高三一輪復(fù)習(xí)硫及其化合物

關(guān)于高三一輪復(fù)習(xí)硫及其化合物第1頁，課件共35頁，創(chuàng)作于2023年2月硫元素的價(jià)態(tài)變化規(guī)律(SSSS）-20

+4+6還原性還原性氧化性還原性氧化性氧化性第2頁，課件共35頁，創(chuàng)作于2023年2月硫化氫(H2S)1、物理性質(zhì)無色有臭雞蛋氣味的氣體,溶于水(1:2.6).有劇毒。其水溶液叫氫硫酸

(二元弱酸，不穩(wěn)定)第3頁，課件共35頁，創(chuàng)作于2023年2月2、H2S的化學(xué)性質(zhì)氧氣不足2H2S+O2===2S+2H2O點(diǎn)燃2)還原性

能與一些氧化劑如:SO2、氯氣、濃硫酸、硝酸、高錳酸鉀溶液等反應(yīng)3)熱分解H2S==H2+S1)可燃性氧氣充足2H2S+3O2===2SO2+2H2O點(diǎn)燃(與O2反應(yīng))H2S+Cl2=2HCl+S↓H2S+H2SO4（濃）=S↓+SO2↑+2H2O第4頁，課件共35頁，創(chuàng)作于2023年2月4)弱酸性：二元弱酸

H2S+NaOH（少量）=NaHS+H2OH2S+2NaOH(足量）=Na2S+2H2O第5頁，課件共35頁，創(chuàng)作于2023年2月S2-＋2H+=H2S↑S2-＋H+=HS-①與酸反應(yīng)②與鹽反應(yīng)S2-+Cu2+=CuS↓S2-+Pb2+=PbS↓檢驗(yàn)S2-、H2S不溶于水和酸FeS不溶于水，但溶于酸制H2S硫化物FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑方程式：S2-水解還原性第6頁，課件共35頁，創(chuàng)作于2023年2月硫黃

黃色晶體

不溶

易溶

(1)與金屬反應(yīng)：與變價(jià)金屬反應(yīng)生成低價(jià)態(tài)硫化物①硫與鐵反應(yīng)：

。②硫與銅反應(yīng)：

③硫與汞反應(yīng)：3.硫單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)S+Hg=HgS（常溫下反應(yīng)，除汞的方法）第7頁，課件共35頁，創(chuàng)作于2023年2月②硫與O2反應(yīng)：

。硫在空氣中燃燒火焰顏色為

，在氧氣中燃燒火焰顏色為

。淡藍(lán)色

藍(lán)紫色

硫與過量氧氣反應(yīng)能否生成SO3？(3)與化合物反應(yīng)3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O可用于清除硫△燃燒火焰呈淡藍(lán)色：

H2、H2S、CH4、C2H5OHCO燃燒火焰呈藍(lán)色

S+6HNO3===H2SO4+6NO2↑+2H2O△△S＋H2===H2S。(2)與非金屬反應(yīng)①硫與H2反應(yīng)：S+2H2SO4===3SO2↑+2H2O△第8頁，課件共35頁，創(chuàng)作于2023年2月

提示：硫易溶于CS2而難溶于水，故可用CS2或熱的NaOH溶液洗滌。第9頁，課件共35頁，創(chuàng)作于2023年2月

無色，有刺激性氣味的氣體，有毒，密度比空氣的大，易液化，易溶于水(常溫常壓下，1體積水能溶解40體積的二氧化硫,即1:40)。二、硫的氧化物的性質(zhì)及其應(yīng)用1．二氧化硫(1)SO2的物理性質(zhì)(2)SO2的化學(xué)性質(zhì)第10頁，課件共35頁，創(chuàng)作于2023年2月先生成白色沉淀，后沉淀溶解

*亞硫酸是一種弱酸，不穩(wěn)定

(酸性：亞硫酸>醋酸>碳酸)

實(shí)驗(yàn)室制取SO2，可選擇用堿液(NaOH溶液)吸收尾氣，防止空氣污染。c.與堿性氧化物反應(yīng)：SO2+Na2O=Na2SO3第11頁，課件共35頁，創(chuàng)作于2023年2月a．與O2反應(yīng)：

b．通入氯水中離子方程式：

現(xiàn)象：

。c．能使酸性KMnO4溶液褪色。溶液顏色褪去

2SO2+O22SO3催化劑

△③氧化性

(Ⅰ)與硫化氫的反應(yīng)為：SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O。(Ⅱ)鎂能在SO2氣體中燃燒,其方程式為：②還原性2KMnO4+5SO2+2H2O=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4

SO2＋2Mg===2MgO＋S點(diǎn)燃S＋Mg===MgS點(diǎn)燃d.與某些鹽反應(yīng)SO2+2NaHCO3=Na2SO3+CO2↑+H2O(除CO2中含的SO2雜質(zhì))第12頁，課件共35頁，創(chuàng)作于2023年2月通入品紅溶液，一段時(shí)間后再加熱?，F(xiàn)象為：

