遼寧省撫順市礦山公司高級(jí)中學(xué)2022年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

遼寧省撫順市礦山公司高級(jí)中學(xué)2022年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系和計(jì)算不正確的是（）A．pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三種溶液，則有c（NaOH）＜c（NaHCO3）＜c（CH3COONa）B．已知25°C時(shí)KSP（AgCl）=1.8×10﹣10，則在0.1mol?L﹣1AlCl3溶液中，Ag+的物質(zhì)的量濃度最大可達(dá)到6.0×10﹣10mol?L﹣1C．25°時(shí)，0.1mol?L﹣1Na2CO3溶液中水電離出來(lái)的OH﹣濃度大于0.1mol?L﹣1NaOH溶液中水電離出來(lái)的OH﹣濃度D．室溫下，0.1mol?L﹣1NaHA溶液的pH=4，則有c（HA﹣）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2﹣）參考答案：D考點(diǎn)：離子濃度大小的比較；鹽類水解的應(yīng)用；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)．.專題：電離平衡與溶液的pH專題；鹽類的水解專題．分析：A．pH相等堿性溶液，強(qiáng)堿的濃度最小，鹽類的水解程度越小，濃度越大；B．首先計(jì)算c（Cl﹣），根據(jù)KSP（AgCl）=c（Ag+）×c（Cl﹣）計(jì)算；C．鹽類水解促進(jìn)水的電離；D．NaHA溶液的pH=4，說(shuō)明電離程度大于水解程度．解答：解：A．pH相等堿性溶液，強(qiáng)堿的濃度最小，則c（NaOH）最小，鹽類的水解程度越小，濃度越大，由于酸性：CH3COOH＞H2CO3，pH相等時(shí)，c（NaHCO3）＜c（CH3COONa），故A正確；B．c（Cl﹣）=0.3mol/L，c（Ag+）=mol/L=6.0×10﹣10mol?L﹣1，故B正確；C．鹽類水解促進(jìn)水的電離，而酸、堿抑制水的電離，則0.1mol?L﹣1Na2CO3溶液中水電離出來(lái)的OH﹣濃度大于0.1mol?L﹣1NaOH溶液中水電離出來(lái)的OH﹣濃度，故C正確；D．NaHA溶液的pH=4，說(shuō)明電離程度大于水解程度，則c（A2﹣）＞c（H2A），故D錯(cuò)誤．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子濃度的大小比較，題目難度中等，本題注意鹽類水解程度的比較，把握溶度積的計(jì)算．2.25℃、101kPa下：①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s)

△H1=－414KJ/mol

②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s)

△H2=－511KJ/mol下列說(shuō)法正確的是A.①和②產(chǎn)物的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不相等B.①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同C.常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快D.25℃、101kPa下，Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s）

△H=－317kJ/mol參考答案：D略3.常溫下，向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1醋酸溶液，所得滴定曲線如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是

（

）

A．pH=7時(shí)，所加醋酸溶液的體積為10mL

B．pH<7時(shí)，溶液中：c(CH3COO-)>c(Na+)

C．7<pH<13時(shí)，溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

D．繼續(xù)滴加0.1mol·L－1醋酸溶液，溶液pH可以變?yōu)?參考答案：B略4.已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是

A．3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3

B．Cl2+FeI2=FeCl2+I2

C．Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O

D．2Fe3++2I—=2Fe2+

+I2

參考答案：A略5.下列實(shí)驗(yàn)方案中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A配制100mL1.0mol/LCuSO4溶液將25gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸餾水中B除去CuO中混有的Al2O3加入過(guò)量NaOH溶液后，過(guò)濾、洗滌、干燥C證明氧化性：H2O2>Fe3+將硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液變黃色D證明非金屬性：Cl>C向NaHCO3溶液中加入過(guò)量鹽酸振蕩、靜置、觀察

參考答案：BA、配制100mL1.0mol/LCuSO4溶液，應(yīng)將25gCuSO4·5H2O溶于水配制成100mL溶液，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、Al2O3與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)而CuO不與NaOH反應(yīng)，再通過(guò)過(guò)濾、洗滌、干燥除去CuO中混有的Al2O3，選項(xiàng)B正確；C、酸性條件下硝酸根離子也能將Fe2+氧化成Fe3+，故無(wú)法證明氧化性H2O2>Fe3+，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、鹽酸不是氯的最高價(jià)氧化物的水化物，無(wú)法利用向NaHCO3溶液中加入過(guò)量鹽酸產(chǎn)生二氧化碳來(lái)證明的非金屬性Cl>C，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。

6.某同學(xué)用下列裝置驗(yàn)證一些物質(zhì)的性質(zhì)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．Ⅰ圖中：將膠頭滴管中的水滴入到金屬鈉中，能看到U型管右側(cè)紅墨水上升B．Ⅱ圖中：觀察到濕潤(rùn)的有色布條能褪色，待尾氣全部被堿吸收后，將稀硫酸滴入燒杯中，至溶液顯酸性，可能看到有黃綠色氣體生成C．Ⅲ圖中：觀察到量筒內(nèi)黃綠色逐漸消失，量筒內(nèi)壁有油狀物質(zhì)生成。該現(xiàn)象是由于甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生了加成反應(yīng)D．

