高一化學(xué)氧化還原反應(yīng)習(xí)題和計(jì)算題技巧

關(guān)于高一化學(xué)氧化還原反應(yīng)習(xí)題和計(jì)算題技巧第1頁(yè)，課件共34頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月第一部分氧化還原反應(yīng)1、下列反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)的是（）A.2F2+2H2O==4HF+O2

B.I2+SO2+H2O==H2SO4+2HIC.2KMnO4＋16HCl(濃)==2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2OD.Na2O＋H2O==2NaOH2、氧化—還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是()

A.得氧和失氧B.化合價(jià)的升降C.有無(wú)新物質(zhì)生成D.電子的得失或偏移DD第2頁(yè)，課件共34頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月3、在反應(yīng)中，CO是（）A、被氧化B、氧化劑C、被還原D、還原劑4、下列變化中，屬于氧化反應(yīng)的是（）A．H+→H2OB．SO3→H2SO4

C．Cl-→Cl2D．Fe3+→Fe2+

ADC第3頁(yè)，課件共34頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月5、分別用單線橋和雙線橋表示下列氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目及得失電子情況，并指出氧化劑和還原劑MnO2＋4HCl(濃)→MnCl2＋2H2O＋Cl2↑2FeCl3＋H2S→2FeCl2＋S↓＋2HCl2FeCl3+2HI→2FeCl2+2HCl+I2第4頁(yè)，課件共34頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月6、某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素（）A、一定被氧化了B、一定被還原了C、既可能被氧化也可能被還原D、既不可能被氧化，也不可能被還原C第5頁(yè)，課件共34頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月7、根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是（）H2SO3+I2+H2O→2HI+H2SO4

2FeCl3+2HI→2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3

→2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3

A.H2SO3>HI>FeCl2>NOB.HI>FeCl2>H2SO3>NOC.FeCl2>HI>H2SO3>NOD.NO>FeCl2>H2SO3>HIA第6頁(yè)，課件共34頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月8、在氧化還原反3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化與被還原的硫原子數(shù)比(

)A.1∶2

B.2∶1

C.1∶1

D.3∶29、在中發(fā)生氧化反應(yīng)的氮原子和發(fā)生還原反應(yīng)的氮原子的質(zhì)量比是（）A、1∶1B、3∶5C、5∶3D、2∶8AC第7頁(yè)，課件共34頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月10、在3Cu+8HNO3(稀)→3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反應(yīng)中，氧化劑是

，被氧化的元素是

若有64gCu被氧化，則轉(zhuǎn)移了電子

mol,被還原的HNO3的質(zhì)量是

HNO30Cu2130g第8頁(yè)，課件共34頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月第二部分常見(jiàn)化學(xué)計(jì)算題解題方法關(guān)系式法差值法分析討論法平均值法第9頁(yè)，課件共34頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月1.關(guān)系式法所謂關(guān)系式法，就是根據(jù)化學(xué)概念、物質(zhì)組成、化學(xué)反應(yīng)方程式中有關(guān)物質(zhì)的有關(guān)數(shù)量之間的關(guān)系，建立起已知和未知之間的關(guān)系式，然后根據(jù)關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算。利用關(guān)系式的解題，可使運(yùn)算過(guò)程大為簡(jiǎn)化。其中包括守恒法。所謂“守恒”就是以化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中存在的某些守恒關(guān)系如質(zhì)量守恒、元素守恒、得失電子守恒，電荷守恒等。運(yùn)用守恒法解題可避免在紛紜復(fù)雜得解題背景中尋找關(guān)系式，提高解題的準(zhǔn)確度。第10頁(yè)，課件共34頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月例1、有一在空氣中放置了一段時(shí)間的KOH固體，經(jīng)分析測(cè)知其含水2.8%、含K2CO337.3%取1g該樣品投入25mL2mol／L的鹽酸中后，多余的鹽酸用1.0mol／LKOH溶液30.8mL恰好完全中和，蒸發(fā)中和后的溶液可得到固體的質(zhì)量為多少？第11頁(yè)，課件共34頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月【解析】本題化學(xué)反應(yīng)復(fù)雜，數(shù)字處理煩瑣，所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)：KOH＋HCl＝KCl＋H2OK2CO3＋2HCl=2KCl＋H2O＋CO2↑若根據(jù)反應(yīng)通過(guò)所給出的量計(jì)算非常繁瑣。但若根據(jù)Cl—守恒，便可以看出：蒸發(fā)溶液所得KCl固體中的Cl—，全部來(lái)自鹽酸中的Cl－，即：生成的n(KCl)=n(HCl)＝0.025L×2mol/L

m(KCl)=0.025L×2mol/L×74.5g/mol=3.725g第12頁(yè)，課件共34頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月例2

將純鐵絲5.21g溶于過(guò)量稀鹽酸中，在加熱條件下，用2.53gKNO3去氧化溶液中Fe2＋，待反應(yīng)后剩余的Fe2＋離子尚需12mL0.3mol/LKMnO4溶液才能完全氧化，則KNO3被還原后的產(chǎn)物為()A、N2

B、NOC、NO2D、NH4NO3第13頁(yè)，課件共34頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月【解析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子的總數(shù)相等，F(xiàn)e2＋變?yōu)镕e3＋失去電子的總數(shù)等于NO3－和MnO4－得電子的總數(shù).

