2022-2023學年江西省贛州市晨光中學高三化學聯(lián)考試題含解析

2022-2023學年江西省贛州市晨光中學高三化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.甲、乙兩溶液中，分別含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO、OH－6種離子中的3種，已知甲溶液呈藍色，則乙溶液中大量存在的離子是A．Cu2＋、H＋、Cl－

B．K＋、OH－、COC．K＋、H＋、Cl－

D．CO、OH－、Cl－參考答案：B2.NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是A．1mol甲基（—CH3）中含有的電子數(shù)為10NAB．標準狀況下，11.2LCCl4中所含的碳原子數(shù)為0.5NAC．0.1L、2.0mol·L—1的一元酸溶液中含有的氫離子數(shù)為0.2NAD．2molSO2和1molO2在密團容器中充分反應后，容器內(nèi)分子總教大于2NA參考答案：D略3.下列反應的離子方程式不正確的是（

）A.將Na2S溶液逐滴加入FeCl3溶液中出現(xiàn)淺黃色沉淀：2Fe3++S2-＝2Fe2++S↓B.已知：酸的強弱：H2CO3＞HClO＞HCO3-,則2ClO-+CO2(少量)+H2O＝CO32-+2HClOC.Ba(OH)2溶液中加入足量的NH4HCO3溶液:Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+2H2OD.將飽和FeCl3溶液滴入沸水中制膠體：Fe3++3H2O

Fe(OH)3(膠體)+3H+參考答案：B4.下列實驗方案，能達到相應實驗目的的是實驗目的A.探究鐵釘發(fā)生析氫腐蝕B.驗證溴乙烷發(fā)生消去反應C.對比Fe3+與Cu2+的氧化能力強弱D.探究乙炔的性質(zhì)實驗方案

參考答案：AA.鹽酸為酸性溶液,Fe與酸能發(fā)生反應放出氫氣，可觀察到有氣泡冒出，故A選項是正確的;

B.乙醇易揮發(fā),乙烯與乙醇均使高錳酸鉀褪色,則圖中裝置不能檢驗乙烯,故B錯誤;

C.Fe3+與Cu2+均作催化劑,則不能探究氧化性的大小,故C錯誤;

D.乙炔及含有的硫化氫均使高錳酸鉀褪色,則圖中裝置不能探究乙炔的性質(zhì),故D錯誤;

所以A選項是正確的.點睛：A.鹽酸為酸性溶液,Fe發(fā)生析氫腐蝕;

B.乙醇易揮發(fā),乙烯與乙醇均使高錳酸鉀褪色;

Fe3+與Cu2+均作催化劑

D.乙炔及含有的硫化氫均使高錳酸鉀褪色。5.（不定項）（2013?浦東新區(qū)三模）如圖是某研究小組采用電解法處理石油煉制過程中產(chǎn)生的大量H2S廢氣的工藝流程．該方法對H2S的吸收率達99%以上，并可制取H2和S．下列說法正確的是（）A.吸收H2S的離子方程式為：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+B.電解過程中的陽極反應主要為：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑C.該工藝流程體現(xiàn)綠色化學思想D.實驗室可用點燃充分燃燒的方法消除H2S污染參考答案：AC考點：硫化氫；電解原理；常見的生活環(huán)境的污染及治理．專題：氧族元素．分析：A、根據(jù)Fe3+的氧化性和H2S的還原性，再根據(jù)離子方程式正誤的判斷；B、根據(jù)溶液中離子的還原性強弱判斷；C、根據(jù)H2S最終的產(chǎn)物判斷；D、根據(jù)H2S充分燃燒的產(chǎn)物判斷．解答：解：A、由圖中的流程圖可知，F(xiàn)eCl3與H2S反應生成S和Fe2+，離子方程式正確，得失電子數(shù)是守恒的，故A正確；B、電解的是氯化亞鐵和鹽酸溶液，陽極發(fā)生的應該是氧化反應，所得濾液中含有Fe2+、H+和Cl﹣，由于還原性Fe2+＞Cl﹣（或根據(jù)圖示循環(huán)），電解時陽極反應式為Fe2+﹣e﹣═Fe3+，故B錯誤；C、該過程中吸收的H2S最后轉化為H2和S，因此體現(xiàn)綠色化學，故C正確；D、由于H2S充分燃燒的化學方程式為2H2S+3O2═2SO2+2H2O，生成的SO2也是一種有毒氣體，故D錯誤．故選：A、C點評：本題考查的知識點較多，離子方程式正誤判斷，電極反應式的書寫，H2S的化學性質(zhì)，試題的綜合性較強．6.已知一定條件下斷裂或生成某些化學鍵的能量關系如下表：

