浙江省溫州市泰順縣第二中學高二化學上學期期末試題含解析

浙江省溫州市泰順縣第二中學高二化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)的主要成分屬于天然纖維素的是

（

）A．聚乙烯

B．尼龍

C．棉花

D．滌綸參考答案：C略2.關(guān)于強弱電解質(zhì)及非電解質(zhì)的組合完全正確的是（）

ABCD強電解質(zhì)NaClH2SO4CaCO3HNO3弱電解質(zhì)HFBaSO4AlCl3CH3COOH非電解質(zhì)Cl2CO2C2H5OHSO2

參考答案：D【考點】強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念；電解質(zhì)與非電解質(zhì)．【分析】強電解質(zhì)是指在水中完全電離成離子的化合物，主要包括強酸、強堿、大部分鹽和活潑金屬氧化物；弱電解質(zhì)是指在水中不完全電離，只有部分電離的化合物，主要包括弱酸、弱堿、少部分鹽和水；在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導電的化合物是非電解質(zhì)，主要包括非金屬氧化物、一些氫化物和有機物等，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)．【解答】解：A．NaCl溶于水能完全電離，所以NaCl是強電解質(zhì)；HF在水中只有部分電離，所以屬于弱電解質(zhì)；氯氣是單質(zhì)，不是化合物，所以氯氣不是非電解質(zhì)，故A錯誤；B．H2SO4溶于水能完全電離，所以H2SO4是強電解質(zhì)；溶于水的硫酸鋇能完全電離，所以硫酸鋇是強電解質(zhì)；CO2自身不能電離出陰陽離子，所以是非電解質(zhì)，故B錯誤；C．溶于水的CaCO3能完全電離，所以CaCO3是強電解質(zhì)；AlCl3在水中完全電離，所以屬于強電解質(zhì)；乙醇的水溶液不導電，所以是非電解質(zhì)，故C錯誤；D．HNO3溶于水能完全電離，所以HNO3是強電解質(zhì)；醋酸在水中只有部分電離，所以屬于弱電解質(zhì)；SO2自身不能電離出陰陽離子，所以是非電解質(zhì)，故D正確．故選D．3.下列做法正確的是（）A．為了使火腿腸顏色更鮮紅，可多加一些亞硝酸鈉B．為了使嬰兒對食品有濃厚興趣，我們可以在嬰兒食品中多加著色劑C．食鹽加碘是防止人體缺碘而加的營養(yǎng)強化劑，能預防地方性甲狀腺腫D．為保證人體所需足夠蛋白質(zhì)我們要多吃肉，少吃蔬菜和水果參考答案：C考點：常見的食品添加劑的組成、性質(zhì)和作用；營養(yǎng)均衡與人體健康的關(guān)系．專題：化學應用．分析：A．亞硝酸鈉多加有毒；B．在食品中添加過量的添加劑對人體有害；C．缺碘易引起甲狀腺腫大；D．蔬菜、水果含有人體生長需要的維生素．解答：解：A．亞硝酸鈉，外形與食鹽很相似，能使火腿腸顏色更鮮紅，多加一些亞硝酸鈉會嚴重影響人體健康，使人食物中毒的事故，故A錯誤；B．使用著色劑的作用是為了使食品的色澤更加誘人，如檸檬黃能使食品變黃，不是加得越多越好，添加過量的添加劑對人體有害，故B錯誤；C．碘是合成甲狀腺激素的主要元素，缺乏會患甲狀腺腫大，食鹽加碘是防止人體缺碘而加的營養(yǎng)強化劑，能預防地方性甲狀腺腫，故C正確；D．蔬菜、水果含有人體生長需要的維生素等營養(yǎng)素，為了營養(yǎng)均衡，應多吃蔬菜和水果，如維生素C又叫抗壞血酸，主要存在于新鮮的蔬菜和水果中，缺少易得壞血病、牙齦出血等，故D錯誤；故選C．點評：本題考查了結(jié)合課本知識的信息，體現(xiàn)了性質(zhì)決定用途，用途反映性質(zhì)的理念，解答本題時須充分理解各種物質(zhì)的性質(zhì)方面的內(nèi)容．4.鋁在空氣中能夠穩(wěn)定存在的原因是(

)

A．鋁的活潑性差

B．鋁的還原性差

C．鋁與氧氣不反應

D．鋁表面有氧化膜參考答案：D略5.某氯原子的質(zhì)量為ag，12C原子的質(zhì)量為bg，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中不正確的是A.該氯原子的摩爾質(zhì)量為ag/molB.xg該氯原子的物質(zhì)的量一定是x/（a×NA）molC.1mol該氯原子的質(zhì)量是aNAgD.yg該氯原子所含的電子數(shù)為17y/a參考答案：A6.區(qū)別甲烷、乙烯、乙炔最簡單的方法是()A．分別通入溴水

B．分別通入酸性KMnO4溶液C．分別在空氣中燃

D．分別通入裝有堿石灰的干燥管參考答案：C略7.已知充分燃燒ag乙炔氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的化學方程式正確的是

