2022-2023學(xué)年山東省棗莊市華夏中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

2022-2023學(xué)年山東省棗莊市華夏中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.鈦(Ti)是一種活潑的金屬，其作為金屬材料具有密度小、熔點(diǎn)高、可塑性強(qiáng)、機(jī)械強(qiáng)度高、親生物性好等優(yōu)良的性能。工業(yè)上常用硫酸分解鈦鐵礦石(FeTiO3)的方法制取二氧化鈦(TiO2)，再由二氧化鈦制金屬鈦，主要有以下五個(gè)反應(yīng)：①FeTiO3＋2H2SO4===TiOSO4＋FeSO4＋2H2O②TiOSO4＋2H2O===H2TiO3↓＋H2SO4③H2TiO3TiO2＋H2O④TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO⑤TiCl4＋2Mg===2MgCl2＋Ti(1)針對(duì)以上五個(gè)化學(xué)反應(yīng)，下列敘述錯(cuò)誤的是()A．反應(yīng)①是非氧化還原反應(yīng)B．反應(yīng)②生成了兩種酸C．反應(yīng)④中的TiO2是氧化劑D．反應(yīng)⑤表明金屬鎂比金屬鈦還原性強(qiáng)(2)鈦具有很強(qiáng)的耐腐蝕性，以下對(duì)其原因的分析中正確的是________(填寫(xiě)代號(hào))。①鈦是像金、鉑一樣不活潑的金屬②金屬鈦的表面易形成致密的氧化膜③鈦與氧氣、酸等腐蝕劑不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)參考答案：(1)C(2)②解析(1)反應(yīng)①?zèng)]有元素發(fā)生化合價(jià)的變化，其中鈦元素的化合價(jià)保持＋4價(jià)；在反應(yīng)②中，化學(xué)式H2TiO3符合酸的一般化學(xué)式，它是鈦酸的化學(xué)式；在反應(yīng)④中Cl2是氧化劑，C是還原劑；在反應(yīng)⑤中Mg是還原劑，Ti是還原產(chǎn)物，所以還原性Mg>Ti。(2)根據(jù)題中信息：“鈦(Ti)是一種活潑的金屬”，可知鈦易與氧氣、酸等腐蝕劑發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；“鈦具有很強(qiáng)的耐腐蝕性”，是因?yàn)殁伒谋砻嬉仔纬芍旅艿难趸ぁ?.某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，它與原子組成HmX分子．在a克HmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（）A.(A-N+m)mol B.(A-N)mol C.(A-N)mol D.(A-N+m)mol參考答案：A【分析】核素近似相對(duì)原子質(zhì)量等于質(zhì)量數(shù)，即X的近似相對(duì)質(zhì)量為A，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)，則X的質(zhì)子數(shù)為(A－N)，1molHmX中含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為(A－N＋m)mol，agHmX的物質(zhì)的量ag/(A＋m)g·mol－1，agHmX中含有質(zhì)子物質(zhì)的量為(A-N+m)mol。【詳解】核素近似相對(duì)原子質(zhì)量等于質(zhì)量數(shù)，即X的近似相對(duì)質(zhì)量為A，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)，則X的質(zhì)子數(shù)為(A－N)，1molHmX中含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為(A－N＋m)mol，agHmX的物質(zhì)的量ag/(A＋m)g·mol－1，agHmX中含有質(zhì)子物質(zhì)的量為(A-N+m)mol，故選項(xiàng)A正確。3.某酯經(jīng)水解后可得酸A及醇B，醇B經(jīng)過(guò)氧化后可得A，該酯可能是

（）

①②③④⑤

A．①③④

B．②④

C．①③⑤

D．④⑤參考答案：B略4.25℃和101kPa時(shí)，乙烷、乙炔（C2H2）組成的混合烴32mL與過(guò)量的氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復(fù)到原來(lái)的溫度和壓強(qiáng)，氣體總體積縮小了72mL，則原混合烴中乙烷的體積分?jǐn)?shù)為（