Ⅳ圖中，可以比較、和S氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱參考答案：C略7.為研究金屬腐蝕的條件和速率，某課外小組學(xué)生用金屬絲將三根大小相同的鐵釘分別固定在如下圖所示的三個(gè)裝置中，再放置于玻璃鐘罩里保存相同的一段時(shí)間，下列對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)現(xiàn)象的描述不正確的是

（

）

A．裝置a的左側(cè)液面一定會(huì)下降

B．左側(cè)液面裝置a比裝置b的低

C．裝置b中的鐵釘腐蝕最嚴(yán)重

D．裝置C中的鐵釘幾乎沒(méi)被腐蝕參考答案：B略8.常溫下，下列各組離子在指定溶液中，一定能大量共存的是（

）A．與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－B．在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中：A13+、Na+、NO3－、C1－C．水電離的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－D．在c(H+)／c(OH－)=10－12的溶液中：K+、Na+、ClO－、NO3－參考答案：D試題分析：A、與Al反應(yīng)能放出H2的溶液可能顯酸性或堿性，在酸性溶液中Fe2＋與NO3－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B、CO32-與A13+發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁和二氧化碳?xì)怏w，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C、水電離的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液顯酸性或堿性，在酸性溶液中AlO2－、CO32－不能大量存在，要與酸反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，故C錯(cuò)誤；D、在c(H+)／c(OH－)=10－12的溶液顯堿性，在堿性溶液中K+、Na+、ClO－、NO3－離子間不發(fā)生反應(yīng)，能夠大量共存，故D正確；故選D。9.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)

圖1

圖2

圖3

圖4A.用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HClB.用圖2所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體C.用圖3所示裝置制取少量純凈的CO2氣體D.用圖4所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層參考答案：D略10.“酸化”是實(shí)驗(yàn)中經(jīng)常采用的方法，下列酸化過(guò)程正確的是A．提高高錳酸鉀的氧化能力，用鹽酸酸化B．抑制Fe2＋的水解，用稀硝酸酸化C．檢驗(yàn)氯代烴中含氯，加堿溶液加熱后，用稀硫酸酸化，再檢驗(yàn)D．確認(rèn)溶液中含有SO42―時(shí)，用鹽酸酸化，再檢驗(yàn)參考答案：D11.下列各項(xiàng)表述正確的是A．次氯酸的電子式：

B．表示中和熱的熱化學(xué)方程式：NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）

△H=-57.3kJ/molC．H2S電離的方程式為：H2S2H+＋S2-D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L和1.12L均含有0.1個(gè)氧原子參考答案：D略12.NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法中正確的是

A.含4molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2可生成2NA個(gè)Cl2

B.1molNaHSO4晶體中共含有2NA個(gè)離子

C.標(biāo)況下，NA個(gè)CCl4所點(diǎn)的體積為22.4L

D.1L1mol/L的CH3COONH4溶液中含有NA個(gè)NH4+

參考答案：B13.NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是A．18gH2O中含的質(zhì)子數(shù)為10NAB．12g金剛石含有的共價(jià)鍵數(shù)為4NAC．46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NAD．1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個(gè)電子參考答案：B14.現(xiàn)給你提供以下試劑：①蒸餾水；②鐵粉；③濃硫酸；④濃鹽酸；⑤燒堿；⑥濃氨水；⑦Cl2．請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)：從電子工業(yè)上用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板后的廢液中（含有FeCl3、FeCl2、CuCl2），回收并制取純凈的FeCl3溶液．在方案中需選用上述試劑中的（）A．①②④⑦ B．①③④⑥ C．②④⑥⑦ D．①④⑥⑦參考答案：A【考點(diǎn)】物質(zhì)分離、提純的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)．【分析】腐蝕廢液中含有氯化銅、氯化亞鐵以及氯化鐵，鐵可以置換金屬銅，可以和三價(jià)鐵反應(yīng)，銅不能鹽酸反應(yīng)，而金屬鐵可以，氯氣具有氧化性，能將亞鐵離子氧化為三價(jià)鐵，以此解答．【解答】解：腐蝕廢液中含有氯化銅、氯化亞鐵以及氯化鐵，加入過(guò)量的鐵可以和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，和氯化銅反應(yīng)生成金屬銅和氯化亞鐵，即Fe+Cu2+=Fe2++Cu、Fe+2Fe3+=3Fe2+，過(guò)濾，所得的濾液是氯化亞鐵，濾渣是金屬銅和過(guò)量的鐵，銅不能鹽酸反應(yīng)，而金屬鐵可以，F(xiàn)e+2H+=Fe2++H2↑，向?yàn)V渣中加入足量的鹽酸可以將銅分離，再過(guò)濾，得到的濾液是氯化亞鐵，氯氣具有氧化性，能將亞鐵離子氧化為三價(jià)鐵，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，再向?yàn)V液中通入氯氣即可，故選A．15.氧化銅和氧化鐵的混合物ag，加入2mol·L-1的硫酸溶液50mL，恰好完全溶解，若將ag的該混合物在過(guò)量的CO氣流中加熱充分反應(yīng)，冷卻后剩余固體的質(zhì)量為A．1.6ag

