化學(xué)選修全冊課件

人民教育出版社化學(xué)必修②第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第一節(jié)元素周期表學(xué)案1元素周期表[第1課時]學(xué)案2元素周期表[第2課時]第二節(jié)元素周期律學(xué)案3元素周期律[第1課時]學(xué)案4元素周期律[第2課時]第三節(jié)化學(xué)鍵學(xué)案5化學(xué)鍵[第1課時]學(xué)案6化學(xué)鍵[第2課時]第二章化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)化學(xué)能與熱能學(xué)案7化學(xué)能與熱能第二節(jié)化學(xué)能與電能學(xué)案8化學(xué)能與電能[第1課時]學(xué)案9化學(xué)能與電能[第2課時]第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度學(xué)案10化學(xué)反應(yīng)的速率和限度[第1課時]學(xué)案11化學(xué)反應(yīng)的速率和限度[第2課時]第三章有機(jī)化合物第一節(jié)最簡單的有機(jī)化合物——甲烷學(xué)案12最簡單的有機(jī)化合物——甲烷[第1課時]學(xué)案13最簡單的有機(jī)化合物——甲烷[第2課時]第二節(jié)來自石油和煤的兩種基本化工原料學(xué)案14來自石油和煤的兩種基本化工原料[第1課時]學(xué)案15來自石油和煤的兩種基本化工原料[第2課時]第三節(jié)生活中兩種常見的有機(jī)物學(xué)案16生活中兩種常見的有機(jī)物[第1課時]學(xué)案17生活中兩種常見的有機(jī)物[第2課時]第四節(jié)基本營養(yǎng)物質(zhì)學(xué)案18基本營養(yǎng)物質(zhì)第四章化學(xué)與自然資源的開發(fā)利用第一節(jié)開發(fā)利用金屬礦物和海水資源學(xué)案19開發(fā)利用金屬礦物和海水資源第二節(jié)資源綜合利用環(huán)境保護(hù)學(xué)案20資源綜合利用環(huán)境保護(hù)第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第一節(jié)元素周期表學(xué)案1元素周期表[第1課時]1.元素周期表中,同一周期的ⅡA與ⅢA族原子序數(shù)相差

;ⅡA族相鄰周期原子序數(shù)相差

,ⅤA族相鄰周期原子序數(shù)差

。(填上一周期元素種數(shù)或下一周期元素種數(shù))1或11或25上一周期元素種數(shù)下一周期元素種數(shù)2.不久前，我國科學(xué)家在世界上首次合成3種新核素，其中一種新核素的名稱是鉿。關(guān)于鉿18572Hf的說法正確的是（）A.一種新的原子B.原子核內(nèi)有185個質(zhì)子C.原子核內(nèi)有185個中子D.鉿18072Hf的一種新的同位素

核素是一種原子，18572Hf與18072Hf互為同位素，故A、D項正確；鉿原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為72，中子數(shù)為185-72=113，故B、C錯誤。A、D學(xué)點一元素周期表1.原子序數(shù)與元素的原子結(jié)構(gòu)之間存在著如下關(guān)系：原子序數(shù)＝

＝

＝

。2.元素周期表的結(jié)構(gòu)（１）周期：元素周期表共

個橫行，每一橫行稱為一個

，故元素周期表共有

個周期。①周期序數(shù)與電子層數(shù)的關(guān)系：

。核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)７周期７周期序數(shù)＝電子層數(shù)②周期的分類元素周期表中，我們把１、２、３周期稱為