）A．75％

B．12.5％Ｃ．50％Ｄ．25％參考答案：A略5.制備單質(zhì)硅的主要化學(xué)反應(yīng)如下：①SiO2+2CSi+2CO↑

②Si+2Cl2SiCl4

③SiCl4+2H2Si+4HCl下列對(duì)上述三個(gè)反應(yīng)的敘述中不正確的是（

）A．①③為置換反應(yīng)

B．①②③均為氧化還原反應(yīng)C．③中SiCl4是氧化劑

D．三個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物中的硅元素均被還原參考答案：D略6.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（

）A．常溫常壓下，17gOH—中所含的電子數(shù)為9NAB．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為1NAC．通常狀況下，2.24LCO2氣體含有的0.1NA個(gè)CO2分子D．1.06gNa2CO3溶于水配成500mL溶液，溶液中含有的Na+離子數(shù)為0.02NA參考答案：D7.既有離子鍵又有共價(jià)鍵的化合物是A.NaCl

B.H2O

C.HCl

D.NaOH參考答案：D略8.①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池，①②相連時(shí)，外電路電流從②流向①；①③相連時(shí)，③為正極；②④相連時(shí)，②有氣泡逸出；③④相連時(shí)，③的質(zhì)量減少，據(jù)此判斷這四種金屬活動(dòng)性由大到小的順序是A．①③②④

B．①③④②

C．③④②①

D．③①②④參考答案：B9.在某無(wú)色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過(guò)量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如右圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽(yáng)離子是

（

）A．Mg2+、Al3+、Fe2+

B．H+、Mg2+、Al3+C．H+、Ba2+、Al3+

D．只有Mg2+、Al3+

參考答案：B略10.將SO2氣體與足量Fe2（SO4）3溶液完全反應(yīng)后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：SO2+2Fe3++2H2O==SO42－+4H++2Fe2+，Cr2O72－+6Fe2++14H+==2Cr3++6Fe3++7H2O。下列說(shuō)法正確的是（

）A.Cr2O72－不能將SO2氧化

B.還原性：Cr3+＞Fe2+＞SO2C.氧化性：Cr2O72－＞Fe3+＞SO2

D.兩個(gè)反應(yīng)中Fe3+均表現(xiàn)還原性參考答案：C【分析】SO2+2Fe3++2H2O═SO42-+4H++2Fe2+中，S元素的化合價(jià)升高，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低；氧化劑為Fe3+，還原劑為SO2；Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O中Cr元素的化合價(jià)降低，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，氧化劑為Cr2O72-，還原劑為Fe2+；由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知氧化性：Cr2O72-＞Fe3+＞SO2，由還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性可知還原性：Cr3+＜Fe2+＜SO2，以此來(lái)解答?！驹斀狻緼．氧化性：Cr2O72-＞Fe3+＞SO2，還原性：Cr3+＜Fe2+＜SO2，則Cr2O72-能將SO2氧化，故A錯(cuò)誤；B．由上述分析可知，還原性：Cr3+＜Fe2+＜SO2，故B錯(cuò)誤；C．由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知氧化性：Cr2O72-＞Fe3+＞SO2，故C正確；D．第一個(gè)反應(yīng)中Fe3+得到電子被還原，表現(xiàn)氧化性；第二個(gè)反應(yīng)中Fe3+為氧化產(chǎn)物，沒(méi)有表現(xiàn)氧化性，故D錯(cuò)誤；故選C。【點(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意在氧化還原反應(yīng)中氧化劑表現(xiàn)氧化性，還原劑表現(xiàn)還原性。11.下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是

A.蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱

B.蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處

C.分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體換個(gè)燒杯后繼續(xù)從下口放出

D.萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大參考答案：B略12.在無(wú)色透明強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的離子組是

