2022-2023學(xué)年遼寧省鞍山市海城南臺高級中學(xué)高一化學(xué)測試題含解析

2022-2023學(xué)年遼寧省鞍山市海城南臺高級中學(xué)高一化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42—及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列六步操作：①過濾，②加稍過量的NaOH溶液，③向濾液中加適量鹽酸，④加稍過量的Na2CO3溶液，⑤加稍過量的BaCl2溶液，⑥將濾液蒸發(fā)結(jié)晶。正確的操作順序是A．②④⑤①⑥③

B．⑤②④①③⑥

C．②⑤④①③⑥

D．②④⑤③①⑥參考答案：BC略2.關(guān)于實驗室制備乙酸乙酯的說法中正確的是A．實驗前，先向試管中加入2mL濃硫酸，然后再加入3mL乙醇和2mL乙酸B．收集乙酸乙酯的試管中應(yīng)加入的試劑為飽和碳酸鈉溶液C．實驗中需加入碎瓷片作催化劑

D．導(dǎo)管末端要插入液面以下參考答案：B略3.下列反應(yīng)中能用離子方程式：H＋＋OH－＝H2O表示的是A．氫氧化鈉溶液與硫酸反應(yīng)

B．氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)

C．氫氧化鋇溶液與硫酸反應(yīng)

D．石灰漿與硝酸溶液反應(yīng)參考答案：A略4.下列性質(zhì)的遞變中，正確的是A．O、S、Na的原子半徑依次減小

B．HF、NH3、SiH4的穩(wěn)定性依次增強C．LiOH、KOH、CsOH的堿性依次增強D．HCl、HBr、HI的還原性依次減弱參考答案：A略5.為提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），選用的試劑和分離方法都正確的是（

）

物質(zhì)試劑分離方法①甲烷（乙烯）高錳酸鉀溶液洗氣②溴苯（溴）氫氧化鈉溶液分液③乙醇（水）生石灰蒸餾④苯（苯酚）濃溴水過濾

A．②③

B．①③

C．①②

D．①④參考答案：A略6.下列試劑的保存方法正確的是A.實驗室少量的鈉保存在水中

B.氫氟酸(HF)保存在玻璃瓶中C.氫氧化鈉溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶中

D.新制的氯水保存在棕色試劑瓶中參考答案：D【詳解】A.少量金屬鈉保存在煤油中，故A錯誤；B.因為氫氟酸易與玻璃中的SiO2反應(yīng)，不能保存在玻璃瓶中，應(yīng)保存在塑料瓶中，故B錯誤；C.盛放燒堿溶液的試劑瓶要用橡皮塞而不能用玻璃塞封口，是為了防止玻璃塞中的SiO2跟NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SiO3，而使瓶口和瓶塞粘結(jié)在一起，即SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O，故C錯誤；D.新制氯水中的次氯酸見光易分解，故新制氯水通常保存在棕色試劑瓶中，故D正確。故選D。7.以下說法正確的是

A．白磷與金剛石一樣，晶體中原子以共價鍵結(jié)合，形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)

B．CO2和SiO2晶體中，化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同

C．共價化合物可以含離子鍵D．NH4Cl晶體中既含有離子鍵又含有共價鍵參考答案：D略8.某元素X的最高價氧化物為X2O5，則它的氣態(tài)氫化物是（）A．HX B．H2X C．XH3 D．XH4參考答案：C【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)．【分析】化合物中正負(fù)化合價的代數(shù)和為0，由“元素R的最高價氧化物化學(xué)式為X2O5”可知，元素R的化合價為+5價，同種元素的最高正價和負(fù)價的絕對值之和為8，以此解答．【解答】解：化合物中正負(fù)化合價的代數(shù)和為0，由“元素R的最高價氧化物化學(xué)式為X2O5”可知，元素R的化合價為+5價，同種元素的最高正價和負(fù)價的絕對值之和為8，所以X的負(fù)價為﹣3價，它的氣態(tài)氫化物中H為+1價，所以它的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為XH3，故選C．9.電解飽和食鹽水時，先要精制鹽水，以除去SO42-、Mg2+、Ca2+，通常依次加入的溶液是

