山東省濰坊市高崖鎮(zhèn)包莊中學高二化學期末試卷含解析

山東省濰坊市高崖鎮(zhèn)包莊中學高二化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.298K下，將1mol蔗糖溶解在1L水中，此溶解過程中體系的△G=△H﹣T△S和△S的變化情況是（）A．△G＞0，△S＜0

B．△G＜0，△S＞0

C．△G＞0，△S＞0

D．△G＜0，△S＜0參考答案：B考點：反應熱和焓變．.專題：化學反應中的能量變化．分析：由于蔗糖溶解于水的過程是自發(fā)過程，所以△H﹣T△S＜0；蔗糖從晶體變成溶液，混亂度增大，所以△S＞0．解答：解：由于蔗糖溶解于水的過程是自發(fā)過程，所以△G=△H﹣T△S＜0；蔗糖從晶體變成溶液，混亂度增大，熵增加，所以△S＞0；故選B．點評：本題考查了自發(fā)過程的判斷，和物質(zhì)狀態(tài)與熵變的關(guān)系，難度不大，注意根據(jù)教材上有關(guān)知識分析即可．2.下列說法中錯誤的是A．熱化學方程式各物質(zhì)前的化學計量數(shù)不表示分子個數(shù)只代表物質(zhì)的量B．已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)

ΔH＞0則金剛石比石墨穩(wěn)定C．同一化學反應，化學計量數(shù)不同，ΔH值不同，化學計量數(shù)相同而狀態(tài)不同，ΔH值不同D．化學反應過程所吸收或放出的熱量與參加反應的物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比參考答案：B略3.下列說法錯誤的是（）A．1.5gCH3+中含有的電子數(shù)為0.8NA

B．Cu元素在元素周期表的ds區(qū)C．s軌道呈圓形，p軌道呈啞鈴形

D．DNA中的堿基互補配對是通過氫鍵來實現(xiàn)的參考答案：CCH3+中含有的電子8，1.5gCH3+是，所以A正確。銅屬于第IB，位于ds區(qū)，B正確。P軌道是紡錘形的，C是錯誤的。蛋白質(zhì)含有氮元素，可以形成氫鍵，D正確。所以答案選C

4.某反應的反應過程中能量變化如圖所示(圖中E1表示正反應的活化能，E2表示逆反應的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是（

）A．該反應為放熱反應B．催化劑能降低反應的活化能C．催化劑能改變反應的焓變

D．逆反應的活化能大于正反應的活化能參考答案：B略5.下列分子中，所有原子的最外層均為8電子結(jié)構(gòu)的是A．BeCl2

B．H2S

C．NCl3

D．PCl5參考答案：C略6.已知某溶液中存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子。經(jīng)四位同學測定，大小關(guān)系如下，則其中不可能的是

A．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)

B．c(Cl-)＝c(NH4+)C．c(OH-)＞c(H+)＞c(Cl-)＞c(NH4+)

D．c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-)參考答案：C7.某有機物與過量的金屬鈉反應，得到VA升氣體，另一份等質(zhì)量的該有機物與純堿反應得到氣體VB升(同溫、同壓)，若VA>VB，則該有機物可能是

A.HOCH2CH2OH B.CH3COOH

C.HOOC-COOH

D.HOOC-C6H4-OH參考答案：D8.下列離子方程式正確的是A.稀醋酸與碳酸鈉反應：CO32－＋2H+==CO2↑＋H2OB.FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2==Fe3++2Cl―C.銅片與稀HNO3反應：Cu＋2H+==Cu2+＋H2↑D.用NaOH溶液吸收多余Cl2：Cl2＋2OH－==Cl－＋ClO－＋H2O參考答案：DA、醋酸是弱酸，不能寫成離子形式，故A錯誤；B、不符合電荷守恒的電子轉(zhuǎn)移守恒，所以B錯誤；C、銅與稀硝酸反應不會產(chǎn)生氫氣，正確的離子方程式為3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，故C錯誤；D、氯氣與強堿溶液反應生成氯化物、次氯酸鹽和水，所以D正確。本題正確答案為D。點睛：本題最容易在B、C選項上出錯，涉及氧化還原型的離子方程式，要遵循客觀事實，C不符合客觀事實；要遵守質(zhì)量守恒、電荷守恒，還要遵守電子轉(zhuǎn)移守恒，B不符合電荷守恒的電子轉(zhuǎn)移守恒。9.某原電池的總反應方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，能實現(xiàn)該反應的原電池為

