2022-2023學(xué)年上?？刀ㄖ袑W(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

2022-2023學(xué)年上?？刀ㄖ袑W(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是

A．人造纖維、合成纖維和光導(dǎo)纖維都是有機(jī)高分子化合物

B．加熱能殺死甲型H1N1流感病毒是因為病毒的蛋白質(zhì)受熱變性

C．棉、麻、絲、毛燃燒后都只生成CO2和H2O

D．鋁合金的大量使用歸功于人們能使用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲得鋁參考答案：B略2.已知：①1molH2分子中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收436kJ的能量②1molCl2分子中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子時釋放431kJ的能量下列敘述正確的是A．氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式是H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g）B．氫氣和氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)的△H＝183kJ/molC．氫氣和氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)的△H＝－183kJ/molD．氫氣和氯氣反應(yīng)生成1mol氯化氫氣體，反應(yīng)的△H＝－183kJ/mol參考答案：C3.下列各組離子能在溶液中大量共存，且溶液呈透明顯堿性的是

（

）

A．AlO2—、CO32—、Na＋、K＋

B．Al3＋、Cl－、AlO2—、Na＋C．Na＋、OH－、H2PO4-、NO3—

D．Fe2＋、K＋、H＋、NO3—參考答案：答案：A4.某溶液中大量存在以下五種離子：NO、SO、Fe3＋、H＋、M，其物質(zhì)的量之比為n(NO)∶n(SO)∶n(Fe3＋)∶n(H＋)∶n(M)＝2∶3∶1∶3∶1，則M可能為

()A.Fe2＋

B.Mg2＋C.CO

D.Ba2＋參考答案：B根據(jù)電荷守恒可知M為＋2價的陽離子，排除CO，由于原溶液中存在SO，根據(jù)離子共存知，其中不可能含有Ba2＋，又因原溶液中含有NO和H＋，使溶液具有強(qiáng)氧化性，所以原溶液中不可能存在Fe2＋.5.鉚在銅板上的鐵鉚釘（如圖所示），處于酸性不強(qiáng)的水膜中。下列有關(guān)說法正確的是

A．鐵鉚釘在此環(huán)境下不易被腐蝕

B．原電池反應(yīng)的化學(xué)方程式：

C．與鐵接觸的水膜發(fā)生反應(yīng)：

D．如果在酸雨環(huán)境中，將發(fā)生：參考答案：B6.下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是(

)A．濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B．濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體C．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氧氣等氣體

D．濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化參考答案：D略7.下列敘述正確的是（）

A．95℃純水的pH<7，說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性

B．pH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH=4

C．0.2mol/L的鹽酸，與等體積水混合后pH=1

D．pH=3的醋酸溶液，與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=7參考答案：答案：C解析：A、95℃純水的PH＜7，說明加熱可導(dǎo)致水呈現(xiàn)酸性A敘述不正確。溫度升高水的電離度變大H+濃度變大OH-濃度也同樣變大，因此水仍為中性。B、PH=3的醋酸溶液，稀釋10倍后PH=4，B敘述也不正確。因為醋酸是弱酸，沖稀后電離度增大，因此稀釋10倍后PH≠4。C、0.2mol／L的鹽酸，與等體積水混合后PH=1敘述正確，為正確選項。D、PH=3的醋酸溶液，與PH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后PH=7。D敘述也不正確。因為醋酸是弱酸；電離出來H+與OH-中和后還會繼續(xù)電離，因此中生后PH＜7考查水的電離和溶液PH內(nèi)容，敘述不正確的選項都具有一定的迷惑性。要求考生對純水電離的過程真正理解，對弱酸的電離與強(qiáng)酸的電離本質(zhì)上有什么區(qū)別要真正理解。學(xué)習(xí)理論知識重在理解，這是判斷正確與否的關(guān)鍵。8.在鐵制品上鍍上一定厚度的鋅層，以下設(shè)計方案正確的是（

