陜西省漢中市洋縣江壩中學高三化學下學期期末試卷含解析

陜西省漢中市洋縣江壩中學高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是

（

）①加入鋁能產(chǎn)生氫氣的溶液：Fe3+、Al3+、NO3－、SO42－②加入淀粉顯藍色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－③無色溶液中：K+、AlO2－、NO3－、HCO3－④澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3－、Cl－⑤常溫下，KW/c(H+)=10—13

mol·L—1溶液中：NH4+、Mg2+、NO3—、SO42－A.①③⑤

B.②③

C.②④⑤

D.②④參考答案：C略2.對四種無色溶液進行離子檢驗，檢驗結(jié)果如下，其中明顯不正確的是（）A.SO32－、OH－、Cl－、K+B.Na+、NO3－、OH－、Cl－C.K+、Na+、NO3－、Cl－D.K+、CO32－、H+、Ba2+參考答案：D略3.氮化鋁（AlN，Al和N的相對原子質(zhì)量分別為27和14）廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過反應(yīng)Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列敘述正確的是（）

A．上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑

B．上述反應(yīng)中，每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子

C．AlN中氮元素的化合價為＋3

D．AlN的摩爾質(zhì)量為41g參考答案：答案：B解析：該反應(yīng)中N2降價為氧化劑，C升價為還原劑，每生成1molAlN轉(zhuǎn)移3mol電子，AlN中Al為+3價，N為-3價。D中摩爾質(zhì)量的單位為g/mol。對應(yīng)考點：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。易錯點：要理解氧化還原反應(yīng)的過程及其電子轉(zhuǎn)移的方向。4.對可逆反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），敘述正確的（）A．單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3，則反應(yīng)達平衡狀態(tài)B．達到化學平衡時，4v正（O2）=5v逆（NO）C．化學反應(yīng)速率關(guān)系是：3v正（NH3）=2v正（H2O）D．達到平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大參考答案：B考點：化學平衡的影響因素；化學平衡狀態(tài)的判斷．專題：化學平衡專題．分析：A、化學反應(yīng)達到平衡時，并且正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比是物質(zhì)的正反應(yīng)速率之比；B、若單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3，則只表明反應(yīng)正向進行；C、達到化學平衡時，若增加容器體積，則物質(zhì)的濃度減小，正逆反應(yīng)速率均減?。籇、學反應(yīng)中反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比，根據(jù)化學方程式分析．解答：解：A、若單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3，則只表明反應(yīng)正向進行，不能體現(xiàn)正逆反應(yīng)速率相等，故A錯誤；B、化學反應(yīng)中反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比，根據(jù)化學方程式可知4v正（O2）=5v正（NO），4v正（O2）=5v逆（NO），v正（NO）=v逆（NO），故B正確；C、化學反應(yīng)中反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比，根據(jù)化學方程式可知3v正（NH3）=2v正（H2O）在平衡狀態(tài)和反應(yīng)過程中都成立，不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；D、達到化學平衡時，若增加容器體積，則物質(zhì)的濃度減小，正逆反應(yīng)速率均減小，故D錯誤；故選B．點評：本題考查化學平衡問題，題目難度不大，本題中注意平衡狀態(tài)的判斷、化學反應(yīng)速率之比的等于化學計量數(shù)之比的利用以及可逆反應(yīng)的特點．5.下列有關(guān)金屬及其合金的說法不正確的是（

）A.目前我國流通的硬幣是由合金材料制造的B.生鐵、普通鋼和不銹鋼中的碳含量依次增加C.鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，可用于制作照明彈D.日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內(nèi)部金屬起保護作用參考答案：B本題考查金屬的相關(guān)知識,主要涉及Mg、Al。B項中生鐵、普通鋼、不銹鋼中碳含量應(yīng)是依次減少的，故B錯。6.下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是

A．鋁片跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al+2OH—==AlO2—+H2↑

B．澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca2++2OH—+2CO2==Ca(HCO3)2↓

C．碳酸鈣跟醋酸反應(yīng)：CaCO3+2CH3COOH==Ca2++2CH3COO—+H2O+CO2↑

D．醋酸銨溶液跟鹽酸反應(yīng)：CH3COONH4+H+==CH3COOH+NH4+參考答案：C7.甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是(