(

)A.K+、MnO4-、SO42－

B.Na+、Cl－、CO32－C.Zn2+、Al3+、Cl-

D.Na+、Fe2+、SO42－參考答案：CA.MnO4-在溶液中顯紫紅色，不是無(wú)色，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B.酸性溶液中CO32－不能大量共存，B錯(cuò)誤；C.Zn2+、Al3+、Cl-在無(wú)色透明強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存，C正確；D.Fe2+在溶液中顯淺綠色，不是無(wú)色，不能大量共存，D錯(cuò)誤，答案選C。13.下列各組中的離子，能在酸性溶液中大量共存的是（）A．Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣ B．Na+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣C．Al3+、Na+、Cl﹣、AlO2﹣ D．K+、Cu2+、OH﹣、SO42﹣參考答案：A【考點(diǎn)】離子共存問(wèn)題．【分析】酸性溶液中含大量的氫離子，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存，以此來(lái)解答．【解答】解：A．酸性溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故A選；B．H+、Fe2+、NO3﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故B不選；C．Al3+、AlO2﹣相互促進(jìn)水解，且酸性溶液中不能大量存在AlO2﹣，故C不選；D．酸性溶液中不能大量存在OH﹣，Cu2+、OH﹣結(jié)合生成沉淀，不能共存，故D不選；故選A．14.PASS是新一代高效凈水劑，它由X、Y、Z、W、R五種短周期元素組成，五種元素原子序數(shù)依次增大。X原子是所有原子中半徑最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Z是所在周期簡(jiǎn)單離子中半徑最小的元素，W單質(zhì)是人類(lèi)將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧?。下列說(shuō)法正確的是

(

)A.W的單質(zhì)可制作光導(dǎo)纖維

B.WY2能與堿反應(yīng)，但不能與任何酸反應(yīng)C.Z與Y形成的化合物是一種耐高溫材料

D.熱穩(wěn)定性：H2R>X2Y參考答案：C15.用作食品袋的塑料，要求既經(jīng)濟(jì)又無(wú)毒，這種塑料的原料通常是A.滌綸

B.錦綸

C.聚乙烯

D.聚氯乙烯參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化學(xué)興趣小組欲設(shè)計(jì)使用如下裝置探究：銅和一定量的濃硝酸反應(yīng)是否有一氧化氮產(chǎn)生。(假設(shè)氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況，導(dǎo)氣管中氣體體積忽略不計(jì)，不考慮濃硝酸的揮發(fā)，且忽略反應(yīng)中的溶液體積變化)試回答下列問(wèn)題：（1）銅粉的作用是___________________；將銅粉分散在是石棉絨中的原因_____________。（2）在銅和濃硝酸反應(yīng)前，關(guān)閉k3，打開(kāi)k1、k2,擠壓打氣球，經(jīng)A、B、C反應(yīng)后，進(jìn)入D中的氣體是_____(填化學(xué)式)。（3）關(guān)閉k1、k2，打開(kāi)k3，由分液漏斗向D中滴加濃硝酸。待Cu和濃硝酸反應(yīng)結(jié)束后，再通過(guò)分液漏斗向D中加入CCl4至滿(mǎn)。則D中一定發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：____________；（4）E裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________。（5）從E裝置所得溶液中取出25.00mL，用0.1000mol/L的NaOH溶液進(jìn)行中和，當(dāng)恰好呈中性時(shí)消耗NaOH溶液18.00mL，則E中所得硝酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)________mol/L，若實(shí)驗(yàn)測(cè)得F裝置所收集到的氣體體積為139.00mL，則氣體的成分為_(kāi)________(填化學(xué)式)，則銅和一定量的濃硝酸反應(yīng)有______mLNO生成。參考答案：(1)除去空氣中的氧氣，防止干擾實(shí)驗(yàn)