）A．鋅作陽極，鐵制品作陰極，溶液含有鋅離子

B．鉑作陰極，鐵制品作陽極，溶液含有鋅離子C．鐵作陽極，鐵制品作陰極，溶液含有亞鐵離子

D．鋅用陰極，鐵制品作陽極，溶液含有鋅離子參考答案：A略9.下列說法正確的是（）A．漂白粉的有效成分是次氯酸鈉B．離子互換型的離子反應(yīng)是向離子數(shù)目減小的方向進(jìn)行的C．實驗室盛裝NaOH溶液的試劑瓶要用玻璃塞而不用橡皮塞D．鐵制品要防銹，而鋁制品卻不要防銹，這是由于鋁的化學(xué)性質(zhì)不如鐵活潑參考答案：AB解析：A．漂白粉是由石灰乳與氯氣反應(yīng)生成的，其成分為：是次氯酸鈣與氯化鈣的混合物，起漂白作用的是次氯酸鈣，故A正確；B．離子反應(yīng)的實質(zhì)是離子之間反應(yīng)使溶液中離子的量減小，轉(zhuǎn)化為不溶物或弱電解質(zhì)，因此離子互換型的離子反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，有沉淀、氣體或水生成，故溶液中離子反應(yīng)是向離子減小的方向進(jìn)行，故B正確；C．玻璃的成分之一是二氧化硅，二氧化硅能與氫氧化鈉反應(yīng)生成具有粘性的硅酸鈉而將瓶塞與瓶體黏在一起，取用藥品時，打不開，故C錯誤；D．鐵的化學(xué)性質(zhì)比鋁的弱，鋁在空氣中被氧氣氧化成氧化鋁，是一層致密的氧化物，可以組織鋁與氧氣接觸，對鋁起保護(hù)作用，因此不用防銹．鐵在空氣中也被氧氣氧化，但生成的氧化鐵不能起到阻止氧氣的作用，它疏松故鐵制品需要防銹，故D錯誤；故選AB．10.某溶液中可能存在Br－、CO、SO、Al3＋、I－、Mg2＋、Na＋7種離子中的幾種．現(xiàn)取該溶液進(jìn)行實驗，得到如下現(xiàn)象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無色氣體冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，無沉淀生成；③向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍(lán)色。據(jù)此可以推斷：該溶液中肯定不存在的離子是（

）A.Al3＋、Na＋、SO32－

B.Mg2＋、CO32－、Br－C.Al3＋、Mg2＋、SO32－

D.Al3＋、Br－、SO32－參考答案：C根據(jù)①的現(xiàn)象，推出原溶液中含有Br－和CO32－，根據(jù)離子共存，推出Al3＋、Mg2＋不能大量存在，溶液沉淀電中性，原溶液中一定存在Na＋，根據(jù)②中現(xiàn)象，無沉淀產(chǎn)生，說明原溶液中不存在SO32－，根據(jù)③中現(xiàn)象，說明原溶液中不含I－，一定存在的離子是Na＋、Br－、CO32－，一定不存在的離子是SO32－、Al3＋、I－、Mg2＋，故選項C正確。點睛：離子檢驗中，已經(jīng)注意溶液呈電中性，有陰離子一定有陽離子，不能只有陰離子，沒有陽離子。11.下列有關(guān)實驗操作中，正確的是（）A．用試管取出試劑瓶中的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中B．銀鏡反應(yīng)實驗后的廢液可先倒入水槽中，再用水沖入下水道C．向試管中滴加液體時，膠頭滴管必須緊貼試管內(nèi)壁，避免液體濺出D．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中參考答案：D【考點】化學(xué)實驗方案的評價．【分析】A．一些易變質(zhì)的藥品在使用時一般不能放回原試劑瓶；B．銀離子是重金屬離子，污染水資源；C．滴管下端要懸空在容器口的正上方；D．容量瓶只能在常溫下使用，不能用來盛裝過冷或過熱的液體．【解答】解：A．NaOH易吸收空氣中二氧化碳而變質(zhì)，為防止試劑污染，不能放回原試劑瓶，故A錯誤；B．銀離子是重金屬離子，用水沖入下水道會造成環(huán)境污染，故B錯誤；C．用膠頭滴管滴加液體時，滴管下端要懸空在容器口的正上方，故C錯誤；D．容量瓶只能在常溫下使用，不能用來盛裝過冷或過熱的液體，濃硫酸溶于水放熱，溶液的溫度較高，應(yīng)冷卻后在轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故D正確．故選D．【點評】本題考查化學(xué)實驗基本操作，題目難度不大，注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行判斷，學(xué)習(xí)中注重相關(guān)知識的積累．12.（2005·全國卷Ⅰ）8.已知Q與R的摩爾質(zhì)量之比為9：22，在反應(yīng)X+2Y＝2Q+R中，當(dāng)1.6gX與Y完全反應(yīng)后，生成4.4gR，則參與反應(yīng)的Y和生成物Q的質(zhì)量之比為A.46︰9

