黑龍江省綏化市農(nóng)墾分局高級中學高一化學聯(lián)考試題含解析

黑龍江省綏化市農(nóng)墾分局高級中學高一化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列反應中，離子方程式為H＋＋OH－===H2O的是(

)A.CH3COOH＋NaOH===CH2COONa＋H2O

B.HNO3＋KOH===KNO3＋H2OC.H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O

D.2HCl＋Cu(OH)2===CuCl2＋2H2O參考答案：B試題分析：A、醋酸是弱電解質(zhì)，難電離，應該用化學式表示，A錯誤；B、強酸與強堿反應生成可溶性鹽和水，可以用該離子方程式表示，B正確；C、硫酸鋇是難溶性物質(zhì)，應該用化學式表示，C錯誤；D、氫氧化銅是難溶性物質(zhì)，應該用化學式表示，D錯誤，答案選B。2.在無色透明的溶液中，能夠大量共存的離子組是

(

)A.Al3＋、Ca2＋、Cl－、NO

B.Ba2＋、K＋、CO、Cl－C.Na＋、Cu2＋、NO、HCO

D.Na＋、Fe2＋、Cl－、SO參考答案：A試題分析：A．Al3+、Ca2+、Cl－、NO3－各離子能大量共存，正確；B．Ba2+與CO32－反應生成白色沉淀，不能大量共存，錯誤；C．Cu2+呈藍色，不在無色溶液中存在，錯誤；D．Fe2+淺綠色，不在無色溶液中存在，錯誤；選A。3.如圖所示，鉛蓄電池是一種典型的可充電電池，電池總反應式為：

Pb+PbO2+4H++2SO42－2PbSO4+2H2O下列說法正確的是：A．放電時，正極反應是Pb－2e－+SO42－＝PbSO4B．放電時，外電路中電子流動方向由B到AC．放電時，鉛蓄電池的負極質(zhì)量增加，正極質(zhì)量減小D．充電時，該裝置中化學能轉(zhuǎn)化為電能參考答案：B4.下列屬于電解質(zhì)的是A.SO3

B.熔融的K2SO4

C.乙醇

D.NaOH溶液參考答案：B【分析】在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物是非電解質(zhì)，據(jù)此判斷。【詳解】A．三氧化硫不能自身電離出離子，所以三氧化硫是非電解質(zhì)，故A不選；B．熔融的K2SO4導電，硫酸鉀在水溶液中也導電，且為化合物，則熔融的K2SO4為電解質(zhì)，故B選；C．乙醇不導電，在水溶液中也不導電，乙醇為非電解質(zhì)，故C不選；D．氫氧化鈉溶液是混合物，所以不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D不選；故答案選B?！军c睛】本題考查電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷。明確電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念為解答關(guān)鍵，注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。另外要注意電解質(zhì)應是一定條件下本身電離而導電的化合物。有些化合物的水溶液能導電，但溶液中離子不是它本身電離出來的，而是與水反應后生成的，因此也不是電解質(zhì)，例如選項A中的三氧化硫。5.下列物質(zhì)屬于純凈物的是（）A.液氯

B.氯水

C.鹽酸

D.漂白粉參考答案：AA，液氯是液態(tài)氯氣，液氯中只有Cl2分子，液氯屬于純凈物；B，氯水是氯氣的水溶液，氯水屬于混合物；C，鹽酸是HCl的水溶液，鹽酸屬于混合物；D，漂白粉的主要成分為CaCl2和Ca（ClO）2，漂白粉屬于混合物；屬于純凈物的是液氯，答案選A。6.在以離子鍵為主的化學鍵中常含有共價鍵的成分。下列各對原子形成化學鍵中共價鍵成分最少的是（

）A．Li，F(xiàn)

B．Na，F(xiàn)

C．Na，C1

D．Mg，O參考答案：B略0.01mol氯化鉻（CrCl3?6H2O）在水溶液中用過量AgNO3處理，產(chǎn)生0.02molAgCl沉淀，此氯化鉻最可能為（）A．[Cr（H2O）6]Cl3

