山東省菏澤市鄄城縣鄄城鎮(zhèn)中學(xué)高三化學(xué)測試題含解析

山東省菏澤市鄄城縣鄄城鎮(zhèn)中學(xué)高三化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是（）A.可以用乙醇萃取溴水中的溴單質(zhì)B.利用鹽析或變性均可分離和提純蛋白質(zhì)C.加入稀HNO3和BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀的溶液中一定含SO42-D.玻璃棒在配制0.1mol/LNaCl溶液與粗鹽提純的實驗中所起的作用相同參考答案：D略2.下列敘述中，正確的是

（

）

A．Na比K的金屬性強(qiáng)

B．Na和K的電子層數(shù)相同

C．Na和K都是強(qiáng)還原劑

D．Na和K灼燒時都能使火焰呈現(xiàn)紫色參考答案：C略3.已知一定溫度下，X(g)+2Y(g)mZ(g)；△H=－akJ/mol(a＞0)?，F(xiàn)有甲、乙兩容積固定且相等的密閉容器，在該溫度下，向甲容器中通入1molX和2molY，達(dá)到平衡時放出熱量bkJ；向乙容器中通入2molX和4molY，達(dá)到平衡時放出熱量ckJ，2b＜c。下列關(guān)系式正確的是（）

A．a(chǎn)=b

B．2a＜c

C．m＜3

D．m＞3參考答案：答案：C4.下列實驗方案不合理或敘述錯誤的是①加熱乙酸和乙醇的混合液制備乙酸乙酯

②向含有少量甲苯的苯中滴加酸性高錳酸鉀溶液，然后分液除去甲苯

③向乙醛和1－己烯中分別加入溴水，通過觀察顏色變化區(qū)別二者

④讓乙烷和乙烯的混合氣體通過酸性高錳酸鉀濃溶液以凈化乙烷

⑤用啟普發(fā)生器制備乙炔A.全部

B.①③⑤C.①③

D.②③④參考答案：A略5.化學(xué)物質(zhì)的泄漏給居民生活和環(huán)境造成嚴(yán)重污染。下列有關(guān)說法正確的是

A．液氨是純凈物，而氯水是電解質(zhì)，漂白粉是混合物

B．氯氣可用作消毒劑和漂白劑，是因為氯氣分子具有強(qiáng)氧化性

C．隨著化合價的升高，氯的含氧酸的酸性逐漸增強(qiáng)

D．雙氧水被稱為綠色氧化劑，是因為其還原產(chǎn)物為O2，對環(huán)境沒有污染參考答案：C略6.高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種比Cl2、O3、KMnO4氧化性更強(qiáng)的多功能水處理劑．工業(yè)上可先制得高鐵酸鈉（離子反應(yīng)為2Fe（OH）3+3ClO－+4OH－═2FeO42－+3Cl－+5H2O，然后在高鐵酸鈉溶液中加入一定量的KOH，可析出高鐵酸鉀．下列說法不正確的是（）A．高鐵酸鉀的還原產(chǎn)物易水解形成膠體，可使水中懸浮物凝聚沉降B．工業(yè)上制備高鐵酸鈉時每生成1mol還原產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移3mol電子C．高鐵酸鉀中Fe為+6價，具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌D．高鐵酸鉀能除去水中溶解的H2S等參考答案：B【考點】氧化還原反應(yīng)．【分析】A．K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，可用于消毒殺菌，被還原為Fe3+，水解生成Fe（OH）3膠體，具有吸附性，可用于吸附水中的懸浮雜質(zhì)；B．工業(yè)上制備高鐵酸鈉時，根據(jù)2Fe（OH）3+3ClO－+4OH－═2FeO42－+3Cl－+5H2O判斷；C．K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，可用于消毒殺菌；D．K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，可以除去水中溶解的H2S等．【解答】解：A．K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，可用于消毒殺菌，被還原為Fe3+，水解生成Fe（OH）3膠體，具有吸附性，可用于吸附水中的懸浮雜質(zhì)，故A正確；B．工業(yè)上制備高鐵酸鈉時，根據(jù)2Fe（OH）3+3ClO－+4OH－═2FeO42－+3Cl－+5H2O，則每生成1mol還原產(chǎn)物即Cl－，轉(zhuǎn)移2mol電子，故B錯誤；C．K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，可用于消毒殺菌，故C正確；D．K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，可以氧化H2S，所以能除去水中溶解的H2S等，故D正確；故選B．7.離子反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)之間可用下列集合關(guān)系表示，其中正確的是

