陜西省榆林市水鳴中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

陜西省榆林市水鳴中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.一種鉑（Pt）原子的質(zhì)量數(shù)是196，質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少40。該原子的核素符號是A．Pt

B．Pt

C．Pt

D．Pt參考答案：C令質(zhì)子數(shù)為x，中子數(shù)為x＋40，質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，解得x=78，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)表示是左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)，因此原子結(jié)構(gòu)，故C正確。2.下列有關(guān)說法正確的是（

）①聚乙烯塑料的老化是因?yàn)榘l(fā)生了加成反應(yīng)②利用糧食釀酒經(jīng)歷了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學(xué)變化的過程③糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物，都能發(fā)生水解反應(yīng)④淀粉和纖維素的通式均為(C6H10O5)n,兩者互為同分異構(gòu)體⑤欲檢驗(yàn)淀粉的水解產(chǎn)物是否有葡萄糖，可在水解液中加入新制氫氧化銅并加熱，觀察現(xiàn)象⑥油脂的皂化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)A.②⑥

B.②③⑤⑥

C.②③④⑤

D.①②⑤⑥參考答案：A①聚乙烯塑料中不含碳碳雙鍵，所以不能發(fā)生加成反應(yīng)，聚乙烯塑料的老化是因?yàn)榘l(fā)生了氧化反應(yīng)，錯(cuò)誤；②利用糧食釀酒經(jīng)歷了淀粉→葡萄糖→乙醇變化過程中有新物質(zhì)生成，所以利用糧食釀酒經(jīng)歷了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學(xué)變化的過程，正確；③多糖、含有酯基的物質(zhì)、含有肽鍵的物質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)，油脂中含有酯基、蛋白質(zhì)中含有肽鍵，淀粉屬于多糖，所以淀粉、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)，正確；④淀粉和纖維素盡管都可用(C6H10O5)n這一通式表示，但兩者的n的數(shù)值并不相等，故兩者不是同分異構(gòu)體。錯(cuò)誤；⑤淀粉遇碘酒變藍(lán)色是淀粉的特征反應(yīng)，醛基能和新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生氧化反應(yīng)，葡萄糖中含有醛基，所以能與新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生氧化反應(yīng)而生成磚紅色沉淀，正確；⑥飽和油脂的皂化反應(yīng)屬于酯化反應(yīng)，是取代反應(yīng)的一種，正確。故選A。3.下列有關(guān)金屬的說法中，正確的是A.“真金不怕火煉”是指金的熔點(diǎn)高B.鋁在空氣中耐腐蝕，所以鋁是不活潑金屬C.人類對金屬材料的使用過程中，性質(zhì)活潑的金屬單質(zhì)最早被人們使用D.鋁鈉合金若投入一定的水中可得無色溶液，則n(Al)≤n(Na)參考答案：DA.“真金不怕火煉”是指金的性質(zhì)穩(wěn)定，不易發(fā)生化學(xué)變化，A錯(cuò)誤；B.鋁在空氣中耐腐蝕，是因?yàn)殇X表面含有一層致密的氧化膜，鋁是活潑金屬，B錯(cuò)誤；C.人類對金屬材料的使用過程中，性質(zhì)越不活潑的金屬單質(zhì)最早被人們使用，C錯(cuò)誤；D.鋁鈉合金若投入一定的水中可得無色溶液，所得溶液中一定含有偏鋁酸鈉，也可能含有氫氧化鈉，所以根據(jù)原子守恒可知n(Al)≤n(Na)，D正確，答案選D。4.根據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是(

)部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)

元素代號ABCDE原子半徑/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合價(jià)+2+3+2+6、-2-2

A.氫化物的沸點(diǎn)為H2E<H2D

B.單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為A<CC.B與E形成的化合物具有兩性

D.A2+與D2-的核外電子數(shù)相等參考答案：C略5.設(shè)NA代表阿佛加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A、2.3克金屬鈉中的電子數(shù)為1.1NA

B、8克氫氣完全燃燒需2摩爾氧氣

C、常溫下11.2升氯氣所含的原子數(shù)為NA

D、32克氧氣所含的原子數(shù)為NA參考答案：AB略6.當(dāng)光束通過下列分散系時(shí)，可觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是（

）A．白酒 B．食鹽水 C．氫氧化鐵膠體 D．白糖水參考答案：C由題意可以得到物質(zhì)為膠體，故C正確。7.在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，可表明反應(yīng)：A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是（

）A.混合氣體的壓強(qiáng)

B.B的物質(zhì)的量濃度C.混合氣體的密度

D.v(A)正=v(D)正參考答案：B分析：反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等，平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，百分含量等不再發(fā)生變化，可由此進(jìn)行判斷，注意該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的化學(xué)反應(yīng)，同時(shí)所有反應(yīng)物和生成物都為氣態(tài)，反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量也不變。.詳解：A.該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積沒有變化的反應(yīng),容器中的壓強(qiáng)始終不發(fā)生變化，所以不能證明達(dá)到了平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；

