初三化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)(家教版)2900字

初三化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)(家教版)2900字

九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)第一單元走進(jìn)化學(xué)世界一、物質(zhì)的變化和性質(zhì)1、化學(xué)是2、物質(zhì)的變化化學(xué)變化：物理變化：區(qū)別：3、物質(zhì)的性質(zhì)物理性質(zhì)：如：化學(xué)性質(zhì)：如：4、蠟燭及其燃燒現(xiàn)象的探究蠟燭火焰分為三層：蠟燭燃燒后生成5、人吸入氣體和呼出氣體：相同點(diǎn)：不同點(diǎn)：結(jié)論：6、各種常見(jiàn)儀器：（1）固體藥品的取用：①存放：②取用：粉狀藥品塊狀（2）液體藥品的取用：①存放：②取用：（3）量筒：（4）酒精燈：①注意事項(xiàng)：②火焰分三層：（5）給物質(zhì)加熱的方法：對(duì)液體加熱：對(duì)固體加熱：（6）玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：（7）可直接加熱的儀器：可間接加熱的儀器：不能加熱的儀器：（8）取用藥品時(shí)做到：未說(shuō)明藥品用量時(shí)：第二單元我們周?chē)目諝?、空氣的組成：2、空氣中氧氣含量的測(cè)定：（1）藥品：（2）步驟：（3）實(shí)驗(yàn)關(guān)鍵：3、物質(zhì)的分類(lèi)物質(zhì)（按元素種類(lèi)）4、氧氣物理性質(zhì)：5、化合反應(yīng)：特點(diǎn)：字母表示：分解反應(yīng)：特點(diǎn)：字母表示：氧化反應(yīng)：6、催化劑：特點(diǎn)：化學(xué)性質(zhì)：制取氧氣：制取方法：②收集方法：③裝置：④驗(yàn)滿：⑤氣密性檢查：⑥高錳酸鉀或氯酸鉀與二氧化錳制氧氣步驟：根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答以下問(wèn)題：（a）、為什么試管口部略下傾？（b）、在用高錳酸鉀制取氧氣時(shí)，為什么要在試管口放棉花？（c）、停止加熱時(shí)為什么先把導(dǎo)管移出水面？7、空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目：8、氧氣是一種的氣體，具有是一種常用的。①（黑色）C和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：②（黃色）S和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：③（紅色或白色）P和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：④（銀白色）Mg和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：⑤（銀白色）Fe和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：⑥H2和O2的現(xiàn)象是：⑦CO和O2的現(xiàn)象是：，⑧CH4和O2的現(xiàn)象是：第三單元自然界的水1、水的組成：（1）水電解實(shí)驗(yàn)：化學(xué)反應(yīng)：產(chǎn)生位置體積比質(zhì)量比檢驗(yàn)：O2---出氣口置一H2---出氣口置一2、水的凈化（1）水的凈化效果由低到高的是（2）過(guò)濾操作要點(diǎn)：濾紙與漏斗內(nèi)壁間有氣泡：過(guò)濾兩次不干凈原因：玻璃棒作用：（3）硬水與軟水A.定義硬水軟水B．鑒別方法：C．硬水軟化的方法：D．長(zhǎng)期使用硬水的壞處：3、氫氣H2（1）、物理性質(zhì)：（2）、化學(xué)性質(zhì)：（３）、氫能源三大優(yōu)點(diǎn){了解}4、愛(ài)護(hù)水資源：A、水污染物來(lái)源：B、防止水污染：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)第四單元構(gòu)成物質(zhì)的微粒知識(shí)點(diǎn)1、原子的構(gòu)成原子（1）質(zhì)子數(shù)=相對(duì)原子質(zhì)量≈原子的質(zhì)量主要集中在（2）相對(duì)原子質(zhì)量①、定義：②、注意：2、元素（1）、定義：（2）、決定因素：（3）、特點(diǎn)：（4）、地殼中元素居前五位的：生物體中元素居前三位：（5）、元素符號(hào)的意義：宏觀：微觀：例如：H：He:C：Al：★當(dāng)元素符號(hào)前出現(xiàn)數(shù)字時(shí)，例如：3H：4C：nFe:2Ar：（4）我們的平時(shí)所說(shuō)的“補(bǔ)鐵、補(bǔ)鈣”指的是三、元素周期表一、核外電子的排布1.原子核外電子2、電子電子層的規(guī)律：（1）、（2）、3元素性質(zhì)二、離子1.離子是帶電的原子或原子團(tuán)，離子符號(hào)的意義見(jiàn)右圖所示（數(shù)字“2”的意義）。