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文檔簡介
湖南省邵陽市新邵縣第一中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1.下列各溶液中,微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(
)A.常溫下,將pH=2的鹽酸和pH=12的氨水等體積混合后:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)B.0.1mol·L-1Na2CO3溶液:c(Na+)=2c(HCO)+2c(CO32ˉ)+2c(H2CO3)C.0.1mol·L-1NH4Cl溶液:c(NH)=c(Cl-)D.向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸,得到的酸性混合溶液:
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)參考答案:AB2.下列離子方程式書寫正確的是()A.明礬溶液中加入過量的氨水A13++4NH3?H20=AlO2﹣+4NH4++2H2OB.在FeI2溶液中滴入少量溴水2Fe2++4I﹣+3Br2=2Fe3++2I2+6Br﹣C.碳酸鈉溶液中逐滴加入與之等物質(zhì)的量的鹽酸:CO+2H+=CO2↑+H2OD.乙酸溶液中加入少量碳酸氫銨溶液CH3COOH+HCO3﹣=CH3COO﹣+CO2↑+H2O參考答案:D考點(diǎn):離子方程式的書寫..專題:離子反應(yīng)專題.分析:A.氨水堿性較弱,無法溶解氫氧化鋁,鋁離子與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀;B.亞鐵離子還原性小于碘離子,溴水少量,碘離子優(yōu)先反應(yīng),亞鐵離子不反應(yīng);C.等物質(zhì)的量的碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉,不會生成二氧化碳?xì)怏w;D.醋酸酸性大于碳酸,醋酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,醋酸和碳酸氫根離子都不能拆開.解答:解:A.明礬溶液中加入過量的氨水,氨水不會溶解氫氧化鋁,二者反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,正確的離子方程式為:Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,故A錯誤;B.在FeI2溶液中滴入少量溴水,碘離子還原性強(qiáng)于亞鐵離子,只有碘離子被氧化,正確的離子方程式為:2I﹣+Br2=I2+2Br﹣,故B錯誤;C.碳酸鈉溶液中逐滴加入與之等物質(zhì)的量的鹽酸,反應(yīng)生成碳酸氫鈉,正確的離子方程式為:CO32﹣+H+=HCO3﹣,故C錯誤;D.乙酸溶液中加入少量碳酸氫銨溶液,反應(yīng)生成醋酸銨、二氧化碳和水,反應(yīng)的離子方程式為:CH3COOH+HCO3﹣=CH3COO﹣+CO2↑+H2O,故D正確;故選D.點(diǎn)評:本題考查了離子方程式的正誤判斷,為中等難度的試題,注意明確離子方程式正誤判斷常用方法:檢查反應(yīng)物、生成物是否正確,檢查各物質(zhì)拆分是否正確,如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式,檢查是否符合守恒關(guān)系(如:質(zhì)量守恒和電荷守恒等),選項(xiàng)B為易錯點(diǎn),注意碘離子還原性大于亞鐵離子及溴水不足的情況.3.下列離子化合物中,陰、陽離子個數(shù)比與其他化合物不同的是A.Na2O2
B.Na2O
C.Na2S
D.NH4HSO4參考答案:D略4.在兩個密閉容器中,分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體,若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同,且甲的密度大于乙的密度,則下列說法正確的是:(
)A.甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多
B.甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少C.甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小
D.甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量小參考答案:B略5.下列說法中錯誤的是
A.所有的非金屬元素都分布在P區(qū)B.除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8
C.原子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)
D.元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素參考答案:A略6.某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、OH-。分別取樣:①用pH計(jì)測試,PH<7;②加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成,還需檢驗(yàn)的離子是(
)
A.Na+
B.SO42-
C.Ba2+
D.NH4+參考答案:A略7.甲、乙兩個相同的電解槽,如圖所示連接a,b,c,d均為鉑電極,通電后發(fā)現(xiàn)a極板處有氣體放出,c極板質(zhì)量增加,則以下說法中正確的是
()A.甲槽中溶液是,乙槽中溶液是NaOHB.甲槽中溶液是NaOH,乙槽中溶液是C.甲槽中溶液是,乙槽中溶液是D.甲槽中溶液是,乙槽中溶液是參考答案:答案:B8.某烴的分子式為C4H10,其分子中含有兩個甲基的二氯代物的同分異構(gòu)體共有A.2種
