2022-2023學(xué)年湖北省咸寧市通山縣育才中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

2022-2023學(xué)年湖北省咸寧市通山縣育才中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（

）A.鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)

B.Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)C.灼熱的炭與CO2的反應(yīng)

D.甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)參考答案：C試題分析：A、活潑金屬和酸或水反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，故錯(cuò)誤；B、Ba（OH）2·8H2O＋2NH4Cl=BaCl2＋2NH3＋10H2O，不屬于氧化還原反應(yīng)，故錯(cuò)誤；C、C＋CO2=2CO屬于吸熱反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)，故正確；D、所有的燃燒都是放熱反應(yīng)，故錯(cuò)誤。2.下列說(shuō)法中，正確的是:A.H2O和D2O互為同位素B.金剛石和石墨互為同分異構(gòu)體C.所有烷烴互為同系物D.乙醇(CH3CH2OH)和二甲醚(CH3-O-CH3)互為同分異構(gòu)體參考答案：DA、H和D互為同位素，故A錯(cuò)誤；B、金剛石和石墨互為同素異形體，故B錯(cuò)誤；C、相同碳原子數(shù)的烷烴有不同的結(jié)構(gòu)，是同分異構(gòu)體，不一定是同系物，故C錯(cuò)誤；D、乙醇(CH3CH2OH)和二甲醚(CH3-O-CH3)分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故D正確；故選D。點(diǎn)睛：對(duì)化學(xué)基本概念中的“四同”，要總結(jié)得到每一種的特征，如同位素的對(duì)象是元素，同分異構(gòu)體的對(duì)象是單質(zhì)，同素異形體是分子式相同結(jié)構(gòu)不同的分子。3.與50mL0.1molL﹣1Na2CO3溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度相同的溶液是（）A．50mL0.2mol?L﹣1的NaCl溶液B．100mL0.05mol?L﹣1的NaCl溶液C．25mL0.2mol?L﹣1的Na2SO4溶液D．1.06gNa2CO3固體溶于水配成100mL溶液參考答案：AD考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算．

分析：50mL0.1molL﹣1Na2CO3溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，溶液中鈉離子的濃度與溶液的體積大小無(wú)關(guān)，與溶質(zhì)的濃度及溶質(zhì)的化學(xué)式組成有關(guān)，據(jù)此對(duì)各選項(xiàng)進(jìn)行判斷．解答：解：50mL0.1molL﹣1Na2CO3溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，A.50mL0.2mol?L﹣1的NaCl溶液中含有的鈉離子濃度為0.2mol/L，故A正確；B.100mL0.05mol?L﹣1的NaCl溶液中含有的鈉離子濃度為0.05mol/L，故B錯(cuò)誤；C.25mL0.2mol?L﹣1的Na2SO4溶液中含有的鈉離子濃度為：0.2mol/L×2=0.4mol/L，故C錯(cuò)誤；D.1.06gNa2CO3固體溶于水配成100mL溶液：1.0g碳酸鈉的物質(zhì)的量為：=0.01mol，0.01mol碳酸鈉中含有0.02mol鈉離子，則所得溶液中鈉離子的濃度為：=0.2mol/L，故D正確；故選AD．點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算與判斷，題目難度中等，明確物質(zhì)的量濃度的概念及表達(dá)式為解答關(guān)鍵，注意鈉離子的物質(zhì)的量濃度與溶液體積大小無(wú)關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)4.下列實(shí)驗(yàn)操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是①過(guò)濾

②蒸發(fā)

③溶解

④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體A．①和④

B．①和②

C．①和③

D．③和④參考答案：A略5.氧化還原反應(yīng)與四種基本類(lèi)型反應(yīng)的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是（

）A．Cl2＋2KI

I2＋2KClB．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C．CH4+2O2

CO2+2H2OD．4Fe(OH)2+O2+2H2O

4Fe(OH)3參考答案：C略6.只用一種試劑可區(qū)別Na2SO4、FeCl2、Al2（SO4）3、（NH4）2SO4五種溶液,這種試劑是（

）A．Ba(OH)2 B．H2SO4 C．NaOH D．AgNO3參考答案：C7.有4gNa2O2和Na2CO3的混合物溶于水，與100mL物質(zhì)的量濃度為1mol/L的鹽酸恰好反應(yīng)，蒸干溶液，最終得到固體質(zhì)量為

A．8g

B．15.5g

C．5.85g

D．無(wú)法計(jì)算參考答案：C8.下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，錯(cuò)誤的是

A．2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑

B．MgO+H2Mg+H2O

C．Fe3O4+4CO3Fe+4CO2

D．2HgO2Hg+O2↑參考答案：B略9.用密度為1.19g/cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%的濃鹽酸配制稀鹽酸：①用濃鹽酸與等體積的水混合，所得稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，②用濃鹽酸與等質(zhì)量的水混合，所得稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%，那么a與b的關(guān)系正確的是（）A．a(chǎn)=b