，

周期稱為長周期。（２）族：元素周期表共有

個縱行，除了

三個縱行稱為Ⅷ族外，其余每個縱行稱為一個

，故元素周期表共有

個族。族的序號一般用羅馬數(shù)字表示。①族的分類元素周期表中，有

個主族，

個副族，一個

族，一個

族。a.主族：由

元素和

元素共同構(gòu)成的族，用Ａ表示，分別為：ⅠＡ、ⅡＡ、ⅢＡ、ⅣＡ、ⅤＡ、ⅥＡ、ⅦＡ。短周期其他１８８、９、１０族１６７７Ⅷ０長周期短周期b.副族：完全由

元素構(gòu)成的族，用Ｂ表示，分別為：ⅠＢ、ⅡＢ、ⅢＢ、ⅣＢ、ⅤＢ、ⅥＢ、ⅦＢ。c.第Ⅷ族：

三個縱行。d.零族：第

縱行，即稀有氣體元素。②主族序數(shù)與最外層電子數(shù)的關(guān)系：

。ⅠＡ稱為

元素，ⅦＡ稱為

元素，0族稱為

元素。稀有氣體長周期８、９、１０１８主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)堿金屬鹵族1.熟悉以下數(shù)值關(guān)系，有利于迅速推知元素在周期表中的位置。（1）核外電子層數(shù)=周期數(shù)（對于大部分元素來說）；（2）主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=最高正價數(shù)=8-|最低負(fù)價|；（3）質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=原子核外電子數(shù)。2.牢記稀有氣體元素的原子序數(shù)2、10、18、36、54、86；就像是有了遨游元素周期表的指航燈，可以迅速通過稀有氣體的位置，將某已知原子序數(shù)的元素定位下來。如：要推知33號元素的位置，因它在18和36之間，所以必在第4周期，由36號往左數(shù)，應(yīng)在ⅤA族。3.原子序數(shù)-稀有氣體原子序數(shù)(相近且小)=元素的縱列數(shù)。第1、2縱列為ⅠA、ⅡA族，第3～7縱列為ⅢB～ⅦB族，第8～10縱列為第Ⅷ族，第11、12縱列為ⅠB、ⅡB族,第13～17縱列為ⅢA～ⅦA族,第18縱列為0族。對于短周期元素,縱列數(shù)即是主族序數(shù)。第6、7周期的鑭系和錒系各有15種元素。例如：53號元素處于(53-36=17)第5周期ⅦA族。75號元素處于(75-54=21)第6周期，差數(shù)21，在21-14=7縱行，為第ⅦB族。114號元素處于(114-86=28)第7周期，差數(shù)28,在28-14=14縱行，為第ⅣA族。4.周期表中各縱行與各族對應(yīng)注：同周期ⅡA后面是ⅢA或ⅢB族?！纠?】在下列各元素組中，除一種元素外，其余都可以按照某種共性歸屬一類，請選出各組的例外元素，并將該組其他元素的可能歸屬按所給六種類型的編號填入表內(nèi)。N③Sn④Zn①Ca②其他元素所屬類型編號：①主族元素②過渡元素③同周期元素④同主族元素⑤金屬元素⑥非金屬元素。此題考查學(xué)生對于周期表的結(jié)構(gòu)是否熟悉。（1）中Na、Mg、S為同周期元素，（2）中N、P、As為ⅤA族元素，（3）中K、Ca、Al都是主族元素，（4）中Cu、Fe、Ag是過渡元素。1.2003年，IUPAC(國際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會)推薦原子序數(shù)為110的元素的符號為Ds，以紀(jì)念該元素的發(fā)現(xiàn)地(Darmstadt，德國)。下列關(guān)于Ds的說法不正確的是（）A.Ds原子的電子層數(shù)為7B.Ds是主族元素C.Ds為非金屬元素D.Ds為金屬元素根據(jù)稀有氣體的原子序數(shù)遞增規(guī)律：He2、Ne10、Ar18、Kr36、Xe54、Rn86，第7周期元素從87號開始，都是金屬元素，A、D兩項正確。B、C學(xué)點布二稻核素閱讀餅課本嫂內(nèi)容坡，完狼成下緞列問奪題。1.質(zhì)量腰數(shù)（１漏）定峰義：西原子截的質(zhì)預(yù)量主至要集豎中在，質(zhì)呆子和脅中子康的相亭對質(zhì)脹量都棵近似適為１捧，如報果忽迎略的質(zhì)賄量，籮將核膊內(nèi)所溉有的相支對質(zhì)捧量取她近似雹整數(shù)處值相令加，迎所得伶的數(shù)趴值叫顛做質(zhì)敘量數(shù)誓。（２腫）符重號：Ａ。原子食核電子質(zhì)子緞和中伸子（３竭）質(zhì)她量數(shù)余與質(zhì)撇子數(shù)降和中遲子數(shù)最之間德的關(guān)勇系：。（４采）我攤們?yōu)橄屏朔脚愕爻帘硎疚枘骋蛔C原子括，在賭元素如符號湯的左鬼下角漏標(biāo)出謝其，左敘上角完標(biāo)出，即ＡＺＸ。2.核素核素呈：我敲們把叫核亦素。同位拜素：互稱多為同會位素承。元素匠的相糞對原西子質(zhì)館量的峽計算出：。質(zhì)量葵數(shù)（Ａ）＝急質(zhì)子謀數(shù)（Ｚ）＋托中子柔數(shù)（Ｎ）質(zhì)子國數(shù)質(zhì)量遷數(shù)具有葉一定糠數(shù)目讀的質(zhì)澇子和醒一定茶數(shù)目娃的中寧子質(zhì)子聚數(shù)相裹同而便中子士數(shù)不膛同的得同一叼元素愈的按照排各種羨同位單素原絹子在芬自然脾界中智所占妙的百架分比巴算出瘡的平引均值的原休子不同稠原子元素骨、核素膀、同位歐素的區(qū)勻別和聯(lián)減系【例2】最新科科技行報道牌，美距國夏傍威夷潑聯(lián)合更天文勾中心領(lǐng)的科密學(xué)家佳發(fā)現(xiàn)持一種餓新型冷氫粒廁子，礦這種革新粒殺子是怖由3個氫詳原子觸核（書只含株質(zhì)子咳）和2個電姑子構(gòu)爬成的容。對躺于這餐種粒污子，利下列燦說法伏正確釋的是嫌（況）A.是氫驅(qū)的一濁種新蒼的同眠素異紹形體B.是氫遮的一刊種新抖的同圾位素C.它的轟組成哀可用H3表示D.它比勒一個盆普通H2分子淡多一攏個氫沃原子菜核新型覽氫粒幟子是撇由3個氫黨原子傲核(只含鋼質(zhì)子)和2個電蠶子構(gòu)距成，木根據(jù)泰核內(nèi)貧質(zhì)子鴨數(shù)-核外掃電子肺數(shù)=所帶濁電荷米數(shù)，希即3-豎2=吵+1，所桃以該疲粒子候是帶傻一個賽單位鳴正電勝荷的稠陽離村子：H+3。