浙江省嘉興市職業(yè)中學2022-2023學年高一化學模擬試題含解析

浙江省嘉興市職業(yè)中學2022-2023學年高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A.常溫常壓下，32gO2含有的氧原子數(shù)為NAB.常溫常壓下，11.2LH2O所含的原子數(shù)為1.5NAC.常溫常壓下，1molCO2的質(zhì)量等于NA個CO2分子的質(zhì)量之和D.標準狀況下，1molCO2的體積等于NA個CO2分子的體積之和參考答案：CA.32gO2的物質(zhì)的是為1mol，其中含2molO，所以32gO2含有的氧原子數(shù)為2NA，A不正確；B.常溫常壓下水是液體，11.2LH2O的物質(zhì)的量不是0.5mol，其中所含原子的物質(zhì)的量不是1.5mol，所以原子數(shù)不是1.5NA，B不正確；C.1molCO2所含的分子數(shù)為NA，其質(zhì)量等于NA個CO2分子的質(zhì)量之和，C正確；D.氣體的體積主要由分子數(shù)和分子間的距離決定，而分子本身的大小對體積的影響可忽略不計，所以標準狀況下，1molCO2的體積遠遠大于NA個CO2分子的體積之和，D不正確。本題選C。點睛：溫度和壓強可影響氣體的體積以及與體積相關的物理量（如密度等），不能影響氣體的質(zhì)量和物質(zhì)的量。使用氣體摩爾體積時，一要看清對象是不是氣體，二要看清是不是標準狀況。2.在相同條件下，等質(zhì)量的H3和H2相同的是A．原子數(shù)

B．分子數(shù)

C．體積

D．物質(zhì)的量參考答案：A略3.已知2SO2+O2

2SO3為放熱反應，對該反應的下列說法中正確的是

A．O2的能量一定高于SO2的能量

B．SO2和O2的總能量一定高于SO3的總能量C．SO2的能量一定高于SO3的能量D．因該反應為放熱反應，故不必加熱就可發(fā)生

參考答案：B略4.兩次與諾貝爾化學獎直接相關的物質(zhì)是（

）

A．Cl2

B．NaOH

C．H2SO4

D．NH3參考答案：D略5.下列關于膠體的有關說法中，不正確的是（）A．用丁達爾效應可以鑒別氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體B．明礬能凈水，是因為溶于水能形成膠體，吸附性強C．膠體靜置片刻后會出現(xiàn)分層現(xiàn)象D．膠體、溶液和濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大小不同參考答案：C【考點】膠體的重要性質(zhì)；膠體的應用．【分析】A．膠體和溶液可以利用膠體性質(zhì)發(fā)生丁達爾現(xiàn)象區(qū)別；B．明礬溶于水能形成膠體；C．膠體是介穩(wěn)體系；D．分散質(zhì)粒子的大小不同是分散系的本質(zhì)區(qū)別．【解答】解：A．膠體和溶液可以利用膠體性質(zhì)發(fā)生丁達爾現(xiàn)象區(qū)別，用丁達爾效應可以鑒別氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體，故A正確；B．明礬溶于水能形成膠體，膠體具有較大的表面積，吸附性強，故B正確；C．膠體是介穩(wěn)體系，靜置不分層，故C錯誤；D．分散質(zhì)粒子的大小不同是分散系的本質(zhì)區(qū)別，分散質(zhì)微粒直徑，小于1nm的形成分散系為溶液，大于100nm為濁液，1﹣100nm的為膠體，故D正確．故選C．6.A、B兩種非金屬元素：①A比B容易與H2化合；②A原子能與B陰離子發(fā)生置換反應；③A的最高價氧化物水化物的酸性比B的最高價氧化物水化物的酸性強；④與某金屬反應時，A原子得電子數(shù)目比B多；⑤A單質(zhì)熔、沸點比B單質(zhì)低。能說明A比B非金屬性強的是()A．只有①②