（

）

A．；

B．；

C．；

D．；

參考答案：A略8.香煙煙霧中往往含有CO和SO2氣體，下列關(guān)于這兩種氣體的說法正確的是A.兩者都易溶于水

B．兩者都污染環(huán)境，危害健康C.兩者都能使品紅溶液褪色

D．兩者都是形成酸雨的主要原因參考答案：B9.瑞典科學家發(fā)現(xiàn)，某些高溫油炸食品中含有一定量的丙烯酰胺食品中過量的丙烯酰胺可能引起令人不安的食品安全問題。關(guān)于丙烯酰胺有下列敘述：①能使酸性KMnO4溶液褪色；②能發(fā)生加聚反應生成高分子化合物；③只有4種同分異構(gòu)體；④能與氫氣發(fā)生加成反應。其中正確的是（

）A．①②③

B．②③④

C．①③④

D．①②④參考答案：D略10.原電池的電極名稱不僅與電極材料性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)。下列不正確的是A．由Al、Cu、稀H2SO4組成原電池，負極反應式為：Al－3e－＝Al3+B．由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，負極反應式為：Al－3e－＋4OH－＝AlO2－＋2H2OC．由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，負極反應式為：Cu－2e－＝Cu2+D．由Al、Cu、濃硝酸組成原電池，負極反應式為：Cu－2e－＝Cu2+參考答案：C11.制取一氯乙烷最好采用的方法是(

)A．乙烷和氯氣反應

B．乙烯和氯氣反應C．乙烯和氯化氫反應

D．乙烷和氯化氫反應參考答案：C略12.“春蠶到死絲方盡”，這里“絲”的主要成分是（

）

A.維生素

B.蛋白質(zhì)

C.纖維素

D.油脂參考答案：B略13.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于0.3mol/L的MgCl2溶液的說法中，正確的是A.100mL的溶液中含有Mg2+、Cl-的總數(shù)為0.6NAB.100mL的溶液中含有Mg2+的數(shù)目是0.1NAC.3L溶液中Mg2+的濃度是0.3mol/LD.1.5L溶液中含有Cl-的濃度是4.5mol/L參考答案：C14.制備單質(zhì)硅的主要化學反應如下：①SiO2+2CSi+2CO↑

②Si+2Cl2

SiCl4

③SiCl4+2H2Si+4HCl下列對上述三個反應的敘述中，錯誤的是

（

）A．①③為置換反應B．①②③均為氧化還原反應C．三個反應的反應物中硅元素均被氧化

D．①是工業(yè)上制粗硅的反應，②③是粗硅提純的反應參考答案：C略15.以葡萄糖為燃料可以形成微生物燃料電池（酸性電解質(zhì)體系中）。關(guān)于該電池的敘述正確的是（

）

A．該電池能夠在高溫下工作B．電池的負極反應為：C6H12O6+6H2O-24e—=6CO2↑+24H+C．放電過程中，H+從正極區(qū)向負極區(qū)遷移

D．在電池反應中，每消耗1mol氧氣，理論上生成標準狀況下CO2氣體（22.4／6）L參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物，已知它們的陽離子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，陰離子有Cl-、OH-、CH3COO-、NO、SO、CO,現(xiàn)將它們分別配成0.1mol·L-1的溶液，進行如下實驗：①測得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A＞Ｅ＞Ｃ；②向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失；③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，無明顯現(xiàn)象；④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，回答下列問題：（1）實驗②中反應的總化學方程式是

；（2）寫出下列四種化合物的化學式：A

、C

、D

、F

。參考答案：（1）

AgNO3+3NH3﹒H2O=

Ag(NH3)2OH+NH4NO3+2H2O

（2）A、Ba(OH)2

C、

(CH3COO)2Ca

D、

AlCl3

F、Fe2(SO4)3

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.兩套如圖所示裝置，各盛有2g鋅粒（顆粒大小相同）分別加入40ml1mol/L和40ml4mol/L的硫酸，比較二者收集10mlH2時所用的時間。

（1）當收集到10mLH2時，哪個實驗所耗時間較長？為什么？________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（2）活塞外移的情況是_______________。A．均勻外移

B．先快后慢

C．先慢后快

D．先慢后快然后又逐漸減慢你選擇的理由是____________________________________________________。參考答案：略18.某研究小組模擬工業(yè)上以黃鐵礦為原料制備硫酸的第一步反應：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，進行以下實驗，并測定該樣品中FeS2樣品的純度（假設其它雜質(zhì)不參與反應）。實驗步驟：稱取研細的樣品4.000g放入上圖b裝置中，然后在空氣中進行煅燒。為測定未反應高錳酸鉀的量（假設其溶液體積保持不變），實驗完成后取出d中溶液10mL置于錐形瓶里，用0.1000mol/L草酸(H2C2O4)標準溶液進行滴定。（已知：5SO2+2KMnO4+2H2O==K2SO4+2MnSO4+2H2SO4）請回答下列問題：（1）稱量樣品質(zhì)量能否用托盤天平

（填“能”或“不能”）；（2）裝置a的作用是

；（3）上述反應結(jié)束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是

；（4）滴定時，發(fā)生反應的離子方程式為

，已知滴定管初讀數(shù)為0.10mL，末讀數(shù)如上圖所示,消耗草酸溶液的體積為

mL；（5）該樣品中FeS2的純度為

；（6）若用下圖裝置替代上述實驗裝置d，同樣可以達到實驗目的的是

。（填編號）

參考答案：（1）不能（2）干燥空氣（或干燥或除去水蒸氣均可），觀察氣體流速（3）促進裝置中的二氧化硫氣體全部吸收

（4）2MnO4—+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O

15.00

（5）90％

（6）

②

略19.(采用系統(tǒng)命名法）寫出下列各烴的名稱（1）(CH3)2CH(CH2