2022-2023學(xué)年湖南省懷化市洪江雙溪中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

2022-2023學(xué)年湖南省懷化市洪江雙溪中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.X、Y、Z三種元素都是短周期的主族元素。X是同周期主族元素中原子半徑最大的元素；Y元素的原子的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的二倍；Z元素原子的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的三倍。下列有關(guān)敘述中正確的是A.用惰性電極電解由X、Y、Z形成的化合物的水溶液，電解后溶液的pH值一定增大B.由X、Y、Z形成的化合物的分子式一定為X2YZ3C.由X、Y、Z形成的化合物的水溶液可能呈酸性、中性或堿性。D.X元素形成的單質(zhì)晶體可能為金屬晶體，Y、Z兩元素形成的單質(zhì)晶體一定為分子晶體參考答案：C試題分析：X、Y、Z三種元素都是短周期的主族元素。X是同周期主族元素中原子半徑最大的元素，則X位于第IA族；Y元素的原子的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的二倍；Z元素原子的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的三倍，所以Y是C或S，Z是O；A.用惰性電極電解由X、Y、Z形成的化合物的水溶液，電解后溶液的pH值不一定增大，例如電解硫酸鈉溶液，A錯誤；B．由X、Y、Z形成的化合物的分子式也可能為X2YZ4，B錯誤；C．由X、Y、Z形成的化合物的水溶液可能呈酸性、中性或堿性，例如硫酸、硫酸鈉、亞硫酸鈉等，C正確；D．金剛石為原子晶體，D錯誤，答案選C。2.實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)的基礎(chǔ)，下圖中所示的實(shí)驗(yàn)方法、裝置或操作完全正確的是

A．干燥Cl

B．吸收HCl

C．制取Fe(OH)沉淀

D．稀釋濃HS0參考答案：C略3.下列儀器中，通常不用于物質(zhì)分離的是A. B. C. D.參考答案：CA項(xiàng)，蒸發(fā)皿用于進(jìn)行蒸發(fā)實(shí)驗(yàn)，適用于從溶液中分離出固體溶質(zhì)；B項(xiàng)，蒸餾燒瓶組裝蒸餾裝置，適用于分離互相混溶、沸點(diǎn)不同的液體混合物；C項(xiàng)，托盤天平是用于稱量質(zhì)量的儀器，不用于物質(zhì)的分離；D項(xiàng)，分液漏斗用于分液，適用于分離互不相溶的液體混合物；答案選C。4.將通入溶液至飽和，未見沉淀生成，繼續(xù)通入另一種氣體仍無沉淀生成，則通入的氣體可能是

A

B

C

D參考答案：A5.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A．加入FeCl3溶液：I﹣、NH4+、Cl﹣、Ba2+B．酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣C．無色溶液中：K+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣D．硫酸鈉的溶液中：Mg2+、K+、HCO3﹣參考答案：D考點(diǎn)：離子共存問題．.專題：離子反應(yīng)專題．分析：A．鐵離子具有氧化性，在溶液中能夠氧化碘離子；B．硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化亞鐵離子；C．高錳酸根離子為有色離子，不滿足溶液無色的條件；D．Mg2+、K+、HCO3﹣之間不發(fā)生反應(yīng)，都不與硫酸鈉反應(yīng)．解答：A．I﹣與Fe3+離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B．Fe2+、NO3﹣在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C．MnO4﹣為有色離子，不滿足溶液無色的要求，故C錯誤；D．Mg2+、K+、HCO3﹣之間不反應(yīng)，且都不與硫酸鈉反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故D正確；故選D．點(diǎn)評：本題考查離子共存的判斷，為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如Fe3+和SCN﹣）等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的顏色，如無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色離子的存在．6.已知B的原子序數(shù)是x，B2?與A3+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則A元素的原子序數(shù)為A.x?5 B.x+5 C.x+1 D.x?1參考答案：B【詳解】設(shè)元素A的核電荷數(shù)是y，已知B的原子序數(shù)是x，核電荷數(shù)為x，所以B2-的離子中帶有(x+2)個電子，A失去3個電子后變?yōu)锳3+，A3+的核外電子數(shù)等于y-3。因?yàn)锽2-和A3+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，即核外電子數(shù)相同；所以y-3=x+2，解得y=x+5。故合理選項(xiàng)是B。7.中國石油天然氣集團(tuán)在四川發(fā)現(xiàn)了中國最大的天然氣田，預(yù)計(jì)儲量達(dá)7000億立方米．天然氣的主要成分是甲烷，還含有一定量的乙烷、丙烷等可燃性氣體．下列有關(guān)的說法不正確的是（）A．甲烷與丙烷互為同系物B．甲烷不能使高錳酸鉀酸性溶液褪色C．乙烷和氯氣在光照的條件下可以發(fā)生取代反應(yīng)D．甲烷、乙烷、丙烷中的化學(xué)鍵都是極性共價(jià)鍵參考答案：D【考點(diǎn)】化學(xué)鍵；芳香烴、烴基和同系物；取代反應(yīng)與加成反應(yīng)．【分析】A．結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物；B．甲烷中是含氫量最高的烴；C．根據(jù)烷烴能發(fā)生取代反應(yīng)；D．同種非金屬元素之間形成非極性共價(jià)鍵，不同非金屬元素之間形成極性共價(jià)鍵．【解答】解：A．甲烷與丙烷，結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個CH2原子團(tuán)，互稱為同系物，故A正確；B．甲烷是烴類物質(zhì)中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的化合物，故B正確；C．乙烷和氯氣在光照的條件下可以發(fā)生取代反應(yīng)，故C正確；D．甲烷中只有碳?xì)滏I，極性共價(jià)鍵，乙烷、丙烷中既有碳?xì)滏I，也有碳碳鍵，所以既有極性共價(jià)鍵，也有非極性共價(jià)鍵，故D錯誤；故選D．8.某元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2X，則X的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為

