2022-2023學(xué)年山東省濟寧市現(xiàn)代高級中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

2022-2023學(xué)年山東省濟寧市現(xiàn)代高級中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)中，屬于共價化合物的是（

）A.氧化鈣 B.氮氣 C.硫化鈉 D.硫化氫參考答案：D【分析】由共價鍵組成的化合物叫做共價化合物，含有離子鍵的化合物叫做離子化合物，以此分析?！驹斀狻緼.氧化鈣是由鈣離子和陽離子以離子鍵結(jié)合形成的離子化合物，A項錯誤；B.氮氣屬于單質(zhì)，不是化合物，B項不選；C.硫化鈉是由硫離子和鈉離子以離子鍵結(jié)合形成的離子化合物，C項錯誤；D.硫化氫是由S和H以共用電子對結(jié)合形成的化合物，屬于共價化合物，D項正確；答案選D?！军c睛】要特別注意的是，由非金屬元素組成的不一定都是共價化合物，如本題B選項，可能是單質(zhì)。2.下列實驗結(jié)論不正確的是

實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A將石蠟油加強熱產(chǎn)生的氣體通入溴的四氯化碳溶液中溶液褪色產(chǎn)物不都是烷烴B將乙醇與酸性重鉻酸鉀（）溶液混合橙色溶液變?yōu)榫G色乙醇具有還原性C將碘酒滴到土豆片上土豆片變藍淀粉遇碘元素變藍D將新制與葡萄糖溶液混合加熱產(chǎn)生紅色沉淀（）葡萄糖具有還原性參考答案：C略3.已知：15P、33As位于同一主族，下列關(guān)系正確的是A．原子半徑：As>Cl>P

B．熱穩(wěn)定性：HCl>PH3>AsH3C．非金屬性：Cl>As>S

D．酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4參考答案：B4.下列反應(yīng)既是化合反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是：A．2CO+O22CO2

B．CaO+H2O＝Ca(OH)2C．C+H2OCO+H2

D．CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O參考答案：A略5.下面是某同學(xué)完成的探究實驗報告的一部分：實驗名稱：鹵素單質(zhì)的氧化性強弱比較實驗藥品：KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化鉀試紙．實驗設(shè)計如下實驗步驟實驗結(jié)論①氯水+1mLCCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色氧化性從強到弱的順序：氯、溴、碘②NaBr溶液+氯水+1mLCCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色③KI溶液+氯水+1mLCCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色下列有關(guān)該實驗的說法不正確的是（）A．完成該實驗需用到的實驗儀器有試管和膠頭滴管B．CCl4在實驗中所起的作用是萃取劑C．③中反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2I﹣═2Cl﹣+I2D．上述三步實驗?zāi)芎芎玫奶骄葵u素單質(zhì)的氧化性強弱參考答案：D【考點】非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律．【分析】A．做該實驗時，盛放液體的儀器用試管，滴加液體的儀器用膠頭滴管；B．溴、碘易溶于四氯化碳，但鈉鹽溶液不易溶于四氯化碳，且四氯化碳和水不互溶；C．氯氣和碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)和氯離子；D．該實驗?zāi)茏C明氯氣的氧化性大于溴、碘，但不能證明溴的氧化性大于碘．【解答】解：A．做該實驗時，盛放液體的儀器用試管，滴加液體的儀器用膠頭滴管，所以完成該實驗需用到的實驗儀器有試管和膠頭滴管，故A正確；B．溴、碘易溶于四氯化碳，但鈉鹽溶液不易溶于四氯化碳，且四氯化碳和水不互溶，所以四氯化碳作該實驗的萃取劑，故B正確；C．氯氣和碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)和氯離子，離子方程式為Cl2+2I﹣═2Cl﹣+I2，故C正確；D．該實驗?zāi)茏C明氯氣的氧化性大于溴、碘，但不能證明溴的氧化性大于碘，要想探究鹵素單質(zhì)的氧化性強弱還需要補充一個實驗：KI溶液+溴水+1mLCCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色，故D錯誤；故選D．6.下列各個裝置中能組成原電池的是參考答案：B略7.下列說法不正確的是A.N2的電子式是

B.金剛石和石墨是同位素C.1mol14NH4+含有中子7mol

D.周期表中第13縱行是ⅢA元素參考答案：B分析：A項，N2的電子式為；B項，金剛石和石墨互為同素異形體；C項，1個14NH4+中含有7個中子；D項，元素周期表中第13縱行是IIIA元素。詳解：A項，N2的電子式為，A項正確；B項，金剛石和石墨是碳元素形成的不同的單質(zhì)，金剛石和石墨互為同素異形體，B項錯誤；C項，1個14NH4+中含有7個中子，1mol14NH4+中含有7mol中子，C項正確；D項，根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)，元素周期表中第13縱行是IIIA元素，D項正確；答案選B。8.下圖是分離乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的實驗操作流程圖：在上述實驗過程中，所涉及的三次分離操作分別是