設(shè)n為KNO3的還原產(chǎn)物中N的化合價(jià)，則

(5.21g÷56g/moL)×(3－2)=0.012L×0.3mol/L×(7－2)＋(2.53g÷101g/mol)×(5－n)

解得n=3故KNO3的還原產(chǎn)物為NO。答案為(B)第14頁(yè)，課件共34頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月2.差值法差值法依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)前后的某些變化找出所謂的理論差量(固體質(zhì)量差、溶液質(zhì)量差、氣體體積差、氣體物質(zhì)的量之差等)，與反應(yīng)或生成物的變化量成正比而建立的一種解題方法。差值法解題方法：此法將“差值”看作化學(xué)方程式右端的一項(xiàng)，將已知差量(實(shí)際差量)與化學(xué)方程式中的對(duì)應(yīng)差量(理論差量)列成比例，其他解題步驟與按化學(xué)方程式列比例或解題完全一樣。第15頁(yè)，課件共34頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月例1、將質(zhì)量為m1的NaHCO3固體加熱分解一段時(shí)間后，測(cè)得剩余固體的質(zhì)量為m2.(1)未分解的NaHCO3的質(zhì)量為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。(2)生成的Na2CO3的質(zhì)量為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。(3)當(dāng)剩余的固體的質(zhì)量為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，可以斷定NaHCO3已完全分解。第16頁(yè)，課件共34頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月第17頁(yè)，課件共34頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月例2、向50gFeCl3溶液中放入一小塊Na，待反應(yīng)完全后，過(guò)濾，得到仍有棕黃色的溶液45.9g，則投入的Na的質(zhì)量為A、4.6gB、4.1gC、6.9gD、9.2g第18頁(yè)，課件共34頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月【解析】Na投入到FeCl3溶液發(fā)生如下反應(yīng)6Na＋2FeCl3＋6H2O=6NaCl＋2Fe(OH)3↓＋3H2↑

若2molFeCl3與6molH2O反應(yīng)，則生成6molNaCl，溶液質(zhì)量減少82g，此時(shí)參加反應(yīng)的Na為6mol；

現(xiàn)溶液質(zhì)量減少4.1g，則參加反應(yīng)Na應(yīng)為0.3moL，質(zhì)量應(yīng)為6.9g。答案為(C)第19頁(yè)，課件共34頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月例3、在空氣中將無(wú)水的硝酸銅和銅粉的混合物灼燒后(即生成CuO)，所得物質(zhì)的質(zhì)量與原混合物的質(zhì)量相等，求原混和物中硝酸銅的百分含量。第20頁(yè)，課件共34頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月第21頁(yè)，課件共34頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月3.分析討論法分析和計(jì)算結(jié)合的題，是一種十分流行的習(xí)題類型。這類題中的條件隱蔽得很巧妙，從題中給出的條件解題，往往覺(jué)得缺乏一些直接條件或似乎無(wú)解，只有通過(guò)反復(fù)推敲、周密分析，找出暗藏在字里行間的間接條件，才有獲得的希望。第22頁(yè)，課件共34頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月例1、通常情況下，CO和O2混合氣體mL，用電火花引燃，體積變?yōu)閚L(前后條件相同)。(1)試確定混合氣體中CO和O2的體積[用V(CO)，V(O2)表示]。(2)當(dāng)反應(yīng)的氣體密度在相同條件下為H2密度的15倍時(shí)，試確定氣體的成分。第23頁(yè)，課件共34頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月第24頁(yè)，課件共34頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月⑵

平均摩爾質(zhì)量M=d*M(H2)=30依平均值規(guī)律：MminMMmax,而M(O2)=32,M(CO)=28,M(CO2)=44故混合氣體只能是CO和CO2(由于有CO2,而且CO和O2只有一種或全無(wú))。第25頁(yè)，課件共34頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月4.平均值法平均值法是巧解混合問(wèn)題的一種常見(jiàn)的有效方法。平均值法規(guī)律：混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量、元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、平均相對(duì)原子質(zhì)量、生成的某指定物質(zhì)的量總是介于組份的相應(yīng)量的最大值和最小值之間。解題方法：解題時(shí)首先計(jì)算平均分子式或平均相對(duì)原子質(zhì)量，再用十字交叉法計(jì)算出各成分的物質(zhì)的量之比。第26頁(yè)，課件共34頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月例1、某物質(zhì)A在一定條件下加熱分解，產(chǎn)物都是氣體。分解方程式為2A＝B＋2C＋2D。測(cè)得生成的混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為d，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為多少？第27頁(yè)，課件共34頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月【解析】平均mol爾質(zhì)量M＝[M(B)＋2M(C)＋2M(D)]／5有M＝d·M(H2)＝d·2g/mol則M(B)＋2M(C)＋2M(D)＝5M＝10dg/mol又根據(jù)質(zhì)量守恒定律，得2molM(A)＝1molM(B)＋2molM(C)＋2molM(D)所以M(A)＝5dg/mol，Mr(A)＝5d第28頁(yè)，課件共34頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月例3、現(xiàn)需59％的硫酸(密度1.1g/mL)，但實(shí)驗(yàn)室有98％的硫酸(密度1.84g/mL)和15％的硫醚(密度1.1g/mL)。問(wèn)應(yīng)按怎樣的體積比混合這兩種酸才能得到95％的硫酸？第29頁(yè)，課件共34頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月【解析】98％的硫酸與15％的硫酸混和時(shí)的質(zhì)量比為44∶39，因此混和時(shí)的體積比為：答：98％的H2SO4與15％的H2SO4混和時(shí)的體積比2∶3。第30頁(yè)，課件共34頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月取一定量Na2CO3和Na2SO4的混合物溶液與過(guò)量鹽酸反應(yīng)，生成2.016LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，然后加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的質(zhì)量為2.33g。試計(jì)算混合物中Na2CO3和Na2SO4的物質(zhì)的量分別為多少？第31頁(yè)，課件共34頁(yè)，創(chuàng)作