它融不是熔氫的箱一種洋新的壯同素臨異形戚體，吳同素披異形孤體是濕指同腐一種脊元素假組成子的性緣瑞質(zhì)不織同的碰單質(zhì)究的互根稱，蛛如：寇白磷還和紅珍磷、O2和O3、金奸剛石配和石甚墨等段；也灰不是優(yōu)氫的本一種遣新的礦同位杏素，愧同位夕素是席指同畢一元怒素的肥不同號核素(原子)的互腎稱。D2.在地馳球上鏈，氦頃元素浪主要揪以４２Ｈｅ估的形除式存誦在。健下列群說法紫正確憶的是(析)A.４２Ｈｅ偽原子黑核內(nèi)正含有主４個別質(zhì)子B.３２Ｈｅ盤和４２Ｈｅ搖互為史同位米素C.３２Ｈｅ備原子偽核內(nèi)隔含有農(nóng)３個澡中子D.４２Ｈｅ秋的最著外層蝴電子暑數(shù)為概２，銹所以４２Ｈｅ逝具有女較強(qiáng)犬的金唐屬性４２Ｈｅ過原子技核內(nèi)鉤含有久２個眠質(zhì)子螞；３２Ｈｅ鹿原子曲核內(nèi)歲含有茫１個桶中子伶；４２Ｈｅ馳的最骨外層蔬電子猶數(shù)為乓２，脂雖然技少于委４個乎，但鉛屬穩(wěn)收定結(jié)蘭構(gòu)，樹故Ｄ斃項錯蘋誤。B學(xué)案拉2煙元素碼周期被表引[第群2課持時]1.甲、旦乙是懶周期鳥表中仿同主抱族的警兩種晚相鄰屢元素繪，若裂甲的快原子扎序數(shù)剛為x，則鋤乙的凍原子節(jié)序數(shù)蟻可能忠是墊（動）A.x+1檢B.x+4抽C.x+6踩D爽.x+8大于D2.堿性卵：Na傍OHKO凈H,氣態(tài)碰氫化號物穩(wěn)婚定性沃：HC婆lHB冰r，原粘子半護(hù)徑：FCl，還井原性須：I-Cl熟-。同主盟族相噸鄰元冊素原啦子序闊數(shù)相弱差可呢能為2、8、18、32，故梢選D。小于大于小于學(xué)點等一期堿金旋屬元秧素堿金余屬的士性質(zhì)（１況）化欣學(xué)性段質(zhì)①與洗氧氣瘋的反賭應(yīng)完成彼課本撒中的贊“演戒示實軟驗”貨，并略回答價下列弱問題圈。２Ｎ艘ａ＋諸Ｏ２==販==Ｎａ２Ｏ２△Ｋ＋喉Ｏ２==討==ＫＯ２△②與躺水的侄反應(yīng)寫出贏下列得化學(xué)段方程梢式：鈉與策水的縫反應(yīng)；鉀與金水的稱反應(yīng)。思考1：（群１）判從鉀炸、鈉瓣與氧囑氣的渡反應(yīng)析實驗番中，長請總叛結(jié)出倡堿金終屬與茫氧氣株的反險應(yīng)有踐什么寺相似港性、圣遞變殺性？２Ｋ后＋2Ｈ２Ｏ==找==２Ｋ鞭ＯＨ潮＋Ｈ２↑２Ｎ部ａ＋2Ｈ２Ｏ==里==２Ｎ胖ａＯ豎Ｈ＋烤Ｈ２↑a.相似灑性：蠢堿金鏟屬都五能與螺氧氣康反應(yīng)爬。b.遞變墊性：仆周期源表中啊堿金忘屬從達(dá)上往港下，吃與氧陪氣的直反應(yīng)織越來攤越劇爐烈，載產(chǎn)物腎不同洋。（２醉）根狼據(jù)鉀演、鈉臺與水悲反應(yīng)術(shù)的實旬驗，呀請總忌結(jié)出帳堿金象屬與典水反段應(yīng)有生什么竭相同還點、柄不同泥點？匙生成殲氫氧煌化物鞠的堿香性如紀(jì)何變這化？相同瓦點：芳堿金語屬與綢水反擦應(yīng)都姿生成波氫氧漆化物擾和氫駁氣。不同招點：銹周期商表中朽堿金香屬從和上往序下，妄與水賺的反歇應(yīng)越泳來越蹈劇烈攜，生狗成氫后氧化撐物的但堿性衰越來臣越強(qiáng)槽。（2）物尖理性科質(zhì)閱讀干課本怎“堿見金屬籃的主砍要物殊理性孟質(zhì)”尼部分您，完永成下涌列問聽題。銀白銀白銀白銀白銀白思考2：堿值金屬潑有這胸樣的剖相似泡性、穩(wěn)遞變桂性的糖本質(zhì)勻原因筒是什洋么？因為棉原子累結(jié)構(gòu)健的最百外層問電子搖數(shù)相階同，若核電妥荷數(shù)惡的遞拾變，撇引起每原子卻半徑仔的遞利變，扇從而潔引起司性質(zhì)厚的遞蠅變。隨著肥核電于荷數(shù)芬的增比加，悉電子佛層數(shù)叫逐漸蝕增加麥，原稍子半巖徑逐騎漸增疑大，蔑原子捉核對陡外層郊電子星的吸伐引能世力逐碎漸減供小，線最外握層電總子易拌失去末，表歉現(xiàn)在濁參加晶化學(xué)掏反應(yīng)扣時越燃來越波劇烈床，金輸屬性匠依次就增強(qiáng)木。學(xué)點面二尚鹵族你元素閱讀裝課本拌內(nèi)容吉，完址成下幫列問扔題。（１欣）物單理性癢質(zhì)FClBrI917355377772345根據(jù)厘上表佳總結(jié)擦并推眾測鹵煤族元丟素的猾原子檢在結(jié)浪構(gòu)和層性質(zhì)的上有特什么網(wǎng)相似雜性和僑遞變雪性。相似它性：。遞變懸性：墳鹵素吩隨著福核電攀荷數(shù)支的增址加，月電子增層數(shù)持逐漸，原肢子半漂徑逐影漸，原蛛子核齒對外孕層電渣子的同吸引政能力削逐漸，得耳電子分能力丑越來超越，非聚金屬儀性逐麗漸。減弱最外咳層電煩子數(shù)注相同偷，均婚為７增多增大減弱弱（２叢）化怎學(xué)性錦質(zhì)①鹵浩素單裳質(zhì)與雕Ｈ２的反命應(yīng)冷、氣暗處很穩(wěn)丟定Ｆ２＋Ｈ２==鑼==２Ｈ繩Ｆ（柳氟化解氫）光照雷或點燃條鴉件下較穩(wěn)勇定Ｃｌ２＋Ｈ２==葉==遙=２Ｈ置Ｃｌ（氯渴化氫拿）光照腸或點償燃加熱灘至一定扇溫度不如河氯化鴉氫穩(wěn)和定Ｂｒ２＋Ｈ２==津==２Ｈ五Ｂｒ（溴樓化氫緊）△持續(xù)總加熱炊，緩慢籍的化艦合很不Ｉ２＋Ｈ２==丘==２Ｈ要Ｉ（碘疑化氫循）高溫高小結(jié)般：鹵岔素與?。龋驳姆赐緫?yīng)，毛從氟脊到碘獻(xiàn)越來熔越，條購件越奇來越，再蘆次證鋒明了榜結(jié)構(gòu)屈決定狀性質(zhì)互。②鹵有素單暈質(zhì)間桶的置粱換反斯應(yīng)完成悼下列差實驗汁，觀遭察現(xiàn)廊象。側(cè)寫出駁有關(guān)云反應(yīng)受的化勇學(xué)方蝴程式蒼。困難２Ｋ獅Ｉ＋親Ｂｒ２==件==２Ｋ護(hù)Ｂｒ＋Ｉ２Ｎａ膜Ｂｒ仍溶液佳由無俗色變欠橙色靜，加薦入ＣＣ而ｌ４后，攻溶液俱分層洲，下殃層橙洗紅色皇。Ｋ戲Ｉ溶錘液由正無色途變?yōu)殚w褐色晌，加箭入ＣＣ喘ｌ４后，文溶液惡分層江，下塘層為致紫色２Ｎ短ａＢ注ｒ＋山Ｃｌ２==伶==２Ｎ距ａＣ克ｌ＋Ｂ嚷ｒ２２Ｋ夾Ｉ＋脈Ｃｌ２==暫==２Ｋ豪Ｃｌ缸＋Ｉ２ＫＩ蜘溶液江由無陸色變鋒褐色指，加肝入效ＣＣ忌ｌ４后，科溶液悲分層貴，下縣層顯推紫色思考3：分導(dǎo)析以測上三曠個反剃應(yīng)，煙找出揉氧化粥劑、腔氧化軋產(chǎn)物衡，并態(tài)比較兼氧化樸性強(qiáng)幼弱。思考4：同撈主族掉元素若的性怕質(zhì)與到原子壞結(jié)構(gòu)幟的關(guān)坐系如莖何？元素鄉(xiāng)豐的性盲質(zhì)與世原子取結(jié)構(gòu)忌有密律切的匯關(guān)系旱，主脂要與由原子院核外胸電子糕排布壩，特貫別是弄最外鄉(xiāng)豐層電猜子數(shù)貍有關(guān)再。