陜西省漢中市鎮(zhèn)巴縣赤南鄉(xiāng)中學(xué)2022年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

陜西省漢中市鎮(zhèn)巴縣赤南鄉(xiāng)中學(xué)2022年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（

）A.足量的鐵在1mol氯氣中燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAB.42gNaHCO3晶體中含有CO32－的數(shù)目為0.5NAC.0.1mol/L的NaClO溶液，含有的ClO-數(shù)目小于0.1NAD.常溫常壓下，5.6L二氧化碳?xì)怏w中含有的氧原子數(shù)為0.5NA參考答案：AA項(xiàng)，F(xiàn)e在Cl2中燃燒生成FeCl3，1molCl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，正確；B項(xiàng)，NaHCO3晶體中的離子為Na+、HCO3-，沒有CO32-，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，溶液的體積未知無法確定ClO-的物質(zhì)的量，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol，5.6LCO2物質(zhì)的量小于0.25mol，含有的氧原子數(shù)小于0.5NA，錯(cuò)誤；答案選A。點(diǎn)睛：本題錯(cuò)解分析

錯(cuò)因分析漏選ACl2具有強(qiáng)氧化性，將Fe氧化成FeCl3，轉(zhuǎn)移3mol電子錯(cuò)選BNaHCO3晶體的組成分析錯(cuò)誤錯(cuò)選C考慮ClO-的水解，忽略溶液的體積未知錯(cuò)選D對22.4L/mol適用的條件理解不到位

2.A、B、C、X均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，一定條件下它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其它產(chǎn)物已略去），下列說法不正確的是

A．若X為Cl2，則C可能為FeCl3

B．若X為KOH溶液，則A可能為AlCl3

C．若X為O2，則A可為有機(jī)物乙醇

D．若A為焰色反應(yīng)呈黃色的化合物，則X可能為CO2參考答案：A略3.含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。下列各項(xiàng)為通入Cl2過程中，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是（

）A．x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-B．x＝0.6a，2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－參考答案：B略4.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如右下圖示，其中X所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷錯(cuò)誤的是

A．四種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物均能與NaOH溶液反應(yīng)B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y<W

C．原子半徑：Y>ZD．含X的鹽溶液一定顯酸性參考答案：D略5.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．1mol乙醛中含C—H鍵的數(shù)目為3NAB．1L濃度為1mol·L－1的醋酸鈉溶液中含有NA個(gè)CH3COO―C．某溫度時(shí)，1LpH＝6的純水中含有1.0×10－6NA個(gè)H+D．電解飽和食鹽水，當(dāng)陰極產(chǎn)生2.24LH2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.2NA參考答案：C略6.右圖是298K、101kPa時(shí)N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖。下列敘述正確的是（

）A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

B．a(chǎn)曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線

C．加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱改變

D．在溫度、體積一定的條件下，通入1molN2和3molH2反應(yīng)后放出的熱量為Q1kJ，若通入2molN2和6molH2反應(yīng)后放出的熱量為Q2kJ，則184kJ·mol-1>Q2>2Q1參考答案：D略7.KO2的晶體結(jié)構(gòu)和NaCl相似，KO2可以看作是Na+的位置用K+代替，Cl—的位置用O2—代替，則關(guān)于KO2晶體結(jié)構(gòu)的描述正確的是

A．右圖一個(gè)超氧化鉀小晶胞中含有4個(gè)KO2

B．和K+距離相同且最近的O2—構(gòu)成的多面體是正六面體

C．和K+距離相同且最近的K+有8個(gè)

D．和K+距離相同且最近的O2—共有8個(gè)參考答案：A8.有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物質(zhì)的量濃度分別是4mol／L和2mol／L，取10mL此混合酸，向其中加入過量的銅粉，待反應(yīng)結(jié)束后，可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為（設(shè)反應(yīng)中HNO3被還原成NO）（

