山東省濰坊市高密夏莊鎮(zhèn)官莊中學高一化學模擬試卷含解析

山東省濰坊市高密夏莊鎮(zhèn)官莊中學高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.甲烷是最簡單的烷烴，乙烯是最簡單的烯烴，下列物質中，不能用來鑒別二者的是（

）A．水

B．點燃

C．溴的四氯化碳溶液

D．酸性高錳酸鉀溶液

參考答案：A略2.從1L

1

mol／LNaOH溶液中取出100ml，下列關于這100ml溶液的敘述中錯誤的是A.含NaOH

0.1mol

B.濃度為

1

mol／LC.含NaOH

4g

D.濃度為0.1mol／L參考答案：D略3.三聚氰胺（C3H6N6）是一種重要的化工原料，它屬于（

）

A、單質

B、混合物

C、有機物

D、無機物參考答案：C略4.已知氣體的密度與它的摩爾質量成正比，一只氣球若放在空氣中靜止不動，那么在相同條件下，該氣球放在下列氣體中會下沉的是（）A．O2

B．Cl2

C．H2

D．CO2參考答案：C考點：阿伏加德羅定律及推論專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：若氣體的密度比空氣小，那么在相同條件下該氣球放在密度比空氣小的氣體中就會下沉，從同溫同壓下，氣體的密度與它的摩爾質量成正比的角度分析．解答：解：一只氣球若放在空氣（空氣平均摩爾質量為29g/mol）中可靜止不動，在相同條件下該氣球放在密度比空氣小的氣體中就會下沉，則A．氧氣的摩爾質量為32g/mol，大于空氣，則密度比空氣大，該氣球放在氧氣中上升，故A錯誤；B．氯氣的摩爾質量為71g/mol，大于空氣，則密度比空氣大，該氣球放在氧氣中上升，故B錯誤；C．氫氣的摩爾質量是2g/mol，小于空氣，則密度比空氣小，該氣球放在氧氣中下沉，故C正確；D．二氧化碳的摩爾質量為44g/mol，大于空氣，則密度比空氣大，該氣球放在氧氣中上升，故D錯誤；故選C．點評：本題考查阿伏加德羅定律及推論，題目難度較小，注意把握題意，特別是密度與摩爾質量的關系．5.下列敘述中，金屬A的活潑性肯定比金屬B的活潑性強的是（

）A．1molA從酸中置換H+生成的H2比1molB從酸中置換H+生成的H2多B．常溫時，A能從水中置換出氫，而B不能C．A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少D．A原子電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多參考答案：B略6.下列說法中正確的是()A．1L水中溶解了58.5gNaCl，該溶液的物質的量濃度為1mol·L－1B．從1L2mol·L－1的H2SO4溶液中取出0.5L，該溶液的濃度為1mol·L－1C．配制500mL0.5mol·L－1的CuSO4溶液，需62.5g膽礬D．中和100mL1mol·L－1的H2SO4溶液，需NaOH4g參考答案：C略7.如圖所示，錐形瓶中盛有氣體X，滴管內(nèi)盛有液體Y，若擠壓滴管膠頭，使液體Y滴入瓶中，振蕩，過一會兒可見小氣球a鼓起。氣體X和液體Y不可能是()A．X是NH3，Y是水B．X是SO2，Y是NaOH溶液C．X是CO2，Y是飽和NaHCO3溶液D．X是HCl，Y是NaNO3稀溶液參考答案：C略8.下列化學用語正確的是（