A．NaOH、Na2CO3、BaCl2、HCl

B．BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl

C．BaCl2、Na2CO3、HCl、NaOH

D．Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl參考答案：B10.向溴化鐵溶液中加入足量新制氯水，將溶液蒸干并充分灼燒，最后得到的固體是（） A． Fe2O3 B． FeCl3 C． FeCl3和Br2 D． Fe（OH）3參考答案：A考點：氯氣的化學(xué)性質(zhì)．專題：鹵族元素．分析：氯氣和溴化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成FeCl3和溴，加熱蒸干FeCl3溶液過程中，F(xiàn)eCl3發(fā)生水解生成氫氧化鐵和HCl，升高溫度促進(jìn)FeCl3水解，溴易揮發(fā)，所以蒸干過程中得到氫氧化鐵，灼燒Fe（OH）3，F(xiàn)e（OH）3分解．解答： 解：氯氣和溴化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成FeCl3和溴，加熱蒸干FeCl3過程中，F(xiàn)eCl3發(fā)生水解生成氫氧化鐵和HCl，升高溫度促進(jìn)FeCl3水解，溴易揮發(fā)，所以蒸干過程中得到Fe（OH）3，灼燒Fe（OH）3，F(xiàn)e（OH）3分解生成Fe2O3和水，故選A．點評：本題考查氯氣性質(zhì)及鹽類水解，涉及氧化還原反應(yīng)、鹽類水解原理等知識點，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意即使蒸干灼燒氯化亞鐵的水溶液最終也得到氧化鐵，11.下列說法不正確的是A.實驗室用二氧化錳和濃鹽酸混合加熱制備氯氣B.鈉是一種強還原劑，可以把鈦、鋯、鈮、鉭等從其熔融鹽中置換出來C.常溫常壓下，二氧化氮與四氧化二氮共存于同一個體系中D.因為鈍化，工業(yè)上可用鋁槽盛放熱的濃硫酸或濃硝酸參考答案：DA.實驗室用二氧化錳和濃鹽酸混合加熱制備氯氣，A正確；B.鈉是一種強還原劑，可以把鈦、鋯、鈮、鉭等從其熔融鹽中置換出來，B正確；C.常溫常壓下，二氧化氮與四氧化二氮共存于同一個體系中，存在平衡關(guān)系：2NO2N2O4，C正確；D.因為鈍化，工業(yè)上可用鋁槽盛放冷的濃硫酸或濃硝酸，加熱時鋁與濃硝酸或濃硫酸反應(yīng)，D錯誤，答案選D。12.天然氣和液化石油氣（主要成分為C3-C5的烷烴）燃燒的化學(xué)方程式分別

為：CH4+2O2

→CO2+2H2O，C3H8+5O2→3CO2+4H2O。將一套以天然氣為燃料的灶具改用液化石油氣為燃料，應(yīng)采取的正確措施是(

)A．增大空氣進(jìn)入量或減小石油氣進(jìn)入量

B．同時增大空氣和石油氣進(jìn)入量

C．減小空氣進(jìn)入量或增大石油氣進(jìn)入量

D．同時減小空氣和石油氣進(jìn)入量參考答案：A略13.今有高聚物下列對此高聚物的分析中，正確的是()A．其單體是CH2===CH2和HCOOC2H5B．這是縮聚反應(yīng)產(chǎn)物C．其鏈節(jié)是CH3CH2—COOC2H5D．其單體是CH2===CH—COOC2H5參考答案：D解析本題考查有機(jī)高分子化合物單體的判斷，把上述物質(zhì)變?yōu)棰偬柼妓膬r，說明①②之間雙鍵可存在，而此時②號碳上的化合價超過＋4，則②③之間的雙鍵必須切斷，依次分析，斷裂之處還有④⑤之間，故正確答案為D。14.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（

