福建省福州市三洋中學2022年高一化學下學期期末試卷含解析

福建省福州市三洋中學2022年高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.只能表示一個化學反應的離子方程式是

（

）A．H++OH—=H2O

B．2H++CO32—=H2O+CO2↑C．Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O

D．Cu2++2OH—+Ba2++SO42—=BaSO4↓+Cu(OH)2↓參考答案：D略2.．下列含有共價鍵的離子化合物是

()

A．HI

B.Na2O2

C.Br2

D.NaCl參考答案：B略3.CCTV-1《焦點訪談》欄目中曾報道“鉈中毒事件”，鉈的相關信息如下圖所示。下列有關卡片信息解讀不正確的是A.鉈的元素符號為Tl

B.鉈的金屬性比鋁的金屬性弱C.鉈位于第六周期ⅢA

D.鉈原子的質(zhì)子數(shù)為81參考答案：B分析：根據(jù)表中數(shù)據(jù)可判Tl的質(zhì)子數(shù)是81，最外層電子數(shù)是3個，該元素的相對原子質(zhì)量是204.4，結(jié)合元素周期律解答。詳解：A、鉈的元素符號為Tl，A正確；B、鉈和鋁位于同一主族，從上到下金屬性逐漸增強，則鉈的金屬性比鋁的金屬性強，B錯誤；C、根據(jù)鉈的最外層電子排布是6s26p1可知Tl位于第六周期第ⅢA，C正確；D、鉈原子的質(zhì)子數(shù)為81，D正確。答案選B。4.學習化學過程中需要經(jīng)常做實驗。下列實驗操作正確的是()參考答案：B略5.下列物質(zhì)的水溶液中，滴入酚酞后溶液不變色的是

A．Na2CO3

B．Na2SiO3

C．NaOH

D．HCl參考答案：D6.下列反應的離子方程式正確的是

A．氯氣通入氫氧化鈉溶液中Cl2+2OH―=Cl―+ClO―+H2OB．金屬鐵與稀硝酸反應Fe+2H＋=Fe2＋+H2↑C．在硅酸鈉溶液中通入二氧化碳SiO32―+2H＋=H2SO3↓D．銅粉與98.3%的硫酸加熱Cu

+4H＋+SO42―=Cu2＋+SO2↑+2H2O參考答案：A7.下列生活用品中，由金屬材料制成的是A.塑料袋

B.玻璃杯

C.瓷碗

D.鐵鍋參考答案：D8.為除去混入CO2中的SO2和O2，下列試劑的使用順序正確的是

（

）①飽和Na2CO3溶液；②飽和NaHCO3溶液；③濃H2SO4溶液；④灼熱的銅網(wǎng)；⑤堿石灰A.①③④

B.②③④

C.②④③

D.③④⑤參考答案：B9.下列分離物質(zhì)的方法中，根據(jù)微粒大小進行分離的是（

）A、萃取

B、過濾

C、蒸發(fā)

D、升華參考答案：B略10.實驗室用FeCl2和燒堿制備Fe(OH)2，為了使生成的產(chǎn)物不容易被氧化，下列說法不正確的是()A．配制FeCl2和燒堿溶液所用的蒸餾水通常要煮沸B．可在FeCl2溶液的上面加一層苯，以隔絕空氣C．向FeCl2溶液中滴加燒堿溶液時，膠頭滴管尖嘴不能伸入試管內(nèi)D．產(chǎn)生Fe(OH)2沉淀后，不能振蕩試管參考答案：C11.下列儀器：①容量瓶②蒸餾燒瓶

③漏斗

④燃燒匙

⑤天平

⑥分液漏斗⑦膠頭滴管，常用于混合物質(zhì)分離的是（

）A．①③⑤

B．②③⑥

C．①②⑥

D．②④⑦參考答案：B略12.

某鏈狀有機物分子中含m個

、n個－CH2－、X個－CH3，則X的數(shù)目可能是

A．3m+2n

B．m+2n

C．m+2

D．3m參考答案：D略13.下列變化過程，屬于放熱反應的是()①液態(tài)水變成水蒸氣②酸堿中和反應

③濃H2SO4稀釋

④固體NaOH溶于水⑤H2在Cl2中燃燒

⑥食物腐敗A．②③④⑤⑥

B．②③④C．②⑤⑥

D．①③⑤參考答案：C略14.苯的結(jié)構(gòu)式可用來表示，下列關于苯的敘述中正確的是

（

）

A．苯主要是以石油分餾而獲得的一種重要化工原料B．苯中含有碳碳雙鍵，所以苯屬于烯烴C．苯分子中6個碳碳化學鍵完全相同D．苯可以與溴的四氯化碳、高錳酸鉀溶液反應而使它們褪色參考答案：C略15.下列物質(zhì)中既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應的是

A．Al(OH)3

B．Fe(OH)3

C．Mg(OH)2

D．Cu(OH)2參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.氯化鈉是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。(1)粗鹽除含NaCl外，還含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)。以下是粗鹽提純的操作流程。提供的試劑：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、飽和NaCl溶液。①欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，從提供的試劑中選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為：過量的NaOH溶液、_____________、_____________；②用離子方程式表示加鹽酸的作用是________________；_______________________；(2)實驗所得純NaCl的質(zhì)量大于粗鹽中NaCl的質(zhì)量，原因是______________。參考答案：(1)①BaCl2

