山西省晉中市潭村中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

山西省晉中市潭村中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.乙酸（CH3COOH）和甲酸甲酯（HCOOCH3）的關(guān)系是

A．同分異構(gòu)體

B．同素異形體

C．同位素

D．同一種物質(zhì)參考答案：A2.對于可逆反應(yīng)：mA（g）+nB（?）xC（g）

△H，在不同溫度及壓強（p1，p2）條件下，反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率如圖所示，下列判斷正確的是A.△H>0，m+n>x，同時B為非氣態(tài)B.△H>0，m+n<x，同時B為氣態(tài)C.△H<0，m+n>x，同時B為氣態(tài)D.△H<0，m<x，同時B為非氣態(tài)參考答案：C分析：根據(jù)圖（1）到達平衡時所用時間的長短判斷壓強p1和p2的相對大小，增大壓強，化學(xué)平衡向氣體體積減小的方向移動，由此判斷反應(yīng)前后氣體化學(xué)計量數(shù)的相對大小；根據(jù)圖（2）判斷，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱方向移動，再結(jié)合A的轉(zhuǎn)化率判斷該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱還是吸熱。詳解：由圖（1）知，p2到達平衡時所用時間長，p1到達平衡時所用時間短，所用壓強為p2的反應(yīng)速率慢，為p1的反應(yīng)速率快，壓強越大反應(yīng)速率越大，所以p2＜p1；增大壓強，化學(xué)平衡向氣體體積減小的方向移動，由圖象知，A的轉(zhuǎn)化率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，所以反應(yīng)前的計量數(shù)大于反應(yīng)后的計量數(shù)，當(dāng)B為氣態(tài)，即m+n＞x，當(dāng)B為非氣態(tài)時，即m＞x；圖（2）知，隨著溫度的升高，A的轉(zhuǎn)化率減低，平衡向逆反應(yīng)方向移動，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，所以逆反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即△H＜0，只有C符合；答案選C。3.已知：將Cl2通入適量KOH溶液，產(chǎn)物中可能有KCl、KClO和KClO3，且的值與溫度高低有關(guān)．當(dāng)n（KOH）=amol時，下列有關(guān)說法錯誤的是(

)A．若某溫度下，反應(yīng)后=2，則溶液中=0.2B．參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于0.5amolC．改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量ne的范圍：amol≤ne≤amolD．改變溫度，產(chǎn)物中KClO3的最大理論產(chǎn)量為mol參考答案：A考點：氧化還原反應(yīng)的計算．分析：A．令n（ClO﹣）=1mol，則n（Cl﹣）=2mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算n（ClO3﹣）；B．由Cl原子守恒可知，2n（Cl2）=n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3），由鉀離子守恒可知n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3）=n（KOH），聯(lián)立計算參加反應(yīng)氯氣的物質(zhì)的量；C．氧化產(chǎn)物只有KClO3時，轉(zhuǎn)移電子最多，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒n（KCl）=5（KClO3），由鉀離子守恒：n（KCl）+n（KClO3）=n（KOH），氧化產(chǎn)物只有KClO時，轉(zhuǎn)移電子最少，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒n（KCl）=n（KClO），根據(jù)鉀離子守恒：n（KCl）+n（KClO）=n（KOH），進而計算轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量范圍；D．氧化產(chǎn)物只有KClO3時，其物質(zhì)的量最大，由鉀離子守恒：n（KCl）+n（KClO3）=n（KOH），結(jié)合電子轉(zhuǎn)移守恒計算．解答：解：A．令n（ClO﹣）=1mol，反應(yīng)后=2，則n（Cl﹣）=2mol，電子轉(zhuǎn)移守恒，5×n（ClO3﹣）+1×n（ClO﹣）=1×n（Cl﹣），即5×n（ClO3﹣）+1×1mol=1×2mol，解得n（ClO3﹣）=0.2mol，則溶液中=5，故A錯誤；B．由Cl原子守恒可知，2n（Cl2）=n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3），由鉀離子守恒可知n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3）=n（KOH），故參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量=n（KOH）=0.5amol，故B正確；C．氧化產(chǎn)物只有KClO3時，轉(zhuǎn)移電子最多，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒n（KCl）=5（KClO3），由鉀離子守恒：n（KCl）+n（KClO3）=n（KOH），故n（KClO3）=n（KOH）=amol，轉(zhuǎn)移電子最大物質(zhì)的量為：amol×5=amol，氧化產(chǎn)物只有KClO時，轉(zhuǎn)移電子最少，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒n（KCl）=n（KClO），根據(jù)鉀離子守恒：n（KCl）+n（KClO）=n（KOH），故：n（KClO）=n（KOH）=amol，轉(zhuǎn)移電子最小物質(zhì)的量=amol×1=amol，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量ne的范圍為：amol≤ne≤amol，故C正確；D．氧化產(chǎn)物只有KClO3時，其物質(zhì)的量最大，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒n（KCl）=5（KClO3），由鉀離子守恒：n（KCl）+n（KClO3）=n（KOH），故n最大（KClO3）=n（KOH）=amol，故D正確，故選：A．點評：本題考查氧化還原反應(yīng)計算，難度中等，注意電子轉(zhuǎn)移守恒及極限法的應(yīng)用，側(cè)重考查學(xué)生分析計算能力．4.下表給出幾種氯化物的熔點和沸點：