2.原子和離子的比較4化學(xué)式與化合價(jià)一、化合價(jià)掌握元素的化合價(jià)，請(qǐng)注意以下幾點(diǎn)：（1）記住常見(jiàn)元素的化合價(jià)，掌握元素化合價(jià)的一些規(guī)律，如：1、內(nèi)容：說(shuō)明：（2）使用化合價(jià)的規(guī)則是：（3）掌握常見(jiàn)原子團(tuán)的化合價(jià)。（4）常見(jiàn)的化合價(jià)。二、化學(xué)式的意義和書(shū)寫(xiě)1.化學(xué)式的意義2.化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)三、關(guān)于化學(xué)式的計(jì)算四、根據(jù)化合價(jià)寫(xiě)化學(xué)式正價(jià)在左，負(fù)價(jià)在右1、交叉法：2、最小公倍數(shù)法五、根據(jù)化學(xué)式求元素化合價(jià)。第五單元：質(zhì)量守恒定律一、質(zhì)量守恒定律:2、微觀解釋?zhuān)?、化學(xué)反應(yīng)前后二、化學(xué)方程式1、遵循原則：2、書(shū)寫(xiě)：3、含義：以2H2+O2為例4、化學(xué)方程式提供的信息包括5、利用化學(xué)方程式的計(jì)算第六單元碳和碳的氧化物一、碳的幾種單質(zhì)1、金剛石2、石墨3、無(wú)定形碳：4、C605、金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：二、.單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì):三、二氧化碳的制法1、實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗(yàn)）（1）發(fā)生裝置：（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：2、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法1）原理：2)發(fā)生裝置3）氣體收集方法：4）驗(yàn)證方法：驗(yàn)滿方法：3、二氧化碳的工業(yè)制法：5、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳步驟檢查裝置的氣密性將固體藥品放入錐形瓶從長(zhǎng)頸漏斗處加入酸收集二氧化碳6、四、二氧化碳的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：2、化學(xué)性質(zhì):3、用途：4、危害及防治措施五、一氧化碳的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：2、化學(xué)性質(zhì):第七單元燃燒及其利用一、燃燒和滅火1、燃燒的條件：2、滅火的原理：3、影響燃燒現(xiàn)象的因素：4、爆炸：二、燃料和能量1、三大化石燃料（1）煤：（2）石油：（3）天然氣2、兩種綠色能源：（1）沼氣的主要成分：12.酒精在空氣中燃燒：二．分解反應(yīng)：13.水在直流電的作用下分解：14.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：15.加熱高錳酸鉀：16.碳酸不穩(wěn)定而分解：17.高溫煅燒石灰石：三．氧化還原反應(yīng)：19.氫氣還原氧化銅：（2）乙醇(俗稱(chēng):酒精,化學(xué)式:C2H5OH)3、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化（1）放熱反應(yīng)：（2）吸熱反應(yīng)：4、新能源：化學(xué)方程式總結(jié)一、物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：1.鎂在空氣中燃燒：2.鐵在氧氣中燃燒：3.銅在空氣中受熱：4.鋁在空氣中燃燒：5.氫氣中空氣中燃燒：6.紅磷在空氣中燃燒：7.硫粉在空氣中燃燒：8.碳在氧氣中充分燃燒：9.碳在氧氣中不充分燃燒：10.一氧化碳在氧氣中燃燒：11.甲烷在空氣中燃燒：20.木炭還原氧化銅：21.焦炭還原氧化鐵：22.焦炭還原四氧化三鐵：23.一氧化碳還原氧化銅：24.一氧化碳還原氧化鐵：25.一氧化碳還原四氧化三鐵：四、其他反應(yīng)26實(shí)驗(yàn)室制CO2大理石與稀鹽酸反應(yīng)：27.CO2與水反應(yīng)：28檢驗(yàn)二氧化碳的方法：29.鋅和稀硫酸