）A．乙烯的結構簡式：CH2CH2

B．氮氣的結構式：N≡NC．F—的結構示意圖：

D．NaCl的電子式：參考答案：D略9.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結構，Z是同周期中原子半徑最大的元素，W的最高正價為＋7價。下列說法正確的是A.XH4的穩(wěn)定性比YH3的高B.X與W形成的化合物和Z與W形成的化合物的化學鍵類型相同C.Y離子的半徑比Z離子的半徑小D.元素W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Y的強參考答案：D分析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍，X原子有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，則X為碳元素；Z是同周期中原子半徑最大的元素，處于ⅠA族，原子序數(shù)大于碳元素，處于第三周期，故Z為Na；Y的氟化物YF3分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結構，則Y表現(xiàn)+3價，Y的原子序數(shù)小于Na大于碳，可推知Y為非金屬，最外層電子數(shù)為8-3=5，處于ⅤA族，則Y為氮元素；W的最高正價為+7價，則W為Cl元素，據(jù)此解答。詳解：根據(jù)以上分析可知X為C，Y為N，Z為Na，W為Cl。則A．氨氣分子之間存在氫鍵，沸點高于甲烷，A錯誤；B．X與W形成的化合物為CCl4，含有共價鍵，Z與W形成的化合物為NaCl，含有離子鍵，二者含有化學鍵不同，B錯誤；C．離子電子層結構相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，Na位于N元素所在周期的下一周期，核電荷數(shù)Na大于N，故Na+離子半徑小于N3-離子半徑，C錯誤；D．高氯酸是最強的無機含氧酸，其酸性比硝酸強，D正確；答案選D。點睛：本題考查結構性質位置關系應用等，推斷元素是解題的關鍵，注意元素周期律的靈活應用。另外還需要注意掌握物質熔沸點比較，尤其是氫鍵對物質性質的影響，題目難度中等。10.當不慎有大量Cl2逸出污染周圍空氣時，可以用浸有某種物質的一定濃度的水溶液的毛巾捂住鼻子，該物質適宜采用的是A．NaOH

B．NaCl

C．Ca(OH)2

D．Na2CO3參考答案：D11.下列關于鐵與水反應的描述中，不正確的是（）A．鐵與水蒸氣反應的產(chǎn)物是黑色的Fe2O3 B．紅熱的鐵能與水蒸氣反應，放出的氣體點燃時能發(fā)出爆鳴聲 C．鐵與水蒸氣的反應是氧化還原反應 D．常溫下，F(xiàn)e與H2O不反應，但在空氣中的O2、H2O共同作用下能發(fā)生反應參考答案：A解：A．鐵的氧化物中Fe2O3是紅棕色固體，F(xiàn)eO、Fe3O4是黑色固體，故A錯誤；B．加熱條件下，F(xiàn)e與水蒸氣反應生成氫氣，氫氣點燃時能發(fā)出爆鳴聲，故B正確；C．Fe與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，反應中Fe、H元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故C正確；D．常溫下，F(xiàn)e中含有C元素，F(xiàn)e、C與電解質溶液能形成原電池，所以Fe與O2、H2O能發(fā)生電化學反應，故D正確。

12.設反應①△H=akJ/mol.

反應②

△H=bkJ/mol，以上兩反應的平衡常數(shù)分別為K1和K2。在不同溫度下，K1、K2的值如下：下列有關敘述正確的是（

）T/KK1K29731.472.3811732.151.67

A．b＞0

B．在973K下增大壓強，K2增大

C．a(chǎn)＞b

D．在常溫下反應①一定能自發(fā)進行參考答案：C略13.下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結構的是

A．CH3Cl

B．SF6

C．NCl3

D．BF3參考答案：C略14.在①丙烯②氯乙烯③苯乙烯(

)