斷裂或生成的化學鍵能量數(shù)據(jù)斷裂1molH2分子中的化學鍵吸收能量

436kJ斷裂1molCl2分子中的化學鍵吸收能量

243kJ形成1molHCl分子中的化學鍵釋放能量

431kJ

對于反應：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)，下列說法正確的是A.該反應的反應熱△H＞0B.生成1molHCl時反應放熱431kJC.氫氣分子中的化學鍵比氯氣分子中的化學鍵更穩(wěn)定D.相同條件下，氫氣分子具有的能量高于氯氣分子具有的能量參考答案：C略7.(08嘉定區(qū)期末)常溫下,某溶液中由水電離出來的氫離子濃度為1×10-13mol/L，該溶液一定能共存的離子組是（）

A．K+、Na+、SO42-、NO3-

B．Na+、K+、S2-、F-C．Fe2+、Mg2+、Cl-、SO42-

D.NH4+、K+、Cl-、HCO3-參考答案：答案：A8.某準晶體W由一定比例的鐵、銅、鋁組成。取兩塊該準晶體：一塊投入燒杯①中，注入濃氫氧化鈉溶液浸沒固體；另一塊投入燒杯②中，注入稀硫酸浸沒固體。下列分析合理的是A．在燒杯①中，若構成微型電池，負極反應式為2Al－6e－＝2Al3＋，正極反應式為：6H2O＋6e－＝6OH－＋3H2↑B．在燒杯②中，若鐵、銅構成微型電池，則鐵為負極；若鋁、鐵構成微型電池，則鐵為正極ks5uC．在燒杯①中，若構成微型電池，鐵為負極，銅為正極，正極反應式為2H2O＋2e－＝2OH－＋H2↑D．在燒杯②中，固體最終完全溶解，溶液呈藍色。向溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色參考答案：B略9.電解氯化銅溶液，若電解時轉移的電子數(shù)是3.01×1023，則此時在陰極析出銅的質(zhì)量是A、8g

B、16g

C、32g

D、64g參考答案：B10.下列對乙醇在化學反應中的斷鍵描述不正確的是

（

）

A．與HBr反應斷②

B．濃硫酸催化170℃反應斷①②

C．與Na反應斷④

D．與熾熱CuO反應斷②③參考答案：D略11.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

（

）①無色溶液中：K+、Na+、Cr2072–、S042-

②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、N03-、AlO2-

③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、S042-、N03–、Mg2+

④在由水電離出的c（OH-）=10–3的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、I-

⑤在溶液中能大量共存，加入NaOH后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的：Ca2+、HC03–、NH4+、AlO2–

⑥能使無色酚酞變紅色的溶液：Na+、Cl-、S2-、S032-

A．①③⑤

B．②④⑤

C．②④⑥

D．④⑤⑥參考答案：C12.分類是化學研究中常用的方法，下列分類方法中，正確的是(

)A．SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物B稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體C．燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)

D．福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物參考答案：D13.向10mL0.1mol·L?1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等濃度Ba(OH)2溶液xmL，下列敘述正確的是A．x=10時，溶液中有NH4＋、AlO2－、SO42－，且c(NH4＋)>c(SO42－)B．x=10時，溶液中有NH4＋、Al3＋、SO42－，且c(NH4＋)>c(Al3＋)C．x=30時，溶液中有Ba2＋、AlO2－、OH－，且c(OH－)<c(AlO2－)D．x=30時，溶液中有Ba2＋、Al3＋、OH－，且c(OH－)=c(Ba2＋)參考答案：B14.HA為酸性略強于醋酸的一元弱酸，則下列敘述正確的是A. 0.1mol.L-1HA中B. 0.1mol.L-1HA與0.1mol-L"'NaOH混合至溶液呈中性：C. 0.1mol.L-1NaA中D. 0.1mol.L-1HA中加入少量NaA固體，HA的電離常數(shù)減小。參考答案：AB15.下表的一些物質(zhì)或概念間的從屬關系中不符合圖示要求的是