B．[Cr（H2O）5Cl]Cl2?H2OC．[Cr（H2O）4Cl2]Cl?2H2O

D．[Cr（H2O）3Cl3]?3H2O參考答案：B考點：配合物的成鍵情況．專題：化學鍵與晶體結(jié)構(gòu)．分析：氯化鉻（CrCl3?6H2O）中的陰離子氯離子能和銀離子反應生成氯化銀沉淀，注意配體中的氯原子不能和銀離子反應，根據(jù)氯化鉻（CrCl3?6H2O）和氯化銀物質(zhì)的量的關(guān)系式計算氯離子個數(shù)，從而確定氯化鉻（CrCl3?6H2O）的化學式．解答：解：根據(jù)題意知，氯化鉻（CrCl3?6H2O）和氯化銀的物質(zhì)的量之比是1：2，根據(jù)氯離子守恒知，一個氯化鉻（CrCl3?6H2O）化學式中含有2個氯離子，剩余的1個氯離子是配原子，所以氯化鉻（CrCl3?6H2O）的化學式可能為[Cr（H2O）5Cl]Cl2?H2O，故選B．點評：本題考查了配合物的成鍵情況，難度不大，注意：該反應中，配合物中配原子不參加反應，只有陰離子參加反應，為易錯點．8.分類方法在化學學科的發(fā)展中起到非常重要的作用。下列分類標準合理的是

①根據(jù)酸分子中含有氫原子的個數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸、三元酸等②根據(jù)化合物在溶液中電離出離子的類別，將化合物分為酸、堿、鹽③根據(jù)分散系是否具有丁達爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液④根據(jù)反應中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應A．①③

B．②④

C．①②④

D．②③④參考答案：B略9.1mol氧氣的質(zhì)量是A、32克/摩

B、16克/摩

C、32克

D、16

參考答案：C略10.1下列敘述中，正確的是A．金屬元素不能形成陰離子B．活潑的金屬與活潑的非金屬形成的離子化合物一定只含有離子鍵。

C．氣態(tài)物質(zhì)中不一定存在著共價鍵D．分子內(nèi)原子間的作用都是化學鍵

參考答案：C11.硒（）是人體必需的微量元素，在元素周期表中的位置如下圖。下列關(guān)于硒元素的敘述正確的是O

S

SeBrA.位于元素周期表第四周期第IVA族B.原子序數(shù)為34C.比穩(wěn)定D.最高價氧化物的化學式是參考答案：B略12.可逆反應達到平衡的標志是（）①消耗1molN-2的同時生成2molNH3；②N2、H2與NH3的物質(zhì)的量之比為1：3：2；③反應混合物中，NH3的質(zhì)量分數(shù)不再改變

A.①②

B.①③

C.③

D.①參考答案：C略13.今有A、B兩種原子，A原子的M層比B原子的M層少3個電子，B原子的L層電子數(shù)恰為A原子L層電子數(shù)的2倍。A和B分別是：

A．硅原子和鈉原子

B。硼原子和氦原子

C。氯原子和碳原子

D碳原子和鋁原子參考答案：D略14.質(zhì)子核磁共振譜（PMR）是研究有機物結(jié)構(gòu)的有力手段之一，在所研究的化合物分子中，每一結(jié)構(gòu)中的等性氫原子在PMR譜中都給出了相應的峰（信號）．峰的強度與結(jié)構(gòu)中的H原子數(shù)成正比．例如乙酸分子的PMR譜中有兩個信號峰，其強度比為3∶1．現(xiàn)有某化學式為的有機物的PMR譜有三個峰，其強度比為3∶2∶1，則該有機物的結(jié)構(gòu)簡式不可能（

）A．CH3CH2COOH

B．CH3COOCH3

Ｃ．HCOOCH2CH3

Ｄ．CH3COCH2OH參考答案：略略15.在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應中M、N的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如下圖，下列表述中正確的是A．反應的化學方程式為：2MN