第二篇：初三化學(xué)上冊(cè)第二單元知識(shí)點(diǎn)總結(jié)3500字第二單元我們周?chē)目諝庹n題1空氣一、法國(guó)科學(xué)家拉瓦錫用定量的方法研究了空氣的成分，通過(guò)實(shí)驗(yàn)得出：空氣是由氧氣和氮?dú)饨M成的，其中氧氣約占空氣總體積的1/5。二、空氣中氧氣成分的測(cè)定：1、裝置圖（見(jiàn)書(shū)P27）2、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：A、紅磷燃燒發(fā)出黃色火焰，放出大量的熱，產(chǎn)生大量的白煙B、過(guò)一會(huì)兒白煙消失，裝置冷卻到室溫后打開(kāi)彈簧夾，燒杯內(nèi)的水倒流入集氣瓶，約占瓶子容積的1/5。3、實(shí)驗(yàn)結(jié)論：氧氣約占空氣總體積的1/5；氧氣有助燃性；空氣中還有4/5體積的氣體不可燃燒，也不助燃也不溶于水4、原理:化學(xué)方程式：4P+5O25、實(shí)驗(yàn)誤差分析（1）測(cè)得氧氣含量小于1/5A、紅磷量不足，氧氣沒(méi)有全部消耗完B、集氣瓶（裝置）還沒(méi)有冷卻到室溫就打開(kāi)彈簧夾C、裝置的氣密性不好D、沒(méi)有預(yù)先在導(dǎo)管中裝滿水（2）測(cè)得氧氣含量大于1/5A、實(shí)驗(yàn)前沒(méi)有關(guān)閉止水夾或沒(méi)有夾緊，氣體受熱后膨脹從導(dǎo)管逸出B點(diǎn)燃紅磷后沒(méi)有迅速伸入集氣瓶并蓋緊瓶蓋（瓶?jī)?nèi)氣體逸出）思考：可否換用木炭、鐵等物質(zhì)？答：不能用木炭燃燒產(chǎn)生了氣體，瓶?jī)?nèi)體積變化小；不能用鐵（鐵在空氣中不能燃燒）三、空氣的主要成分（按體積分?jǐn)?shù)）點(diǎn)燃2P2O51、純凈物：由一種物質(zhì)組成的，可以用專(zhuān)門(mén)的化學(xué)符號(hào)來(lái)表示2、混合物：兩種或多種物質(zhì)組成的，這些物質(zhì)相互間沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，各物質(zhì)都保持各自的性質(zhì)。沒(méi)有固定的化學(xué)符號(hào)注意：劃分純凈物、混合物的標(biāo)準(zhǔn)是根據(jù)物質(zhì)的種類(lèi)來(lái)劃分的。只含一種物質(zhì)的就屬于純凈物，含有幾種物質(zhì)的就屬于混合物，五、空氣是一種寶貴的資源1、氮?dú)猓簾o(wú)色、無(wú)味的氣體，不溶于水，不燃燒也不支持燃燒，不能供給呼吸，化學(xué)性質(zhì)不活潑。作用：化工原料、作保護(hù)氣、食品充氮作防腐劑等2、稀有氣體：無(wú)色、無(wú)味的氣體，通電時(shí)能發(fā)出不同顏色的光，化學(xué)性質(zhì)很不活潑用途：作保護(hù)氣、制多種用途的電光源、激光技術(shù)等六、空氣的污染及防治。1、造成空氣污染的物質(zhì)：有害氣體（一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、二氧化硫（SO2））和煙塵。2、污染來(lái)源：空氣中的有害物質(zhì)主要來(lái)自化石燃料的燃燒，石油化工廠排放的廢氣及汽車(chē)排放的尾氣。3、被污染的空氣帶來(lái)的危害：損害人體健康、影響作物生長(zhǎng)、破壞生態(tài)平衡。存在的環(huán)境問(wèn)題：溫室效應(yīng)（二氧化碳含量過(guò)多引起）、臭氧空洞（飛機(jī)的尾氣、氟里昂的排放）、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）。4、防止空氣污染的措施：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè),改善環(huán)境狀態(tài)、植樹(shù)造林、減少化石燃料的燃燒、使用清潔能源。5、目前空氣污染指數(shù)包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入顆粒物、臭氧。課題2氧氣一、氧氣的物理性質(zhì)通常情況下，是無(wú)色無(wú)味的氣體；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為1.429g/L，略大于空氣。（可用向上排空法收集）；不易溶于水（可用排水法收集）；降溫后，氧氣可以變?yōu)榈{(lán)色的液體，甚至淡藍(lán)色雪花狀固體。二、氧氣的化學(xué)性質(zhì)1、木炭（黑色固體）燃燒實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：在氧氣中：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成一種無(wú)色無(wú)味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁?；瘜W(xué)方程式C+OCO2（充分利用瓶?jī)?nèi)的氧氣）。2、硫粉（淡黃色）燃燒：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：在空氣中：發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰；放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。在氧氣中:發(fā)出明亮的藍(lán)紫色的火焰,放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體?；瘜W(xué)方程式S+O2點(diǎn)燃SO2實(shí)驗(yàn)時(shí)，要。