④甲苯四種有機化合物中，分子內(nèi)所有原子可能在同一平面的是（

）

A．①②

B．②③

C．③④

D．②④參考答案：B略15.分類是化學研究中常用的方法。下列分類方法中，不正確的是(

)A.依據(jù)分子中含有的氫原子的數(shù)目，將酸分為一元酸、二元酸等B.依據(jù)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否導電，將化合物分為電解質和非電解質C.依據(jù)分散質粒子的大小，將分散系分為溶液、膠體、濁液D.依據(jù)組成的元素的種類，將純凈物分為單質和化合物參考答案：A試題分析：依據(jù)酸電離出來的H+的數(shù)目，將酸分為一元酸、二元酸等，A錯誤；答案選A。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為證明有關物質的性質，某學生設計了如圖所示的裝置。當打開活塞C，使液體A與隔板H上的固體B相遇時，即有氣體產(chǎn)生，并發(fā)現(xiàn)D中蠟燭熄滅；關閉C打開E時，則看到G中蠟燭燃得更亮。（1）請判斷各儀器中盛放的物質的化學式：A

；B

；F

。（2）用化學反應方程式表示上述有關反應（不包括蠟燭的燃燒）：

,

,

.參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.參考答案：略18.(10分)在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液(含有Fe2+、Fe3+、Cu2+)處理和資源回收很有意義。某興趣小組設計了如下處理方案?；卮鹣铝袉栴}:(1)固體A的成分是______________(填化學式)。(2)由溶液B生成溶液C的離子方程式為___________________；檢驗溶液C中金屬陽離子的試劑是____(填名稱)。(3)檢驗固體E是否洗滌干凈的操作為____________________________；灼燒時，用于盛放固體E的儀器為____________________________(填名稱)。(4)鐵紅用途廣泛，可用于焊接鋼軌，寫出該反應的化學方程式___________________________。參考答案：（1）Fe、Cu（2分，各1分，回答“名稱”不得分）（2）2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O（2分，化學式或離子符號寫錯、方程式不配平、寫化學方程式等均不得分）

硫氰化鉀（1分，有錯別字不得分，回答“化學式”不得分）（3）取最后一次洗滌液少許于試管中，加硝酸酸化的硝酸銀溶液，若無沉淀生成，則洗滌干凈；若有沉淀生成，則未洗滌干凈（2分，合理即得分）

坩堝（1分，有錯別字不得分）（4）2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3（2分，化學式寫錯、方程式不配平等均不得分，不寫條件不扣分）

19.二氧化氯（ClO2）在水處理等方面有廣泛應用，制備ClO2有下列兩種方法：方法一：2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+O2↑+

+2H2O方法二：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O（1）方法一中空白處的物質的化學式是

（該化學方程式已配平），反應的還原劑是

．若反應中電子轉移數(shù)為0.1NA，則產(chǎn)生的氣體標準狀況下的體積為

L．（2）方法二中鹽酸表現(xiàn)的性質是

，該反應的還原產(chǎn)物是

．（3）根據(jù)方法二，實驗室用NaClO3和8mol/L的鹽酸反應即可反應制得ClO2．若使用12mol/L鹽酸配制8mol/L的鹽酸，實驗室中需用到的計量儀器有

．所用的濃鹽酸長時間放置在密閉性不好的容器中，最終所配制的鹽酸的濃度有無變化？

（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）參考答案：（1）Na2SO4；H2O2；

3.36L；（2）還原性、酸性；ClO2；（3）量筒、容量瓶；偏低． 【考點】氧化還原反應．【分析】（1）根據(jù)質量守恒，分析方法一中空白處的物質的化學式，反應中過氧化氫中氧的化合價升高，失去電子，由反應2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O可知，生成3mol的氣體轉移電子的數(shù)目為：2mol，由此分析解得產(chǎn)生的氣體標準狀況下的體積；（2）2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O中鹽酸中氯的化合價升高是還原劑，所以現(xiàn)的性質是還原性、酸性，該反應的還原產(chǎn)物是二氧化氯；（3）配制一定濃度的溶液用容量瓶、量取液體用量筒；根據(jù)c=分析解答．【解答】解：（1）根據(jù)質量守恒，方法一中空白處的物質的化學式為Na2SO4，反應中過氧化氫中氧的化合價升高，所以過氧化氫是還原劑，由反應2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O可知，生成3mol的氣體轉移電子的數(shù)目為：2mol，所