)A.若甲為AlC13溶液，則丁可能是NaOH溶液

B.若甲為N2，則丁可能是O2C.若甲為Fe，則丁可能是稀硝酸

D.若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2參考答案：BA．若甲為AlCl3溶液，丁是NaOH溶液，則乙為氫氧化鋁、丙為偏鋁酸鈉，氯化鋁與偏鋁酸鈉發(fā)生水解反應(yīng)得到氫氧化鋁，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故A正確；B．若甲為N2，丁如果是O2，則乙為NO、丙為NO2，NO2不能與N2反應(yīng)生成NO，故B錯誤；C．若甲為Fe，丁是稀硝酸，則乙為硝酸亞鐵、丙為硝酸鐵，硝酸鐵與Fe反應(yīng)得到硝酸亞鐵，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故C正確；D．若甲為NaOH溶液，丁是CO2，則乙為Na2CO3，丙為NaHCO3，碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)得到碳酸鈉，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故D正確，故選B。8.下列表示正確的是A.CO2的比例模型：

B.鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：

D.甲基的電子式：參考答案：D略9.下列各種變化中，不屬于化學變化的是

()A．向雞蛋溶液中滴入飽和硫酸鈉溶液，析出白色沉淀B．加熱膽礬得到白色的無水硫酸銅粉末C．向沸水中滴入飽和氯化鐵溶液，制取氫氧化鐵膠體D．向雞蛋白溶液中滴入硝酸鉛溶液，析出白色沉淀參考答案：A略10.(08福建省質(zhì)檢)下列離子方程式正確的是（

）A．電解飽和食鹽水：Cl-

+

H2O==OH-

+

H2↑+Cl2↑B．用食醋除去熱水瓶膽水垢：2H+

+

Mg(OH)2

==

Mg2+

+

2H2OC．用氯化鐵溶液腐蝕印刷電路板：Fe3++

Cu

==

Fe2++

Cu2+D．用胃舒平Al(OH)3治療胃酸（含鹽酸）過多癥Al(OH)3

+3H+==Al3++3H2O參考答案：答案：D11.（2008·全國Ⅰ）已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g)，△H=-1025KJ/mol，該反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是參考答案：C正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率增大，且平衡左移，NO含量降低，A項正確，C項錯誤；正反應(yīng)是體積增大的反應(yīng)，增大壓強平衡左移，NO含量降低，B項正確；加入催化劑可加快反應(yīng)速率，縮短到達平衡的時間，D項正確。

12.把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氫氧化鈉的溶液恰好反應(yīng)完全，另取一份加入含bmolHCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全產(chǎn)生CO2，則該混合溶液中c(Na+)為

A.

B.

C

D.參考答案：D略13.提純下列物質(zhì)所選試劑及對應(yīng)分離方法均可行的是

（

）參考答案：B略14.下列化學用語表述正確的是（

）A.核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為117，核內(nèi)中子數(shù)為174的核素Ts可表示為：TsB.乙醇的結(jié)構(gòu)簡式：C2H6OC.COCl2

的結(jié)構(gòu)式為：D.CaO2的電子式為：參考答案：CA.核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為117，核內(nèi)中子數(shù)為174的核素Ts的質(zhì)量數(shù)為291，可表示為Ts，故A錯誤；B.乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，C2H6O是乙醇的分子式，故B錯誤；C.在有機物中C元素形成4個共價鍵，O元素形成2個共價鍵，Cl元素形成1個共價鍵，所以COCl2

的結(jié)構(gòu)式為：，故C正確；D.CaO2中含有過氧離子，電子式為，故D錯誤；答案選C。點睛：本題主要考查化學用語，涉及原子構(gòu)成、電子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式等，把握化學用語的區(qū)別及規(guī)范應(yīng)用是解答本題的關(guān)鍵，試題難度不大。本題的易錯點是D項，注意CaO2中含有的是過氧離子，不是氧離子。15.下列說法正確的是A．120℃，將wg甲醛在足量空氣中燃燒，將生成產(chǎn)物用固體Na2O2(過量)，固體增重wgB．24gMg帶在足量CO2氣體中燃燒，生成固體質(zhì)量為40gC．相同物質(zhì)的量的Al、Al2O3、Al(OH)3與足量NaOH溶液反應(yīng)，溶液增重相等D．在Fe3O4與足量濃硝酸的反應(yīng)中，參加反應(yīng)的Fe3O4與體現(xiàn)酸性的HNO3物質(zhì)的量之比為1:10參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.氫化鈣固體登山運動員常用的能源提供劑。某興趣小組擬選用如下裝置制備氫化鈣。請回答下列問題：（1）請選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序為

(填儀器接口的字母編號)（2）根據(jù)完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開分液漏斗活塞

