2022年浙江省溫州市楠江中學高三化學聯(lián)考試卷含解析

2022年浙江省溫州市楠江中學高三化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.（05年全國卷2）NA代表阿伏加德常數(shù)，下列說法正確的是（）

A.

在同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同

B.

2g氫氣所含原子數(shù)目為NA

C.

在常溫常壓下，11.2L氮氣所含的原子數(shù)目為NA

D.

17g氨氣所含電子數(shù)目為10NA參考答案：答案：D2.汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3＝K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則下列判斷正確的是A．生成40.0LN2（標準狀況）

B．有0.250molKNO3被氧化C．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25mol

D．被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.5mol參考答案：

3.下列制備氣體的實驗設(shè)計中錯誤的是選項ABCD藥品NH4Cl與Ca(OH)2石灰石和稀鹽酸稀硝酸和銅片KMnO4與濃鹽酸裝置參考答案：C略4.下列離子方程式中正確的是(

)

A．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-沉淀完全

Ba2++NH4++Al3++SO42-+4OH—

===Al(OH)3↓+BaSO4↓++NH3.H2OB．向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液：

HSO3—+Ba2++OH—=BaSO3↓

+H2OC.

Fe(OH)3溶于氫碘酸：

Fe(OH)3+3H+

=

Fe3++3H2OD.向Na2S2O3溶液中通入足量的氯氣：S2O32-+2Cl2+3H2O==2SO32-+4Cl-+6H+參考答案：B略5.H2S廢氣資源化利用途徑之一是回收能量并得到單質(zhì)硫．反應(yīng)原理為：2H2S（g）+O2（g）═S2（s）+2H2O（l）△H=﹣632kJ?mol﹣1．如圖為質(zhì)子膜H2S燃料電池的示意圖．下列說法正確的是（）A．電極a為電池的正極B．電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣C．電路中每流過4mol電子，電池內(nèi)部釋放632kJ熱能D．每17gH2S參與反應(yīng)，有1molH+經(jīng)質(zhì)子膜進入正極區(qū)參考答案：D【考點】原電池和電解池的工作原理．

【專題】化學反應(yīng)中的能量變化；電化學專題．【分析】根據(jù)2H2S（g）+O2（g）═S2（s）+2H2O反應(yīng)，得出負極H2S失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極O2得電子發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答．【解答】解：A、由2H2S（g）+O2（g）═S2（s）+2H2O反應(yīng)，得出負極H2S失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則a為電池的負極，故A錯誤；B、正極O2得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+4H++4e﹣=2H2O，故B錯誤；C、電路中每流過4mol電子，則消耗1mol氧氣，但該裝置將化學能轉(zhuǎn)化為電能，所以電池內(nèi)部幾乎不放出能量，故C錯誤；D、每17g即=0.5molH2S參與反應(yīng)，則消耗0.25mol氧氣，則根據(jù)O2+4H++4e﹣=2H2O，所以有1molH+經(jīng)質(zhì)子膜進入正極區(qū)，故D正確；故答案為：D．【點評】本題側(cè)重考查原電池原理，明確電解質(zhì)溶液酸堿性是解本題關(guān)鍵，難點是電極反應(yīng)式的書寫，題目難度不大．6.下列關(guān)于溶液和膠體的敘述中，正確的是（）A．膠體帶電荷，而溶液呈電中性B．膠體加入電解質(zhì)溶液可產(chǎn)生沉淀，而溶液不能C．膠體是一種介穩(wěn)性的分散系，而溶液是一種非常穩(wěn)定的分散系D．膠體和溶液都能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象參考答案：

考點：分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系．專題：溶液和膠體專題．分析：A、從膠體分散系呈電中性分析；B、根據(jù)膠體聚沉的條件和復分解的條件分析；C、膠體較穩(wěn)定，溶液穩(wěn)定；D、丁達爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)．解答：解：A、溶液呈電中性，膠體分散系不帶電，是膠體粒子吸附帶電離子，故A錯誤；B、膠體加入電解質(zhì)溶液會發(fā)生聚沉可產(chǎn)生沉淀，復分解發(fā)生的條件之一是生成沉淀，所以溶液可以生成沉淀，溶液氫氧化鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，故B錯誤；C、膠體較穩(wěn)定，是一種介穩(wěn)性的分散系，溶液是一種非常穩(wěn)定的分散系，故C正確；D、丁達爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)，溶液沒有丁達爾效應(yīng)，故D錯誤故選C．點評：本題考查了膠體和溶液中分散質(zhì)的組成和性質(zhì)，題目較簡單，注意分析膠粒帶電的原因和溶液中溶質(zhì)的類別．7.從碘水中提取碘可以采用的方法是(