增大銅粉與氧的接觸面積使反應(yīng)充分

(2)N2

(3)Cu+2NO－3+4H+＝Cu2++2NO2↑+2H2O

(4)3NO2+H2O=2HNO3+NO

(5)0.0720

N2和NO

8.36解析：（1）銅粉的作用是除去空氣中的氧氣，防止干擾實(shí)驗(yàn)；將銅粉分散在是石棉絨中的原因增大銅粉與氧的接觸面積使反應(yīng)充分；（2）氣球中的空氣成分主要是氧氣、氮?dú)?、二氧化碳、水蒸氣等，通過(guò)氫氧化鈉溶液除去二氧化碳，通過(guò)濃硫酸除去水蒸氣；C裝置是反應(yīng)掉空氣中的氧氣，所以進(jìn)入D裝置的氣體主要是N2；（3）關(guān)閉K1、K2，打開(kāi)K3，由分液漏斗向D中滴加濃硝酸，一定發(fā)生的反應(yīng)是銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，可能發(fā)生的反應(yīng)是濃硝酸變稀后和銅的反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水；因此D中一定發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O；（4）E裝置中二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO；（5）從E裝置所得溶液中取出25．00mL，用0．1000mol/L的NaOH溶液滴定，當(dāng)?shù)味ㄍ瓿珊笙腘aOH溶液18．00mL，則設(shè)硝酸濃度為C，發(fā)生的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是H++OH-=H2O，所以25．00mL×C＝18．00mL×0．1000mol/L，解得C＝0.0720mol/L；E裝置中生成的硝酸溶液體積為100mL，濃度為0．0720mol/L，所以生成硝酸物質(zhì)的量為0.0072mol，根據(jù)化學(xué)方程式3NO2+H2O＝2HNO3+NO，生成的一氧化氮?dú)怏w物質(zhì)的量為0.0036mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積=0.0036mol×22.4L/mol＝0.08064L=80.64ml，而試管中原有50mLN2，二者之和為80.64mL+50mL＝130.64mL。而測(cè)得F裝置所收集到的氣體體積為139.00mL，說(shuō)明生成NO2的同時(shí)有NO生成，且生成的NO體積為139.00mL–130.64mL＝8.36mL。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.閱讀下面的信息，推斷元素及有關(guān)物質(zhì)，按要求回答物質(zhì)：信息①：X、Y、Z、W是常見(jiàn)的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，且原子核外最外層電子數(shù)均不少于2。（1）根據(jù)信息①，X一定不是

（填序號(hào)）

A．氫

B．碳

C．氧

D．硫信息②：上述四種元素的單質(zhì)均能在足量的氧氣中燃燒，生成的四種氧化物中，有兩種能溶于稀硫酸，三種能溶于濃氫氧化鈉溶液，氧化物的相對(duì)分子質(zhì)量都大于26。（2）這四種元素中是否可能有一種是鋁元素？

（填“可能”或“不可能”）。信息③：向上述四種元素單質(zhì)組成的混合物中加入足量鹽酸溶液，固體部分溶解，過(guò)濾，向?yàn)V液中加入過(guò)量的燒堿溶液，最終溶液中析出含Y元素的白色沉淀。（3）Y元素的名稱(chēng)為：

。信息④：向上述四種元素單質(zhì)組成的混合物中加入足量燒堿溶液，固體部分溶解，過(guò)濾，向?yàn)V液中加入過(guò)量的鹽酸溶液，最終溶液中析出含W元素的白色沉淀。（4）W元素的符號(hào)為：

。信息⑤：X與W同主族（5）①X與濃硫酸加熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

。

參考答案：略18.下面有關(guān)13C、15N的敘述正確的是A.13C與15N有相同的中子數(shù)

B.13C與C60互為同位素C.15N與14N互為同位素

D.15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同參考答案：C略19.某些化學(xué)反應(yīng)可用下式表示：A+B→C+D+H2O請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合價(jià)介于C與D之間，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：

．（2）若C為氯化鈉，D能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)味氣體，則A與B的組合是：

或

．（3）若A為MnO2，B為鹽酸，C是黃綠色的單質(zhì)氣體，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式

．（4）若A為單質(zhì)，B為硝酸，請(qǐng)寫(xiě)出符合上式的化學(xué)方程式

．（5）若C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁，且D可以使品紅褪色，則A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式

．參考答案：（1）Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；（2）NaHCO3和鹽酸；Na2CO3和鹽酸；（3）MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；（4）3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；（5）C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O【考點(diǎn)】無(wú)機(jī)物的推斷．【分析】（1）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合價(jià)介于C與D之間，常見(jiàn)反應(yīng)為氯氣和氫氧化鈉的反應(yīng)；（2）若C為氯化鈉，D能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)味氣體，應(yīng)