()參考答案：A略8.溶液的酸堿性可用酸度（AG）表示，AG=。室溫下，將0.0100mol?L-l鹽酸逐滴滴入20.0mL0.0100mol?L-l氨水中，溶液的AG變化如圖所示。下列說法正確的是()A．M點以后NH4+的水解程度逐漸增大B．室溫下，0．0100mol?L-l鹽酸的AG=12C．M點加入鹽酸的體積大于20.0mLD．M點時溶液中：c(NH4+)=c(Cl-)參考答案：DA．M點后，若鹽酸過量，HCl電離出的氫離子抑制了銨根離子的水解，A錯誤；B．室溫下，9.化學(xué)已經(jīng)滲透到人類生活的各個方面，下列說法不正確的是(

)A.明礬能水解生成氫氧化鋁膠體，可用作凈水劑B.垃圾是放錯地方的資源，應(yīng)分類回收利用

C.低碳生活注重節(jié)能減排，盡量使用太陽能等代替化石燃料，減少溫室氣體的排放D.高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維參考答案：D略10.某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說法：①粗鹽和酸雨都是混合物；②沼氣和水蒸氣都是可再生能源；③冰和干冰既是純凈物又是化合物；④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸；⑥純堿和熟石灰都是堿；⑦豆?jié){和霧都是膠體。上述說法正確的是（

）

A．①②③④

B．①②⑤⑥

C．③⑤⑥⑦

D．①③④⑦參考答案：D略11.室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（

）

A．飽和氯水中：Cl－、NO3－、Na+、SO32－

B．Na2S溶液中：SO42－、K+、Cl－、Cu2+

C．c（H+）=1．0×10－13mol/L溶液中：CH3COO－、K+、SO42－、Br－

D．與鎂反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、K+、CO32－、NO3參考答案：C略12.下列有關(guān)鐵元素的敘述中正確的是（）

A．鐵是較活潑的金屬，它與鹵素（X2）反應(yīng)的生成物都為FeX3B．氫氧化鐵與氫碘酸反應(yīng)：Fe(OH)3+3HI→FeI3+3H2OC．氫氧化鐵可以由相關(guān)物質(zhì)通過化合反應(yīng)而制得D．鐵元素位于周期表的第四周期第ⅧB族參考答案：答案：C13.在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，過濾后，向溶液中滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，下列敘述正確的是A．白色沉淀是BaSO4和BaSO3

B．溶液的酸性減弱C．白色沉淀是BaSO3

D．FeCl3全部被還原為FeCl2參考答案：D略14.下列推論正確的

A．SiH4的沸點高于CH4，可推測PH3的沸點高于NH3-

B．NH4+為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測出PH4+也為正四面體結(jié)構(gòu)

C．CO2晶體是分子晶體，可推測SiO2晶體也是分子晶體

D．C2H6是碳鏈為直線型的非極性分子，可推測C3H8也是碳鏈為直線型的非極性分子參考答案：B略15.三氟化氮（NF3）是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（

）A．NF3是氧化劑，H2O是還原劑B．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2:1C．若生成0.2molHNO3，則轉(zhuǎn)移0.2mol電子D．NF3在潮濕的空氣中泄漏會產(chǎn)生白霧、紅棕色氣體等現(xiàn)象參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某澄清溶液中可能含有Cl-、I-、NO3-、CO32-、SO42-、Fe3+、NH4+、Al3+、K+、Mg2+中的兩種或多種，為了檢驗其中的離子組成，做如下實驗。(1)取少量溶液，向其中加入少量BaC12溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾，在濾渣中加入稀鹽酸無現(xiàn)象，可推知___不存在。(2)在(I)的濾液中加入少量稀H2SO4和CCl4液體，振蕩后發(fā)現(xiàn)下層液體呈紫紅色，可推知

