高一化學(xué)硫酸

關(guān)于高一化學(xué)硫酸第1頁(yè)，課件共12頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月一、硫酸的性質(zhì)（一）硫酸的物理性質(zhì)純硫酸為無(wú)色油狀液體與水任意比混溶。高沸點(diǎn)、難揮發(fā)密度大（大于水）（二）濃硫酸的特性1、濃硫酸的吸水性濃硫酸易吸水生成水合硫酸，同時(shí)放出大量熱。注意：濃硫酸稀釋時(shí)，只能將濃硫酸緩慢加入水中，并邊加邊攪拌。——可做干燥劑2、濃硫酸的脫水性C12H22O11=====12C+11H2O濃硫酸（了解）思考：將濃硫酸滴到藍(lán)色石蕊試紙上，會(huì)有什么現(xiàn)象？吸收現(xiàn)成的水第2頁(yè)，課件共12頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月3、濃硫酸的強(qiáng)氧化性（1）與金屬反應(yīng)注意：在加熱情況下，大多數(shù)金屬可與濃硫酸反應(yīng)，通常不產(chǎn)生H2。Fe、Al

遇冷、濃硫酸發(fā)生鈍化。濃硫酸的作用：強(qiáng)氧化劑、酸性（1﹕1）①與Cu反應(yīng)②鈍化現(xiàn)象2H2SO4(濃)+Cu==CuSO4+2H2O+SO2↑+60+2+4失去2e-得到2e-第3頁(yè)，課件共12頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月練習(xí)：1.向一定體積18mol/L的濃硫酸中加入過(guò)量的銅片并加熱，被還原的硫酸為0.9mol。則濃硫酸的體積為（）

A等于50mLB大于50mL小于100mLC等于100mLD大于100mLDAC第4頁(yè)，課件共12頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月3.C第5頁(yè)，課件共12頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月4.AD第6頁(yè)，課件共12頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月討論：(2010·北京)用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過(guò)量濃硫酸的反應(yīng)。下列實(shí)驗(yàn)操作不合理的是（）A．上下移動(dòng)①中銅絲可控制SO2的量B．②中選用品紅溶液驗(yàn)證SO2的生成C．③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2D．為確認(rèn)CuSO4生成，向①中加水，觀察顏色第7頁(yè)，課件共12頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月（2）與非金屬反應(yīng)2H2SO4（濃）+C=CO2↑+2SO2↑+2H2O2H2SO4(濃)+S=3SO2↑+2H2O△濃硫酸的作用：強(qiáng)氧化劑（3）與還原性化合物反應(yīng)H2SO4（濃）+H2S=SO2↑+S↓+2H2O濃硫酸是一種氧化性酸，具有強(qiáng)氧化性。教材P1031題第8頁(yè)，課件共12頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月（三）硫酸的用途1、酸洗劑：除去金屬表面的氧化物（銹）等可用濃硫酸干燥：H2、O2、CO、CO2、CH4、Cl2、

HCl、SO2、N2等3、干燥劑：不能用濃硫酸干燥：還原性氣體---H2S（HBr、HI）等堿性氣體----NH35、醫(yī)藥、農(nóng)藥、炸藥、化肥等工業(yè)中均有廣泛用途。4、制氣試劑（強(qiáng)酸性、高沸點(diǎn)、脫水性）2、酸化劑6、制備有實(shí)用價(jià)值的硫酸鹽。第9頁(yè)，課件共12頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月試劑的選擇：可溶性鋇鹽[BaCl2/Ba(NO3)2]和酸[HCl/HNO3]

優(yōu)化選擇：BaCl2和HCl先用過(guò)量鹽酸將待檢液酸化正確的檢驗(yàn)方法和步驟：排除溶液中可能含有的Ag+

、CO32-、SO32-、PO43-

等離子的干擾現(xiàn)象:溶液變渾濁溶液未變渾濁靜置，取上層清液，加入BaCl2溶液加入BaCl2溶液若產(chǎn)生白色沉淀，則有SO42-

；反之，則無(wú)．復(fù)習(xí)：硫酸根離子的檢驗(yàn)第10頁(yè)，課件共12頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月現(xiàn)有兩瓶失去標(biāo)簽的濃硫酸、濃鹽酸（體積相同，

瓶相同）不用化學(xué)方法如何鑒別？根據(jù)是什么？①提起試劑瓶掂量，重的為濃硫酸，因?yàn)闈饬蛩崦芏缺葷恹}酸大。②拿起試劑瓶搖晃、觀察，呈粘稠油狀的為濃硫酸，因?yàn)闈饬蛩崾且环N油狀液體。③打開(kāi)瓶