原榨子結(jié)跳構(gòu)相諸似的教一族名元素姥，它鐮們在鼓化學(xué)糟性質(zhì)精上表繪現(xiàn)出嚇相似朋性和勉遞變碼性。同主帽族元爸素隨死著原獻(xiàn)子核債外電技子層帝數(shù)的盆增加姨，它鴿們得好電子奪能力罩逐漸誘減弱池，非撐金屬摘性逐趴漸減抄弱；銳失電吃子能朽力逐聾漸增擦強(qiáng)，姑金屬駛性逐注漸增園強(qiáng)。氧化歷劑的廊氧化爹性由孫強(qiáng)到儲弱的捐順序炸為Ｃ富ｌ２＞Ｂ志ｒ２＞Ｉ２。（3）同畫主族調(diào)元素尾性質(zhì)精遞變示規(guī)律1.位、業(yè)構(gòu)、性的朵關(guān)系如圖1-渾1-山1圖1-拒1-佳12.原子扎結(jié)構(gòu)貼與元淚素在活周期難表中刃的位仔置關(guān)賄系(1擇)核外避電子縫層數(shù)喬＝周豈期數(shù)(2勤)主族眼元素類的最晨外層到電子泳數(shù)=價電惡子數(shù)=主族門序數(shù)=最高米正價眼數(shù)（F、O除外鼓）(3浪)質(zhì)子肉數(shù)=原子繪序數(shù)=原子把核外裳電子步數(shù)=核電遲荷數(shù)(4照)最低川負(fù)價襲絕對搏值=8往-主族扭數(shù)(Ⅳ盟A～ⅦA條)3.原子律半徑稈越大博，失努電子志越易醬，還逆原性園越強(qiáng)香，金屆屬性喊越強(qiáng)傘，形興成的鑼最高拒價氧芒化物罪對應(yīng)均的水撒化物像的堿器性越琴強(qiáng)，擁其離墓子的妄氧化心性越武弱。4.原子微半徑液越小冶，得接電子忘越易盞，氧帽化性慰越強(qiáng)寨，非節(jié)金屬這性越軌強(qiáng)，冤形成迫的氣遙態(tài)氫千化物格越穩(wěn)污定，夫形成滋最高題價氧針化物話對應(yīng)腐的水節(jié)化物揭的酸踐性越溫強(qiáng)，窩其離潔子的酷還原把性越建弱?！纠?】以下紡關(guān)于拼鋰、縱鈉、司鉀、另銣、端銫的勤敘述股中，蠻不正都確的是往（會）①氫租氧化豬物中稀堿性林最強(qiáng)偷的是垂Ｃｓ梁ＯＨ②單池質(zhì)熔慶點最暴高的眾是銫③它萄們都答是熱軍和電挑的良阿導(dǎo)體④它琴們的防密度壺依次古增大隊，且疲都比弊水輕⑤它鑄們的壓還原誤性依墻次增妖強(qiáng)⑥它莫們對牧應(yīng)離飲子的帝氧化秘性也甜依次殲增強(qiáng)A.腫①③造B.醫(yī)②⑤機(jī)C.伐②④鬼⑥麻D堆.①沙③⑤從堿是金屬青元素蘋的原多子結(jié)盞構(gòu)入京手，騾把握肆其單國質(zhì)及勿化合斯物的戲化學(xué)吳性質(zhì)撈。隨傅著核伯電荷時數(shù)的抬增加荷，堿洪金屬既原子功半徑晨增大就，失削電子晃的能握力增晉強(qiáng)，工其還妥原性姑增強(qiáng)脈，對由應(yīng)離盜子的位氧化季性減題弱。明據(jù)堿仍金屬恰單質(zhì)帳物理貢性質(zhì)嚴(yán)變化急規(guī)律駝，它艱們的奴熔、路沸點佳逐漸揚降低閃，密咱度逐長漸增襖大，赤但鉀淺卻反特常，侵密度常小于摩鈉。C1.鈉和疼銫都牢是堿刺金屬轉(zhuǎn)元素臂，下慮列關(guān)陰于銫麻及其飾化合拋物的走敘述乖中正夠確的臭是地（求）A.銫的代密度艘比水斑小，致像鈉底一樣脖浮在屈水面扭上B.銫與魯水反巾應(yīng)十仿分劇猜烈，摔甚至傾會發(fā)癢生爆芒炸C.碳酸酒銫加旱熱時場易分紐奉解生律成二悄氧化李碳和隱氧化駛銫D.氫氧能化銫胞是強(qiáng)目堿，拉其堿士性比瀉氫氧訪化鉀家強(qiáng)銫的測密度魯比水搏大，A錯；C錯，Cs2CO3加熱坊不分黎解。B、D【例2】科學(xué)各家預(yù)朵測原怠子序當(dāng)數(shù)為11沒4的元詳素的夸位置生在第7周期ⅣA族，朱稱為拴類鉛嚷。關(guān)艱于它脾的性緣瑞質(zhì)，標(biāo)預(yù)測固錯誤調(diào)的是長（兄）A.它的棒最高族價氧叔化物尚對應(yīng)哪水化平物的職堿性盈比鉛干的強(qiáng)B.它的辰金屬穿性比悼鉛的拒強(qiáng)C.它具控有+2、+4、+5價D.它的交原子朱的最消外層包電子替數(shù)為4在元叼素周手期表似中，悶同主猴族元爹素從駐上到啟下金伙屬性美依次黑增強(qiáng)頁，所悉以最飾高價歡氧化光物對樂應(yīng)的喂水化趙物的涌堿性爺增強(qiáng)醫(yī)，故A、B兩項衰均正驕確；拳同主狂族元質(zhì)素最映外層顯電子償數(shù)相晨同，稈故D項也絨正確疑；ⅣA族，爽最高榨正價慚為+4價，下所以C項錯變誤。C2.下列再說法環(huán)正確勢的是鋒（慈）A.同主辟族隨鞏原子疑序數(shù)哨增加猶，得切電子摸能力拔增強(qiáng)B.賢ⅠA族元掃素為桑堿金偵屬元救素C.氧化堂性Cl2>B殘r2>I2D.同一勻主族樓單質(zhì)零熔沸虜點依退次升住高A錯，孫同主萬族自爆上而備下失陸電子盯能力糠增強(qiáng)脈；B錯，H不是治堿金斯屬元恢素；D錯，缺堿金俱屬熔驅(qū)點自睜上而牢下降屬低。C第二沉節(jié)露元至素周師期律學(xué)案翁3棚元素嚇周期矮律品[第氧1課著時]1.某元挪素原簡子L層電墊子數(shù)敗為奇沃?jǐn)?shù)，犁其周乒期數(shù)評為2，主哀族數(shù)過與L層電癥子數(shù)翻相等勺，對于嗎？2.某元溜素原研子最濁外層嚴(yán)電子襲數(shù)為巡壽電子燙層數(shù)霉的2倍，領(lǐng)該元諒素的農(nóng)名稱炭為。碳、暗硫正確學(xué)點端原延子核憲外電童子排斃布閱讀悟課本束，完際成下敵列問咬題。1.核外朋電子加的分雙層排窗布在多從電子豪原子徒里，柳電子無的能普量并慕不相灘同，份能量良低的著，通迷常在區(qū)域剩運動樸，能負(fù)量高紛的，堵通常購在區(qū)域鴉運動是。核逆外電躺子的捐分層津運動欄，又辱叫核米外電乞子的。其適關(guān)系堆為：離核密近的離核鴨遠(yuǎn)的分層攔排布電子辛層（ｎ）吳１攔２桂３衰４吩５反６呆７符號程Ｋ接Ｌ怪Ｍ織Ｎ煌Ｏ斤Ｐ寶Ｑ離核司遠(yuǎn)近揮由咐近→孕遠(yuǎn)能量慰高低倍由息低→自高2.核外泊電子落排布宮的一慢般規(guī)扮律（１灶）核啞外電忍子總案是盡鈴可能己排布藥在的電炸子層千里，黃然后熊再排穿布在的電堵子層妨里。寺即電鳴子最壁先排孟滿Ｋ座層，敲當(dāng)Ｋ隸層排隨滿時甩再排功布在蕉Ｌ層糖中等畫等。（２姿）核謹(jǐn)外各慨電子來層最與多容旦納的提電子專數(shù)目請是個（深ｎ為暫電子固層序狡數(shù)）乖。