）A.銅

B.鹽酸

C.硫酸鈉

D.乙醇參考答案：C電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。銅是單質(zhì)，鹽酸是混合物，故A、B都錯誤；硫酸鈉屬于鹽，是化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能電離出自由移動的Na+和SO42-，故硫酸鈉屬于電解質(zhì)，則C正確；乙醇屬于有機(jī)體物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下都不能電離出自由移動的離子，故屬于非電解質(zhì)。本題正確答案為C。點睛：電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷一定抓住化合物也就是純凈物、自身在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否電離出自由移動的離子這兩個方面，與其物質(zhì)的狀態(tài)、能否溶于水、能否導(dǎo)電都沒有關(guān)系。15.下列不屬于取代反應(yīng)的是A.乙烯與溴水反應(yīng)B.苯與濃硫酸和濃硝酸的混合液共熱并保持55℃～60℃C.乙烷在光照條件下與氯氣發(fā)生反應(yīng)D.甲烷在光照條件下與氯氣發(fā)生反應(yīng)參考答案：AA.乙烯含有碳碳雙鍵，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，不屬于取代反應(yīng)，A正確；B.苯與濃硫酸和濃硝酸的混合液共熱并保持55℃～60℃發(fā)生硝化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，B錯誤；C.乙烷在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，C錯誤；D.甲烷在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，D錯誤，答案選A。點睛：掌握常見有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、常見有機(jī)反應(yīng)類型的含義是解答的關(guān)鍵，有機(jī)物分子中雙鍵或三鍵兩端的碳原子與其他原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)叫加成反應(yīng)。有機(jī)物中的原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)是取代反應(yīng)，烷烴的代表性質(zhì)是取代反應(yīng)，烯烴主要是發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)和氧化反應(yīng)。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室配制500mL

0.1mol/L的Na2CO3溶液，回答下列問題：（1）應(yīng)用托盤天平稱取Na2CO3

________g。（2）配制時應(yīng)選用500mL的容量瓶、托盤天平、燒杯、藥匙，還需要用到的儀器有

，

。（3）容量瓶上標(biāo)有：①溫度、

②濃度、

③規(guī)格、

④壓強、

⑤刻度線、

這五項中的

（填數(shù)字符號）。（4）若實驗時遇到下列情況，將使溶液的濃度偏低的有。

A、加水定容時超過刻度線

B、忘記將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶

C、容量瓶中有少量蒸餾水

D、定容、搖勻、靜置后發(fā)現(xiàn)凹面低于刻度線又加水至刻度線E、定容時俯視刻度線參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(6分)(1)配制500mL2.5mol/L濃度的NaOH溶液時，需要的玻璃儀器，除了燒杯、玻璃棒外，還必須有的是

、

。⑵現(xiàn)有一瓶A和B的混合液，已知它們的性質(zhì)如下表。物質(zhì)熔點/oC沸點/oC密度/g·cm-3溶解性A－11.51981.11A、B互溶，且均易溶于水B17.92901.26據(jù)此分析，將A和B相互分離的常用方法是：

。

參考答案：(1)

500mL容量瓶

、

膠頭滴管

。(2)

蒸餾

。18.（12分）由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K＋、Cl－、NH、Mg2＋、CO、Ba2＋、SO.將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取3份100mL該溶液分別進(jìn)行如下實驗：實驗序號實驗內(nèi)容實驗結(jié)果1加AgNO3溶液有白色沉淀生成2加足量NaOH溶液并加熱收集到氣體1.12L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)3加足量BaCl2溶液時，對所得沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量第一次稱量讀數(shù)為6.27g，第二次稱量讀數(shù)為2.33g試回答下列問題：(1)根據(jù)實驗1對Cl－是否存在的判斷是

▲

(填“一定存在”“一定不存在”或“不能確定”)；根據(jù)實驗1～3判斷混合物中一定不存在的離子是

▲

．(2)試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度(可不填滿)：陰離子符號物質(zhì)的量濃度(mol/L)

(3)試確定K＋是否存在？

▲

，判斷的理由是

▲

。參考答案：（12分）(1)不能確定（2分）Ba2＋、Mg2＋（2分，寫對一個1分，錯寫得0分））(2)（4分）陰離子符號物質(zhì)的量濃度(mol/L)SO0.1CO0.2

(3)存在（2分）溶液中肯定存在的離子是NH、CO和SO.經(jīng)計算，NH的物質(zhì)的量為0.05mol，CO、SO的物質(zhì)的量分別為0.02mol和0.01mol，根據(jù)電荷守恒，得K＋一定存在（2分）略19.（11分）如下圖所示：已知A、D、E、F是中學(xué)化學(xué)中常見單質(zhì)，B、C是氧化物，且B的相對分子質(zhì)量是232。請?zhí)羁眨?1)A是________，E是________(填化學(xué)式)

(2)C電解的化學(xué)方程式為_____________________________。

(3)寫出工業(yè)以B為原料冶煉D的化學(xué)方程式_______________________、_____________________。

(4)熔