B.3種
C.4種
D.5種參考答案:C略9.下列敘述正確的是()A.C2H2分子內(nèi)含有極性鍵,但C2H2分子是非極性分子B.分子晶體、原子晶體一定含有共價鍵,離子晶體一定含有離子鍵C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性隨著其相對分子量的增大而增強(qiáng)D.某非金屬元素從游離態(tài)變成化合態(tài)時,該元素一定被還原參考答案:答案:A10.下列說法正確的是()A.室溫下,在水中的溶解度:丙三醇>苯酚>1﹣氯丁烷B.用核磁共振氫譜不能區(qū)分HCOOCH3和HCOOCH2CH3C.用Na2CO3溶液不能區(qū)分CH3COOH和CH3COOCH2CH3D.油脂在酸性或堿性條件下均可發(fā)生水解反應(yīng),且產(chǎn)物相同參考答案:A考點(diǎn):有機(jī)物的鑒別;相似相溶原理及其應(yīng)用;油脂的性質(zhì)、組成與結(jié)構(gòu).專題:有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷.分析:A.含﹣OH越多,溶解性越大,鹵代烴不溶于水;B.HCOOCH3中兩種H,HCOOCH2CH3中有三種H;C.CH3COOH與碳酸鈉溶液反應(yīng),而CH3COOCH2CH3不能;D.油脂在酸性條件下水解產(chǎn)物為高級脂肪酸和甘油,堿性條件下水解產(chǎn)物為高級脂肪酸鹽和甘油.解答:解:A.含﹣OH越多,溶解性越大,鹵代烴不溶于水,則室溫下,在水中的溶解度:丙三醇>苯酚>1﹣氯丁烷,故A正確;B.HCOOCH3中兩種H,HCOOCH2CH3中有三種H,則用核磁共振氫譜能區(qū)分HCOOCH3和HCOOCH2CH3,故B錯誤;C.CH3COOH與碳酸鈉溶液反應(yīng)氣泡,而Na2CO3溶液與CH3COOCH2CH3會分層,因此可以用Na2CO3溶液能區(qū)分CH3COOH和CH3COOCH2CH3,故C錯誤;D.油脂在酸性條件下水解產(chǎn)物為高級脂肪酸和甘油,堿性條件下水解產(chǎn)物為高級脂肪酸鹽和甘油,水解產(chǎn)物不相同,故D錯誤;故選A.點(diǎn)評:本題考查有機(jī)物的鑒別,為高頻考點(diǎn),把握常見有機(jī)物的性質(zhì)及鑒別方法為解答的關(guān)鍵,注意溶解性與﹣OH的關(guān)系、油脂不同條件下水解產(chǎn)物等,題目難度不大.11.已知下列熱化學(xué)方程式(l)C(s)+1/2O2(g)=CO(g)
△H1=-110.5kJ/mol(2)
=2H2O(g)
△H2=-483.6kJ·由此可知C(s)+H2O(g)==
CO(g)+H2(g)
△H3。則
ΔH3等于(
)A.
+131.3kJ·mol—1
B.
-131.3kJ·mol—1C.
+373.1kJ·mol—1
D.
-373.1kJ·mol—1參考答案:A略12.下列說法正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)
A.NA個Fe(OH)3膠體粒子的質(zhì)量為107g
B.向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣,當(dāng)有1molFe2+被氧化時,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NA
C.8.0gCu2S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1NA
D.2.3gNa與氧氣完全反應(yīng),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于0.1NA到0.2NA之間參考答案:C略13.在產(chǎn)生了AgCl沉淀的試管中,加入KI溶液,白色沉淀變?yōu)辄S色.下列說法正確的是
A.該實(shí)驗(yàn)說明I-還原性比Cl-強(qiáng)
B.該實(shí)驗(yàn)說明I-還原性比Cl-弱C.該實(shí)驗(yàn)說明AgI溶解度比AgCl小
D.KI的加入對AgCl的溶解平衡沒有影響參考答案:C14.某溶液中加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣,則該溶液中肯定不能大量共存的離子組是
A.AlO2-、NO3-、CO32-、Na+
B.Na+、Al3+、H+、Cl-C.NO3-、NH4+、K+、Cl-
D.NO3-、K+、AlO2-、OH-參考答案:C略15.下列各溶液中,微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.0.1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中:c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)B.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中:c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(CO32-)C.0.1mol·L-1的NH4Cl溶液與0.05mol·L-1的NaOH溶液等體積混合:
c(Cl-)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)D.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液:
c[(NH4)2SO4]<c[(NH4)2CO3]<c(NH4Cl)參考答案:D二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個小題,共10分)16.(14分)某小組以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料,在活性炭催化下,合成橙黃色晶體X。為確定其組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。(1)氨的測定:精確稱取wgX,加適量水溶解,注入如圖所示的三頸瓶中,然后逐滴加入足量10%NaOH溶液,通入水蒸氣,將樣品液中的氨全部蒸出,用V1mLc1mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶,用c2mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl,到終點(diǎn)時消耗V2mLNaOH溶液。氨的測定裝置(已省略加熱和夾持裝置)①裝置中安全管2的作用是
。盛10%NaOH溶液儀器3的名稱是
。②用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl時,應(yīng)使用
式滴定管,用酚酞做指示劑,判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)時的現(xiàn)象為
。③樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為
。測定氨前應(yīng)該對裝置進(jìn)行氣密性檢驗(yàn),若氣密性不好測定結(jié)果將
(填“偏高”或“偏低”)。(2)氯的測定:準(zhǔn)確稱取樣品X,配成溶液后用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,K2CrO4溶液為指示劑,至出現(xiàn)淡紅色沉淀不再消失為終點(diǎn)(Ag2CrO4為磚紅色)。滴定終點(diǎn)時,若溶液中c(Ag+)=2.0×10-5mol/L,則c(CrO42-)為
mol/L,(已知:Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12)(3)經(jīng)測定,樣品X中鈷、氨和氯的物質(zhì)的量比為1:6:3,又知X的化學(xué)式類似于氫氧化二氨合銀Ag(NH3)2OH,制備X的化學(xué)方程式為
。X的制備過程中溫度不能過高的原因是
。參考答案:(1)①使A瓶中壓力穩(wěn)定,分液漏斗;②堿,溶液變?yōu)闇\紅色,且30秒內(nèi)不褪色;③?,偏低;(2)2.8×10—3;(3)2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O22Cl3+2H2O,溫度過高過氧化氫分解、氨氣逸出。試題分析:(1)①根據(jù)題干,2為安全管,防止加熱過程中造成壓強(qiáng)過大,液體沿導(dǎo)管上升,即使A瓶中壓力穩(wěn)定,儀器3的名稱為分液漏斗;②NaOH屬于堿,因此用堿式滴定管盛放,滴入最后一滴NaOH溶液,溶液變?yōu)闇\紅色,且30s內(nèi)不褪色,說明達(dá)到終點(diǎn);③根據(jù)信息,氨被鹽酸吸收,NH3+HCl=NH4Cl,n(NH3)=n(HCl)=V1×10-3×c1-V2×10-3×c2,則氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(V1×10-3×c1-V2×10-3×c2)×17/W×100%,氣密性不好,造成部分氨氣沒有被全部吸收,消耗的鹽酸的量減少,則質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低;(2)Ksp=c2(Ag+)×c(CrO42-),代入數(shù)值,得出:c(CrO42-)=2.8×10-3mol·L-1;(3)三者的物質(zhì)的量之比為1:6:3,其化學(xué)式類似于氫氧化二氨合銀,因此X的化學(xué)式為Cl3,其中Co的化合價顯+3價,因此過氧化氫作氧化劑,反應(yīng)方程式為:2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O22Cl3+2H2O,過氧化氫不穩(wěn)定,受熱易分解,氨氣逸出,造成原料的損失,因此溫度不宜過高。三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.(12分)下圖是一些常見的單質(zhì)和化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖,有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)被略去。常溫常壓下.A為無色有毒氣體,B為紅棕色粉末,C、E為金屬單質(zhì)。反應(yīng)①②均為工業(yè)上的重要反應(yīng)。請回答下列問題:(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:B______I______J______。⑵在G、H、K的水溶液中,呈酸性的是______(填化學(xué)式,下同);在C、D、L中.屬于兩性化合物的是____________。(3)寫出向K溶液中通人過量D時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:____________。(4)寫出向H溶液中通人SO2時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:____________。參考答案:略18.(1)無水乙酸又稱冰醋酸(熔點(diǎn)16.6℃)。在室溫較低時,無水乙酸就會凝結(jié)成像冰一樣的晶體。請簡單說明在實(shí)驗(yàn)中若遇到這種情況時,你將如何從試劑瓶中取出無水乙酸。答:
(2)要配制濃度約為2mol·L-1NaOH溶液100mL,下面的操作正確的是
(填代號)。A
稱取8gNaOH固體,放入250mL燒杯中,用100mL量筒量取100mL蒸餾水,加入燒杯中,同時不斷攪拌至固體溶解B
稱取8g
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