_________存在。(3)另取少量溶液，向其中加入少量濃NaOH溶液，聞到有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，可推知

__________存在；并有沉淀產(chǎn)生，繼續(xù)滴加NaOH溶液至過量，沉淀逐漸增多，后又有部分溶解，沉淀溶解時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。(4)根據(jù)以上事實確定，該溶液中一定存在的離子是____，還不能確定的陽離子是

___________，檢驗該陽離子的實驗名稱為____。參考答案：(1)CO32-

(2)I－、NO3-

(3)NH4+

Al(OH)3+OH－===AlO2-+2H2O

(4)I－、NO3-、SO42-、NH4+、Al3＋、Mg2＋

K＋

焰色反應(yīng)【詳解】(1)取少量溶液，向其中加入少量BaC12溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾，在濾渣中加入稀鹽酸無現(xiàn)象，則說明沉淀不溶解，不含有碳酸鋇，可推知CO32-不存在；(2)在(I)的濾液中加入少量稀H2SO4和CCl4液體，振蕩后發(fā)現(xiàn)下層液體呈紫紅色，則在酸性條件下有碘單質(zhì)生成，原溶液中含有碘離子，因碘離子與鐵離子不能共存，則不含有鐵離子，應(yīng)該含有在酸性條件下才體現(xiàn)強(qiáng)氧化性的硝酸根離子，故可推知I－、NO3-存在；(3)另取少量溶液，向其中加入少量濃NaOH溶液，聞到有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，該氣體為氨氣，可推知NH4+存在；并有沉淀產(chǎn)生，繼續(xù)滴加NaOH溶液至過量，沉淀逐漸增多，后又有部分溶解，可知沉淀為氫氧化鎂和氫氧化鋁，沉淀溶解時發(fā)生反應(yīng)為氫氧化鋁溶解，反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH－===AlO2-+2H2O；(4)根據(jù)以上事實確定，該溶液中一定存在的離子是I－、NO3-、SO42-、NH4+、Al3＋、Mg2＋，還不能確定的陽離子是K＋，檢驗該陽離子的實驗名稱為焰色反應(yīng)。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.α，β不飽和化合物在有機(jī)合成中有著廣泛的用途．反應(yīng)①是合成α，β不飽和化合物的常見的方法．反應(yīng)①：（1）化合物Ⅰ的分子式為

，1mol化合物Ⅰ最多能與

molH2發(fā)生加成反應(yīng)．（2）下列說法，正確的是

．A．反應(yīng)①屬于加成反應(yīng)B．化合物Ⅰ遇氯化鐵溶液顯紫色C．化合物Ⅰ能與NaHCO3反應(yīng)D．化合物Ⅲ與Br2既能發(fā)生取代反應(yīng)，也能發(fā)生加成反應(yīng)（3）化合物Ⅳ可以通過化合物Ⅲ在一定條件下發(fā)生分子內(nèi)的酯化得到；請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式（注明必要的條件）

，化合物Ⅴ是化合物Ⅳ的同分異構(gòu)體，也是具有兩個六元環(huán)的酯．化合物Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡式為

．（4）也能與化合物Ⅱ發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，除CH3COOH外，另一種有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為