NaClMgCl2AlCl3SiCl4熔點/℃801714190﹣70沸點/℃1413141218057.57

有關(guān)表中所列四種氯化物的性質(zhì)，有以下敘述：①氯化鋁在加熱時能升華，②四氯化硅在晶態(tài)時屬于分子晶體，③氯化鈉晶體中粒子之間以范德華力結(jié)合，④氯化鋁晶體是典型的離子晶體．其中與表中數(shù)據(jù)一致的是（

）A.①②

B.②③

C.①②④

D.②④參考答案：A①氯化鋁的沸點低于其熔點，所以加熱時能升華，①正確；②四氯化硅的熔沸點都很低，因此形成的晶體是分子晶體，②正確；③氯化鈉的熔沸點很高，所以形成的晶體應(yīng)該是離子晶體，通過離子鍵結(jié)合，③錯誤；④氯化鋁的熔沸點都很低，因此形成的晶體是分子晶體，④錯誤；答案選A。5.鋁可與硝酸鈉發(fā)生反應(yīng)（未配平）：Al+NaNO3+H2O→Al（OH）3+N2↑+NaAlO2，有關(guān)敘述正確的是A.上述反應(yīng)中水是氧化劑B.若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移5mole-則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為11.2LC.該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是N2D.當(dāng)消耗1molAl時，生成標(biāo)況下N2的體積為22.4L參考答案：B略6.甲基丙烯酸甲酯是合成有機玻璃的單體。舊|法合成的反應(yīng)是：①(CH3)2C=O+HCN→(CH3)2C(OH)CN②(CH3)2C(OH)CN+CH3OH+H2SO4→CH2=C(CH3)COOCH3+NH4HSO4新法合成的反應(yīng)是:③CH3C≡CH+CO+CH3OHCH2=C(CH3)COOCH3下列說法不正確的是A.反應(yīng)②中CH3OH是CH2OHCH2OH(乙二醇)的同系物B.反應(yīng)③符合綠色化學(xué)思想C.甲基丙烯酸甲酯有兩種官能團D.反應(yīng)①是加成反應(yīng)參考答案：A分析：A.根據(jù)同系物的概念分析判斷；B.根據(jù)反應(yīng)中的原子利用率是否為100%，分析判斷；C.根據(jù)甲基丙烯酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式CH2=C(CH3)COOCH3分析判斷；D.根據(jù)加成反應(yīng)的概念和特征分析判斷。詳解：A.CH3OH和CH2OHCH2OH的結(jié)構(gòu)不相似，官能團的數(shù)目不同，不屬于同系物，故A錯誤；B.反應(yīng)③只生成了一種產(chǎn)物，原子利用率100%，符合綠色化學(xué)思想，故B正確；C.甲基丙烯酸甲酯中含有碳碳雙鍵和酯基兩種官能團，故C正確；D.反應(yīng)①中碳氧雙鍵反應(yīng)后變成碳氧單鍵，滿足加成反應(yīng)的概念，故D正確；故選A。7.下列說法中正確的是A．酸性氧化物都是非金屬氧化物

B．所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵C．離子化合物中不可能含有極性鍵

D．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物參考答案：D略8.下列事實與氫鍵有關(guān)的是（