B．只有④C．只有①②③

D．全部參考答案：C解析與H2化合的難易、置換反應和最高價氧化物水化物的酸性強弱都可以說明元素的非金屬性強弱；元素的原子獲得電子的能力越強，非金屬性越強，而不是其原子獲得電子數(shù)目的多少及單質(zhì)熔沸點的高低。7.取一支大試管，通過排飽和食鹽水的方法先后收集半試管甲烷和半試管氯氣，用鐵架臺固定好。放在光亮處一段時間。下列對觀察到的現(xiàn)象的描述及說明正確的是（）A．試管中氣體顏色變淺，是因為發(fā)生了加成反應B．試管中有少量白霧生成，這是氯化氫的小液滴C．試管內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液體，這是甲烷與氯氣的混合溶液D．試管內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液體，這是CH3Cl小液滴參考答案：B8.常溫下是無色的液體，難溶于水，比水輕。鑒別己烯、乙酸、苯四種無色溶液或液體，可用的一種試劑是A．鹽酸

B．食鹽

C．新制的氫氧化銅

D．溴水參考答案：D9.下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽、氧化物順序分類正確的是（

）A.硫酸、純堿、小蘇打、鐵紅B.硝酸、燒堿、純堿、過氧化鈉C.碳酸、熟石灰、硫黃、三氧化硫D.氯化銨、苛性鈉、明礬、生石灰參考答案：B【詳解】A項：純堿是Na2CO3，屬于鹽而不是堿，A項錯誤；B項：硝酸、燒堿、純堿、過氧化鈉依次是酸、堿、鹽、氧化物，B項正確；C項：硫黃是單質(zhì)硫，不是鹽，C項錯誤；D項：氯化銨是鹽而不是酸，D項錯誤。本題選B。10.今有一包鐵粉和銅粉混合粉末，為確定其組成，現(xiàn)提供4mol/L的FeCl3溶液(其他用品略)，某合作學習小組同學的實驗結果如下(假定反應前后溶液體積不變)組別①②③④V[FeCl3(aq)]/mL100100100100混合粉末質(zhì)量/g613.22436反應后剩余固體質(zhì)量/g01.2812.824.8

A.第①組溶液中c(Fe3+)=3.0mol/L

B.第②組剩余固體是銅鐵混合物C.第④組反應后的濾液中c(Fe2+)=6mol/L

D.原混合粉末中n(Fe):n(Cu)=3:2參考答案：C根據(jù)氧化還原反應的規(guī)律，鐵離子與Fe、Cu都能反應，按照還原性強弱，鐵的還原性強于銅，所以三價鐵先和鐵反應再與銅反應，F(xiàn)e+2Fe3+=3Fe2+，Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+；能剩余的固體可以是銅，可以是鐵和銅，從②組數(shù)據(jù)中可以得出，F(xiàn)eCl3溶液全部參與反應，假設只發(fā)生第一個反應，則溶解的Fe的質(zhì)量為11.2g，13.2g-1.28g=11.92g＞11.2g，所以同時也有一部分Cu溶解，剩余的固體全部為Cu；利用②的數(shù)據(jù)，設Cu、Fe合金中金屬的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則根據(jù)方程式可知Fe+2Fe3+=3Fe2+x

0.2xCu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+0.2-0.1x

0.4-0.2x

依據(jù)銅元素守恒可得：（0.2-0.1x）+1.28/64=y，根據(jù)質(zhì)量守恒可得：56x+64y=13.2，聯(lián)立解得：x=y=0.11，即銅與鐵物質(zhì)的量比是1：1。驗證：利用③的數(shù)據(jù)，正好是24g-11.2g=12.8g，所以只發(fā)生了Fe+2Fe3+=3Fe2+，剩余的12.8全部為Cu，所以n（Fe）：n（Cu）=（11.2g÷56g/mol）：（1.28g÷64g/mol）=1：1，符合鐵和銅的物質(zhì)的量之比的判斷；①組，6g固體中含有Cu、Fe的物質(zhì)的量各為0.05molFe+2Fe3+=3Fe2+0.05