B.B的物質(zhì)的量濃度不發(fā)生變化，說明生成B的速率和消耗B的速率相等，說明反應(yīng)達(dá)到了平衡，故B正確；C.由于反應(yīng)物都是氣體，容器是恒容密閉容器，所以反應(yīng)前后氣體體積不變，根據(jù)ρ=可知?dú)怏w密度始終不變，故C錯(cuò)誤；

D.無論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)始終有v(A)正=v(D)正，所以不能用v(A)正=v(D)正作為化學(xué)平衡的判斷依據(jù)，故D錯(cuò)誤。

故本題選B。點(diǎn)睛：當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等（不等于0），各物質(zhì)的濃度不變，由此延伸的一些物理性質(zhì)也不變，即如果某個(gè)物理量隨著反應(yīng)的進(jìn)行而發(fā)生改變，如果某時(shí)刻不再變化，則說明反應(yīng)達(dá)到了平衡。8.下列物質(zhì)能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色的是(

)A．新制氯水

B．液氯

C．氯氣

D．鹽酸酸化的漂白粉溶液參考答案：AD略9.原電池產(chǎn)生電流的本質(zhì)原因是（

）A、原電池中溶液能電離出自由移動的離子B、有導(dǎo)線將兩個(gè)活動性不同的電極連接C、正極發(fā)生了氧化反應(yīng)，而負(fù)極發(fā)生了還原反應(yīng)D、兩電極上分別進(jìn)行的氧化、還原反應(yīng)中會有電子的轉(zhuǎn)移參考答案：D略10.合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)，500℃，30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是A.點(diǎn)e的正反應(yīng)速率比點(diǎn)d的大B.點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡C.點(diǎn)d（t1時(shí)刻）和點(diǎn)e（t2時(shí)刻）處n（N2）不同D.在給定條件下，t1、t2時(shí)刻N(yùn)H3的含量相同參考答案：D略11.用高能核轟擊核，發(fā)生核合成反應(yīng)，得到新原子，該原子中中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為：

A．161

B．53

C．108

D．55參考答案：略12.下列試劑的濃溶液在空氣中久置會變質(zhì)，在變質(zhì)過程中既發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，又發(fā)生了非氧化還原反應(yīng)的是(

)A．氫氧化鈉 B．過氧化氫 C．次氯酸鈣 D．硫酸亞鐵參考答案：C【分析】長期放置在空氣中，與二氧化碳、水反應(yīng)中沒有元素的化合價(jià)變化，而與氧氣反應(yīng)時(shí)有元素的化合價(jià)變化，含元素化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，以此來解答．【解答】解：A．NaOH與空氣中的二氧化碳、水反應(yīng)而變質(zhì)，沒有元素的化合價(jià)變化，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A不選；B．過氧化氫分解生成氧氣和水，是氧化還原反應(yīng)，沒有非氧化還原反應(yīng)，故B不選；C．漂白粉空氣中久置，先發(fā)生CO2+H2O+Ca（ClO）2═CaCO3+2HClO，屬于非氧化還原反應(yīng)，后發(fā)生2HClO2HCl+O2↑，屬于氧化還原反應(yīng)，故C選；D、硫酸亞鐵易被氧化成硫酸鐵，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D不選；故選C．【點(diǎn)評】本題考查氧化還原反應(yīng)，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)中是否存在元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重反應(yīng)及反應(yīng)類型考查，題目難度不大．13.對于反應(yīng)2A（g）+B（g）2C（g），△H=-akJ/mol，(a>0)下列判斷正確的是A．2體積A和足量B反應(yīng)，必定生成2體積C，放出akJ熱量B．若反應(yīng)容器的容積和溫度不變，增大壓強(qiáng)，平衡必定向右移動C．平衡時(shí)，A消耗速度必定等于B生成速度的兩倍D．平衡時(shí)，A濃度必定等于B濃度的兩倍參考答案：C略14.科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)七氧化二氯（Cl2O7）是一種酸性氧化物，它跟氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)后，溶液中存在的陰離子是

A.ClO4－

B.ClO3－

C.ClO2－

D.ClO－參考答案：A15.CO2氣體在一定條件下可與金屬鎂反應(yīng)，干冰在一定條件下也可以形成CO2氣體，這兩個(gè)變化過程中需要克服的作用力分別是()A．化學(xué)鍵，化學(xué)鍵B．化學(xué)鍵，分子間作用力C．分子間作用力，化學(xué)鍵D．分子間作用力，分子間作用力參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）“酒是陳的香”，就是因?yàn)榫圃趦Υ孢^程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實(shí)驗(yàn)室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯?；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式

。

（2）濃硫酸的作用是:

(填序號)