【

】

ABCD正極材料Cu石墨FeAg負極材料FeCuCuCu

參考答案：B略10.向容積為2L的密閉容器中充入2molA和1molB，在一定條件下發(fā)生反應：

2A(g)＋B(g)3C(g)經(jīng)2s達到平衡后，測得C氣體的濃度為0.6mol·L－1。下列說法中正確的是①用物質(zhì)A表示該反應的平均反應速率為0.2mol·L－1·s－1

②用物質(zhì)B表示該反應的平均反應速率為0.2mol·L－1·s－1

③平衡時物質(zhì)A與B的轉(zhuǎn)化率相等④平衡時物質(zhì)B的濃度為0.2mol·L－1A．①②③B．①③

C．②④D．①③④

參考答案：略11.在一定溫度下，反應A2（g）+B2（g）2AB（g）達到平衡的標志是A．單位時間生成n摩爾的A2同時生成n摩爾的ABB．容器內(nèi)的總壓不隨時間變化C．單位時間生成2n摩爾的AB同時生成n摩爾的B2D．單位時間生成n摩爾的A2同時生成n摩爾的B2參考答案：C略12.油脂是油與脂肪的總稱，它是多種高級脂肪酸的甘油酯。油脂既是重要食物，又是重要化工原料。油脂以下性質(zhì)和用途與其含有的不飽和雙鍵（C=C）有關(guān)的是A．適量攝入油脂，有助于人體吸收多種脂溶性維生素和胡蘿卜素B．利用油脂在堿性條件下水解，可以生產(chǎn)甘油和肥皂C．植物油通過氫化，即與氫氣發(fā)生加成反應可以制造植物奶油（人造奶油）D．脂肪是有機體組織里儲存能量的重要物質(zhì)參考答案：C略13.NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（如圖）。下列說法正確的是A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B．石灰乳與Cl2的反應中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑C．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應D．如圖所示轉(zhuǎn)化反應都是氧化還原反應參考答案：A略14.下列離子方程式正確的是A．乙酸與碳酸鈉溶液反應：2H+＋CO32—==CO2↑＋H2OB．醋酸溶液與新制氫氧化銅反應：CH3COOH＋OH－→

CH3COO－＋H2OC．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32—D．甲醛溶液與足量的銀氨溶液共熱：HCHO+4[Ag(NH3)2]++4OH-CO32—+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O參考答案：D15.下列有機化合物命名正確的是（）A．：4﹣甲基﹣2﹣戊醇B．HCOOCH2CH3：丙酸C．：2﹣甲基﹣3﹣戊炔D．：2﹣甲基丁醛參考答案：A解：A、含有羥基的最長碳鏈為5，離羥基最近的一端命名為1號碳，故正確命名為：4﹣甲基﹣2﹣戊醇，故A正確；B、HCOOCH2CH3中的官能團是酯基，故正確命名為：甲酸乙酯，故B錯誤；C、，最長碳鏈為5，離三鍵最近的一端命名為1號碳，正確命名為：4﹣甲基﹣2﹣戊炔，故C錯誤；D、，含有醛基的最長碳鏈為4，醛基一端命名為1號碳，故正確命名為：3﹣甲基丁醛，故D錯誤，故選A．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）某液態(tài)鹵代烷RX（R是烷基，X是某種鹵原子）的密度是ag·cm－3。RX可以與稀堿發(fā)生水解反應生成ROH（能跟水互溶）和HX。為了測定RX的相對分子質(zhì)量，擬定的實驗步驟如下：①準確量取該鹵代烷bmL，放入錐形瓶中。②在錐形瓶中加入過量稀NaOH溶液，塞上帶有長玻璃管的塞子，加熱，發(fā)生反應。③反應完成后，冷卻溶液，加稀硝酸酸化，滴加過量AgNO3溶液得到白色沉淀。④將沉淀過濾、洗滌、干燥后稱重，得到固體cg。