(

)

A.①蒸餾

②過濾

③分液B.①分液

②蒸餾

③蒸餾C.①蒸餾

②分液

③分液

D.①分液

②蒸餾

③結(jié)晶、過濾參考答案：B略9.有下列三個氧化還原反應(yīng)：①2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2===2FeCl3③2KMnO4+16HCl（濃）===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O下列有關(guān)說法正確的是A.還原性最強的是FeCl3B.氧化性的強弱順序為：KMnO4>FeCl3>C12C.若溶液中Cl-與I-共存，為了氧化I-而不氧化CI-可以向溶液中通人Cl2D.反應(yīng)③中若生成2molCl2共轉(zhuǎn)移5mol電子參考答案：C【分析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律可知：氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性：①2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2；氧化性：FeCl3>I2；還原性：I->Fe2+；②2FeCl2+Cl2===2FeCl3，氧化性：Cl2>FeCl3；還原性：Fe2+>Cl-；③2KMnO4+16HCl（濃）===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，氧化性：KMnO4>Cl2；還原性：Cl->Mn2+；所以氧化性：KMnO4>Cl2>FeCl3>I2；還原性：I->Fe2+>Cl->Mn2+；結(jié)合以上分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律可知：氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性：①2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2；氧化性：FeCl3>I2；還原性：I->Fe2+；②2FeCl2+Cl2===2FeCl3，氧化性：Cl2>FeCl3；還原性：Fe2+>Cl-；③2KMnO4+16HCl（濃）===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，氧化性：KMnO4>Cl2；還原性：Cl->Mn2+；所以氧化性：KMnO4>Cl2>FeCl3>I2；還原性：I->Fe2+>Cl->Mn2+；A.結(jié)合以上分析可知，還原性最強的是KI，A錯誤；B.結(jié)合以上分析可知，氧化性的強弱順序為：KMnO4>C12>FeCl3，B錯誤；C.結(jié)合以上分析可知，還原性：I->Cl-，若溶液中Cl-與I-共存，為了氧化I-而不氧化Cl-可以向溶液中通人Cl2，C正確；D.根據(jù)2KMnO4+16HCl（濃）===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應(yīng)可知：10e----5Cl2，所以若生成2molCl2共轉(zhuǎn)移4mol電子，D錯誤；綜上所述，本題選C。10.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的說法正確的是A.放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生

B.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)C.燃料電池工作時，化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能D.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是由化學(xué)鍵的斷裂和形成引起的參考答案：D11.除去下列物質(zhì)中少量雜質(zhì)的方法正確的是()A.除去CO2中混有的HCl：用飽和碳酸鈉溶液洗氣B.除去NO2中混有的NO：用水洗氣C.除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入過量鐵粉，過濾D.除去Cu粉中混有的CuO：加適量稀硝酸后，過濾、洗滌參考答案：C略12.某元素只存在兩種天然同位素，且在自然界它們的含量相近，其相對原子質(zhì)量為152.0，原子核外的電子數(shù)為63。下列敘述中錯誤的是（

）A．它是副族元素

B．它是第六周期元素C．它的原子核內(nèi)有63個質(zhì)子

D．它的一種同位素的核內(nèi)有89個中子參考答案：D略13.下列氣態(tài)氫化物最不穩(wěn)定的是A．SiH4

B．PH3

C．H2S

D．HF參考答案：A略14.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊鍵斷裂、新鍵形成的觀點，下列變化沒有發(fā)生化學(xué)鍵斷裂的是A.溴蒸氣被活性炭吸附

B.電解水C.HCl氣體溶解于水

D.打雷放電時，O2變成O3參考答案：A溴蒸氣被活性炭吸附破壞的是范德華力，故A正確；電解水是化學(xué)變化實質(zhì)是舊鍵斷裂、新鍵形成，故B錯誤；HCl溶解于水電離出氫離子、氯離子，破壞共價鍵，故C錯誤；打雷放電時，O2變成O3屬于化學(xué)變化，實質(zhì)是舊鍵斷裂、新鍵形成，故D錯誤。15.根據(jù)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性強弱順序是

I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI

2FeCl2+Cl2=2FeCl3

2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2A.I－＞Fe2+＞Cl－＞SO2

B.Cl－＞Fe2+＞SO2＞I－C.SO2＞I－＞Fe2+＞Cl－

D.Fe2+＞I－＞Cl－＞SO2參考答案：C【分析】氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，據(jù)此分析解答?！驹斀狻竣買2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4中還原劑是SO2、還原產(chǎn)物是HI，所以還原性SO2＞HI；②2FeCl2+Cl2═2FeCl3中還原劑是FeCl2、還原產(chǎn)物是FeCl3，所以還原性FeCl2＞FeCl3；③2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2中還原劑是HI、還原產(chǎn)物是FeCl2，所以還原性HI＞FeCl2；通過以上分析知，還原性強弱順序是SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-，故選C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下系列實驗．Ⅰ．（1）將鈉、鎂、鋁各1mol分別投入到足量同濃度的鹽酸中，試預(yù)測實驗結(jié)果：