）A．0.448L

B．0.672L

C．0.896L

D．0.224L參考答案：A略9.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次遞增，A、B兩元素相鄰，B、C、E原子的最外層電子數(shù)之和為13，E原子最外層電子數(shù)是B原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍，也是C原子最外層電子數(shù)的3倍，B、D原子最外層電子數(shù)之和等于C、E原子最外層電子數(shù)之和．下列說法正確的是（）A．原子半徑C＞D＞E，三者形成的簡單離子中D離子的半徑最小B．元素A所形成的氫化物常溫下一定為氣態(tài)C．元素C、D、E在自然界中均不能以游離態(tài)存在D．元素B的氧化物對應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)酸參考答案：A【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)．【分析】E原子最外層電子數(shù)是B原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者C原子最外層電子數(shù)的3倍，說明E元素最外層電子數(shù)為6，則C最外層電子數(shù)為2，B、C、E原子的最外層電子數(shù)之和為13，說明B元素最外層電子數(shù)為13﹣6﹣2=5，則B元素的核外電子數(shù)為2+5=7，為N元素，E的原子序數(shù)最大，應(yīng)為S元素，則C應(yīng)為Mg元素，B、D原子最外層電子數(shù)之和等于C、E原子最外層電子數(shù)之和，即2+6=8，則D的最外層電子數(shù)為8﹣5=3，應(yīng)為Al元素，A、B兩元素相鄰，則A應(yīng)為C元素，結(jié)合元素對應(yīng)單質(zhì)化合物的性質(zhì)以及元素周期律解答該題．【解答】解：E原子最外層電子數(shù)是B原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者C原子最外層電子數(shù)的3倍，說明E元素最外層電子數(shù)為6，則C最外層電子數(shù)為2，B、C、E原子的最外層電子數(shù)之和為13，說明B元素最外層電子數(shù)為13﹣6﹣2=5，則B元素的核外電子數(shù)為2+5=7，為N元素，E的原子序數(shù)最大，應(yīng)為S元素，則C應(yīng)為Mg元素，B、D原子最外層電子數(shù)之和等于C、E原子最外層電子數(shù)之和，即2+6=8，則D的最外層電子數(shù)為8﹣5=3，應(yīng)為Al元素，A、B兩元素相鄰，則A應(yīng)為C元素，則A為C元素，B為N元素，C為Mg元素，D為Al元素，E為S元素，A．C應(yīng)為Mg元素，D為Al元素，E為S元素，同周期從左到右半徑逐漸減小，所以原子半徑C＞D＞E；離子中硫離子的電子層數(shù)最多，鎂離子和鋁離子的電子層數(shù)相同，核電荷越大半徑越小，所以鋁離子的半徑最小，故A正確；B．元素C所形成的氫化物中，如C原子數(shù)大于4個(gè)，則為液態(tài)或固態(tài)，故B錯(cuò)誤；C．S可存在于火山噴口附近，故C錯(cuò)誤；D．如為HNO2，則為弱酸，故D錯(cuò)誤．故選A．10.下列離子方程式中正確的是(1)氫氧化亞鐵溶于稀硝酸中：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O(2)過量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：

Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O(3)向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全：Ba2++2OH－+NH4++H++SO42－=BaSO4↓+NH3·H2O+H2O(4)過量氯氣通入溴化亞鐵溶液中3C12+2Fe2++4Br一=6C1一+2Fe3++2Br2(5)H218O中投入Na2O2固體：2H218O＋2O22-＝4OH-＋18O2(6)NH4HCO3溶液中加足量NaAlO2溶液：NH4++AlO2－+2H2O＝NH3·H2O+Al(OH)3↓(7)0.1mol/LCuCl2溶液中加入0.1mol/LNaHS溶液：Cu2++2HS-+2H2O=Cu(OH)2↓+2H2S(8)等物質(zhì)的量的KHCO3和Ba(OH)2的溶液混合：HCO3－+Ba2++OH－=BaCO3↓+H2O(9)向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至Al3+剛好沉淀完全：Al3++SO42—+Ba2++3OH—==BaSO4↓+Al(OH)3↓(10)NaHCO3溶液水解：HCO3－+H2O

CO32－+H3O+(11)硫化鈉水溶液呈堿性的原因：S2-+2H2O

H2S↑+2OH－(12)在碳酸氫鎂溶液中加入足量Ca(OH)2溶液：

Mg2+＋HCO3－＋Ca2+＋2OH–==MgCO3↓＋CaCO3↓＋2H2O(13)用石墨作電極電解AlCl3溶液：2Cl－＋2H2O

Cl2↑＋H2↑＋2OH－

(14)向飽和碳酸鈉溶液通入過量的二氧化碳?xì)怏w：CO32-＋CO2＋H2O＝2HCO3－參考答案：(2)(3)(4)(8)11.某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種氣體．現(xiàn)將此無色透明的混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色．對于原混合氣體成分的判斷中正確的是（）A．肯定有SO2和NOB．肯定沒有Cl2和NO2，一定有O2C．可能有Cl2和O2D．肯定只有NO參考答案：A【考點(diǎn)】物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)；物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用．【分析】由于氣體呈無色，所以其中一定沒有Cl2、NO2，氣體通過品紅，品紅褪色，說明混合氣體中含有SO2，剩余氣體排入空氣中呈紅棕色，說明其中含有NO，結(jié)合原混合氣體無色，說明混合氣體中沒有O2．【解答】解：該氣體是無色的，則一定不能含有氯氣（黃綠色）和NO2（紅棕色）．混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，說明含有SO2．把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色，這說明含有NO，因此就一定不能含有O2，故選A．12.下列說法正確的是