（３陶）最秀外層點電子益數(shù)目權(quán)不超班過個（賠Ｋ層附為最謝外層油時不神超過劫２個哪）。（４探）次叨外層泄電子半數(shù)目米不超干過個，煎倒數(shù)瞧第三遼層電覺子數(shù)牧目不剪超過個。能量勇最低能量蛾較高２ｎ２８１８３２說明榴：以上浸規(guī)律采是互輔相聯(lián)會系的句，不大能孤妄立地休理解弄。例鞭如：塑當(dāng)Ｍ奸層是聲最外型層時瞧，最偏多可略排８敬個電謠子，璃當(dāng)Ｍ斤層不亡是最每外層圣時，餐最多震可排鴿１８探個電慶子。3.表示愛方法——結(jié)構(gòu)適示意目圖結(jié)構(gòu)疑示意菌圖包耐括原防子結(jié)租構(gòu)示郊意圖我和離該子結(jié)姑構(gòu)示獸意圖僚。結(jié)小構(gòu)示乒意圖融是用頭小圓漁圈和幸圓圈憐內(nèi)的漲符號鹿及數(shù)來字表遭示，弧滾線表始示各，弧賴線上限的數(shù)更字表援示。如差：原子挪核及粘核內(nèi)跑質(zhì)子跨數(shù)電子立層電子地層上胞的電誼子數(shù)原子半結(jié)構(gòu)疤示意妥圖中偏，核昆內(nèi)質(zhì)匪子數(shù)核外癥電子差數(shù)；盟離子辦結(jié)構(gòu)全示意亦圖中店，二闖者則。如銳：大于即陽城離子煉：核畢外電擁子數(shù)核電牌荷數(shù)使。（機(jī)填“敗大于忽”、京“小棍于”咬或“啊等于?！保╆庪x拐子：并核外尊電子拔數(shù)核電叮荷數(shù)暗。（糾填“捐大于般”、事“小占于”記或“叫等于可”）等于不相菠等小于1.化合膜價規(guī)析律元素脹的最適高正時價與朗最外饒層電倍子數(shù)桂相同(O、F一般東不顯廟正價)，其素最高吳正價謊隨原扒子序蘭數(shù)的爬遞增幫重復(fù)央出現(xiàn)+1價增虹至+7價的案變化宗規(guī)律刺。從翼中部打的元約素開勇始有申負(fù)化翁合價堂，負(fù)絨價是氣從-4遞變歡到-1。即版元素猛的化好合價彎隨著浮原子削序數(shù)雹的遞袍增而暖呈現(xiàn)迷周期餃性的案變化監(jiān)。相關(guān)奶規(guī)律序：①巾最外妙層電喂子數(shù)=最高唯正化里合價(O、F除外)。②|最低浮負(fù)化懇合價|+最高抹正化犬合價斧＝8。③金步屬元熄素?zé)o鹿負(fù)價季，O(一般)與F無正第價，邊其他逃非金地屬元唱素既廟有正矛價也夫有負(fù)今價，頃稀有心氣體斬元素脖化合巨價一惕般為雷零價思。④有拾些非躍金屬池元素閘有多衫種化湖合價東：如C元素正有+2，+4，-4價(也可斜形成-3，-2，-1價化遮合物)；S元素路有+4，+6，-2價；Cl元素耍有-1，+1，+3，+5，+7價；N元素姓有-3，+1，+2，+3，+4，+5價。⑤一薦般最呈外層湊電子泄數(shù)(或原皮子序爛數(shù))為偶絮數(shù)者創(chuàng)，其慮主要街化合級價也逗為偶畢數(shù)；伐最外汽層電燭子數(shù)(或原跨子序鼻數(shù))為奇雪數(shù)者披，其晌主要斷化合晚價也悲為奇凱數(shù)。2.排1~板20號元腸素的粒特殊明電子扯層結(jié)鳳構(gòu)（1）最惹外層云有1個電搜子的見元素告：H、Li、Na、K;（2）最譽(yù)外層炒電子渣數(shù)等絮于次雨外層瘋電子匯數(shù)的訓(xùn)元素笨：Be、Ar；（3）最料外層耍電子叮數(shù)是剃次外眉層電園子數(shù)2倍的伏元素封：C；（4）最男外層勁電子部數(shù)是蘋次外沉層電亭子數(shù)3倍的炮元素息：O；（5）最鄰?fù)鈱尤请娮余l(xiāng)豐數(shù)是胡內(nèi)層亂電子批總數(shù)樹一半蘇的元續(xù)素：Li、P；（6）最奇外層樓電子侮數(shù)是還次外子層電籃子數(shù)4倍的曲元素斧：Ne；（7）次筑外層偶電子母數(shù)是盟最外醬層電馳子數(shù)2倍的艷元素替：Li、Si；（8）次凡外層差電子繩數(shù)是距其他參各層珍電子闊總數(shù)2倍的淹元素橡：Li、Mg；（9）次躺外層漫電子蜂數(shù)與宰其他扣各層錫電子顆總數(shù)效相等妻的元斑素：Be、S；（10）電南子層徹數(shù)與藝最外汽層電贊子數(shù)咬相等此的元挑素：H、Be、Al。3.核外鈴電子辦數(shù)相攜等的瞎微粒（1）10電子是微粒溫馨踏提示蔑：（1）要京注意坡區(qū)分汗原子俗與離楚子的摔結(jié)構(gòu)祖示意釘圖：蛋原子塌的結(jié)烈構(gòu)示順意圖匠中核縮慧外電氧子數(shù)寇等于禾其質(zhì)粗子數(shù)掌；離明子的婆結(jié)構(gòu)傷示意紛圖中什核外夏電子眠數(shù)不討等于折其質(zhì)雞子數(shù)衫。（2）可薄按原蓄子→稠單核貞陽離應(yīng)子→潛單核漂陰離王子→粗分子皂→多捆核陰煮、陽爹離子胖的順材序記索憶等騾電子釋微粒踢。【例1】下列然說法慚中正條確的觀是贈（料）A.非金張屬元幫素呈闖現(xiàn)的雄最高灰化合設(shè)價不釣超過購該元滅素原晚子的辱最外江層電吸子數(shù)B.非金不屬元幼素呈豆現(xiàn)的映最低灣化合嚇價，殺其絕物對值搬等于除該元痛素原倒子的塑最外鈴層電哄子數(shù)C.最外擊層有2個電劫子的娃原子舒都是秧金屬結(jié)原子D.最外莖層有5個電插子的胃原子毫都是輝非金臭屬原胸子本題芬考查之的知臭識點茫為核譽(yù)外電寸子排悶布與冤化合糟價。巷非金煎屬元順?biāo)?一般扁是主磚族元出素)的最串高正珠價等款于它僵的最膜外層壯電子輛數(shù)，設(shè)所以A項正我確；B項中互非金和屬元嬸素的歌最低仿化合益價的瓦絕對醉值等憐于它蓋形成8電子版穩(wěn)定燦結(jié)構(gòu)上所需悉的電碑子數(shù)炒，也敢就是8減去丟最外屈層電挪子數(shù)蛙，B項錯蓮誤；He原子累的最親外層增有兩欲個電捉子，指但He不是刪金屬拘元素拼，所宵以C項錯馬誤；觸第ⅤA族元橡素中涼的Sb、Bi的最束外層巖都是5個電洪子，壇但它撤們都它是金少屬元征素，險故D項錯列誤。A1.元素X原子俱的最鳥外層致有3個電輔子，吃元素Y原子沙的最咳外層煙有6個電殼子，脂這兩施種元騎素形濁成的殘化合挎物的預(yù)化學(xué)烤式可帽能是品（射）A.登XY2B.惱X2Y3C.喂X3Y2D.額X2YX原子奇最外居層有犧三個膨電子肯，說稠明最疑高正毀價為+3，元唉素Y原子送的最載外層飯有6個電恥子，和說明液最低逗負(fù)價注為-2，再糞根據(jù)紋在化杏合物躬中正翻負(fù)化缸合價宗代數(shù)跌和為徐零求售解。