A.H2XO3

B.HXO3

C.H3XO4

D.H2XO4參考答案：D略9.紅熱的鐵與水蒸氣作用，生成氫氣和（）A．氧化亞鐵

B．氧化鐵

C．四氧化三鐵

D．氫氧化鐵參考答案：C紅熱的鐵與水蒸氣作用，生成氫氣和四氧化三鐵，答案選C。10.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如表所示：(

)元素符號XYZRT原子半徑(nm)0.1600.0800.1020.1430.074主要化合價(jià)＋2＋2－2，＋4，＋6＋3－2

根據(jù)表中信息，判斷以下說法正確的是()A.單質(zhì)與氫氣化合的難易程度Z>TB.離子半徑：T2->X2+>R3+C.元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性：Y>R>XD.相同條件下，單質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)的劇烈程度：R>Y>X參考答案：B【分析】X和Y化合價(jià)都為+2價(jià)，應(yīng)為周期表第ⅡA族，根據(jù)半徑關(guān)系可知Y為Be，X為Mg；Z和T的化合價(jià)都有-2價(jià)，應(yīng)為周期表第ⅥA族元素，X的最高價(jià)為+6價(jià)，X應(yīng)為S元素，T無正價(jià)，T應(yīng)為O元素；R的化合價(jià)為+3價(jià)，應(yīng)為周期表第ⅢA族元素，根據(jù)半徑大于Z小于X可知應(yīng)和X同周期，R為Al元素，結(jié)合元素周期律知識解答該題。【詳解】A、非金屬性O(shè)＞S，非金屬越強(qiáng)，單質(zhì)與氫氣化合越容易，所以單質(zhì)與氫氣化合的難易程度為O＞S，即Z＜T，選項(xiàng)A錯誤；B、電子層排布相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，所以離子半徑O2-＞Mg2+＞Al3+，選項(xiàng)B正確；C、金屬性Mg＞Al、Mg＞Be，金屬性越強(qiáng)，元素最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，所以X＞R，X＞Y，故C錯誤；D、金屬性Mg＞Al、Mg＞Be，金屬性越強(qiáng)，與酸反應(yīng)越劇烈越快，所以單質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)的速率快慢為Mg＞Al、Mg＞Be，即X＞R，X＞Y，選項(xiàng)D錯誤；答案選：B?！军c(diǎn)睛】本題考查元素位置、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，題目難度中等，正確把握元素化合價(jià)、原子半徑與元素性質(zhì)的關(guān)系是解答該題的關(guān)鍵，注意元素周期律的應(yīng)用。

11.在某密閉容器中投入X、Y進(jìn)行如下反應(yīng)：X(g)+2Y(g)2Z(g)，若要使平衡時反應(yīng)物總物質(zhì)的量與生成物總物質(zhì)的量相等，則X、Y的初始物質(zhì)的量x、y之比應(yīng)滿足（

）

＜＜

B.＜＜

C.3＜＜4

D.1＜＜3參考答案：A略12.許多國家十分重視海水資源的綜合利用。不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是(