B．a(chǎn)＞bC．a(chǎn)＜b

D．無(wú)法確定參考答案：B解：設(shè)濃鹽酸的體積為VL，濃度為c，①稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則V×1000mL×1.19g/cm3×37%=（V×1000mL×1.19g/cm3+1000V）×a%，解得a%=，②V×1.19g/cm3×37%=（V×1.19g/cm3×2）×b%，解得b%=，顯然分母大的值越小，即a＞b，故選B．10.在強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的離子組是（）A．K+、Cu2+、OH﹣、SO42﹣ B．K+、Na+、Cl﹣、NO3﹣C．Zn2+、NH4+、NO3+、Cl﹣ D．K+、Na+、CO32﹣、SO42﹣參考答案：BC【考點(diǎn)】離子共存問(wèn)題．【分析】強(qiáng)酸溶液中含大量的氫離子，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能相互促進(jìn)水解等，則離子大量共存，以此來(lái)解答．【解答】解：A．酸性條件下OH﹣不能大量共存，且Cu2+、OH﹣反應(yīng)生成沉淀，故A錯(cuò)誤；B．酸溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故B正確；C．酸溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故C正確；D．酸性條件下CO32﹣不能大量共存，故D錯(cuò)誤．故選BC．11.在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度。則下列說(shuō)法正確的是A.物質(zhì)的量：甲＞乙B.氣體體積：甲＞乙C.摩爾體積：甲＞乙D.相對(duì)分子質(zhì)量：甲＞乙參考答案：D相同溫度和壓強(qiáng)下，氣體的密度之比等于氣體的相對(duì)分子質(zhì)量之比，甲的密度大于乙的密度，甲的相對(duì)分子質(zhì)量大于乙的相對(duì)分子質(zhì)量。A項(xiàng)，M（甲）M（乙），等質(zhì)量的甲、乙氣體的物質(zhì)的量：n（甲）n（乙），錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)V=，相同溫度壓強(qiáng)，甲、乙的質(zhì)量相等，密度：甲乙，則氣體體積：甲乙，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，相同溫度和壓強(qiáng)下，氣體摩爾體積相等，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，相對(duì)分子質(zhì)量：甲乙，正確；答案選D。12.下列反應(yīng)中氣體既做氧化劑又做還原劑的是(

)

A．Cl2通入水中

B．Cl2通入水Na2SO3溶液中C．二氧化硫通入氯水中

D．NO2通入水中參考答案：AD略13.在氣體反應(yīng)中，能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時(shí)增大的方法是（）①增大反應(yīng)物的濃度②升高溫度③增大壓強(qiáng)④移去生成物⑤加入催化劑．A．②⑤ B．①②③⑤ C．①②③ D．①②③④⑤參考答案：A【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．【分析】能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時(shí)增大，可采取升高溫度或使用催化劑，以此來(lái)解答．【解答】解：①增大反應(yīng)物的濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增多，但百分?jǐn)?shù)不變，故不選；②升高溫度，能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時(shí)增大，故選；③增大壓強(qiáng)，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增多，但百分?jǐn)?shù)不變，故不選；④移去生成物，濃度減小，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目數(shù)目減小，故不選；⑤加入催化劑，能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時(shí)增大，故選；故選：A．14.從硫元素的化合價(jià)態(tài)上判斷，下列物質(zhì)中的硫元素不能表現(xiàn)氧化性的是（

）

A．S

B．Na2S

C．SO2

D．H2SO4參考答案：B略15.在生活中小孩不慎誤服了肥皂、氨水等，下列物質(zhì)可用于減輕毒性的是()A．糖水B．黃酒C．開(kāi)水

D．食醋參考答案：D解析食醋與肥皂、氨水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而減輕了毒性。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.參考答案：（1）①過(guò)濾

③萃取

（2）Cl2+2KI===2KCl+I2

（3）無(wú)

重；紫紅（或紫）

KCl(填Cl2、I2等不給分)（4）B

E(對(duì)1個(gè)得1分，錯(cuò)1個(gè)扣1分，扣完為止)三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.2molCO2的質(zhì)量是______,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占體積為_(kāi)______,所含分子數(shù)為_(kāi)____________,所含O原子數(shù)為_(kāi)__________.所含質(zhì)子的物質(zhì)的量

。參考答案：18.A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸．（1）A中反應(yīng)的離子方程式為．（2）B中Sn極的電極反應(yīng)式為，Sn極附近溶液的pH（填“增大”、“減小”或“不變”）．（3）C中被腐蝕的金屬是，總反應(yīng)式為．（4）比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是．參考答案：（1）Fe+2H+=Fe2++H2↑；（2）2H++2e﹣=H2↑；增大；（3）鋅；Zn+2H+=Zn2++H2↑；（4）B＞A＞C．考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理．版權(quán)所有分析：（1）鐵的化學(xué)性質(zhì)，能與酸反應(yīng)；（2）根據(jù)金屬活潑性判斷原電池的正負(fù)極；根據(jù)電極反應(yīng)式得出正確結(jié)論；（3）根據(jù)金屬活潑性判斷原電池的正負(fù)極，得出正確結(jié)論；（4）電化學(xué)腐蝕的速率大于化學(xué)腐蝕的速率，金屬做原電池正極時(shí)得到保護(hù)．解答：解：（1）鐵與硫酸反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；（2）鐵比錫活潑，錫為原電池正極，電極反應(yīng)式為：2H++2e﹣=H2↑；氫離子濃度減小，溶液的pH值增大，故答案為：2H++2e﹣=H2↑；增大；（3）鋅比鐵活潑，鋅為原電池負(fù)極，被腐蝕，負(fù)極電極反應(yīng)式為Zn﹣2e﹣=Zn2+，正極：2H++2e﹣=H2↑，總反應(yīng)方程式為Zn+2H+=Zn2++H2↑，故答案為：鋅；Zn+2H+=Zn2++H2↑；（4）A發(fā)生化學(xué)腐蝕，B發(fā)生電化學(xué)腐蝕，C鋅比鐵活潑，鐵做原電池的正極而被保護(hù)，電化學(xué)腐蝕的速率大于化學(xué)腐蝕的速率，故答案為：B＞A＞C．點(diǎn)評(píng)：原