Na2CO3

②H++OH－=H2O

2H++CO32－=H2O+CO2↑

(2)除去雜質(zhì)的同時試劑之間反應，會生成NaCl

解析：（1）①依次滴加過量的氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液時,可以依次除去氯化鎂、硫酸鈉、氯化鈣和過量的氯化鋇；故填:BaCl2；Na2CO3。②加入鹽酸是為了中和氫氧化鈉、與碳酸鈉反應，從而把過量的氫氧化鈉、碳酸鈉除去，故填：H++OH－=H2O；2H++CO32－=H2O+CO2↑；（2）除去雜質(zhì)的同時試劑之間反應，會生成NaCl,，所以，純NaCl的質(zhì)量大于粗鹽中NaCl的質(zhì)量。故填：除去雜質(zhì)的同時試劑之間反應，會生成NaCl,。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（19分）工業(yè)上一般在恒容密閉容器中用H2和CO生產(chǎn)燃料甲醇，反應方程式為CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H（1）下表所列數(shù)據(jù)是反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）。溫度250°C300°C350°CK2．0410．2700．012

①由表中數(shù)據(jù)判斷△H

0（填“>”、“=”或“<“）②某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應后，達到平衡時測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為

，此時的溫度為

。（2）在100℃壓強為0.1MPa條件下,容積為VL某密閉容器中amolCO與2a

molH2在催化劑作用下反應生成甲醇，達平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則100℃該反應的的平衡常數(shù)K=

(用含a、V的代數(shù)式表示并化簡至最簡單的形式)。此時保持溫度容積不變，再向容器中充入amolCH3OH（g），平衡___

__（向正反應方向、向逆反應方向）移動，再次達到新平衡時，CO的體積分數(shù)

。（減小、增大、不變）（3）要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是

。A．升溫

B．加入催化劑

C．增加CO的濃度D．恒容充入H2

E．恒壓充入惰性氣體

F．分離出甲醇（4）判斷反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填字母序號，下同）

。A．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等

B．混合氣體的密度不變C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化（5）300°C，在容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡的有關數(shù)據(jù)如下：容器甲乙丙反應物投入量1molCO、2moLH21molCH3OH2molCH3OH平衡時的數(shù)據(jù)CH3OH濃度（mol/L）c1c2c3反應的能量變化akJbkJckJ體系壓強（Pa）p1p2p3反應物轉(zhuǎn)化率α1α2α3請選擇正確的序號填空（不定項選擇）①

c1、c2、c3的關系表達正確的為______

A

c3>2c1

Bc1<c3<2c1

Cc1=c2

②p1、p2、p3的關系不正確的為________

A

p1=p2

B

p2<p3<2p2

C

p3>2p2

③

a1、a2、a3的關系表達不正確的為________A

a1=a2

Ba3<a2

C

a1+a2=1

參考答案：略18.一定溫度下，在容積為VL的密閉容器里進行反應：aN（g）bM（g），M、N的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示：（1）此反應的化學方程式中a∶b=__________________。（2）t1到t2時刻，以M的濃度變化表示的平均反應速率為：__________________。（3）t1時N的轉(zhuǎn)化率為：_______________；（4）下列①→⑩的說法中可以證明H2（g）+I2（g）2HI（g）已達平衡狀態(tài)的是:_____。①單位時間內(nèi)生成nmolH2的同時生成nmolHI②一個H-H鍵斷裂的同時有兩個H-I鍵斷裂③質(zhì)量分數(shù)：w(HI)=w(I2)④容器內(nèi)HI(g)、H2(g)、I2(g)共存⑤c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1⑥溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強不再變化⑦溫度和體積一定時，HI（g）濃度不再變化⑧溫度和壓強一定時，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化⑨溫度和壓強一定時，混合氣體的顏色不再發(fā)生變化⑩溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化參考答案：(1)2：1

(2)1/(t2-t1)Vmol/L·min

(3)25％

(4)②⑦⑨

(4)①單位時間內(nèi)生成nmolH2的同時生成nmolHI，表示正逆反應速率不等，不能說明已達平衡狀態(tài)，錯誤；②一個H-H鍵斷裂的同時有兩個H-I鍵斷裂，表示正逆反應速率相等，能說明已達平衡狀態(tài)，正確；③質(zhì)量分數(shù)：w(HI)=w(I2)，不能說明正逆反應速率是否，不能說明已達平衡狀態(tài)，錯誤；④可逆反應在任何時刻HI(g)、H2(g)、I2(g)都共存，不能說明已達平衡狀態(tài)，錯誤；⑤c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1，不能說明正逆反應速率是否，不能說明已達平衡狀態(tài)，錯誤；⑥溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強始終不變，不能說明正逆反應速率是否，不能說明已達平衡狀態(tài)，錯誤；⑦溫度和體積一定時，HI(g)濃度不再變化，能說明已達平衡狀態(tài)，正確；⑧溫度和壓強一定時，混合氣體的質(zhì)量和物質(zhì)的量均不變，平均摩爾質(zhì)量始終不變，不能說明已達平衡狀態(tài)，錯誤；⑨溫度和壓強一定時，混合氣體的顏色不再發(fā)生變化，表示碘的濃度不變，能說明已達平衡狀態(tài)，正確；⑩溫度和壓強一定時，混合氣體的質(zhì)量和體積不變，混合氣體的密度始終不變，不能說明已達平衡狀態(tài)，錯誤；故選②⑦⑨?！军c睛】本題考查化學反應速率計算、化學平衡計算、化學平衡狀態(tài)判斷。注意判斷化學平衡狀態(tài)的物理量應隨反應進行發(fā)生變化，該物理量由變化到不再變化說明到達平衡。19.下列中學化學中常見