)A．氯、溴、碘

B．鈉、鎂、鋁

C．燒堿、氫氣

D．食鹽、淡水參考答案：D略13.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是A.制溴苯B.從a處移到b處，觀察到銅絲由黑變紅C.檢驗(yàn)無水乙醇中是否有水D.分離含碘的四氯化碳液體，最終在錐形瓶中可獲得碘參考答案：B【分析】A、苯與濃溴水不反應(yīng)；B、氧化銅在加熱條件下與乙醇蒸氣反應(yīng)生成紅色的銅、乙醛和水；C、乙醇和水均與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣；D、碘的沸點(diǎn)高于四氯化碳?！驹斀狻緼項(xiàng)、苯與濃溴水不反應(yīng)，應(yīng)用苯、液溴、溴化鐵或鐵粉混合制溴苯，故A錯誤；B項(xiàng)、銅絲在外焰a處受熱與氧氣反應(yīng)生成黑色的氧化銅，移到內(nèi)焰b處時，黑色氧化銅在加熱條件下與乙醇蒸氣反應(yīng)生成紅色的銅、乙醛和水，故B正確；C項(xiàng)、乙醇和水均與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣，無法檢驗(yàn)無水乙醇中是否有水，應(yīng)選用無水硫酸銅檢驗(yàn)，故C錯誤；D項(xiàng)、碘的沸點(diǎn)高于四氯化碳，蒸餾分離含碘的四氯化碳液體，最終在蒸餾燒瓶中獲得碘，錐形瓶中可獲得四氯化碳，故D錯誤；故選B。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，側(cè)重有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)等相關(guān)知識的考查，把握有機(jī)物的性質(zhì)、混合物分離提純、有機(jī)物制備和檢驗(yàn)等為解答的關(guān)鍵。

14.下列粒子的結(jié)構(gòu)表示正確的是(

)A.18O的結(jié)構(gòu)示意圖：

B．O2-的結(jié)構(gòu)示意圖：C.Mg2+的最外層有10個電子

D.Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖:參考答案：D略15.下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是

A．液氯

B．氯水

C．稀鹽酸

D．漂白粉參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.用于提純或分離物質(zhì)的方法有：A、萃取分液

B、加熱分解C、蒸發(fā)結(jié)晶D、分液

E、蒸餾

F、過濾

G、滲析等，請將提純或分離的序號填在后面橫線上。（1）分離飽和食鹽水與泥沙的混合物_____

（2）精制Fe(OH)3膠體（含有NaCl溶液）_____

（3）分離相溶的CCl4（沸點(diǎn)為76.75℃）和甲苯（110.6℃）的混合物______（4）從碘水里提取碘

參考答案：（1）F（2）

G（3）E

（4）A略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.利用分類法研究化學(xué)物質(zhì)可系統(tǒng)、全面認(rèn)識物質(zhì)的性質(zhì)。Ⅰ.下列三組物質(zhì)中，均有一種物質(zhì)的類別與其他三種不同。①M(fèi)gO、Na2O、CO2、CuO

②HCl、H2O、H2SO4、HNO3③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2（1）三種物質(zhì)依次是(填化學(xué)式)：①________；②________；③________。（2）這三種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)NaHCO3，該物質(zhì)屬于“酸”“堿”“鹽”中的____Ⅱ.現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體②液態(tài)HCl

③CaCO3固體④熔融KCl⑤蔗糖⑥銅⑦CO2⑧H2SO4（1）以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是________。（2）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是________，屬于非電解質(zhì)的是________。（3）以上物質(zhì)中，溶于水能導(dǎo)電的物質(zhì)是________。（4）寫出①和⑧在水溶液中的電離方程式_________________________，_________________________參考答案：Ⅰ.(1)CO2

H2O

Na2CO3

(2)鹽

Ⅱ.(1)④⑥

(2)①②③④⑧

⑤⑦

(3)①②④⑦⑧

(4)NaCl=Na＋＋Cl-

H2SO4=2H＋＋SO42-【詳解】Ⅰ.（1）①M(fèi)gO、Na2O、CuO屬于金屬氧化物，CO2屬于非金屬氧化物；②HCl、H2O、H2SO4、HNO3屬于酸，H2O屬于氧化物；③NaOH、KOH、Cu（OH）2屬于堿，Na2CO3屬于鹽，故答案為：CO2；H2O；Na2CO3；（2）CO2、H2O和Na2CO3反應(yīng)生成NaHCO3，NaHCO3是碳酸的酸式鹽，故答案為：鹽；Ⅱ.（1）④熔融KCl中存在自由移動的離子，能導(dǎo)電，⑥銅是金屬單質(zhì)，是電的良導(dǎo)體，能導(dǎo)電，故答案為：④⑥；（2）①NaCl晶體、②液態(tài)HCl、③CaCO3固體、④熔融KCl、⑧H2SO4都是化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡瑢儆陔娊赓|(zhì)；⑤蔗糖、⑦CO2在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電，屬于化合物為非電解質(zhì)；⑥銅屬于單質(zhì)、屬于混合物，二者既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故答案為：①②③④⑧；⑤⑦；（3）①NaCl晶體、②液態(tài)HCl、④熔融KCl、⑧H2SO4屬于電解質(zhì)，溶于水能導(dǎo)電，⑦CO2溶于水，與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸是電解質(zhì)，碳酸溶液能導(dǎo)