0.1

0.15Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+0.05

0.1

0.05

0.1c（Fe3+）=(0.4mol?0.2mol)÷0.1L=2.0mol/L；④組中鐵和銅物質(zhì)的量按照1：1混合，可以計算得到鐵和銅的物質(zhì)的量都為：36g÷(56+64)g/mol=0.3mol，36g金屬中鐵的質(zhì)量為：0.3mol×56g/mol=16.8g，銅的質(zhì)量為19.2g；依據(jù)反應Fe+2Fe3+=3Fe2+，由三價鐵離子物質(zhì)的量計算判斷，反應的金屬為11.2g鐵，所以剩余固體為鐵和銅，三價鐵全部反應，根據(jù)鐵元素守恒可知，0.4molFe3+全部反應生成Fe2+，溶解的鐵為11.2g，物質(zhì)的量為：11.2g÷56g/mol=0.2mol，所以反應后溶液中Fe2+的濃度為：c（Fe2+）=(0.2mol+0.4mol)÷0.1L=6mol/L，則A、第①組溶液中c（Fe3+）=2.0mol/L，A錯誤；B、第②、③組剩余固體全是銅，B錯誤；C、第④組反應后的濾液中c（Fe2+）=6mol/L，C正確；D、原混合粉末中n（Fe）：n（Cu）=1：1，D錯誤；答案選C。點睛：本題考查了鐵及其化合物的性質(zhì)應用，主要是實驗數(shù)據(jù)的分析判斷和計算，題目難度較大，關鍵是通過②判斷剩余固體為銅，通過計算得到鐵和銅的物質(zhì)的量之比，③④剩余固體便順利判斷成分，進而依據(jù)化學方程式或元素守恒計算，題目綜合性較大，數(shù)據(jù)處理較復雜。11.新制氯水與久置的氯水相比較，下列結論不正確的是（）A．顏色相同B．前者能使有色布條褪色C．都含有H+D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀參考答案：A【考點】氯氣的化學性質(zhì)．【分析】新制氯水中含有氫離子、氯離子、次氯酸分子、氯氣分子、氫氧根離子、水分子七種微粒，但是久置的氯水就是鹽酸溶液，據(jù)此回答．【解答】解：新制氯水中含有氫離子、氯離子、次氯酸分子、氯氣分子、氫氧根離子、水分子七種微粒，但是久置的氯水就是鹽酸溶液．A、新制氯水中含有氯氣分子，但是久置氯水中不含氯氣分子，顏色不一樣，故A錯誤；B、新制氯水中含有次氯酸分子，具有漂白性，但是久置氯水中不含次氯酸，無漂白性，故B正確；C、新制氯水與久置的氯水都含有H+，故C正確；D、新制氯水與久置的氯水都含有Cl﹣，加AgNO3溶液都能生成白色沉淀，故D正確．故選A．12.下列對Fe(OH)3膠體和MgCl2溶液的描述正確的是A.兩者都有丁達爾效應B.Fe(OH)3膠體是帶電的，MgCl2溶液是電中性的C.分散質(zhì)的粒子都能透過濾紙D.逐滴加入稀硫酸，現(xiàn)象都是先沉淀，后溶解參考答案：C【詳解】A.只有膠體具有丁達爾效應,MgCl2溶液不具備,故A錯誤;B.Fe(OH)3膠粒是帶電的，而Fe(OH)3膠體是不帶電的，故B錯誤；C.膠體不能通過半透膜,但可以通過濾紙，溶液都可以通過,故C正確;D.膠體遇稀硫酸發(fā)生聚沉,繼續(xù)加稀硫酸，則Fe(OH)3沉淀溶解,氯化鎂溶液中加入稀硫酸無明顯變化,故D錯誤;答案：C?！军c睛】考查膠體的性質(zhì)。膠體有丁達爾效應,溶液無丁達爾效應;膠體不能通過半透膜,溶液可以通過;膠體遇電解質(zhì)溶液發(fā)生聚沉;溶液和膠體都能透過濾紙。13.某無色透明溶液能與鋁作用放出氫氣，在此溶液中一定能大量共存的離子組是（）A．Al3+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣ B．K+、Na+、HCO3﹣、NO3﹣C．K+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣ D．Na+、K+、Cl﹣、SO42﹣參考答案：D【考點】離子共存問題．【分析】無色透明溶液能與鋁作用放出氫氣，為非氧化性酸或強堿溶液，根據(jù)離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應等，則離子大量共存，并結合離子的顏色來解答．【解答】解：A．堿性溶液中不能大量存在Al3+，故A不選；B．酸堿溶液中均不能大量存在HCO3﹣，故B不選；C．堿性溶液中不能大量存在Fe2+，且Fe2+為淺綠色，與無色不符，酸溶液中Fe2+、NO3﹣發(fā)生氧化還原反應，一定不能共存，故C不選；D．酸堿溶液中該組離子之間不反應，可大量共存，且離子均為無色，故D選；故選D．14.保護環(huán)境是我國一項基本國策。下列做法中，有利于環(huán)保的是