XYZ例氧化物化合物純凈物A苯的同系物芳香烴芳香族化合物B膠體分散系混合物C電解質(zhì)離子化合物化合物D堿性氧化物金屬氧化物氧化物

參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]為淺綠色晶體，易溶于水，不溶于酒精，在水中的溶解度比FeSO4或(NH4)2SO4都要小。實驗室中常以廢鐵屑為原料來制備，其步驟如下：步驟1：鐵屑的處理。將廢鐵屑放入熱的碳酸鈉溶液中浸泡幾分鐘后，用圖13所示方法分離出固體并洗滌、干燥。步驟2：FeSO4溶液的制備。將處理好的鐵屑放入錐形瓶，加入過量的3mol·L－1H2SO4溶液，加熱至充分反應為止。趁熱過濾（如圖14所示），收集濾液和洗滌液。步驟3：硫酸亞鐵銨的制備。向所得FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，經(jīng)過加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、乙醇洗滌后得到硫酸亞鐵銨晶體。

請回答下列問題：

（1）步驟1中圖13分離方法稱為

▲

法。（2）步驟2中有一處明顯不合理的是

▲

。趁熱過濾的理由是

▲

。（3）步驟3加熱濃縮過程中，當

▲

時停止加熱。用無水乙醇洗滌晶體的

原因是

▲

。

（4）FeSO4·7H2O在潮濕的空氣中易被氧化成Fe(OH)SO4·3H2O，寫出該反應的化學方程式

▲

。

參考答案：

（1）傾析法

（2）應該鐵屑過量（或反應后溶液中必須有鐵剩余），否則溶液中可能有Fe3+存在

減少溶質(zhì)損失

（3）濃縮至液體表面出現(xiàn)晶膜硫酸亞鐵銨晶體不溶于乙醇，乙醇可以除去其表面的水分

（4）4[FeSO4·7H2O]+O2

===4[Fe(OH)SO4·3H2O]+14H2O

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.將nmol的木炭粉和1mol氧化亞鐵在反應器中混合，隔絕空氣加強熱。（1）可能發(fā)生的化學反應有：①FeO+C

→

Fe+CO↑

②C+CO2

→

2CO③FeO+CO

→

Fe+CO2↑

④的反應是______________________.（2）若n<1/4，充分反應后，反應容器中的固體物質(zhì)是____________，氣體產(chǎn)物是______。（3）若n>4，充分反應后，反應容器中的固體物質(zhì)是____________，氣體產(chǎn)物是______。（4）若反應的氣體產(chǎn)物是混合物，n的取值范圍是_____________________。（5）若反應的氣體產(chǎn)物是混合物，且混合物CO和CO2的物質(zhì)的量相等，則n的值為___________。參考答案：(1)

2FeO

+

C

→

2Fe+CO2

1分(2)

FeO和Fe;

CO2

2分(3)

C和Fe;

CO

2分(4)

1/2<n<1

2分(5)

2/3

2分18.下列由相關實驗現(xiàn)象所推出的結論正確的是 A．向氯水中加入有色布條，片刻后有色布條褪色，說明有Cl2存在

B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SO42－

C．Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應

D．分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說明二者均易溶于水參考答案：D19.（16分）兔耳草醛H是一種重要的香料，主要用于食品、化妝品等工業(yè)中。用有機物A為原料可以合成兔耳草醛H，其合成路線如圖所示：中間產(chǎn)物D是一種精細化工產(chǎn)品，可用作香料，能發(fā)生如下反應：已知：Ⅰ．已知：醛與二元醇(如乙二醇)可生成環(huán)狀縮醛：Ⅱ．2RCH2CHOⅢ．請回答：（1）D的結構簡式為

，E中含有的官能團名稱為

。（2）A分子中碳、氫的質(zhì)量比為12︰1，A的分子式為

，B的結構簡式為

。

（3）反應①的反應類型

,

反應②的化學方程式為

。

（4）兔耳草醛H中的含氧官能團易被氧化，生成化合物W，G與W可發(fā)生酯化反應，寫出G與W反應的化學方程式