B.32︰9

C.23︰9

D.16︰9參考答案：D

已知Q與R的摩爾質(zhì)量之比為9∶22，結(jié)合方程式可以知道，反應(yīng)生成的Q和R的質(zhì)量比為18∶22，也就是，1.6gX與Y完全反應(yīng)后，生成了4.4gR，同時生成了4.4g×=3.6gQ，消耗Y的質(zhì)量為：3.6g+4.4g－1.6g＝6.4g。所以，參加反應(yīng)的Y和生成物Q的質(zhì)量之比為：=16∶9。

13.將50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω1，物質(zhì)的量濃度為C1的濃硫酸沿玻璃棒加入到VmL水中，稀釋后得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω2，物質(zhì)的量濃度為C2的稀溶液。下列說法中正確的是

A．若ω1=2ω2，則C1<2C2，V=50mL

B．若C1=2C2，則ω1<2ω2，V>50mL

C．若C1=2C2，則ω1<2ω2，V<50mL

D．若ω1=2ω2，則C1>2C2，V<50ml參考答案：C略14.氯酸是一種強(qiáng)酸，濃度超過40%時會發(fā)生分解，反應(yīng)可表示為：aHC1O3=bO2↑+cC12↑+dHC1O4+eH2O，用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氣體產(chǎn)物時，試紙先變藍(lán)后褪色。下列說法正確的是

A．物質(zhì)HC1O4的氧化性大于HC1O3

B．變藍(lán)的淀粉碘化鉀試紙褪色可能發(fā)生的反應(yīng)：5C12+I2+6H2O=12H++10C1－+2IO3－

C．若化學(xué)計量數(shù)a=8,b=3，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為12e－

D．氯酸分解所得O2和C12的物質(zhì)的量之比是確定不變的參考答案：B15.A、B、C、X均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)一定條件下它們有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他產(chǎn)物已略去).下列說法正確的是A.若X為Fe，則C可能為Fe(NO3)2B.若X為KOH溶液，則A可能為AlC.若X為O2，則A可為有機(jī)物乙醇，也可為非金屬單質(zhì)硫D.若A、B、C均為焰色反應(yīng)呈黃色的化合物，則X一定為CO2參考答案：