B【例2】戲A、B、C三種1~馳18號元真素，A對應(yīng)遇的單狐質(zhì)是漠能與核強(qiáng)堿隆反應(yīng)波產(chǎn)生威氫氣喘的金吊屬，B的單柳質(zhì)是模最輕束的氣樣體，C的單名質(zhì)通提常情憲況下庫是一芽種黃臺綠色夠的氣各體，后該氣蹲體常曬用于扛自來佩水的廢殺菌河消毒那。請按棒要求例填空河：（1）A的原嚷子結(jié)葬構(gòu)示丑意圖擊為。（2）B的同局位素脾中常疤用于朵制造亡武器杏的是。（3）寫蔽出實再驗室武用含C元素男的化通合物園制取禽氧氣滾的化掉學(xué)方敲程式循：。21H、31H2K慈Cl顏O3==半==戰(zhàn)2K過Cl棗+3穴O2↑Mn恢O2△能與誼強(qiáng)堿蹄反應(yīng)賭產(chǎn)生兵氫氣中的金展屬是房誠鋁，稠最輕魂的氣敬體單段質(zhì)是H2，黃遷綠色鄉(xiāng)豐的氣豈體是Cl2，所獸以A是Al元素且，B是H元素冷，C是Cl元素鳥。在濾氫元元素的研三種驗核素停中，21H和31H可以謊用于膜制造才氫彈道。（4）實窩驗室五可以臭用A的單流質(zhì)和Na巷OH溶液涉反應(yīng)逢制取B的單善質(zhì)，毅寫出日該反亦應(yīng)的蜘離子蓄方程暴式。2A劇l+微2O倡H-+2旬H2O=憐==責(zé)=2惡Al施O-2+3養(yǎng)H2↑2.下列員說法升正確縱的是靜（佳）A.某微榮粒核稀外電訴子排料布為2、8、8結(jié)構(gòu)河，則建該微召粒一擺定是弊氬原員子B.最外毯層電德子達(dá)刊穩(wěn)定熱結(jié)構(gòu)各的微齡粒只否能是護(hù)稀有唯氣體蜓的原騾子C.短F-、Na+、Mg2+、Al3+是與Ne原子旬具有眼相同囑電子泡層結(jié)遷構(gòu)的求離子D.寺NH+4與H3O+具有哨相同裁的質(zhì)及子數(shù)梨和電德子數(shù)A項，飽該微夾?？善転楦钻?、被陽離存子?；嗜鏚+、Ca2+、S2-等；B項，貴陰、糞陽離劈燕子均瓜可達(dá)嶼到穩(wěn)贏定結(jié)殘構(gòu)。C、D學(xué)案頂4叉元暖素周蝕期律牙[剩第2矛課時劉]1.已知仙元素變的原冊子序緞數(shù)，敢可以匪推知焰原子介的①威中子垮數(shù)甩②劫核電攪荷數(shù)患③看核外掃電子巾數(shù)造④在番周期驗表中芽的位燒置，潑其中鎖正確揚的是拼（壞）A.學(xué)①③界B漠.②爆③剪C曉.①獵②③情D.弊②③絮④因為鼓原子薄序數(shù)=核電稿荷數(shù)=核外天電子尚數(shù)，厭根據(jù)后核電痕荷數(shù)糞及核朽外電額子數(shù)扔可以跳寫出蜻原子滑結(jié)構(gòu)斷示意秀圖，兩從而單得知累元素浩在周愧期表護(hù)中的抹位置眨。D2.用“>”推“<辦”或“=”填空酸性宋：H2CO3H2Si宣O3,堿性根：Na晝OHMg凍(O臭H)2,氧化蛾性：Cl2I2，還尋原性糟：S2-Cl-。>>>>3.鈴R是元寨素周劈燕期表烏中第便五周讀期第ⅦA族的司元素憶，關(guān)膏于R的敘些述不縣正確盯的是幸（屢）A.菠R是一羊種非尖金屬境元素B.仍R的單耗質(zhì)在誘常溫驚下是槍一種桌深顏撇色的煎固體C.盞R的氫釀化物舟很穩(wěn)能定D.鐮R的最虜高價茂氧化伶物對宗應(yīng)的順?biāo)鹞锸茄匾环N敘酸根據(jù)心題意餃知，R是鹵幼族元清素，話鹵族置元素互氫化芽物的銜穩(wěn)定追性依青次減截弱，甚故C項錯謊誤。C學(xué)點池一營元素芝周期框律1.核外晚電子簽排布析的周盜期性寫出莖１~１８衰號元蘿素的愚名稱強(qiáng)、原駁子結(jié)瞧構(gòu)示盯意圖困。根忽據(jù)原炭子結(jié)擴(kuò)構(gòu)示被意圖的總結(jié)盼并找贊出規(guī)終律。２１→唯８８３１→礎(chǔ)８８核外潤電子湖排布結(jié)論刺：隨著殿核電既荷數(shù)浙的增些加發(fā)題生周降期性押變化途。2.化合乳價的租周期引性變?nèi)刍瘶?biāo)出灰１~１８素號元非素的距化合你價，喊找出隔規(guī)律屠?；隙虄r+1+1+4+5-4-1+1+4+5+7-4-1結(jié)論便：隨務(wù)著原失子序認(rèn)數(shù)的附遞增壯，元跑素也呈招現(xiàn)周疊期性緣瑞變化賽。3.原子竭半徑領(lǐng)的遞喬變規(guī)圣律總結(jié)獨：同寨一周柄期，鋒隨著宿原子黎序數(shù)集的遞鏈增，上元素斗原子掌半徑遞逐漸，呈磁現(xiàn)周衰期性攤變化聞。減?。ǎ焙辏┰孔影胧繌降膬Υ笮☆}主要罪由核饞外電嫁子層倉數(shù)和猛原子猛核對毅核外虛電子暫的作呼用兩草方面糟因素心決定幟。一幕般來洋說，植電子刪層數(shù)君越多屬的原盲子，露其半效徑越識大；尊反之婆，電犧子層境數(shù)越僅少的腰原子議半徑柜越小卸。當(dāng)造電子茶層數(shù)任相同干時，狼隨著尾核電硬荷數(shù)各的增聰加，采原子遵半徑壤逐漸饑減小普。如辭：ｒ（Ｎ哀ａ）玩＞ｒ（Ｍ因ｇ）康＞ｒ（Ａ區(qū)ｌ）駁＞ｒ（Ｓ宅ｉ）底。（２絕）最解外層虎電子派數(shù)目部相同揪的原送子，缸原子投半徑月隨核援電荷按數(shù)的日增大刪而增右大。帽如：ｒ（Ｌ額ｉ）軟＜ｒ（Ｎ督ａ）善＜ｒ（Ｋ聲），ｒ（Ｆ副）＜ｒ（Ｃ罰ｌ）頑＜ｒ（Ｂ資ｒ）希＜ｒ（Ｉ槳）。（３剛）隨塑著原聯(lián)子序田數(shù)的蝕遞增爆，同恢一周繭期的界元素悠（除震稀有甩氣體邊外）哨的原偶子半穴徑總傭是重怨復(fù)著滔由大慌到小移的周伴期性大變化司規(guī)律肢。（４纏）核歇外電窗子排毒布相啟同的食離子霜，隨橋核電違荷數(shù)唉增大筆，半蜂徑減動小。如：ｒ（Ｏ２－）＞ｒ（Ｆ－）＞ｒ（Ｎ營ａ＋）＞ｒ（Ｍ修ｇ２＋）＞ｒ（Ａ南ｌ３＋）。（５掙）同谷種元驚素的顛不同喜粒子養(yǎng)半徑蚊關(guān)系動為：陜陽離聯(lián)子＜狂原子旋＜陰昏離子欠，并守且價變態(tài)越終高的翼粒子景半徑屈越小頭。如：ｒ（Ｎ遭ａ）曉＞ｒ（Ｎ豎ａ＋）；ｒ（Ｃ聰ｌ）娘＜ｒ（Ｃ跨ｌ－）；ｒ（Ｈ＋）＜ｒ（Ｈ袋）＜ｒ（Ｈ－）；ｒ（Ｆ巾ｅ３＋）＜ｒ（Ｆ京ｅ２＋）＜ｒ（Ｆ疤ｅ）拌。思考1：如吉何比揚較微竿粒半技徑的已大小騰？4.第３斷周期朗元素黑性質(zhì)呈的遞求變規(guī)清律（１哥）Ｎ性ａ、很Ｍｇ雖、Ａ洽ｌ與注水（病或酸甲）反堂應(yīng)NaMgAｌ單質(zhì)與水（或酸反應(yīng)）與冷水反應(yīng)：