)A、萃取

B、沉淀

C、蒸餾

D、過濾參考答案：A略8.下列有關(guān)化學用語表示正確的是A．乙酸的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4O2

B．F－的結(jié)構(gòu)示意圖：C．中子數(shù)為20的氯原子：Cl

D．NH3的電子式：

參考答案：略9.常溫下，某溶液中由水電離出來的c(H＋)===1.0×10－13mol·L－1，該溶液可能是()①二氧化硫②氯化銨水溶液③硝酸鈉水溶液④氫氧化鈉水溶液A．①④

B．①②

C．②③

D．③④參考答案：A略10.下列用品的主要成分及用途對應(yīng)不正確的是

ABCD用品主要成分Na2SiO3NaClONaHCO3Al(OH)3用途木材防腐劑消毒、漂白食品加工抗酸藥

參考答案：C11.碳酸銅和堿式碳酸銅均可溶于鹽酸轉(zhuǎn)化為氯化銅。高溫下這兩種化合物均能分解成氧化銅。溶解28.4g上述混合物，消耗1mol/L鹽酸500mL．灼燒等質(zhì)量的上述混合物，得到氧化銅的質(zhì)量是A．35g

B．30g

C．20g

D．15g參考答案：C略12.在相同條件下，將相同物質(zhì)的量的Na、Mg、Al分別加入盛有同濃度、同體積鹽酸的甲、乙、丙三支試管中充分反應(yīng)，生成氣體體積的關(guān)系不可能是A.甲(Na)>乙（Mg）>丙(Al)

B.甲(Na)>乙（Mg）=丙(Al)C.甲(Na)<乙（Mg）<丙(Al)

D.甲(Na)=乙（Mg）=丙(Al)參考答案：A13.關(guān)于右圖裝置的敘述，正確的是A．鋁是負極，鋁片上析出無色氣體

B．石墨是陽極，石墨棒上析出黃綠色氣體C．溶液中兩電極間產(chǎn)生白色沉淀（不溶解）D．溶液中先產(chǎn)生白色沉淀，最后沉淀溶解。參考答案：C14.下列化合物中，在水溶液里和熔融狀態(tài)下均不能導電的是

(

)A、氯化鈉

B、酒精

C、硫酸

D、氫氧化鈉參考答案：B略15.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．0.1mol?L﹣1的醋酸鈉溶液中含CH3COOH、CH3COO﹣粒子總數(shù)為0.1NAB．12.0g的NaHSO4晶體加熱至熔融狀態(tài)電離出離子的總數(shù)是0.2NAC．標準狀況下，2.24L的一氧化氮與氧氣的混合氣體含有的分子數(shù)為0.1NAD．0.1mol甲基電子數(shù)為NA參考答案：B【考點】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A、溶液體積不明確；B、求出硫酸氫鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)硫酸氫鈉在熔融狀態(tài)下只能電離為鈉離子和硫酸氫根離子來分析；C、NO和氧氣混合后發(fā)生反應(yīng)生成NO2，且中存在平衡：2NO2?N2O4；D、甲基中含9個電子．【解答】解：A、溶液體積不明確，故溶液中的CH3COOH、CH3COO﹣粒子總數(shù)無法計算，故A錯誤；B、12g硫酸氫鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，而硫酸氫鈉在熔融狀態(tài)下只能電離為鈉離子和硫酸氫根離子，故0.1mol硫酸氫鈉在熔融狀態(tài)下只能電離為0.2NA個離子，故B正確；C、NO和氧氣混合后發(fā)生反應(yīng)生成NO2，且中存在平衡：2NO2?N2O4，導致分子個數(shù)減少，故2.24LNO和氧氣的混合物中含有的分子個數(shù)小于0.1NA個，故C錯誤；D、甲基中含9個電子，故0.1mol甲基中含0.9NA個電子，故D錯誤．故選B．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(17分)某學生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。A

B

C

D

E

F請回答下列問題：(1)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。(2)裝置A的燒瓶中可裝試劑

。(3)B裝置的名稱是

；E裝置的作用

。(4)通人C裝置的兩根導管左邊較長、右邊較短，目的是

。(5)裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一。請寫出反應(yīng)的化學方程式：

。當有nmol氯氣參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為b個，．貝mJN伏加德羅數(shù)常數(shù)為(用含a、b的代數(shù)式表示)

(6)從裝置C的G處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體，如何處理?