A．推廣使用清潔能源

B．將硫酸工廠尾氣的煙囪加高

C．任意排放污水

D．在田間焚燒大量秸稈參考答案：A15.完全燃燒CO和H2的混合氣體共50mL，需要同溫同壓下的氧氣（

）A．20mL

B．25mL

C．50mL

D．無法計算參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.甲溶液可能含有K+、Ca2+、NH4+、Cu2+、NO3-、Cl-、SO42-、CO32-八種離子中的若干種。為確定甲溶液的組成，將其分成兩等份，進行如下實驗：①向一份溶液中加入足量的NaOH濃溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為4.48L。②向另一份溶液中加入0.6mol/L的BaCl2溶液500mL，恰好可以與溶液中的離子完全反應，過濾得66.3g沉淀及濾液。③向上述沉淀中加入過量的鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入足量澄清的石灰水中，得到一定量的沉淀X。④向上述濾液中加入1mol/LAgNO3溶液650mL，恰好可完全反應。據(jù)此，請回答下列問題(用相應的離子符號表示)：（1）上述實驗③中得到沉淀X的質(zhì)量為____________g；生成沉淀X的離子方程式為______________。（2）甲溶液中一定不存在的離子是______________；可能存在的離子是__________________。（3）甲溶液一定存在的離子中，物質(zhì)的量最大的離子是_____________；物質(zhì)的量最小的離子是____________，此物質(zhì)的量最小的離子其物質(zhì)的量為____________。參考答案：(1)10

Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O

(2)Ca2+、Cu2+

NO3-

(3)K+

Cl-

0.1mol【分析】①向一份溶液中加入足量的NaOH濃溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為4.48L，應生成NH3，則一定含有NH4+；②向另一份溶液中加入0.6mol/L的BaCl2溶液500mL，恰好可以與溶液中的離子完全反應，過濾得66.3g沉淀及濾液，沉淀可能為BaSO4或BaCO3或二者都有；③向上述沉淀中加入過量的鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入足量澄清的石灰水中，得到一定量的沉淀X，則說明含有CO32-，則一定不存在Ca2+、Cu2+；④向上述濾液中加入1mol/LAgNO3溶液650mL，恰好可完全反應，可知濾液中n（Cl-）=1mol/L×0.65L=0.65mol，而②加入n（Cl-）=0.6mol/L×2×0.5L=0.6mol，則說明甲中含有Cl-，以此解答該題?！驹斀狻竣傧蛞环萑芤褐屑尤胱懔康腘aOH濃溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為4.48L，應生成NH3，則一定含有NH4+，且n（NH4+）=4.48L÷22.4L/mol=0.2mol；②向另一份溶液中加入0.6mol/L的BaCl2溶液500mL，恰好可以與溶液中的離子完全反應，過濾得66.3g沉淀及濾液，沉淀可能為BaSO4或BaCO3或二者都有，如為BaSO4，則m（BaSO4）=0.6mol/L×0.5L×233g/mol=69.9g，如為BaCO3，m（BaCO3）=0.6mol/L×0.5L×197g/mol=59.1g，則說明甲中含有SO42-、CO32-，設分別為xmol，為ymol，則x+y=0.3、233x+197y=66.3，解得x=0.2，y=0.1，含有CO32-，則一定不存在Ca2+、Cu2+；③向上述沉淀中加入過量的鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入足量澄清的石灰水中，得到一定量的沉淀X，氣體是二氧化碳，X是碳酸鈣；④向上述濾液中加入1mol/LAgNO3溶液650mL，恰好可完全反應，可知濾液中n（Cl-）=1mol/L×0.65L=0.65mol，而②加入n（Cl-）=0.6mol/L×2×0.5L=0.6mol，則說明甲中含有Cl-，且n（Cl-）=0.65mol-0.6mol=0.05mol，如不含NO3-，則由電荷守恒可知一定含有K+，由n（K+）+n（NH4+）=2n（CO32-）+2n（SO42-）+n（Cl-），則n（K+）=2×0.1mol+2×0.2mol+0.05mol-0.2mol=0.45mol，因分成兩份，則甲含有0.4molNH4+、0.9molK+、0.4molSO42-、0.2molCO32-、0.1molCl-，如含有NO3-，則K+大于0.9mol。（1）上述實驗③中得到沉淀X為碳酸鈣，根據(jù)碳原子守恒可知質(zhì)量為0.1mol×100g/mol=10g，生成沉淀X的離子方程式為Ca2++2OH-+CO2＝CaCO3↓+H2O；（2）由以上分析可知一定不存在Ca2+、Cu2+，不能確定是否含有NO3-；（3）甲含有0.4molNH4+、0.9molK+、0.4molSO42-、0.2molCO32-、0.1molCl-，如含有NO3-，則K+大于0.9mol，則物質(zhì)的量最大的離子是K+；物質(zhì)的量最小的離子是Cl-，其物質(zhì)的量為0.1mol?！军c睛】本題考查物質(zhì)的鑒別以及混合物的計算，側重于學生的分析、計算能力的考查，注意利用反應的不同現(xiàn)象來區(qū)分是解答的關鍵，明確無機物之間的反應即可解答。難點是鉀離子的判斷，注意電荷守恒的靈活應用。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下列物質(zhì)：①氫氧化鈉溶液、②銅片、③碳酸鈣、④蔗糖、⑤熔融的NaCl、⑥SO2