（請按正確的順序填入下列步驟的標號）。A.加熱反應(yīng)一段時間

B.收集氣體并檢驗其純度C.關(guān)閉分液漏斗活塞

D.停止加熱，充分冷卻（3）實驗結(jié)束后，某同學取少量產(chǎn)物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，溶液中加入酚酞后顯紅色，該同學據(jù)此斷，上述實驗確有CaH2生成。①寫出CaH2與水反應(yīng)的化學方程式

②該同學的判斷不正確，原因是

（4）請你設(shè)計一個實驗，用化學方法區(qū)分鈣與氫化鈣，寫出實驗簡要步驟及觀察到的現(xiàn)象

（5）登山運動員常用氫化鈣作為能源提供劑，與氫氣相比，其優(yōu)點是

參考答案：(1)i-e,f-d,c-j,k(或k,j)-a(2)BADC(3)①化學方程式：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑②原因是：金屬鈣與水反應(yīng)也有類似的現(xiàn)象(4)現(xiàn)象：取適量氫化鈣，在加熱條件下與干燥氧氣反應(yīng)，將反應(yīng)氣體產(chǎn)物通過有無水硫酸銅的干燥管，觀察到白色變?yōu)樗{色；取鈣做類似實驗，觀察不到白色變?yōu)樗{色。（5）優(yōu)點是：氫化鈣是固體攜帶方便略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體折算成標準狀況下的體積為11.2L。其中NO的體積為_____________。參考答案：NO

xmol；NO2

ymolx+y=11.2/22.4=0.53x+y=2*32.64/64=1.02x=0.26y=0.245.824L略18.硼是一種重要的非金屬元素，單質(zhì)硼可以通過硼鎂礦（主要成分為Mg2B2O5·H2O）來制取。第①步：將硼鎂礦用NaOH濃溶液溶解，過濾得NaBO2溶液第②步：將NaBO2濃縮后通入CO2調(diào)節(jié)堿度，結(jié)晶析出硼砂Na2B4O7·10H2O第③步：將硼砂溶于水后，用H2SO4調(diào)節(jié)堿度，過濾得H3BO3晶體第④步：加熱硼酸使之脫水生成B2O3。第⑤步：B2O3用鎂還原即得粗單質(zhì)硼。請回答下列問題：（1）已知H3BO3分子中只含B—O鍵和O—H鍵，則H3BO3的結(jié)構(gòu)式為___________。（2）第①步反應(yīng)的化學方程式為_______________________________________；第③步反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________。（3）制得的粗硼在一定條件下反應(yīng)全部化成BI3，然后BI3熱分解可以得到純凈的單質(zhì)硼。由0.25g粗硼制成的BI3分解得到I2全部被收集后，用1.80mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定，用去35.00mLNa2S2O3溶液（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O52-）①盛裝Na2S2O3溶液的為____________（填“酸式”或“堿式”）滴定管，滴定過程中所用的指示劑為________________。②粗硼中硼的含量為__________________。參考答案：【知識點】化學方程式的書寫；鹽類水解的原理【答案解析】.（1）（1分）(2)Mg2B2O5·H2O＋2NaOH=2NaBO2＋2Mg(OH)2↓;B4O72－＋2H＋＋5H2O=4H3BO3↓(各2分)（3）①堿式；淀粉溶液（各1分）②92.4%（2分）

解析：（1）根據(jù)原子成鍵理論可知在分子結(jié)構(gòu)中B原子能形成三個共價鍵，氧原子能形成兩個共價鍵，可以得到此H3BO3的結(jié)構(gòu)式為。（2）第①步為Mg2B2O5?H2O與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)的化學方程式為：Mg2B2O5?H2O+2NaOH=2NaBO2+2Mg（OH）2↓；第③步為生成的硼砂和加入的硫酸反應(yīng)生成H3BO3晶體，故反應(yīng)的化學方程式為：B4O72－＋2H＋＋5H2O=4H3BO3↓（3）①Na2S2O3溶液中S2O32-離子水解溶液顯示堿性，故應(yīng)選用堿式滴定管；滴定過程中有碘單質(zhì)參與，可以使用淀粉溶液作為指示劑；②硫代硫酸鈉的物質(zhì)的量為：1.8mol/L×35.00mL=0.063mol，根據(jù)關(guān)系式：B～BI3～3/2I2～3S2O32-，n（B）=1/3n（S2O32-）=0.021mol，m（B）=0.231g，則粗硼中硼的含量為92.4%。