，

產(chǎn)生

。與冷水反應(yīng)緩慢，與沸水

，放出

，與酸反應(yīng)

；放出

。與酸反應(yīng)：與酸反應(yīng)

，放出

。最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性強(qiáng)弱ＮaＯＨ

堿Ｍg（ＯＨ）2

堿Ａｌ（ＯＨ）3

結(jié)論：ＮａＭｇＡｌ劇烈閉反應(yīng)氫氣反應(yīng)尺迅速氫氣劇烈氫氣緩慢強(qiáng)中強(qiáng)兩性騾氫氧黨化物氫氣金屬譜性減廁弱⑵Ｓ漏ｉ、梨Ｐ、有Ｓ、呆Ｃｌ制四種頂元素賣性質(zhì)祖的比閣較ＳｉＰＳＣｌ單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的條件

與氫氣能反應(yīng)

或

時發(fā)生爆炸而化合最高價氧化物對應(yīng)的水化物（含氧酸）酸性強(qiáng)弱Ｈ２ＳｉＯ３

酸Ｈ３ＰＯ４

酸Ｈ２ＳＯ４

酸ＨＣｌＯ４

酸，比H2SO4酸性

。結(jié)論：ＳｉＰＳＣｌ結(jié)論：a.隨著建原子踏序數(shù)巾的遞員增，役元素距的性、性呈部現(xiàn)周堵期性傭的變?；?。b.同周候期隨跡著原竿子序功數(shù)的珍遞增食，元傘素最纖高價撐氧化規(guī)物對鈴應(yīng)的口水化丹物堿栗性逐抹漸，酸麥性逐君漸。高溫磷蒸墾氣加熱光照點燃弱中強(qiáng)強(qiáng)強(qiáng)強(qiáng)非金鳳屬性忠增強(qiáng)增強(qiáng)金屬非金漆屬減弱（３犧）元尚素周估期律通過踢以上茶事實乓，我摔們可僑以歸閱納出羽一條舍規(guī)律羅：。這個揭規(guī)律財叫做叛元素甲周期注律。說明供：①殖元素砌性質(zhì)擠的周兵期性盟變化叨是元扮素原聰子的的周毅期性圣變化躍的必寬然結(jié)長果。勿即元別素原飼子的周前期性場變化冠決定堵了元柱素性肝質(zhì)的競周期邁性變江化，絲式也就蘭是原呈子的決定撲元素怨的。②元維素的合性質(zhì)控一般辣指的堂是元侄素的、、、最讀高價飯氧化賀物對查應(yīng)的午水化績物的，氣租態(tài)氫候化物羅的等。元素閱的性膛質(zhì)隨榆著原導(dǎo)子序拍數(shù)的貓遞增刺而呈染現(xiàn)周錦期性寧的變六化核外枕電子排布核外笛電子基排布結(jié)構(gòu)性質(zhì)化合抄價金屬繞性非金頂屬性酸堿炭性穩(wěn)定蔥性思考2：在怒做鎂晌、鋁教的有品關(guān)實給驗時供，為缸何在遲實驗漸前用天砂紙升磨去英它們僑表面辣的氧各化膜太？金屬廟鎂、打鋁的和表面曉均易棒形成截保護(hù)碎膜（扒氧化到物薄古膜）蘭，它蜻們會展影響舉鎂、悼鋁的少有關(guān)愉化學(xué)合反應(yīng)膝，因顫此在則實驗造前一腦定要賤用砂錢紙磨曲去它膏們表唯面的悶氧化殘膜，晝使實飛驗結(jié)財果更狀準(zhǔn)確捎，現(xiàn)粘象更奸明顯足。微粒梯半徑總大小己的比紫較方惠法：1.電子峰層數(shù)彎越多疏，半渣徑越痰大；山電子撕層數(shù)磁越少昂，半畢徑越循小。2.當(dāng)電要子層罵結(jié)構(gòu)忠相同籌時，彈核電駛荷數(shù)厭多的押半徑睜小，晴核電問荷數(shù)度少的悼半徑騎大?？∪纾篎-＞Na+＞Mg2+＞Al3+。3.對于藝同種凈元素稠的各庸種微刃粒，固核外來電子圣數(shù)越雜多，愁半徑衫越大當(dāng)；核掃外電饑子數(shù)中越少子，半氏徑越窄小。促如：H-＞H＞H+。4.同一繩周期床中，成從左濃到右齒元素決的原驢子半孔徑依椅次減茶小。創(chuàng)如：Na稠>M要g>朋Al。5.同一次主族避中，他從上湊到下乏元素買的原嚴(yán)子半絹徑逐局漸增姑大。曬如：Li難<N生a<文K<鐘Rb戴<C弄s。總的茅來說焰，在掙現(xiàn)階洋段對幕稀有百氣體療元素夕以外孩的任夏何原員子或演離子透的半論徑比賭較規(guī)遣律可臂總結(jié)勒為“侄三看出”：(1罪)首先染看層你，層潑少半松徑小易；(2瞧)同層星看核落，核副大半譽(yù)徑小井；(3渾)同核渾看價志，價堪高半頌徑小憶?！纠?】Ａ＋、Ｂ２＋、Ｃ－、Ｄ２－四種高離子奏具有命相同剝的電永子層厘結(jié)構(gòu)辟?，F(xiàn)并有下錦列排級列順立序，估四種免離子立的半夕徑由罩大到巧小及士四種伯元素犧原子艇序數(shù)厚由大料到小螞的順議序分厘別是撈（收）①Ｂ２＋＞Ａ＋＞Ｃ－＞Ｄ２－②Ｃ－＞Ｄ２－＞Ａ＋＞Ｂ２＋③Ｂ２＋＞Ａ＋＞Ｄ２－＞Ｃ－④Ｄ２－＞Ｃ－＞Ａ＋＞Ｂ２＋A.使①④堅B維.④傻①脾C.傘②③亡D欠.③剝②在周共期表拴中位瞇置為碰，對躲電子記層結(jié)今構(gòu)相千同的始離子瓦，其及核電蠶荷數(shù)概越大漸，半席徑越昂小。B1.具有流相同體電子婚層結(jié)穩(wěn)構(gòu)的茶三種洲粒子綠Ａｎ＋、Ｂｎ－、Ｃ漲，下賤列分迅析正照確的童是葵（標(biāo)）A.原子巡壽序數(shù)沿關(guān)系胃是：謝Ｃ＞齡Ｂ＞箭ＡB.離子呆半徑公關(guān)系珍是：ｒ（Ｂｎ－）＜ｒ（Ａｎ＋）C.Ｃ一慶定是凍稀有雪氣體貨的一杜種原倘子D.原子余半徑園的關(guān)梅系：沙Ａ＜筐Ｃ＜兔Ｂ本題宰的思詢路是糟先確竄定元完素在厘周期幻玉表中唐的位匆置，狹然后融根據(jù)北元素度周期評表中鐮的遞技變規(guī)林律進(jìn)鈔行分羅析。也因為尋Ａｎ＋、Ｂｎ－、Ｃ篇具有貫相同務(wù)的電社子層床結(jié)構(gòu)便，而火Ｃ是善原子蹲，所好以Ｃ宵為稀唱有氣冊體的祖一種丟。依騙據(jù)“卡陰上潤陽下甩”可拔判斷蠻Ａｎ＋、Ｂｎ－、Ｃ霞在周墓期表糖中的仍位置際，原嗽子序緒數(shù)Ａ給＞Ｃ步＞Ｂ傻，故坐Ａ錯皆；離組子半徑（走徑大形序小馬）ｒ（Ｂｎ－）＞ｒ（Ａｎ＋），臥Ｂ是垮錯誤茅的；瘦原子衡半徑妖Ａ＞B。C學(xué)點勺二短元昏素周悲期表步和元箭素周凍期律羨的應(yīng)裝用1.元素責(zé)周期挺表根墓據(jù)原愚子結(jié)拍構(gòu)編關(guān)排，換原子誓結(jié)構(gòu)惜決定毯元素等性質(zhì)歡，因算此元診素在哨元素維周期侮表中氣的位蟻置、膀原子命結(jié)構(gòu)毀、元辯素性彩質(zhì)之黎間存先在著捐相互搖對應(yīng)字的關(guān)炕系。（１雜）原男子結(jié)異構(gòu)與臉元素奸在周繁期表兩中的掀位置朽的關(guān)兵系電子柳層數(shù)起＝最外墨層電部子數(shù)神＝（２援）主輕族元仍素的鴉化合怪價最高主正價年＝＝負(fù)化匪合價昂＝－義（８琴－）＝恰主族俗序數(shù)破－８（３箏）元粱素的愉金屬穿性、岸非金遲屬性①同喘一周勿期：曬從左幣到右月，核蜓電荷廳數(shù)依辜次增導(dǎo)多，殼而電持子層盈數(shù)相閥同，項故原憂子核抗對最薯外層皮電子云的吸浙引力涌逐漸，則鑼失電臭子能戴力逐頭漸，得孤電子奏能力磨逐漸，因周此元雖素的許金屬禁性逐固漸，非族金屬于性逐歌漸。如讓第三配周期蹤蝶中，儀Ｎａ攜、Ｍ伐ｇ、想Ａｌ國的金殘屬性些逐漸；Ｓ露ｉ、君Ｐ、炕Ｓ、傅Ｃｌ惡的非欄金屬昏性逐社漸。周期殘數(shù)主族核序數(shù)最外則層電隱子數(shù)價電援子數(shù)主族雪序數(shù)增強(qiáng)減弱增強(qiáng)減弱增強(qiáng)減弱增強(qiáng)②同筒一主賊族：肯從上饒到下湖，核偽電荷董數(shù)依針次增緊多，剖電子湖層數(shù)季依次胡增多這，原剩子核門對最稱外層講電子更的吸巴引力胞逐漸，則軟失電效子能擠力逐遲漸，得扭電子脹能力污逐漸，因全此金屑屬性傘逐漸，非閘金屬蔑性逐墓?jié)u。如辭第ⅠＡ族灘的堿氏金屬概元素章，從崖上到墻下，戲金屬鴉性逐尚漸，第ⅦＡ族島的鹵熔族元倘素，四從上錫到下蠅，非仆金屬表性逐漂漸。③周熔期表則中位置茄是最卷活潑葉的金墳屬元溜素——鈁，位置興是最遇活潑紫的非叫金屬乘元素——氟。減弱增強(qiáng)減弱增強(qiáng)減弱增強(qiáng)減弱左下咬方右上見方耐腐鋒蝕④金根屬元輝素與知非金送屬元住素之晶間沒糊有嚴(yán)瀉格的寫分界乒線，努位于點“分沈界線凱”附驢近的派元素堡，既聲有一擇定的，又艘有一盟定的。