B．（a－1.6)g

C．（a－3.2)g

D．無(wú)法計(jì)算參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某合作小組同學(xué)將銅片加入稀硝酸，發(fā)現(xiàn)開(kāi)始時(shí)反應(yīng)非常慢，一段時(shí)間后反應(yīng)速率明顯加快。該小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究其原因。（1）該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________________________________。（2）提出合理假設(shè)。該實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率明顯加快的原因可能是_____________________。A．反應(yīng)放熱導(dǎo)致溫度升高

B．壓強(qiáng)增大C．生成物的催化作用

D．反應(yīng)物接觸面積增大（3）初步探究。測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中溶液不同時(shí)間的溫度，結(jié)果如下表：時(shí)間/min05101520253550607080溫度/℃25262626262626.527272727結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮捅碇袛?shù)據(jù)，你得出的結(jié)論是__________________________________。（4）進(jìn)一步探究。查閱文獻(xiàn)了解到化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物（含中間產(chǎn)物）可能對(duì)反應(yīng)有催化作用，請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表并將實(shí)驗(yàn)?zāi)康难a(bǔ)充完整：實(shí)驗(yàn)編號(hào)銅片質(zhì)量/g0.1mol·L-1的硝酸體積/mL硝酸銅晶體/g亞硝酸鈉晶體/g實(shí)驗(yàn)?zāi)康蘑?20

實(shí)驗(yàn)①和②探究_________的影響；實(shí)驗(yàn)①和③探究亞硝酸根的影響。②

0.5

③

參考答案：（1）3Cu＋8H＋＋2NO3－＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

（3分）（2）AC（4分）（3）溫度不是反應(yīng)速率明顯加快的主要原因。（3分）（4）（6分）實(shí)驗(yàn)編號(hào)銅片質(zhì)量/g0.1mol·L-1的硝酸體積/mL硝酸銅晶體/g亞硝酸鈉晶體/g實(shí)驗(yàn)?zāi)康蘑?2000實(shí)驗(yàn)①和②探究

Cu2＋

的影響；實(shí)驗(yàn)①和③探究亞硝酸根的影響。②5200.50③52000.5略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(12分)A、B、D、X、Y是由短周期元素組成的化合物，其中X是常見(jiàn)的強(qiáng)酸、Y是常見(jiàn)的強(qiáng)堿，它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（部分生成物和水略去）。（1）若A、B、D含有相同的金屬元素，則此金屬元素在周期表中的位置為

。寫(xiě)出A與B在一定條件下發(fā)生反應(yīng)生成D的離子方程式

。（2）若A為CO2，灼燒B、D、Y時(shí)火焰均為黃色，寫(xiě)出D+Y→B的離子方程式

。寫(xiě)出D溶液中陰陽(yáng)離子濃度間的等式關(guān)系（電荷守恒）

，現(xiàn)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L的A通入60mL1mol/L的B溶液中，則反應(yīng)后溶液中含有的溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為（不考慮水解）

。（3）若A、B均為氣體，在水溶液中反應(yīng)生成D，已知A能使品紅溶液褪色，則A的化學(xué)式為

，B跟O2發(fā)生催化氧化的化學(xué)方程式為

。（4）現(xiàn)用下圖裝置電解某濃度Y的水溶液，則下列敘述中不正確的是

（填序號(hào)）。

①電解過(guò)程中，陰極區(qū)溶液pH增大

②a口產(chǎn)生的是氫氣，b口產(chǎn)生的是氧氣

③當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.02mole-時(shí)，陽(yáng)極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體112mL

④總的電解反應(yīng)為：Cu+2H2O

Cu(OH)2+H2↑參考答案：(1)第3周期

IIIA族

Al3＋+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓

（2）HCO3-+OH－=CO32-+H2O

c(Na＋)+c(H＋)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH－)10:1或1:10（3）SO2

4NH3+5O24NO+6H2O

（4）②③略18.（10分）（1）已知常溫下，A酸的溶液pH=a，B堿的溶液pH=b，回答下列問(wèn)題：

①若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a=4，b=10，兩者等體積混合，則混合前c(CH3COOH)

c(NaOH)（填“＜、＝或＞”，下同）；混合后溶液的pH

7②若A的化學(xué)式為HR，B的化學(xué)式為MOH，且a+b=14，兩者等體積混合后溶液顯堿性，則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該水解反應(yīng)的離子方程式為

。（2）①現(xiàn)有25℃時(shí)等體積、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三種溶液，將它們分別與V1L、V2L、V3L等濃度的鹽酸混合，均恰好中和，則V1、V2、V3的大小關(guān)系是

；②另有25℃，等體積等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2、NaO