回答下列問題：（1）裝置中長玻璃管的作用是

▲

。（2）該鹵代烷中所含鹵素的名稱是

▲

，判斷依據(jù)是

▲

。（3）如R為乙基，則RX與KOH醇溶液反應的方程式為：

▲

（4）如果在步驟③中，加HNO3的量不足，沒有將溶液酸化，則步驟④測得的c值

▲（填下列選項代碼）。A．偏大

B．偏小

C．不變

D．大小不定參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2，電解質(zhì)為KOH溶液。某研究小組用甲烷燃料電池作為電源，進行飽和氯化鈉溶液的電解實驗，如圖所示。

回答下列問題：(1)甲烷燃料電池負極的電極反應式為

。(2)閉合K開關(guān)后，a、b電極上均有氣體產(chǎn)生．其中a電極上得到的是

，電解氯化鈉溶液的總反應方程式為

。(3)若甲烷通入量為2L(標準狀況)，且反應完全則最多能產(chǎn)生的氯氣體積為

L(標準狀況)。參考答案：(1)CH4

+10OH--8e-==CO32-+7H2O(2)Cl2

2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑(3)8略18.（10分）某同學用工業(yè)硫酸銅（含硫酸亞鐵等雜質(zhì)）制備純凈的。

I.取工業(yè)硫酸銅固體，用稀硫酸溶解，過濾。

II.向濾液中滴加溶液，稍加熱。

III.向II的溶液中加入粉末至為。

IV.加熱煮沸，過濾，濾液用稀硫酸酸化至。

V.加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，得晶體。已知部分陽離子生成氫氧化物的如下表：物質(zhì)開始沉淀2.77.64.7完全沉淀3.79.66.7

（1）II中發(fā)生反應的離子方程式是

。

（2）II中將氧化為的目的是

。

（3）用（鐵氰化鉀）驗證II中是否轉(zhuǎn)化完全的現(xiàn)象是

。

（4）III中發(fā)生反應的離子方程式是

。

（5）應用化學平衡移動原理解釋IV中“濾液用稀硫酸酸化”的原因

。參考答案：（10分）（每空2分）（1）（2）將氧化為，才能在調(diào)節(jié)為3.9~4.1時，只將轉(zhuǎn)化為沉淀除去，而不會使轉(zhuǎn)化為沉淀。（表述合理即可得分）（3）若有藍色沉淀生說，說明沒有完全轉(zhuǎn)化；若沒有藍色沉淀生成，說明已經(jīng)完全轉(zhuǎn)化。（只答出其中一種情況，表述正確得滿分。）（4）（書寫正確即可得到2分）（不寫不扣分）（5）用稀硫酸酸化至，可以抑制在加熱過程中水解，以獲得純凈的硫酸銅晶體。（表述合理即可得分）略19.I、鹵素化學豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物。（1）①HClO4、②HIO4、③H5IO6

的酸性由強到弱的順序為

（填序號）。（2）鹵素互化物如BrI、ICl等與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近。Cl2、BrI、ICl沸點由高到低的順序為_________。（3）氣態(tài)氟化氫中存在二聚分子(HF)2，這是由于

。（4）I3+（可看成II2+）屬于多鹵素陽離子，根據(jù)VSEPR模型推測I3+的空間構(gòu)型為

。（5）鹵化物RbICl2加熱時會分解為晶格能相對較大的鹵化物A和鹵素互化物或鹵素單質(zhì)，A的化學式為

。II.氮可以形成多種離子，如N3－，NH2－，N3－，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+與N2H62+是由中性分子結(jié)合質(zhì)子形成的，類似于NH4+，因此有類似于NH4+的性質(zhì)。⑴

出N2H62+在足量堿性溶液中反應的離子方程式

。⑵NH2－的電子式為

。

（3）寫出兩種由多個原子組成的含有與N3－電子數(shù)相同的物質(zhì)的化學式

。（4）等電子數(shù)的微粒往往具有相似的結(jié)構(gòu)，試預測N3—的構(gòu)型

。（5）據(jù)報道，美國科學家1998年11月合成了一種名為“N5”的物質(zhì)，由于其具有極強的