【知識點】無機(jī)物的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化C5D5【答案解析】A

解析：A、若X為Fe，則A和鐵量不同產(chǎn)物不同，且產(chǎn)物可以和鐵反應(yīng)，證明A為氧化性酸，判斷A可以為HNO3，B為Fe（NO3）3溶液，則C可能為Fe（NO3）2溶液，故A正確；B、若X為KOH溶液；A為A1時和堿反應(yīng)只能生成偏氯酸鉀，不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，A可以為Al3+，故B錯誤；C、若X為O2，A為有機(jī)物乙醇，可以實現(xiàn)A→B→C的轉(zhuǎn)化，但不能一步實現(xiàn)A→C；為非金屬單質(zhì)硫時，可以實現(xiàn)A→B→C的轉(zhuǎn)化，但不能實現(xiàn)A→C的轉(zhuǎn)化，故C錯誤；D、若A、B、C均為焰反應(yīng)呈黃色的化合物，說明含鈉元素，轉(zhuǎn)化關(guān)系中A可以是NaOH，X可以是二氧化碳或二氧化硫，B為碳酸鈉或亞硫酸鈉，C為碳酸氫鈉或亞硫酸氫鈉，故D錯誤；故答案選A【思路點撥】本題考查了物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系的應(yīng)用，物質(zhì)性質(zhì)的綜合應(yīng)用，主要考查物質(zhì)連續(xù)反應(yīng)的特征應(yīng)用，熟練掌握元素化合物的性質(zhì)是解題關(guān)鍵。難度中等。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.硼氫化鈉（NaBH4）在化工等領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用價值，某研究小組采用偏硼酸鈉NaBO2為主要原料制備NaBH4，其流程如圖：已知：NaBH4常溫下能與水反應(yīng)，可溶于異丙酸（沸點：13℃）．（1）在第①步反應(yīng)加料之前，需要將反應(yīng)器加熱至100℃以上并通入氬氣，該操作的目的是：．（2）請配平第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaBO2+SiO2+Na+H2﹣﹣﹣﹣NaBH4+Na2SiO3（3）第②步操作需要的玻璃儀器有：；第③步分離出NaBH4并回收溶劑，采用的操作方法是．（4）NaBH4與水反應(yīng)生成NaBO2，且反應(yīng)前后B的化合價不變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，反應(yīng)消耗1molNaBH4時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為．參考答案：1.除去反應(yīng)器中的水蒸氣和空氣2.1；2；4；2；1；23.燒杯、漏斗、玻璃棒；蒸餾4.除去反應(yīng)器中的水蒸氣和空氣

4NA考點：制備實驗方案的設(shè)計．分析：NaBO2、SiO2、Na和H2在一定條件下反應(yīng)生成NaBH4、Na2SiO3，NaBH4常溫下能與水反應(yīng)，且氫氣和氧氣混合加熱易產(chǎn)生爆炸現(xiàn)象，為防止NaBH4水解、防止產(chǎn)生安全事故，需要將裝置中的空氣和水蒸氣排出；NaBH4可溶于異丙酸，根據(jù)③知，②中加入的溶劑是異丙酸，NaBH4溶解于異丙酸、Na2SiO3不溶于異丙酸，難溶性固體和溶液采用過濾方法分離，通過過量得到濾液和濾渣，濾渣成分是Na2SiO3；異丙酸沸點：33℃，將濾液采用蒸餾的方法分離，得到異丙酸和固體NaBH4，（1）為防止安全事故發(fā)生和防止NaBH4水解，在第①步反應(yīng)加料之前，需要將反應(yīng)器加熱至100℃以上并通入氬氣，從而排出空氣和水蒸氣；（2）該反應(yīng)中H元素化合價由0價變?yōu)椹?價、Na元素化合價由0價變?yōu)?1價，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒、原子守恒配平方程式；（3）分離難溶性固體和溶液采用過濾方法，然后確定儀器；熔沸點相差較大的可以采用蒸餾方法；（4）NaBH4與水反應(yīng)生成NaBO2，且反應(yīng)前后B的化合價不變，H元素化合價由﹣1價、+1價變?yōu)?價，再結(jié)合轉(zhuǎn)移電子守恒配平方程式，根據(jù)NaBH4和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計算．解答：解：（1）NaBH4常溫下能與水反應(yīng)，且氫氣和氧氣混合加熱易產(chǎn)生爆炸現(xiàn)象，為防止NaBH4水解、防止產(chǎn)生安全事故，需要將裝置中的空氣和水蒸氣排出；故答案為：除去反應(yīng)器中的水蒸氣和空氣；（2）該反應(yīng)中H元素化合價由0價變?yōu)椹?價、Na元素化合價由0價變?yōu)?1價，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為4，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒、原子守恒配平方程式為：NaBO2+2SiO2+4Na+2H2═NaBH4+2Na2SiO3，故答案為：1；2；4；2；1；2；（3）②中加入的溶劑是異丙酸，NaBH4溶解與異丙酸、Na2SiO3不溶于異丙酸，所以第②步分離采用的方法是過濾，需要的儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒；熔沸點相差較大的可以采用蒸餾方法，異丙酸沸點：33℃，將濾液采用蒸餾的方法分離，得到異丙酸和固體NaBH4；故答案為：燒杯、漏斗、玻璃棒；蒸餾；（4）NaBH4與水反應(yīng)生成NaBO2，且反應(yīng)前后B的化合價不變，NaBO2中B元素化合價為+3價，所以NaBH4中H元素的化合價為﹣1價，所以H元素化合價由﹣1價、+1價變?yōu)?價，再結(jié)合轉(zhuǎn)移電子守恒配平方程式為NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，反應(yīng)消耗1molNaBH4時轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量=1mol×4×（1﹣0）=4mol，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA或2.408×1024；故答案為：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑；4NA．點評：本題考查物質(zhì)制備實驗方案設(shè)計，側(cè)重考查學(xué)生分析推斷及知識綜合應(yīng)用能力，涉及物質(zhì)分離提純、氧化還原反應(yīng)、實驗基本操作等知識點，綜合性較強(qiáng)且較基礎(chǔ)，難點是分析流程圖中發(fā)生的反應(yīng)、基本操作等，題目難度中等．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下圖表示373K時，反應(yīng)A(g)