．在工業(yè)上化合物Ⅱ可以通過CH3CHO制備，請僅以乙烯為有機(jī)物原料兩步合成CH3CHO，涉及的反應(yīng)方程式為（注明必要的條件）①

；②

．

參考答案：（1）C7H6O2；4；（2）BD；（3）+H2O；；（4）；；．考點：有機(jī)物的合成．專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．分析：（1）根據(jù)化合物Ⅰ的結(jié)構(gòu)式含有1個苯環(huán)和1個醛基，據(jù)此書寫分子式，判斷消耗的氫氣；（2）A．根據(jù)反應(yīng)①的本質(zhì)判斷；B．化合物Ⅰ含酚羥基，所以遇氯化鐵溶液顯紫色；C．化合物Ⅰ不含羧基不能與NaHCO3反應(yīng)；D．化合物Ⅲ含有碳碳雙鍵和酚羥基，所以與Br2既能發(fā)生取代反應(yīng)，也能發(fā)生加成反應(yīng)；（3）根據(jù)化合物Ⅲ即含酚羥基又含羧基，分子內(nèi)的酯化生成酯和水；根據(jù)同分異構(gòu)體分子式相同，也是具有兩個六元環(huán)的酯書寫Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡式；（4）根據(jù)反應(yīng)①的本質(zhì)判斷與化合物Ⅱ發(fā)生除CH3COOH外，另一種有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式；乙烯與水加成生成CH3CH2OH，CH3CH2OH在發(fā)生催化氧化合成CH3CHO，據(jù)此分析解答．解答：解：（1）由化合物Ⅰ的結(jié)構(gòu)式，得出分子式為C7H6O2，含有1個苯環(huán)和1個醛基，則1mol化合物Ⅰ最多能與4mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故答案為：C7H6O2；4；（2）A．由反應(yīng)①中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的結(jié)構(gòu)可以得出為醛基轉(zhuǎn)化成碳碳雙鍵，不是加成反應(yīng)，故錯誤；B．化合物Ⅰ含酚羥基，所以遇氯化鐵溶液顯紫色，故正確；C．化合物Ⅰ不含羧基不能與NaHCO3反應(yīng)，故錯誤；D．化合物Ⅲ含有碳碳雙鍵和酚羥基，所以與Br2既能發(fā)生取代反應(yīng)，也能發(fā)生加成反應(yīng)，故正確；故選：BD；（3）因為化合物Ⅲ即含酚羥基又含羧基，分子內(nèi)的酯化生成酯和水，方程式為：+H2O；因為同分異構(gòu)體分子式相同，也是具有兩個六元環(huán)的酯，則Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡式為；故答案為：+H2O；；（4）根據(jù)反應(yīng)①的本質(zhì)為醛基轉(zhuǎn)化成碳碳雙鍵，與化合物Ⅱ發(fā)生除CH3COOH外，另一種有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為；乙烯與水加成生成CH3CH2OH，CH3CH2OH在發(fā)生催化氧化合成CH3CHO，所以反應(yīng)方程式為：①；②；故答案為：；；．點評：本題考查有機(jī)物合成及結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注意合成流程中官能團(tuán)及結(jié)構(gòu)的變化，側(cè)重分析能力及知識遷移能力的考查，題目難度不大．18.（16分）G是一種合成橡膠和樹脂的重要原料；A是一種五元環(huán)狀化合物，其分子中只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子；F有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，且原子個數(shù)比為2∶2∶3。已知：（其中R是烴基）。有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，請回答以下問題。（1）C中所含官能團(tuán)的名稱是______；②和④的反應(yīng)類型分別是______反應(yīng)、______反應(yīng)。（2）G的結(jié)構(gòu)簡式是

。（3）若E在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚酯類高分子化合物，寫出其中兩種的結(jié)構(gòu)簡式：

、

。（4）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為

。（5）有機(jī)物Y與E互為同分異構(gòu)體，且具有相同的官能團(tuán)種類和數(shù)目，寫出所有符合條件的Y的結(jié)構(gòu)簡式：

。參考答案：（16分）（1）羧基（1分）

加成（或還原）

消去（各1分，共2分）（2）CH2=CH—CH=CH2（2分）（3）（各2分，共4分）濃H２SO4△

（4）HOOCCH2CH2COOH＋2CH3CH2OHCH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3＋2H2O（3分）（5）HOOCCH(CH2OH)COOH

HOOCC(OH)(CH3)COOH（各2分，共4分）略19.（6分）向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