3、紅磷（暗紅色固體）的燃燒實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：在空氣中：發(fā)出黃色火焰，放出熱量，產(chǎn)生大量白煙在氧氣中：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成大量的白煙化學(xué)方程式：4P+5O2點(diǎn)燃2P2O5注意：五氧化二磷（P2O5）是固體，不是氣體，實(shí)驗(yàn)前須在集氣瓶里加點(diǎn)水（吸收五氧化二磷和防止生成物濺落使集氣瓶炸裂）4、鎂帶（銀白色固體）在空氣中燃燒實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體?；瘜W(xué)方程式：2Mg+O22MgO2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成一種黑色固體。化學(xué)方程式：3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4注意：集氣瓶底部鋪少量的細(xì)沙或加少量的水，防止生成的固體物質(zhì)濺落瓶底，致使集氣瓶炸裂。（三）與某些化合物（蠟燭、甲烷）的反應(yīng)——產(chǎn)物均為：二氧化碳和水實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：比空氣中燃燒劇烈，發(fā)出白光，集氣瓶?jī)?nèi)壁出現(xiàn)水珠，有使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生。（1）一氧化碳的燃燒：2CO+O2（2）甲烷的燃燒：CH4+2OCO2+2H2O（3）酒精的燃燒：CH3CH2OH+3O2CO2+3H2O（四）其他物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)某些物質(zhì)在一些條件下，與氧氣發(fā)生緩慢的氧化反應(yīng)，稱(chēng)為緩慢氧化。緩慢氧化也放熱但不發(fā)光。如：動(dòng)植物新陳代謝，金屬的銹蝕，食物的腐爛、酒醋的釀造、農(nóng)家肥的腐熟等等。三、反應(yīng)類(lèi)型：①：化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)?？杀硎緸椋篈＋B＋??→E（簡(jiǎn)稱(chēng)“多合一”）②：分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)?？杀硎緸椋篈B→A＋B＋??。（簡(jiǎn)稱(chēng)：“一變多”）③：氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。有氧氣參加的反應(yīng)一定屬于氧化反應(yīng)。氧化反應(yīng)不一定是化合反應(yīng)（石蠟的燃燒生成了水和二氧化碳兩種物質(zhì)），化合反應(yīng)不一定是氧化反應(yīng)。課題3實(shí)驗(yàn)室制取氧氣一、工業(yè)制法（分離液態(tài)空氣法）原理：利用液態(tài)氧和液態(tài)氮的沸點(diǎn)不同。——物理變化（蒸餾）空氣183℃）196℃），先蒸發(fā)出來(lái)二、氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法（化學(xué)變化）1、雙氧水（過(guò)氧化氫溶液）制取氧氣①實(shí)驗(yàn)原理：化學(xué)方程式：2H2O2O+O2↑注：MnO2在該反應(yīng)中是催化劑，起催化作用②催化劑：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的反應(yīng)速率（加快或變慢），但本身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量在反應(yīng)前后沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)。催化劑的特點(diǎn)：兩不變（質(zhì)量、化學(xué)性質(zhì)不變）、一改變（反應(yīng)速率改變）③、裝置：固體與液體反應(yīng)，不需加熱（在最后面）注意事項(xiàng)：①分液漏斗可以用長(zhǎng)頸漏斗代替，但其下端應(yīng)該伸入液面以下，防止生成的氣體從長(zhǎng)頸漏斗中逸出；②導(dǎo)管只需稍微露出橡皮塞即可③氣密性檢查：a用止水夾關(guān)閉，打開(kāi)分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持續(xù)下降，就說(shuō)明氣密性良好。b導(dǎo)管伸如水中，用手捂住錐形瓶，觀察水中的導(dǎo)氣管口有沒(méi)有氣泡冒出，有氣泡冒出，說(shuō)明氣密性良好。松開(kāi)手后，導(dǎo)管口出現(xiàn)一段水柱。