氣體、⑦碳酸氫鈉、⑧鹽酸（1）能導電且屬于電解質(zhì)的是___________。（填編號）（2）寫出碳酸鈣的電離方程式____________________________________。（3）寫出碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應的離子方程式____________________________________。（4）向100mL1.5mol/L

的氫氧化鈉溶液中緩慢通入一定量的CO2，反應后，向所得溶液中逐滴緩慢滴加一定濃度的鹽酸，所得氣體的體積與所加鹽酸的體積（不考慮氣體溶解于水）關系如圖所示。則①氫氧化鈉溶液與一定量的CO2

充分反應后的溶液中溶質(zhì)為_________

（寫化學式）。②鹽酸的濃度為________________________。③B點時，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為_________________L。參考答案：(1)⑤

(2)CaCO3==Ca2++CO32-

(3)HCO3-+OH-==CO32-+H2O

(4)①NaOH和Na2CO3

②0.5mol/L

③1.12解析：（1）含有自由移動電子的物質(zhì)可以導電，因此能導電且屬于電解質(zhì)的是熔融的NaCl，答案選。（2）碳酸鈣完全電離，碳酸鈣的電離方程式為CaCO3==Ca2++CO32-。（3）碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應的離子方程式為HCO3-+OH-==CO32-+H2O。（4）加入鹽酸200mL時開始生成氣體，當加入鹽酸300mL時不再產(chǎn)生氣體，A→B段發(fā)生NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑，而O→A段消耗的鹽酸為A→B消耗的鹽酸的二倍，應為NaOH和Na2CO3的混合物；加入300mL鹽酸時氣體不再發(fā)生變化，此時溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉，根據(jù)鈉離子守恒可知氯化鈉是0.15mol，所以氯化氫是0.15mol，濃度是0.15mol÷0.3L＝0.5mol/L；AB段消耗HCl為0.1L×0.5mol/L=0.05mol，由NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑可知生成二氧化碳的物質(zhì)的量為0.05mol，標況下二氧化碳的體積為：22.4L/mol×0.05mol=1.12L。點睛：掌握反應發(fā)生的先后順序是解答的關鍵，注意弄清曲線上拐點的含義，如與坐標軸的交點、曲線的交點、折點、最高點與最低點等，另外進行有關的計算時要學會利用守恒法，例如原子守恒、電荷守恒等。18.為了制備氯氣，某同學查閱資料發(fā)現(xiàn)實驗室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應來制取少量的氯氣，反應的化學方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+

2H2O。（1）請用雙線橋法對該反應進行標注________________。（2）寫出該反應的離子方程式________________。（3）該反應中，氧化劑和還原劑之比是________________。參考答案：(1)

(2)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

(3)1：2【詳解】（1）反應MnO2+4HC