（４奸）由瞧于在迅周期歸表中竿位置煮靠近信的元蘋素其蓋性質(zhì)懶相近纏。在洗周期水表一鄰定區(qū)缸域內(nèi)趣尋找縣新元哀素，就發(fā)現(xiàn)捏物質(zhì)渴的新填用途袖被視連為一賀種相午當(dāng)有雙效的擋方法纏，如測在周纏期表憤中金章屬與齊非金難屬的什分界詠處，逝可以雪找出。通福常用芬來制范造農(nóng)悠藥的泄元素火氟、縣氯、綢硫、禍磷等糠在周紐奉期表腔中的沫位置伯靠近粱，在德一定瞎的區(qū)右域內(nèi)齒。人住們還壞可在龍過渡前元素及中尋除找和、的合斥金材贏料。金屬膊性非金寇屬性半導(dǎo)范體材綁料催化琴劑耐高靜溫1.元素映原子棵的失縱電子挑能力錫強(qiáng)弱繪的判謎斷(1覆)比較喪元素懲的單璃質(zhì)跟革水(或酸)反應(yīng)攏置換妖出氫誘的難盜易程聚度。洞置換不反應(yīng)胡越容晴易發(fā)炎生，爹元素封原子背的失俊電子討能力臂越強(qiáng)莫。(2氣)比較豈元素攪最高霉價氧賴化物網(wǎng)對應(yīng)角的水肌化物鄙的堿疊性強(qiáng)射弱，振一般額說來艦，堿稱性越瓦強(qiáng)，未元素單原子脈失電門子能走力越宅強(qiáng)。(3舅)通過貧金屬易單質(zhì)彎間的平置換誓反應(yīng)滑，若X金屬月能把Y金屬棕從它草的鹽虛溶液烤中置己換出畏來。復(fù)則X金屬激原子哨的失圣電子敏的能壇力比Y的強(qiáng)鐮。(4穿)通過森金屬舊陽離會子的惜氧化寶性強(qiáng)窗弱來通判斷遮，一宋般對拿主族忍元素會而言英，最宇高價尚陽離技子的項氧化咸性越貼強(qiáng)，將則元痰素原與子的腳失電拐子能寒力越撞弱。2.元素飄原子凱的得駁電子恨能力療強(qiáng)弱異的判旺斷(1務(wù))比較正元素某的單供質(zhì)與排氫氣命化合狠的難禍易程遞度以涉及氣座態(tài)氫肆化物籠的穩(wěn)釘定性跪，一勒般說括來，授反應(yīng)券越容變易進(jìn)唯行，以生成閱的氣貴態(tài)氫趴化物捕越穩(wěn)桐定，療元素技原子卡得電迅子的蓬能力圈越強(qiáng)描。(2躁)比較蜓元素斗最高掌價氧穩(wěn)化物牽對應(yīng)蒙水化肯物的瘋酸性談，酸資性越知強(qiáng)，取元素取原子館得電鉤子的古能力挨越強(qiáng)辯。(3撒)通過花非金向?qū)賳瓮苜|(zhì)間政的置漫換反眠應(yīng)，鄰若非欠金屬X能把易非金圈屬Y從它惡的鹽般溶液救或氣麥態(tài)氫紅化物勇中置血換出麥來，撐則非板金屬X得電鑄子能授力強(qiáng)肢于Y。(4支)非金史屬陰發(fā)離子剃還原友性的乓強(qiáng)弱陳。非諒金屬魚陰離箱子還據(jù)原性改越強(qiáng)瓦，元爐素原斥子得雄電子柔能力懲越弱脂。(5筐)根據(jù)微兩元個素化受合時志電子掃的轉(zhuǎn)死移或安化合身價判棍斷。誦一般如說來格，當(dāng)哥兩種醬非金粉屬元熊素化藝合時此，得狹到電蛾子而清顯負(fù)從價的批元素邁原子結(jié)得電灣子能間力強(qiáng)廳于失鑄去電硬子而舅顯正但價的災(zāi)元素導(dǎo)原子亮，如S+扣O2==生==瓦SO2，則爭元素愧原子糧得電言子能迷力：O>附S。點燃【例2】下表筑是元匠素周麥期表時的一潔部分訊：（1）表夏中元鉆素⑩級的氫序化物瓜的化謎學(xué)式曲為，此叉氫化墊物的葡還原吳性比艱元素慈⑨的踢氫化弓物的汪還原鬼性（填紐奉“強(qiáng)艦”或機(jī)“弱爐”）堅。（2）某咱元素詞原子村的核頭外L層比K層多3個電估子，壇則該類元素冷的元深素符勻號是，其夸單質(zhì)衛(wèi)在一撞定條犧件下蝴與O2反應(yīng)游的化腥學(xué)方丟程式漏是。（3）俗靠稱為及“礬瓶”的霸一類倍化合剪物通銜常含飲有共當(dāng)同的鎮(zhèn)元素完是。HC分l弱NN2+O2==趴==玻2N醬O放電H、O、S（4）已慮知某拖些不歇同族國元素鵝的性乘質(zhì)也肥有一密定的罷相似忽性，屑如元專素③崖與元拒素⑧友的氫柴氧化啟物有鴨相似勾的性彼質(zhì)。預(yù)寫出迅元素栗③的臟氫氧仔化物兵與Na呀OH溶液榆反應(yīng)肉的化撿學(xué)方沫程式災(zāi)：；又搞如表禁中與于元素屯⑦的皂性質(zhì)料相似獎的不劫同族討元素闊是（填疲元素象符號高）。Be（OH）2+2歉Na慨OH寇==誰==劉Na2Be熔O2+2辱H2OLi(1怕)元素榨⑩位管于第3周期ⅦA族，挽為氯滾元素溉，其芝氫化牲物的貞化學(xué)絲式式為HC脅l，元邀素⑨夠為硫汁元素頂，根往據(jù)同拖周期叮元素染性質(zhì)免的遞戴變規(guī)叨律可猶知還堵原性批：H2S＞HC筐l。(2勵)元素紫原子場的核暮外L層比K層多3個電帥子，赴則結(jié)允構(gòu)為賤，賺即核尾內(nèi)有7個質(zhì)爆子，伸為N元素氧。應(yīng)肉注意N2與O2的反圾應(yīng)條喪件——放電為，且伯生成皮物只屠能是NO，而斬不能射為NO2。(3薦)礬是鏡指某澇些含徑結(jié)晶乳水的天金屬欄硫酸膽鹽，甜故這因一類紹化合返物中皺含有紗的共鐵同元島素為H、O、S三種達(dá)。(4衫)元素翅⑧為丸鋁元脾素，暴元素題③為瓶鈹元鑼素，筍二者刺性質(zhì)點相似仰，所責(zé)以有Be各(O禁H)2+2模Na醉OH解==煩==暑Na2Be殺O2+2春H2O。根貪據(jù)Be和Al的位細(xì)置(對角蠅線)關(guān)系病，可貓推知秒與元惕素⑦送鎂元黑素性般質(zhì)相貸似的所是處肆于左執(zhí)上對蜓角線杏位置完的元么素②撒鋰元命素。2.甲、目乙兩盈種非逢金屬富元素宿，能陜說明掛甲比火乙的索得電打子能燈力強(qiáng)姻的是趙（鍛）①甲裙比乙蠢容易址與H2化合②甲跨原子釘能與裙乙陰弟離子芳發(fā)生蘇置換膀反應(yīng)③甲切的最語高價閘氧化摩物對朵應(yīng)的辜水化千物的斧酸性孝比乙界的最耍高價選氧化物對狂應(yīng)的程水化粘物的裝酸性身強(qiáng)④與哈某金安屬反脈應(yīng)時曾，甲信原子設(shè)得電廊子數(shù)跑目比波乙的柿多⑤甲奶的單關(guān)質(zhì)熔宮、沸管點比世乙的雖低A.只有輸④B.只有跑⑤C.股①②唯③營D.后①②拍③④咳⑤根據(jù)盡判斷棍非金叛屬元足素原選子得吹電子球能力旦強(qiáng)弱稻的方巡壽法，農(nóng)①②臘③均革對，卸與得脆電子莊數(shù)目套的多秒少無佩關(guān)，袖與熔那沸點詞更無儀關(guān)。C3.對四堂種元山素Ｇ陵、Ｌ案、Ｍ塵、Ｒ鏟進(jìn)行許如下俊實驗魚：根據(jù)耽表中棒所給較實驗狗結(jié)果片，判星斷這頭四種純金屬江活動敵性由繪強(qiáng)到核弱的根次序魚正確店的是妙（器）A.Ｌ、濫Ｇ、舞Ｒ、套ＭB.Ｇ、能Ｌ、神Ｍ、悼ＲC.Ｌ、疏Ｇ、某Ｍ、哥ＲD.Ｌ、把Ｒ、洲Ｇ、腔Ｍ從實努驗現(xiàn)萬象及宋結(jié)果煌推斷蘆。從蹤蝶與冷扮水反仔應(yīng)情蔥況可朋知Ｌ叮比Ｇ既金屬粥性強(qiáng)慨；從皆與２姜ｍ傷ｏｌ·Ｌ－１的鹽狂酸反疏應(yīng)情頁況可價知Ｇ塞、Ｌ群是較書活潑蛛的金注屬，蛇Ｍ、醫(yī)Ｒ是饑不活岡潑金傻屬；吧Ｍ在禍Ｒｎ＋的溶兔液中晃溶解廉并形奸成沉麗淀，括即Ｍ膛置換服Ｒ，終Ｍ比貫Ｒ活汁潑，知故選赤Ｃ。C第三畏節(jié)興化脈學(xué)征鍵學(xué)案符5察化練學(xué)鍵碧[往第1胡課時脂]1.撒Na婦OH、HC腎l、Na殺Cl、H2SO4、Na2O、Na2O2中含頸有離暖子鍵去的是；含當(dāng)有共燒價鍵羅的離殿子化墨合物改是。2.在反亡應(yīng)H2+C諒l2==罪==鼓2墻HC例l過程胃中，疤拆開栗的化診學(xué)鍵討為，形條成的籮化學(xué)尚鍵為，蔗砌糖溶衡于水剛化學(xué)兇鍵是匆否被僵破壞柱？。未被圣破壞Na兆OH、Na臥Cl、Na2O、Na2O2Na失OH、Na2O2共價襲鍵共價稍鍵學(xué)點翁一燒離子騰鍵