④裝藥品時(shí)，先裝固體后裝液體2、用高錳酸鉀、氯酸鉀制取氧氣A、藥品：高錳酸鉀（暗紫色固體）、氯酸鉀（白色固體）與二氧化錳（黑色粉末）①加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：方程式：2KClO3△2KCl+3O2↑注意：MnO2在該反應(yīng)中是催化劑，起催化作用方程式：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑B、裝置：加熱固體制氣體（在最后面）C、操作步驟：（連）查、裝、定、點(diǎn)、收、離、熄。檢查裝置的氣密性：將導(dǎo)管的一端浸入水槽中，用手緊握試管外壁，若水中導(dǎo)管口有氣泡冒出，證明裝置不漏氣。松開(kāi)手后，導(dǎo)管口出現(xiàn)一段水柱。D、收集方法：①排水法（不易溶于水）②向上排空法（密度比空氣大）E、檢驗(yàn)、驗(yàn)滿檢驗(yàn)：用帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)，發(fā)現(xiàn)木條復(fù)燃，說(shuō)明是氧氣；驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，證明已滿。F、易錯(cuò)事項(xiàng)：a)試管口要略微向下傾斜：防止生成的水回流,使試管底部破裂。藥品應(yīng)平鋪在試管底部b)伸入試管的導(dǎo)氣管稍露出橡皮塞即可（有利于產(chǎn)生的氣體排出）。c)用高錳酸鉀制取氧氣時(shí)，試管口塞一團(tuán)棉花：防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)氣管，堵塞導(dǎo)管發(fā)生爆炸，或污染制取的氣體和水槽中的水。d)用排空氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)氣管要伸入集氣瓶底部（為了排盡瓶?jī)?nèi)空氣）使收集的氣體更純；若用排水集氣法收集氣體，導(dǎo)管稍伸入瓶口即可，當(dāng)氣泡均勻冒出時(shí)再收集，剛排出的是空氣，水排完后，應(yīng)用玻璃片蓋住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上(密度比空氣大，防止氣體逸出）d)、實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先將導(dǎo)氣管移出水面,然后熄滅酒精燈（防止水槽中的水倒流，使試管炸裂）＋初三化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)(家教版)發(fā)表于：2023.1.23來(lái)自：字?jǐn)?shù)：2969手機(jī)看范文九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)第一單元走進(jìn)化學(xué)世界一、物質(zhì)的變化和性質(zhì)1、化學(xué)是2、物質(zhì)的變化化學(xué)變化：物理變化：區(qū)別：3、物質(zhì)的性質(zhì)物理性質(zhì)：如：化學(xué)性質(zhì)：如：4、蠟燭及其燃燒現(xiàn)象的探究蠟燭火焰分為三層：蠟燭燃燒后生成5、人吸入氣體和呼出氣體：相同點(diǎn)：不同點(diǎn)：結(jié)論：6、各種常見(jiàn)儀器：（1）固體藥品的取用：①存放：②取用：粉狀藥品塊狀（2）液體藥品的取用：①存放：②取用：（3）量筒：（4）酒精燈：①注意事項(xiàng)：②火焰分三層：（5）給物質(zhì)加熱的方法：對(duì)液體加熱：對(duì)固體加熱：（6）玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：（7）可直接加熱的儀器：可間接加熱的儀器：不能加熱的儀器：（8）取用藥品時(shí)做到：未說(shuō)明藥品用量時(shí)：第二單元我們周?chē)目諝?、空氣的組成：2、空氣中氧氣含量的測(cè)定：（1）藥品：（2）步驟：（3）實(shí)驗(yàn)關(guān)鍵：3、物質(zhì)的分類(lèi)物質(zhì)（按元素種類(lèi)）4、氧氣物理性質(zhì)：5、化合反應(yīng)：特點(diǎn)：字母表示：分解反應(yīng)：特點(diǎn)：字母表示：氧化反應(yīng)：6、催化劑：特點(diǎn)：化學(xué)性質(zhì)：制取氧氣：制取方法：②收集方法：③裝置：④驗(yàn)滿：⑤氣密性檢查：⑥高錳酸鉀或氯酸鉀與二氧化錳制氧氣步驟：根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答以下問(wèn)題：（a）、為什么試管口部略下傾？（b）、在用高錳酸鉀制取氧氣時(shí)，為什么要在試管口放棉花？（c）、停止加熱時(shí)為什么先把導(dǎo)管移出水面？7、空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目：8、氧氣是一種的氣體，具有是一種常用的。