2B(g)在前110s內(nèi)的反應(yīng)進(jìn)程（將該反應(yīng)看作勻速進(jìn)行）(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=_____________________T(K)273323373K0.00050.0220.36(2)A(g)

2B(g)在不同溫度下的K值見上表，則該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。從開始至第一次達(dá)到平衡過程中，用B表示反應(yīng)平均速率為_______。(3)溫度升高，B的轉(zhuǎn)化率_____________（填“增大”、“減小”、或“不變“，下同），B的反應(yīng)速率___________。(4)373K時，將A氣體放入一密閉容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)。根據(jù)圖判斷：90~100s時，曲線變化的原因是（文字表達(dá)式）____________________________________。反應(yīng)進(jìn)行至70s時，改變的條件可能是___________（填編號）。A.加入負(fù)催化劑

B.擴(kuò)大容器體積

C.升高溫度

D.增加A的濃度參考答案：（1）K=[B]2/[A]

（2）放熱

2X10-3mol/l.S

（3）減小

增大

（4）加入了A物質(zhì)

B18.海水中含有豐富的鎂資源。某同學(xué)設(shè)計了從模擬海水中制備Mg0的實驗方案：

（

）

注：溶液中某離子的濃度小于，可認(rèn)為該離子不存在：實驗過程中，假設(shè)溶液體積不變。

已知：

下列說法正確的是

A．沉淀物x為CaCO3

B．濾液M中存在Mg2+，不存在Ca2+

C．濾液N中存在Mg2+、Ca2+

D．步驟②中若改為加入4.2gNaOH固體，沉淀物Y為Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物參考答案：A略19.鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛?；卮鹣铝袉栴}：（1）Fe原子的核外電子排布式為_____。（2）含錳奧氏體鋼是一種特殊的鐵合金，主要由Fe和Mn組成，其中錳能增加鋼鐵的強(qiáng)度和硬度，提高耐沖擊性能和耐磨性能。第一電離能I1(Fe)____（填“大于”或“小于”）I1(Mn)，原因是___。（3）FeF3具有較高的熔點（熔點高于1000℃），其化學(xué)鍵類型是__，F(xiàn)eBr3的式量大于FeF3，但其熔點只有200℃，原因是____。（4）FeCl3可與KSCN、苯酚溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。①SCN-的三種元素中電負(fù)性最大的是____。②苯酚（）分子中氧原子的雜化形式為___。苯酚分子中的大π鍵可用符號πmn表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)，則m=____，n=___。（5）Fe(CO)3與NH3在一定條件下可合成一種具有磁性的氮化鐵。該磁性氮化鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。六棱柱底邊邊長為acm，高為ccm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，該磁性氮化鐵的密度為____（列出計算式）g·cm-3。參考答案：(1)[Ar]3d64s2(或)1s22s22p63s23p63d64s2

(2)小于

Mn的3d能級為半充滿的相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，較難失電子

(3)離子鍵

FeF3為離子晶體，F(xiàn)