A．催化作用用

B．酸

C．強(qiáng)氧化作用

（3）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是①溶解揮發(fā)出來的乙醇,②降低乙酸乙酯在水中的溶解度,便于分層得到酯，③。（4）在實(shí)驗(yàn)中球形干燥管的作用是。（5）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是。（6）做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，有時(shí)還向盛乙酸和乙醇的試管里加入幾塊碎瓷片，其目的是。（7）生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全變成生成物，反應(yīng)一段時(shí)間后，就達(dá)到了反應(yīng)的限度，也即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有(填序號)。

①單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol水②單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol乙酸③單時(shí)間里，消耗1mol乙醇，同時(shí)消耗1mol乙酸④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化參考答案：（1）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O（2）A（3）與揮發(fā)出來的乙酸反應(yīng)，生成乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的氣味（4）防止倒吸（5）分液（6）防止暴沸（7）②④⑤略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下表表示合成氨反應(yīng)（N2+3H2

2NH3）在不同條件下達(dá)到平衡時(shí)混合物中氨的含量[起始時(shí)v（N2）：v（H2）==1：3]。

壓強(qiáng)（MPa）

氨的含量溫度（℃）

0.1

10

30

60

1002000.1530.8150.8990.9540.9883000.0220.5200.7100.8420.9264000.0040.2510.4700.6520.798分析上表數(shù)據(jù),回答下列問題：（1）200℃、100MPa時(shí)，平衡混合物中氨的含量已達(dá)0.988，如果繼續(xù)增大壓強(qiáng)

（填“能”或“不能”）使平衡混合物中氨的含量等于1，理由是：

。

（2）欲使平衡混合物中氨的含量增大，則可采取的措施有：

。（3）欲使平衡混合物中氨的含量為0.710，則選擇的反應(yīng)條件應(yīng)為：

參考答案：（1）不能；該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，在一定條件下進(jìn)行時(shí)，將達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物。（2）增大壓強(qiáng)，降低溫度（3）溫度為300℃，壓強(qiáng)為30MPa

略18.（8分）A、C、E、H是常見單質(zhì)，B、F是常見氧化物，D是無色液體，I的焰色反應(yīng)呈黃色。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示：請回答

(1)寫出反應(yīng)式①②的化學(xué)方程式：①

，②

。(2)寫出反應(yīng)③的離子方程式________________。(3)寫出A和G溶液反應(yīng)的離子方程式：

。參考答案：(8分，每空2分)（1）8Al+3Fe3O4=9Fe+4Al2O3（高溫）（2）3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2（高溫）（3）2Na+2H2O=2Na++2OH?+H2↑（4）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑略19.（1）氫化鈉（NaH）為白色晶體，其中H－有很強(qiáng)的還原性，因此常用氫化鈉在高溫下將TiCl4還原為Ti，自身被氧化為+1價(jià)，寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目_______________________________________________；NaH能與水劇烈反應(yīng)NaH+H2O=NaOH+H2↑，NaH與液氨也有類似反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。（2）配平反應(yīng)方程式：____________________。Al＋NaNO3＋H2O===Al(OH)3＋N2↑＋NaAlO2（3）實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸制氯氣的反應(yīng)為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。反應(yīng)中，如果有17.4g純MnO2被還原，那么：①被氧化的氯化氫的質(zhì)量為_______________。②轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為______________________。③紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，漂白布匹后，過量的氯需要除去，通?？捎肗a2SO3作“脫氯劑”，脫氯后的產(chǎn)物為Na2SO4，氯變?yōu)椋?價(jià)。若把本題中產(chǎn)生的Cl2完全轉(zhuǎn)化，需要Na2SO3的質(zhì)量為___________________。參考答案：(1)

NaH+NH3==NaNH2+H2

(2)1066436

(3)14.6g

0.4NA

25.2g解析：(1)NaH中Na為+1價(jià)，則H為-1價(jià)，為最低價(jià)態(tài)，可被氧化，具有還原性，氫化鈉在高溫下將TiCl4還原為Ti，自身被氧化為+1價(jià)，則應(yīng)生成HCl，反應(yīng)的方程式為2NaH+TiCl4═Ti+2HCl+2NaCl，電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目可表示為，NaH能與水劇烈反應(yīng)：NaH+H2O═NaOH+H2↑，水為氧化劑，與液氨(NH3)也有類似反應(yīng)，所以NH3作氧化劑，NaH中-1價(jià)H變?yōu)樯晌镏?價(jià)的氫，1個(gè)氫轉(zhuǎn)移1個(gè)電子，氨氣中需1個(gè)氫原子從+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，根據(jù)得失電子守恒和質(zhì)量守恒，反應(yīng)方程式為：NaH+NH3═NaNH2+H2，故答案為：；NaH+NH3═NaNH2+H2；(2)反應(yīng)中Al→AlO2-，Al元素化合價(jià)由0價(jià)升高為+3價(jià)，共升高3價(jià)，Na