導(dǎo)下的探究肯定沒(méi)有意義的是（

）A.探究SO2與Na2O2反應(yīng)可能有Na2SO4生成B.探究Na與水的反應(yīng)可能生成NaOH和H2O2C.探究濃H2SO4與銅在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生的黑色物質(zhì)中可能有CuSD.探究向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通以Cl2，酚酞紅色褪去的現(xiàn)象是溶液的酸堿性變化所致，還是HClO的漂白性參考答案：B略12.某烴有兩種或兩種以上的同分異構(gòu)體，其同分異構(gòu)體中的某一種烴的一氯代物只有一種，則這種烴可能是(

)①分子中具有7個(gè)碳原子的芳香烴

②分子中具有4個(gè)碳原子的烷烴③分子中具有5個(gè)碳原子的烷烴

④分子中具有8個(gè)碳原子的烷烴A．①②

B．②③

C．③④

D．②④參考答案：C略13.用如圖裝置制取、提純并收集表中的四種氣體(a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑)，其中可行的是

氣體abcANO2濃硝酸銅片NaOH溶液BSO2濃硫酸CuKMnO4酸性溶液CCO2稀鹽酸CaCO3粉末濃硫酸DNH3濃氨水生石灰堿石灰參考答案：C略14.下表所列各組第I欄中的化學(xué)反應(yīng)與第II欄中的化學(xué)反應(yīng)都可以用第III欄中的離子方程式表示的是選項(xiàng)第I欄第II欄第III欄A往少量NaOH溶液中投入鋁片往過(guò)量NaOH溶液中投入鋁片Al+2OH－+2H2O===2AlO2－+3H2↑B往Fe2(SO4)3溶液中滴入氫氧化鈉溶液往Fe2(SO4)3溶液中滴入氫氧化鋇溶液Fe3++3OH－===Fe(OH)3↓CNaHCO3溶液滴入Ca(OH)2溶液NaHCO3溶液滴入NaOH溶液OH－+HCO3－===CO32－+H2OD往NaOH溶液中通入過(guò)量CO2氣體往NaOH溶液中通入少量CO2氣體CO2+OH－===HCO3－參考答案：A15.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl—離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na+)/mol·L-1為（）

A．（y-2x）/a

B．(y-x)/a

C．(2y-2x)/a

D．(2y-4x)/a

參考答案：答案：A解析：由題意可知n（Ba2+）=n（H2SO4）=xmol

n（Cl—）=n（AgNO3）=ymol，電解質(zhì)溶液呈電中性，即溶液中陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等。再根據(jù)電荷守恒：n（Na+）+2n（Ba2+）=n（Cl—）可得a/2L溶液中n（Na+）=（y—2x）mol所以c（Na+）=n（Na+）÷a/2=（y—2x）mol/L。

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（6分）實(shí)驗(yàn)室有一份混有少量碳酸鈣雜質(zhì)的碳酸鋇樣品。分離并提純碳酸鋇的實(shí)驗(yàn)步驟如下，請(qǐng)根據(jù)要求填空（下圖為Ba(OH)2和Ca(OH)2的溶解度曲線）：

⑴高溫灼燒碳酸鋇和碳酸鈣的混合物，直至分解分解。所需儀器除坩堝、泥三角、玻璃棒、三腳架外還有

；⑵將灼燒后的固體混合物置于80℃的熱水中，制成氫氧化鋇的熱飽和溶液。為減少Ba(OH)2的損失并除去不溶物應(yīng)進(jìn)行的操作是

；⑶將“⑵”中濾液

并過(guò)濾，得到的Ba(OH)2固體溶于水制成溶液。⑷向制得的Ba(OH)2溶液中滴加 （填一種試劑名稱），再通入二氧化

碳。當(dāng)觀察到

時(shí)，即可停止通二氧化碳。⑸濾出碳酸鋇沉淀，經(jīng)洗滌、干燥后即得到純凈的碳酸鋇。參考答案：答案：⑴坩堝鉗、酒精噴燈（答“酒精燈”不給分）

⑵趁熱過(guò)濾

⑶冷卻結(jié)晶

⑷酚酞

紅色剛好消失（每空1分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.Ⅰ.一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4＋、K＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、SO42-、CO32-、NO3-、I－、Cl-，取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：①用pH試紙測(cè)得該溶液呈酸性；②取部分溶液，加入數(shù)滴新制的氯水及少量CCl4，經(jīng)振蕩、靜置后，CCl4層呈紫紅色；③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在整個(gè)滴加過(guò)程中無(wú)沉淀生成；④取部分上述堿性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；⑤將③得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)確定：(1)寫出②所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

；(2)該溶液中肯定存在的離子是

；(3)該溶液中不能確定是否存在的離子有

。Ⅱ.有Fe2+、NO-3、Fe3+、NH+4、H+和H2O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物。(1)請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式(不要求配平)

。(2)該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為

。參考答案：Ⅰ．(1)Cl2＋2I－＝I2＋2Cl－

(2)NH4＋、Ba2＋、I－

(3)K+、Cl-Ⅱ．(1)Fe2++NO3-+H+——Fe3++NH4++H2O

(2)1︰8

略18.金屬鋁質(zhì)輕且有良好的防腐蝕性，在國(guó)防工業(yè)中有非常重要的作用，利用鋁熱反應(yīng)完成鋼軌的焊接非常方便迅速．完成下列填空：（1）在特制漏斗中將鋁熱劑混合均勻后，引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作是：