B．t2時，正逆反應速率相等，達到平衡C．t3時，正反應速率大于逆反應速率D．t1時，N的濃度是M濃度的2倍參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某實驗小組同學用如圖所示裝置設計實驗，檢驗碳與濃硫酸反應的產(chǎn)物。（1）寫出濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應的化學方程式：___________。（2）儀器A中應加入的試劑是______，作用是____________。（3）儀器B中應加入的試劑是_____，作用是________。（4）該實驗小組在C中加入過量的酸性KMnO4溶液，D中加入澄清的石灰水，可根據(jù)__________現(xiàn)象判斷產(chǎn)物中存在CO2氣體。C中發(fā)生反應的離子方程式為：__________________。參考答案：(1)C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O

(2)CuSO4粉末

檢出H2O

(3)品紅溶液

檢出SO2

(4)C中溶液顏色變淺（但不消失），D中澄清石灰水變渾

2MnO4－+5SO2+2H2O==2Mn2＋+5SO42－+4H＋解析：（1）濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應的化學方程式為C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O。（2）由于后續(xù)實驗中會帶出水蒸氣，所以首先檢驗水蒸氣，則儀器A中應加入的試劑是CuSO4粉末，作用是檢出H2O。（3）由于SO2會干擾CO2的檢驗，因此先檢驗SO2，則儀器B中應加入的試劑是品紅溶液，作用是檢出SO2。（4）在沒有SO2的情況下才能用澄清石灰水檢驗CO2，酸性高錳酸鉀溶液能氧化SO2，所以可根據(jù)C中溶液顏色變淺（但不消失），D中澄清石灰水變渾現(xiàn)象判斷產(chǎn)物中存在CO2氣體。C中發(fā)生反應的離子方程式為2MnO4－+5SO2+2H2O＝2Mn2＋+5SO42－+4H＋。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（２分）實驗室中盛放堿液的試劑瓶不能用玻璃塞，是因為（用化學方程式表示）___________________

______。21．（8分）有A、B、C、D、E五種短周期元素，其元素特征信息如下表：

元素編號元素特征信息A其單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)B其陰離子帶兩個單位的負電荷，單質(zhì)是空氣主要成分之一C其陽離子與B的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，其原子的最外層電子數(shù)是次外層的1/4D其氫氧化物和氧化物都有兩性，且與C同周期E與C同周期，其原子半徑在該周期最小

回答下列問題：（1）寫出下列元素的名稱：C

，E

。（2）E在元素周期表中的位置是

周期

族。（3）B、C、D的簡單離子半徑由大到小的順序是

（用化學式表示）。（4）寫出D單質(zhì)與A、E形成的化合物的水溶液反應的離子方程式：

。參考答案：（8分）（1）(2分)鎂

氯（2）(2分)3

ⅦA（3）(2分)O2->Mg2+>Al3+

（4）(2分)2Al+6H+＝2Al3++3H2↑略18.某溫度下，密閉容器中充入1molN2和3molH2，使之反應合成NH3，平衡后，測得NH3的體積分數(shù)為w，如果溫度不變，只改變起始加入量，使之反應平衡后NH3的體積分數(shù)仍為w，N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別用x、y、z表示．（1）恒溫恒容條件下：若x＝0.75mol,則y＝________，z＝________.（2）恒溫恒壓條件下，x、y、z（均不小于0）滿足的一般條件是_______________________．參考答案：（1）2.25（1分），0.5（1分）

（2）x：y=1:3（1分）略19.（5分）硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸的反應方程式為：Na2S2O3+H2SO4＝Na2SO4+S↓+SO2+H2O，某實驗興趣小組用如下圖所示的實驗裝置探究外界條件對化學反應速率的影響（加熱儀器和夾持儀器均已省略）。甲

乙（1）實驗目的：裝置甲，探究濃度對化學反應速率的影響；裝置乙，探究

對化學反應速率的影響。（2）通過甲、乙裝置，分別進行了三組實驗，數(shù)據(jù)記錄如下，并經(jīng)分析得出相關(guān)結(jié)論：實驗組號溫度Na2S2O3溶液H2SO4加入H2O的體積出現(xiàn)沉淀所需時間體積濃度體積濃度Ⅰ0℃5mL0.1mol·L－1