原理：品紅溶液先褪色，加熱后又恢復(fù)原色

④漂白性與有色物質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)。---暫時(shí)性.使品紅溶液的紅色褪去；加熱后，溶液又恢復(fù)紅色這是檢驗(yàn)SO2的方法之一.不能使紫色石蕊試液褪色(石蕊變紅)選擇性：第13頁，課件共35頁，創(chuàng)作于2023年2月氯水、H2O2、Na2O2、O3

二氧化硫活性炭原理實(shí)質(zhì)效果范圍幾種物質(zhì)漂白原理的比較氯水中HClO將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)氧化還原反應(yīng)永久性可漂白大多數(shù)有色物質(zhì)，能使紫色石蕊試液先變紅后褪色SO2溶于水與有色物質(zhì)直接化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)非氧化還原反應(yīng)暫時(shí)性漂白某些有色物質(zhì)，不能使紫色石蕊試液褪色(石蕊變紅)吸附有色物質(zhì)物理變化第14頁，課件共35頁，創(chuàng)作于2023年2月易錯點(diǎn)1

混淆二氧化硫的漂白性與還原性而出錯例：下列敘述正確的是

(

)A．將SO2通入紫色石蕊試液中溶液褪色B．SO2能使品紅溶液、溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，是因?yàn)镾O2具有漂白性C．將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復(fù)原色D．將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，該氣體一定是SO2C練習(xí)：能證明SO2有漂白性的是() A．酸性KMnO4溶液中能入SO2氣體后紫色消失

B．顯紅色的酚酞溶液中通入SO2氣體后紅色消失

C．品紅溶液中通入SO2氣體后紅色消失

D．溴水中通入SO2氣體后紅色消失C第15頁，課件共35頁，創(chuàng)作于2023年2月（1）②中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是此實(shí)驗(yàn)證實(shí)了SO2水溶液顯（2）⑤中的品紅溶液，證明SO2

有性。（3）④中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是，證明SO2

有性。（4）①中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是，證明SO2

有性。（5）③的作用是反應(yīng)方程式是變紅酸性褪色漂白有淡黃色沉淀氧化溶液褪色還原吸收二氧化硫，防止其污染環(huán)境SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O5.H2SO4Na2SO3第16頁，課件共35頁，創(chuàng)作于2023年2月(4)SO2對大氣的污染與防治①來源：

②危害：化石燃料的燃燒及含硫礦石的冶煉生產(chǎn)；硫酸?磷肥等產(chǎn)生的廢氣?

污染大氣，危害人體健康，形成酸雨。形成酸雨的反應(yīng)過程③防治：開發(fā)新能源、燃煤除硫、處理工業(yè)廢氣。處理方法通常用堿液吸收(NaOH或氨水)?（5）SO2的用途A.制硫酸：SO2—SO3—H2SO4B.漂白紙漿、毛、絲、草帽。C.殺菌消毒第17頁，課件共35頁，創(chuàng)作于2023年2月第18頁，課件共35頁，創(chuàng)作于2023年2月SO2CO2顏色氣味無色、刺激性氣味無色無味

溶解性易溶，常溫常壓1∶40

微溶，常溫常壓下1∶1

與堿反應(yīng)通入澄清石灰水中，先生成沉淀，當(dāng)氣體過量時(shí)沉淀又溶解Ca(OH)2＋SO2==CaSO3↓＋H2OCaSO3＋SO2＋H2O==Ca(HSO3)2通入澄清石灰水中，先生成沉淀，當(dāng)氣體過量時(shí)沉淀又溶解Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2OCaCO3＋CO2＋H2O==Ca(HCO3)21.SO2與CO2性質(zhì)的比較第19頁，課件共35頁，創(chuàng)作于2023年2月第20頁，課件共35頁，創(chuàng)作于2023年2月2.SO2與CO2的常用鑒別法(1)聞氣味法

CO2無刺激性氣味，而SO2有刺激性氣味。但是由于SO2有毒，此法一般不用。(2)品紅溶液法(3)高錳酸鉀(或溴水)法第21頁，課件共35頁，創(chuàng)作于2023年2月A第22頁，課件共35頁，創(chuàng)作于2023年2月2、下列可以用來鑒別SO2

和CO2

的方法是[]A、通入紫色石蕊試液B、聞氣味

C、通入澄清石灰水D、通入品紅溶液中都是酸性氧化物，都可以使石蕊變紅SO2有刺激性氣味，而CO2沒有都可以使澄清石灰水變渾濁SO2可使品紅褪色，而CO2不能BD第23頁，課件共35頁，創(chuàng)作于2023年2月(1)物理性質(zhì)熔點(diǎn)16.8℃，沸點(diǎn)44.8℃，常溫下為

，標(biāo)準(zhǔn)狀況下為

。液態(tài)

固態(tài)

CaO＋SO3===CaSO4

SO3＋Ca(OH)2===CaSO4＋H2O(2)化學(xué)性質(zhì)2．三氧化硫與CaO、Ca(OH)2反應(yīng)的方程式為：酸性氧化物(硫酐)的通性SO3與水反應(yīng)的方程式:

,該反應(yīng)劇烈,同時(shí)釋放大量的熱,產(chǎn)生酸霧,

?SO3易溶于濃H2SO4,得到發(fā)煙硫酸?SO3+H2O==H2SO4用飽和NaHSO3溶液除去SO2中的SO3,其反應(yīng)方程式:2NaHSO3+SO

3==Na2SO4+2SO2↑+H2O第24頁，課件共35頁，創(chuàng)作于2023年2月含硫化石燃料

金屬礦物

酸雨

5.6

脫硫

第25頁，課件共35頁，創(chuàng)作于2023年2月

純硫酸是一種無色黏稠油狀液體,沸點(diǎn)高,難揮發(fā)?98%的硫酸稱為濃硫酸,其密度為1.84g/mL,物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L,濃H2SO4與水以任意比互溶,濃硫酸溶于水時(shí)放出大量的熱?濃H2SO4稀釋的方法是：

2．稀H2SO4具有酸的通性硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中發(fā)生電離的方程式為

，能與指示劑、金屬、堿性氧化物、堿、鹽等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。將H2SO4沿器壁慢慢注入水中并不斷攪拌

1．物理性質(zhì)四、硫酸第26頁，課件共35頁，創(chuàng)作于2023年2月（1）強(qiáng)氧化性：3、濃硫酸的特性：Cu+2H2SO4(濃)＝CuSO4+SO2↑+2H2O2Fe(少)+6H2SO4(濃)＝Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O在上述反應(yīng)中，硫酸表現(xiàn)出了________和_____。強(qiáng)氧化性酸性①濃硫酸與金屬的反應(yīng)類型（1）鈍化：常溫下濃H2SO4使鐵、鋁鈍化（2）活潑金屬（如Zn）①開始如產(chǎn)生SO2②濃度變小后，產(chǎn)生H2（3）不活潑金屬（如Cu）①開始如產(chǎn)生SO2(加熱)②濃度變小，稀硫酸不再與Cu不反應(yīng)第27頁，課件共35頁，創(chuàng)作于2023年2月問題探究4：將64g銅箔加入到盛有含2molH2SO4的濃H2SO4試管中加熱。(1)銅箔能否完全溶解？請解釋原因。H＋與NO3－又能氧化銅片，發(fā)生反應(yīng)3Cu＋2NO3－＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

不能，因?yàn)殡S著反應(yīng)的進(jìn)行，濃H2SO4變?yōu)橄2SO4，反應(yīng)停止。(2)在反應(yīng)后的溶液中再加入少量硝酸鈉晶體，銅箔表面又有氣泡冒出，其原因?yàn)開____________________________。第28頁，課件共35頁，創(chuàng)作于2023年2月2HI+H2SO4(濃)==I2+SO2↑+2H2OC+2H2SO4(濃)===CO2↑+2SO2↑+2H2O△2P+5H2SO4(濃)=2H3PO4+5SO2↑+2H2O②與非金屬單質(zhì)C、S、P反應(yīng)S+2H2SO4(濃)===3SO2↑+2H2O△③與還原性HI、HBr、H2S等物質(zhì)反應(yīng)第29頁，課件共35頁，創(chuàng)作于2023年2月(2)吸水性：是指濃硫酸所具有的吸收

的性質(zhì)。應(yīng)用：常用作干燥劑游離水H2SO4+nH2O＝H2SO4·nH2O常用濃硫酸干燥的氣體有：不能用濃硫酸干燥的氣體有：

a.堿性氣體：NH3b.還原性氣體：H2SHBrHI

O2?H2?CO2?Cl2?HCl?SO2?CO?CH4?C2H2等氣體?第30頁，課件共35頁，創(chuàng)作于2023年2月(3)脫水性：

是指濃硫酸將許多

化合物中的

按照按2∶1的個(gè)數(shù)比例脫去,生成水的性質(zhì)?

有機(jī)H、O(4)難揮發(fā)性H2SO4(濃)+2NaClNa2SO4+2HCl↑

H2SO4(濃)+NaNO3NaHSO4+HNO3↑

根據(jù)此性質(zhì)可制揮發(fā)性酸?第31頁，課件共35頁，創(chuàng)作于2023年2月實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象硫酸的特性少量膽礬加入濃硫酸中

用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在濾紙上

將銅片加入盛有濃硫酸的試管中加熱

藍(lán)色固體變白

沾有濃H2SO4的濾紙變黑

吸水性

脫水性

銅片逐漸溶解，產(chǎn)生無色刺激性氣味的氣體強(qiáng)氧化性

(2)分別寫出濃硫酸與Cu、C反應(yīng)的化學(xué)方程式：3．濃H2SO4的特性(1)填寫下表第32頁，課件共35頁，創(chuàng)作于2023年2月問題探究5：硫酸是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的常見藥品，其性質(zhì)有①酸性②吸水性③脫水性④強(qiáng)氧化性⑤催化作用，請將序號填在相應(yīng)的橫線上：(1)鋅和稀H2SO4制H2________；