．（2）硅與鋁同周期．地殼里硅鋁的含量硅

鋁（填＞，＜或=）．工業(yè)上制備金屬鋁的化學(xué)方程式是：

，工業(yè)上制備硅的化學(xué)方程式有：a．SiO2+2CSi（粗）+2CO

b．SiO2+3CSiC+2CO（副反應(yīng)），c．Si（粗）+2C12SiCl4

d．SiC14+2H2Si+4HC1，某同學(xué)將氧化還原反應(yīng)、非氧化還原反應(yīng)及四大基本反應(yīng)繪制成圖，其中屬于圖“2“區(qū)域的反應(yīng)是

（填序號(hào)）．SiO2是硅酸鹽玻璃（Na2CaSi6O14）主要成分，Na2CaSi6O14也可寫成Na2O?CaO?6SiO2，鈉長(zhǎng)石（NaAlSi3O8）的氧化物形式

，長(zhǎng)石是鋁硅酸鹽，不同類長(zhǎng)石其氧原子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同．由此可推知鈣長(zhǎng)石的化學(xué)式為

．（3）某鋁合金由Al、Si、Cu、Mg組成．①稱取100g該鋁合金樣品，分成等質(zhì)量的A、B兩份．向A份加入足量NaOH溶液，B份加入足量的稀鹽酸．②待兩份反應(yīng)物都充分反應(yīng)之后，稱得濾渣質(zhì)量相差1.60g，收集得到的兩份氣體的體積相差2240mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．則樣品中Si和Mg的物質(zhì)的量分別是n（Si）

和n（Mg）

．參考答案：（1）鋪上一層KClO3粉末，點(diǎn)燃插入的鎂條；（2）＞；Al2O34Al+3O2↑；b；Na2O?Al2O3?6SiO2；CaAl2Si2O8；（3）0.4mol；0.6mol．

【考點(diǎn)】硅酸鹽工業(yè)．【分析】（1）可加入氯酸鉀作助燃劑，點(diǎn)燃鎂時(shí)反應(yīng)放出大量的熱，鎂為引燃劑；（2）地殼中含量排在前五位的元素分別是：O、Si、Al、Fe、Ca；工業(yè)上制備金屬鋁為電解氧化鋁，硅酸鹽由鹽的書寫改寫為氧化物的形式即改寫的一般方法歸納為：堿性氧化物、兩性氧化物、酸性氧化物、水（xMO?nSiO2?mH2O）；根據(jù)不同類長(zhǎng)石其氧原子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，結(jié)合化合價(jià)代數(shù)和是0可寫出鈣長(zhǎng)石的化學(xué)式；反應(yīng)符合“多變一”的特征，屬于化合反應(yīng)；符合“一變多”特征的反應(yīng)，屬于分解反應(yīng)；一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)；兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)；有電子的轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)．其特征是有元素化合價(jià)變化；（3）A份中Al、Si與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，B份中Al、Mg與鹽酸反應(yīng)，A份和B份中Al反應(yīng)放出的氣體相等，因此兩份氣體差和質(zhì)量差均來(lái)源于Mg和Si的反應(yīng)．【解答】解：（1）氧化鐵和鋁在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成氧化鋁和鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3，為使反應(yīng)順利進(jìn)行，可加入氯酸鉀，為助燃劑，點(diǎn)燃鎂時(shí)反應(yīng)放出大量的熱，鎂為引燃劑，所以引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是加少量KClO3，插上鎂條并將其點(diǎn)燃，故答案為：鋪上一層KClO3粉末，點(diǎn)燃插入的鎂條；（2）地殼中含量排在前五位的元素分別是：O、Si、Al、Fe、Ca，地殼里硅鋁的含量硅大于鋁；工業(yè)上制備金屬鋁為電解氧化鋁，化學(xué)方程式為：Al2O34Al+3O2↑，硅酸鹽由鹽的書寫改寫為氧化物的形式即改寫的一般方法歸納為：堿性氧化物、兩性氧化物、酸性氧化物、水（xMO?nSiO2?mH2O），鈉長(zhǎng)石（NaAlSi3O8）的堿性氧化物Na2O、兩性氧化物Al2O3、酸性氧化物SiO2，因此鈉長(zhǎng)石的氧化物形式為：Na2O?Al2O3?6SiO2；結(jié)合鈉長(zhǎng)石的化學(xué)式可知鈣長(zhǎng)石就是將鈉長(zhǎng)石的中鈉更換為鈣，以及化合物中化合價(jià)代數(shù)和等于0可得鈣長(zhǎng)石，其氧化物形式為：CaO?Al2O3?2SiO2，化學(xué)式為CaAl2Si2O8，a．SiO2+2CSi（粗）+2CO屬于置換反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，b．SiO2+3CSiC+2CO（副反應(yīng)），屬于氧化還原反應(yīng)，c．Si（粗）+2C12SiCl4屬于化合反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，d．SiC14+2H2Si+4HC1，屬于置換反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，圖“1“區(qū)域的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，屬于圖“2“區(qū)域的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，圖“5、6”““7、8”區(qū)域的反應(yīng)屬于化合反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)，分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)，所以屬于圖“2“區(qū)域的反應(yīng)是b，故答案為：＞；Al2O34Al+3O2↑；b；Na2O?Al2O3?6SiO2；CaAl2Si2O8；（3）A份中Al、Si與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，B份中Al、Mg與鹽酸反應(yīng)，A份和B份中Al反應(yīng)放出的氣體相等，因此兩份氣體差和質(zhì)量差均來(lái)源于Mg、Si，Si、Mg與生成氫氣的物質(zhì)的量關(guān)系為：Si～2H2、Mg～H2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下2240mL氣體的物質(zhì)的量為=0.1mol，設(shè)A份中含有的Si