A．少量金屬Na應(yīng)保存在水中

B．用萃取的方法可除去水中的Cl－離子

C．Na2SiO3溶液應(yīng)保存在帶玻璃塞的試劑瓶中

D．用向沸水中滴加FeCl3飽和溶液的方法可制Fe(OH)3膠體參考答案：D略13.下列說法正確的是

（

）

A．1molC7H16中含有23mol共價(jià)鍵

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1．12LNH3中含有0．5mole-

C．常溫常壓下，22gCO2中所含分子數(shù)是0．5mol

D．40gNaOH溶于1L水，所得溶液中c（Na+）=1mol／L參考答案：B略14.某學(xué)生鑒定甲鹽溶液的流程如圖所示，下列說法正確的是（）A．若乙為白色沉淀，則甲可能含有SiO32﹣B．若乙為黃色沉淀，則甲可能為FeI3C．若乙為淺黃色沉淀，則甲可能含有S2﹣D．若乙為淺黃色沉淀，則甲可能是FeBr2參考答案：D【考點(diǎn)】物質(zhì)檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．【分析】因酸性條件下，硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，丙中加入KSCN后溶液為血紅色，應(yīng)含有Fe3+，說明甲中含有Fe2+或Fe3+，甲鹽中加入適量硝酸銀溶液生成淺黃色沉淀，可能為S或AgBr，若乙為白色沉淀，應(yīng)生成AgCl，以此解答該題．【解答】解；A．若甲含有SiO32﹣，則與Fe2+或Fe3+不能穩(wěn)定共存，故A錯(cuò)誤；B．Fe3+可與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，甲不能為FeI3，故B錯(cuò)誤；C．甲中含有Fe2+或Fe3+，如含有S2﹣，則生成沉淀，不能穩(wěn)定存在于溶液中，故C錯(cuò)誤；D．如甲為FeBr2，加入硝酸銀，可生成AgBr黃色沉淀，酸性條件下Fe2+被氧化生成Fe3+，加入KSCN變紅色，故D正確．故選D．15.設(shè)nA代表阿伏加德羅常數(shù)（NA）的數(shù)值，下列說法正確的是A.1mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為nA

B.乙烯和環(huán)丙烷（C3H6

）組成的28g混合氣體中含有3nA個(gè)氫原子C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為nAD．將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有0.1nA參考答案：C解析：1molK2SO4中含有陰離子物質(zhì)的量為1mol，則所帶電荷數(shù)為2nA，A錯(cuò)；乙烯和環(huán)丙烷混合氣可表示為(CH2)n，因此氫原子數(shù)為：nA=4nA，B錯(cuò)；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，Cl2發(fā)生的歧化反應(yīng)，標(biāo)況下，22.4L氯氣約1mol，此反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為nA，C正確；D項(xiàng)要考慮鐵離子的水解，故D錯(cuò)。

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（8分）輝銅礦（主成份為Cu2S）通適量的空氣可冶煉金屬銅，經(jīng)過一系列反應(yīng)可得到B和D、E。G為磚紅色沉淀。請回答下列問題：（1）輝銅礦（Cu2S）通適量的空氣冶煉金屬銅的化學(xué)方程式________

其中氧化劑為____________。（2）E的濃溶液與Cu發(fā)生反應(yīng)②的化學(xué)方程式是

。（3）利用電解可提純粗，在該電解反應(yīng)中陽極物質(zhì)是

，電解質(zhì)溶液是

；（4）自然界中當(dāng)膽礬礦與黃鐵礦（FeS2二硫化亞鐵）相遇時(shí)會緩慢發(fā)生下列反應(yīng)產(chǎn)生輝銅礦。對反應(yīng)：14CuSO4+5FeS2+12H2O==7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4

被氧化的硫和被還原的硫的質(zhì)量比為_________________________；參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某課外活動小組為了探究的BaSO4溶解度，分別將足量BaSO4放入：a.5ml水;b.40ml0.2mol·L-1的Ba(OH)2溶液；c.20ml0.5mol·L-1的Na2SO4溶液；d.40ml0.1mol·L-1的H2SO4溶液中，溶解至飽和。（1）以上各溶液中，的濃度由大到小的順序?yàn)?/p>

；A.b>a>c>d

B.b>a>d>c

C.a>d>c>b

D.a>b>d>c（2）某同學(xué)取同樣的溶液b和溶液d直接混合，則混合溶液的pH值為

（設(shè)混合溶液的體積為混合前兩溶液的體積之和）。參考答案：（1）B（2分）

（2）13（2分）略18.（2007·寧夏卷）(選考題)31B.[化學(xué)—選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]已知A、B、C、D和E5種分子所含原子數(shù)目依次為1、2、3、4和6，且都含有18個(gè)電子。又知B、C和D是由兩種元素的原子組成。請回答：（1）組成A分子的原子的核外電子排布式是

；（2）B和C的分子式分別是

和

；C分子的立體結(jié)構(gòu)呈

形，該分子屬于

分子（填“極性”或“非極性”）；（3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化錳，有無色氣體生成。則D的分子式是

，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；（4）若將1molE在氧氣中完全燃燒，只生成1molCO2和2molH2O，則E的分子式是

。參考答案：（1）1s22s22p63s23p6（2）HClH2SV極性（3）H2O22H2O22H2O+O2↑（4）CH4O（答CH3OH也可）由題意知A是Ar，電子排布式是1s22s22p63s23p6。B、C有兩種元素的原子組成，且原子數(shù)目分別為2，3，則B為HCl，C為H2S。又因D18個(gè)電子，4個(gè)原子組成，稀溶液中