①（黑色）C和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：②（黃色）S和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：③（紅色或白色）P和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：④（銀白色）Mg和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：⑤（銀白色）Fe和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：⑥H2和O2的現(xiàn)象是：⑦CO和O2的現(xiàn)象是：，⑧CH4和O2的現(xiàn)象是：第三單元自然界的水1、水的組成：（1）水電解實(shí)驗(yàn)：化學(xué)反應(yīng)：產(chǎn)生位置體積比質(zhì)量比檢驗(yàn)：O2---出氣口置一H2---出氣口置一2、水的凈化（1）水的凈化效果由低到高的是（2）過(guò)濾操作要點(diǎn)：濾紙與漏斗內(nèi)壁間有氣泡：過(guò)濾兩次不干凈原因：玻璃棒作用：（3）硬水與軟水A.定義硬水軟水B．鑒別方法：C．硬水軟化的方法：D．長(zhǎng)期使用硬水的壞處：3、氫氣H2（1）、物理性質(zhì)：（2）、化學(xué)性質(zhì)：（３）、氫能源三大優(yōu)點(diǎn){了解}4、愛(ài)護(hù)水資源：A、水污染物來(lái)源：B、防止水污染：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)第四單元構(gòu)成物質(zhì)的微粒知識(shí)點(diǎn)1、原子的構(gòu)成原子（1）質(zhì)子數(shù)=相對(duì)原子質(zhì)量≈原子的質(zhì)量主要集中在（2）相對(duì)原子質(zhì)量①、定義：②、注意：2、元素（1）、定義：（2）、決定因素：（3）、特點(diǎn)：（4）、地殼中元素居前五位的：生物體中元素居前三位：（5）、元素符號(hào)的意義：宏觀：微觀：例如：H：He:C：Al：★當(dāng)元素符號(hào)前出現(xiàn)數(shù)字時(shí)，例如：3H：4C：nFe:2Ar：（4）我們的平時(shí)所說(shuō)的“補(bǔ)鐵、補(bǔ)鈣”指的是三、元素周期表一、核外電子的排布1.原子核外電子2、電子電子層的規(guī)律：（1）、（2）、3元素性質(zhì)二、離子1.離子是帶電的原子或原子團(tuán)，離子符號(hào)的意義見(jiàn)右圖所示（數(shù)字“2”的意義）。2.原子和離子的比較4化學(xué)式與化合價(jià)一、化合價(jià)掌握元素的化合價(jià)，請(qǐng)注意以下幾點(diǎn)：（1）記住常見(jiàn)元素的化合價(jià)，掌握元素化合價(jià)的一些規(guī)律，如：1、內(nèi)容：說(shuō)明：（2）使用化合價(jià)的規(guī)則是：（3）掌握常見(jiàn)原子團(tuán)的化合價(jià)。（4）常見(jiàn)的化合價(jià)。二、化學(xué)式的意義和書(shū)寫(xiě)1.化學(xué)式的意義2.化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)三、關(guān)于化學(xué)式的計(jì)算四、根據(jù)化合價(jià)寫(xiě)化學(xué)式正價(jià)在左，負(fù)價(jià)在右1、交叉法：2、最小公倍數(shù)法五、根據(jù)化學(xué)式求元素化合價(jià)。第五單元：質(zhì)量守恒定律一、質(zhì)量守恒定律:2、微觀解釋?zhuān)?、化學(xué)反應(yīng)前后二、化學(xué)方程式1、遵循原則：2、書(shū)寫(xiě)：3、含義：以2H2+O2為例4、化學(xué)方程式提供的信息包括5、利用化學(xué)方程式的計(jì)算第六單元碳和碳的氧化物一、碳的幾種單質(zhì)1、金剛石2、石墨3、無(wú)定形碳：4、C605、金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：二、.單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì):三、二氧化碳的制法1、實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗(yàn)）（1）發(fā)生裝置：（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：2、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法1）原理：2)發(fā)生裝置3）氣體收集方法：4）驗(yàn)證方法：驗(yàn)滿方法：3、二氧化碳的工業(yè)制法：5、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳步驟檢查裝置的氣密性將固體藥品放入錐形瓶從長(zhǎng)頸漏斗處加入酸收集二氧化碳6、四、二氧化碳的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：2、化學(xué)性質(zhì):3、用途：4、危害及防治措施五、一氧化碳的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：2、化學(xué)性質(zhì):第七單元燃燒及其利用一、燃燒和滅火1、燃燒的條件：2、滅火的原理：3、影響燃燒現(xiàn)象的因素：4、爆炸：二、燃料和能量1、三大化石燃料（1）煤：（2）石油：（3）天然氣2、兩種綠色能源：（1）沼氣的主要成分：12.