）A．水結(jié)成冰體積膨脹，密度變小B．水加熱到很高的溫度都難以分解C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔點隨相對分子質(zhì)量的增大而升高D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱參考答案：A9.下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是A．能使藍色石蕊試紙變紅色的溶液中：K＋、Na＋、CO、NOB．c(H＋)＝1×10－1mol/L的溶液中：Cu2＋、Al3＋、SO、NOC．能使碘化鉀淀粉試紙變藍的溶液中：Na＋、NH、S2－、Br－D．水電離出的c(H＋)＝1×10－12mol/L的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、SO

參考答案：B略10.下列選項中說明乙醇作為燃料的優(yōu)點是①燃燒時發(fā)生氧化反應(yīng)②充分燃燒的產(chǎn)物不污染環(huán)境③乙醇是一種再生能源④燃燒時放出大量的熱A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④參考答案：D11.關(guān)于原子軌道的說法正確的是（

）A、凡是中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子其幾何構(gòu)型都是正四面體B、CH4分子中的sp3雜化軌道是由4個H原子的1s軌道和C原子的2p軌道混合形成C、sp3雜化軌道是由同一個原子中能量相近的s軌道和p軌道混合起來形成的一組新軌道D、凡AB3型的共價化合物，其中中心原子A均采用sp3雜化軌道成鍵參考答案：C略12.元素性質(zhì)呈周期性變化根本原因是：

（

）

A．元素的相對原子質(zhì)量逐漸增大

B．核外電子排布呈周期性變化

C．核電荷數(shù)逐漸增大

D．元素化合價呈周期性變化參考答案：B13.1820年德貝萊納用MnO2催化KClO3分解制氧氣，發(fā)現(xiàn)制得的氧氣有異常的氣味，使該氣體通過KI淀粉溶液，溶液變藍。則該氧氣中可能混有A．Cl2

B．Br2

C．HCl

D．CO2參考答案：A略14.X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是（

）A．元素Y、Z、W離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，其半徑依次增大B．元素X與元素Y只能形成一種化合物C．元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY>XmRD．元素W、R的最高價氧化物對應(yīng)水化物都是強酸參考答案：C略15.如果你在廚房不小心將花生油與涼開水混在一起，你將采用下列何種方法進行分離A.過濾

B.蒸餾

C.分液

D.萃取參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.化學(xué)“多米諾實驗”是利用化學(xué)反應(yīng)中氣體產(chǎn)生的壓力，使多個化學(xué)反應(yīng)依次發(fā)生(整個反應(yīng)只需要第一個反應(yīng)發(fā)生，就好像多米諾骨牌游戲一樣)。以下就是一個化學(xué)“多米諾實驗”，已知H2O2在MnO2的催化作用下可分解產(chǎn)生O2和H2O。如圖所示A～H各裝置中分別盛放的物質(zhì)為：A．稀硫酸；B．鋅粒；C．3％H2O2溶液；D．MnO2

E．某溶液；F．CaCO3塊狀固體；G．滴有紫色石蕊的蒸餾水；H.足量澄清石灰水。

請回答以下各題：(1)實驗開始前必須進行的操作是

。(2)反應(yīng)開始后，若G中出現(xiàn)紅色，H中有白色沉淀生成，判斷E中的物質(zhì)可能是

。(填名稱)(3)寫出指定裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。

B．

；

F．

；

H．

。(4)各裝置中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是

(填裝置編號)。參考答案：(1)檢驗裝置的氣密性

(2)稀鹽酸(或稀硝酸)

（4)BD略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（5分）回答問題：（1）甲、乙兩試管分別盛有5mLFeCl3溶液和5mLFeCl2溶液，各滴入幾滴KSCN溶液。填寫下表：試

樣滴入KSCN溶液后的現(xiàn)象兩試管里產(chǎn)生不同的現(xiàn)象有何用途甲試管(FeCl3)乙試管(FeCl2)（2）在盛有3mLFeCl3溶液的試管中加入一定量的鐵粉，若充分反應(yīng)后沒有固體物剩余。該試管的溶液中存在什么金屬陽離子？

參考答案：（1）溶液變成紅色；溶液沒有變色；常用KSCN溶液檢驗Fe3+的存在。（各1分）（2）答：若鐵粉不足，反應(yīng)后溶液里存在的金屬離子可能是Fe2+和Fe3+，若鐵粉恰好與Fe3+完全反應(yīng)，則反應(yīng)后溶液中的金屬離子是Fe2+。（2分）18.下表是元素周期表的一部分,針對表中的①～⑨種元素,填寫下列空白:

主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2

①②③

3④

⑤

⑥⑦⑧4⑨

(1)