。參考答案：(1)MnO2+4H++2C1一Mn2++C12↑+2H2O(2分)(2)生石灰或固體氫氧化鈉(2分)(3)干燥管(2分)

除去氯氣中的氯化氫(2分)(4)使密度大的氯氣與密度小的氨氣較快地均勻混合(2分)(5)3C12+8NH3=N2+6NH4C1(2分)b／2amol一1(3分)(6)在G連接導管直接通人盛有燒堿的燒杯中(2分)三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.將氯堿工業(yè)與燃料電池聯(lián)合能夠有效降低能源消耗，如圖是該工藝的圖示（電源及電極未標出），請回答下列問題：（1）電解飽和食鹽水（氯堿工業(yè)）的化學方程式為

．（2）物質(zhì)X為

，裝置Ⅰ和Ⅱ中屬于燃料電池的是

．（3）裝置Ⅰ中，NaOH溶液濃度m%

n%（填“＞”或“＜”）．（4）利用裝置Ⅱ可獲得10mol/L鹽酸，該產(chǎn)品出口為

（填“A”或“B”），請說明理由

．參考答案：（1）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；（2）Cl2；Ⅱ；（3）＜；（4）A；正極發(fā)生反應(yīng)Cl2+2e﹣=2Cl﹣，負極發(fā)生反應(yīng)H2﹣2e﹣=2H+，H+從負極經(jīng)陽離子膜移動到正極，鹽酸濃度增大．

【考點】電解原理．【專題】電化學專題．【分析】（1）電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣與氯氣；（2）裝置I為電解食鹽水，裝置Ⅱ為燃料電池，可知裝置I左側(cè)為陽極，右側(cè)為陰極，則物質(zhì)X為氯氣，物質(zhì)Y為氫氣；（3）裝置I右側(cè)是水放電生成氫氣與氫氧化鈉，電解過程中氫氧化鈉溶液濃度增大；（4）裝置Ⅱ中左側(cè)為正極，得到氯離子，右側(cè)為負極，得到氫離子，H+從負極經(jīng)陽離子膜移動到正極，左側(cè)鹽酸濃度增大．【解答】解：（1）電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣與氯氣，反應(yīng)方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，故答案為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；（2）裝置I為電解食鹽水，裝置Ⅱ為燃料電池，可知裝置I左側(cè)為陽極，右側(cè)為陰極，則物質(zhì)X為氯氣，物質(zhì)Y為氫氣，裝置Ⅱ中屬于燃料電池，故答案為：Cl2；Ⅱ；（3）裝置I右側(cè)是水放電生成氫氣與氫氧化鈉，電解過程中氫氧化鈉溶液濃度增大，即NaOH溶液濃度m%＜n%，故答案為：＜；（4）裝置Ⅱ中左側(cè)為正極，正極發(fā)生反應(yīng)Cl2+2e﹣=2Cl﹣，右側(cè)為負極，負極發(fā)生反應(yīng)H2﹣2e﹣=2H+，H+從負極經(jīng)陽離子膜移動到正極，左側(cè)鹽酸濃度增大，故濃鹽酸從A口排出，故答案為：A；正極發(fā)生反應(yīng)Cl2+2e﹣=2Cl﹣，負極發(fā)生反應(yīng)H2﹣2e﹣=2H+，H+從負極經(jīng)陽離子膜移動到正極，鹽酸濃度增大．【點評】本題考查電解原理與原電池應(yīng)用，關(guān)鍵是從電解質(zhì)溶液判斷I為電解池、Ⅱ為燃料電池，理解掌握原電池與電解工作原理，題目難度中等．18.上述步驟②中所加入的試劑為__、__。參考答案：氫氧化鈉、碳酸鈉（2分）略19.“心得安”是治療心臟病的藥物,下面是它的一種合成路線(具體反應(yīng)條件和部分試劑略):回答下列問題:(1)試劑a是,試劑b的結(jié)構(gòu)簡式為,b中官能團的名稱是。(2)③的反應(yīng)類型是。(3)心得安的分子式為。(4)試劑b可由丙烷經(jīng)三步反應(yīng)合成:C3H8XY試劑b反應(yīng)1的試劑與條件為,反應(yīng)2的化學方程式為,反應(yīng)3的反應(yīng)類型是。(其他合理答案也給分)(5)芳香化合物D是1-萘酚的同分異構(gòu)體,其分子中有兩個官能團,能發(fā)生銀鏡反應(yīng),D能被KMnO4酸性溶液氧化成E(C2H4O2)和芳香化合物F(C8H6O4),E和F與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)均能放出CO2氣體,F