酒精在空氣中燃燒：二．分解反應(yīng)：13.水在直流電的作用下分解：14.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：15.加熱高錳酸鉀：16.碳酸不穩(wěn)定而分解：17.高溫煅燒石灰石：三．氧化還原反應(yīng)：19.氫氣還原氧化銅：（2）乙醇(俗稱(chēng):酒精,化學(xué)式:C2H5OH)3、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化（1）放熱反應(yīng)：（2）吸熱反應(yīng)：4、新能源：化學(xué)方程式總結(jié)一、物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：1.鎂在空氣中燃燒：2.鐵在氧氣中燃燒：3.銅在空氣中受熱：4.鋁在空氣中燃燒：5.氫氣中空氣中燃燒：6.紅磷在空氣中燃燒：7.硫粉在空氣中燃燒：8.碳在氧氣中充分燃燒：9.碳在氧氣中不充分燃燒：10.一氧化碳在氧氣中燃燒：11.甲烷在空氣中燃燒：20.木炭還原氧化銅：21.焦炭還原氧化鐵：22.焦炭還原四氧化三鐵：23.一氧化碳還原氧化銅：24.一氧化碳還原氧化鐵：25.一氧化碳還原四氧化三鐵：四、其他反應(yīng)26實(shí)驗(yàn)室制CO2大理石與稀鹽酸反應(yīng)：27.CO2與水反應(yīng)：28檢驗(yàn)二氧化碳的方法：29.鋅和稀硫酸

第二篇：初三化學(xué)上冊(cè)第二單元知識(shí)點(diǎn)總結(jié)3500字第二單元我們周?chē)目諝庹n題1空氣一、法國(guó)科學(xué)家拉瓦錫用定量的方法研究了空氣的成分，通過(guò)實(shí)驗(yàn)得出：空氣是由氧氣和氮?dú)饨M成的，其中氧氣約占空氣總體積的1/5。二、空氣中氧氣成分的測(cè)定：1、裝置圖（見(jiàn)書(shū)P27）2、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：A、紅磷燃燒發(fā)出黃色火焰，放出大量的熱，產(chǎn)生大量的白煙B、過(guò)一會(huì)兒白煙消失，裝置冷卻到室溫后打開(kāi)彈簧夾，燒杯內(nèi)的水倒流入集氣瓶，約占瓶子容積的1/5。3、實(shí)驗(yàn)結(jié)論：氧氣約占空氣總體積的1/5；氧氣有助燃性；空氣中還有4/5體積的氣體不可燃燒，也不助燃也不溶于水4、原理:化學(xué)方程式：4P+5O25、實(shí)驗(yàn)誤差分析（1）測(cè)得氧氣含量小于1/5A、紅磷量不足，氧氣沒(méi)有全部消耗完B、集氣瓶（裝置）還沒(méi)有冷卻到室溫就打開(kāi)彈簧夾C、裝置的氣密性不好D、沒(méi)有預(yù)先在導(dǎo)管中裝滿水（2）測(cè)得氧氣含量大于1/5A、實(shí)驗(yàn)前沒(méi)有關(guān)閉止水夾或沒(méi)有夾緊，氣體受熱后膨脹從導(dǎo)管逸出B點(diǎn)燃紅磷后沒(méi)有迅速伸入集氣瓶并蓋緊瓶蓋（瓶?jī)?nèi)氣體逸出）思考：可否換用木炭、鐵等物質(zhì)？答：不能用木炭燃燒產(chǎn)生了氣體，瓶?jī)?nèi)體積變化小；不能用鐵（鐵在空氣中不能燃燒）三、空氣的主要成分（按體積分?jǐn)?shù)）點(diǎn)燃2P2O51、純凈物：由一種物質(zhì)組成的，可以用專(zhuān)門(mén)的化學(xué)符號(hào)來(lái)表示2、混合物：兩種或多種物質(zhì)組成的，這些物質(zhì)相互間沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，各物質(zhì)都保持各自的性質(zhì)。沒(méi)有固定的化學(xué)符號(hào)注意：劃分純凈物、混合物的標(biāo)準(zhǔn)是根據(jù)物質(zhì)的種類(lèi)來(lái)劃分的。只含一種物質(zhì)的就屬于純凈物，含有幾種物質(zhì)的就屬于混合物，五、空氣是一種寶貴的資源1、氮?dú)猓簾o(wú)色、無(wú)味的氣體，不溶于水，不燃燒也不支持燃燒，不能供給呼吸，化學(xué)性質(zhì)不活潑。作用：化工原料、作保護(hù)氣、食品充氮作防腐劑等2、稀有氣體：無(wú)色、無(wú)味的氣體，通電時(shí)能發(fā)出不同顏色的光，化學(xué)性質(zhì)很不活潑用途：作保護(hù)氣、制多種用途的電光源、激光技術(shù)等六、空氣的污染及防治。1、造成空氣污染的物質(zhì)：有害氣體（一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、二氧化硫（SO2））和煙塵。2、污染來(lái)源：空氣中的有害物質(zhì)主要來(lái)自化石燃料的燃燒，石油化工廠排放的廢氣及汽車(chē)排放的尾氣。3、被污染的空氣帶來(lái)的危害：損害人體健康、影響作物生長(zhǎng)、破壞生態(tài)平衡。