與鹽酸反應(yīng)最劇烈；

與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多（填名稱）．（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應(yīng)的離子方程式為：

Ⅱ．利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律（3）儀器A的名稱為

，干燥管D的作用為

．（4）若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4（KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣），C中加淀粉﹣碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液

的現(xiàn)象，即可證明．從環(huán)境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用

溶液吸收尾氣，此吸收反應(yīng)的離子方程式

；（5）若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，觀察到C中溶液

的現(xiàn)象，即可證明．但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性，可進入C中干擾試驗，應(yīng)在兩裝置間添加裝有

溶液的洗氣瓶除去．參考答案：Ⅰ．（1）鈉；鋁；（2）S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣；Ⅱ．（3）分液漏斗；防倒吸；（4）變藍；NaOH；Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；（5）有白色沉淀生成；飽和NaHCO3

【考點】性質(zhì)實驗方案的設(shè)計；金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律；非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律．【分析】Ⅰ．（1）根據(jù)同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律或金屬活動性順序表可以判斷鈉、鎂、鋁的活潑性，活潑性越強，與鹽酸反應(yīng)越劇烈；相同物質(zhì)的量的金屬，失電子越多其生成的氫氣體積越大；（2）氯氣具有強氧化性，硫離子被氯氣氧化成硫單質(zhì)，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式；Ⅱ．（3）A的名稱是分液漏斗；有緩沖作用的裝置能防止倒吸；（4）A盛放濃鹽酸，B盛放高錳酸鉀，AB為氯氣的發(fā)生裝置，C為氯氣與淀粉碘化鉀混合溶液反應(yīng)裝置，D為防倒吸裝置，缺少尾氣處理裝置；氯氣具有強氧化性，能將碘離子氧化為碘單質(zhì)，碘遇淀粉試液變藍色；氯氣有毒，不能直接排空，可以用NaOH溶液吸收；（5）鹽酸酸性強于碳酸，碳酸酸性大于硅酸，所以二氧化碳、水能和硅酸鈉反應(yīng)生成難溶性的硅酸；鹽酸揮發(fā)，所以生成的二氧化碳中含有HCl，HCl干擾實驗．【解答】解：Ⅰ．（1）同周期從左向右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性逐漸減弱，鈉、鎂、鋁屬于同一周期，且原子序數(shù)逐漸增大，或根據(jù)金屬活動性順序表金屬活潑性順序可知：金屬活潑性：鈉＞鎂＞鋁，所以相同條件下與鹽酸反應(yīng)最激烈的是鈉，反應(yīng)速率最慢的是鋁；生成1mol氫氣需要得到2mol電子，1mol鈉都失去1mol電子，1mol鎂失去2mol電子，而1mol鋁失去3mol電子，所以生成氫氣最多的是金屬鋁，故答案為：鈉；鋁；（2）氯氣氧化性強于硫單質(zhì)，所以氯氣能夠與硫離子反應(yīng)生成硫，反應(yīng)的離子方程式為：S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣，故答案為：S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣；Ⅱ．（3）A的名稱是分液漏斗，球形干燥管D球形部分具有較大空間，能起緩沖作用，能夠防止倒吸，可以避免C中液體進入錐形瓶中，故答案為：分液漏斗；防倒吸；（4）KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，氯氣與淀粉碘化鉀混合溶液反應(yīng)生成碘單質(zhì)，反應(yīng)離子方程式為：2I﹣+Cl2═I2+2Cl﹣，碘遇淀粉試液變藍色，故C中溶液變?yōu)樗{色；過量的氯氣會逸散到空氣中，污染環(huán)境，可用NaOH溶液吸收，反應(yīng)離子方程式為：2OH﹣+Cl2═Cl﹣+ClO﹣+H2O，故答案為：變藍；NaOH；Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；（5）因碳酸比硅酸強，二氧化碳可與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，溶液變渾濁，氯化氫具有揮發(fā)性，所以生成的二氧化碳中含有HCl，HCl能和硅酸鈉反應(yīng)而使溶液變渾濁，所以干擾實驗結(jié)果，需要將二氧化碳中的氯化氫除掉，根據(jù)氯化氫與碳酸氫鈉反應(yīng)，而二氧化碳不反應(yīng)，可以在B和C之間增加裝有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶，故答案為：有白色沉淀生成；飽和NaHCO3．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.化學(xué)式為C8Hm的烷烴，m值等于

；CnH22的烷烴，n值等于

；相