存在的環(huán)境問(wèn)題：溫室效應(yīng)（二氧化碳含量過(guò)多引起）、臭氧空洞（飛機(jī)的尾氣、氟里昂的排放）、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）。4、防止空氣污染的措施：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè),改善環(huán)境狀態(tài)、植樹(shù)造林、減少化石燃料的燃燒、使用清潔能源。5、目前空氣污染指數(shù)包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入顆粒物、臭氧。課題2氧氣一、氧氣的物理性質(zhì)通常情況下，是無(wú)色無(wú)味的氣體；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為1.429g/L，略大于空氣。（可用向上排空法收集）；不易溶于水（可用排水法收集）；降溫后，氧氣可以變?yōu)榈{(lán)色的液體，甚至淡藍(lán)色雪花狀固體。二、氧氣的化學(xué)性質(zhì)1、木炭（黑色固體）燃燒實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：在氧氣中：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成一種無(wú)色無(wú)味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁?；瘜W(xué)方程式C+OCO2（充分利用瓶?jī)?nèi)的氧氣）。2、硫粉（淡黃色）燃燒：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：在空氣中：發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰；放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。在氧氣中:發(fā)出明亮的藍(lán)紫色的火焰,放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。化學(xué)方程式S+O2點(diǎn)燃SO2實(shí)驗(yàn)時(shí)，要。3、紅磷（暗紅色固體）的燃燒實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：在空氣中：發(fā)出黃色火焰，放出熱量，產(chǎn)生大量白煙在氧氣中：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成大量的白煙化學(xué)方程式：4P+5O2點(diǎn)燃2P2O5注意：五氧化二磷（P2O5）是固體，不是氣體，實(shí)驗(yàn)前須在集氣瓶里加點(diǎn)水（吸收五氧化二磷和防止生成物濺落使集氣瓶炸裂）4、鎂帶（銀白色固體）在空氣中燃燒實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體?；瘜W(xué)方程式：2Mg+O22MgO2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成一種黑色固體?；瘜W(xué)方程式：3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4注意：集氣瓶底部鋪少量的細(xì)沙或加少量的水，防止生成的固體物質(zhì)濺落瓶底，致使集氣瓶炸裂。（三）與某些化合物（蠟燭、甲烷）的反應(yīng)——產(chǎn)物均為：二氧化碳和水實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：比空氣中燃燒劇烈，發(fā)出白光，集氣瓶?jī)?nèi)壁出現(xiàn)水珠，有使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生。（1）一氧化碳的燃燒：2CO+O2（2）甲烷的燃燒：CH4+2OCO2+2H2O（3）酒精的燃燒：CH3CH2OH+3O2CO2+3H2O（四）其他物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)某些物質(zhì)在一些條件下，與氧氣發(fā)生緩慢的氧化反應(yīng)，稱(chēng)為緩慢氧化。緩慢氧化也放熱但不發(fā)光。如：動(dòng)植物新陳代謝，金屬的銹蝕，食物的腐爛、酒醋的釀造、農(nóng)家肥的腐熟等等。三、反應(yīng)類(lèi)型：①：化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)?？杀硎緸椋篈＋B＋??→E（簡(jiǎn)稱(chēng)“多合一”）②：分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)?？杀硎緸椋篈B→A＋B＋??。（簡(jiǎn)稱(chēng)：“一變多”）③：氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。有氧氣參加的反應(yīng)一定屬于氧化反應(yīng)。氧